【文档说明】湖南省长沙市第一中学2024-2025学年高三上学期开学摸底考试化学试题 Word版含解析.docx，共(12)页，859.126 KB，由小赞的店铺上传

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长沙市一中2025届高三摸底考试化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答

非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H~1C~12O~16Na~23Ca~40Cr~52Cu~64Ba~137一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共

42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．明代宋应星《天工开物·杀青篇》中详细记载了古法制纸工艺。步骤可分为五步，“斩竹漂塘”、“煮楻足火”、“荡料入帘”、“覆帘压纸”、“透火焙干”。其中不涉及实验室基本操作的是（）A．加热B．过滤C．蒸馏D．干燥2．化学与生活、生产

息息相关，下列有关说法正确的是（）A．农药、化肥均属于大宗化学品B．工业上常用电解熔融的MgO的方法冶炼镁C．煤的干馏、煤的气化、煤的液化均属于化学变化D．亚硝酸钠具有一定的毒性，不能用于食品（如腊肉、香肠等）的生产3．设AN为阿伏加德罗常数的

值，下列说法正确的是（）A．过量2MnO与含0.4molHCl的浓盐酸充分反应，生成2Cl的数目为A0.1NB．21molCO与21molSiO含有的共用电子对数目均为A4NC．0.224L75313NH与4CH组成的混合气体中含有的电子总数为A0.1N

D．电解精炼铜时，若阴极得到的电子数为A2N，则阳极质量一定减少64g4．雌二醇是一种常见的有机物，其结构简式如右图，下列说法正确的是（）A．雌二醇的分子式为18242CHOB．雌二醇属于二元醇C．雌二醇与足量的钠反应生成21molHD．雌二醇所有碳原子可能共平面5．亚氯

酸钠()2NaClO是一种高效的漂白剂和氧化剂，一种制备亚氯酸钠的流程如图。下列说法错误的是（）A．反应①②均为氧化还原反应B．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1C．反应②中的22HO可用4NaClO代替D．为防止反应②中有3NaClO生成，投料时

加入的22HO应过量6．下列反应中，离子方程式书写正确的是（）A．向明矾溶液中加入少量的2Ba(OH)溶液：-3+2-2+-444Al+2SO+2Ba+4OH=Al(OH)+2BaSOB．泡沫灭火器的灭火原理：3+2-32322Al+3CO+3HO=2Al(OH)+3COC．用

碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：-3+2HCO→22+2HO+2COD．用足量的氨水处理硫酸工业的尾气：+2-232432SO+2NHHO=2NH+SO+HO7．W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，由这些元素组成的阴离子的结构如下图所示。W、Y原子序数之和等于Z，

Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是（）L为33WZXXYXZ｜｜———A．W、X、Y组成某种阴离子的水溶液可能显酸性B．第一电离能Z>Y>XC．五种元素中简单离子半径最大的是QD．该阴离子中X、Y、Q的杂化类型相同8．近年来，中国科学院和香港城市大学联

合研制出了一种全新的双离子电池，该电池用石墨（石墨有层间空隙，可以嵌入正离子或负离子）作正负电极，用六氟磷酸锂()6LiPF离子液体作电解液，充电时总反应为：()()2+-6xx6x+1C+xLi+xPF=LiC+xCPF，其结构如图所示。下列说法错误的是（）A．充电时，a为阴极B．放电时

，正极的电极反应为：()--x66CPF+e=xC+PFC．充电时，离子液体中的+Li向阳极移动D．双离子电池在充放电过程中，缩短离子运动路程，有利于提高电池的能量密度9．二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体()22422KCuCO2

HO，微溶于冷水，可溶于热水，微溶于酒精，干燥时较为稳定，加热时易分解。用氧化铜和草酸为原料制备二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体的流程如下，下列说法正确的是（）A．将224HCO晶体加入去离子水中，为加快溶解

速率，可将溶液煮沸B．24KHCO与氧化铜反应的离子方程式为：-2+2-24242CuO+2HCOCu+2CO+HO△C．50C时，加热至反应充分后的操作是趁热过滤D．由滤液得到产品的操作是高温蒸发浓缩、

冷却结晶、过滤、用乙醇洗涤后干燥10．某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法正确的是（）结构1晶胞2晶胞3A．充电前后与S距离最近的金属原子数目相同B．晶胞2中S与S的最短距离为3a2C．结

构1的化学式可表示为CoSD．晶胞2和晶胞3表示同一晶体11．已知298K时，2Cu(OH)和2Fe(OH)的饱和溶液中，a、b分别表示()()2+2+-lgcCu-lgcFe、与溶液pH的变化关系。下列说法中正确的是（）A．该温度下sp2sp2KCu(OH)>KFe(OH)B．当2

Fe(OH)和2Cu(OH)沉淀共存时，溶液中()()2+2+4.6cFe:cCu=1:10C．除去4FeSO溶液中少量的2+Cu，可加入适量FeO或FeD．向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，可转化为Y点对应的溶液12．某化学小组查阅资料发现强碱条件下

，加热银氨溶液也可以析出银镜，并做了以下两组实验进行分析证明。已知：()++32322AgNH+2HOAg+2NHHO。装置实验序号试管中的药品现象实验I2mL银氨溶液和数滴较浓NaOH溶液有气泡产生，一段时间后，溶液逐渐变黑

，试管壁附着银镜实验Ⅱ2mL银氨溶液和数滴浓氨水有气泡产生，一段时间后，溶液无明显变化下列说法正确的是（）A．两组实验中产生的气体成分完全相同B．实验I的黑色固体中有2AgOC．清洗实验后的银镜时，用3FeCl溶液清洗的效果优于()243FeSO溶液D．实验I产生银镜的原因是银氨

溶液在碱性条件下被空气中的氧气氧化所致13．Ni可活化26CH放出4CH，其反应历程如下图所示：下列关于活化历程的说法正确的是（）A．该反应的决速步是：中间体2→中间体3B．只涉及极性键的断裂和生成C．Ni是该反应的催化剂D．该反应的热化学方程

式为：2624Ni+CH=NiCH+CHΔH=-6.57kJ/mol14．2COCO、能除去空气中的2HS气体，反应如下：反应I:221CO(g)+HS(g)COS(g)+H(g)ΔH平衡常数IK；反应Ⅱ：2222CO(g)+HS(g)CO

S(g)+HO(g)ΔH平衡常数KⅡ。已知：在相同条件下，()()22vI,HS>vII,HS正逆。向两个容积相同的密闭容器中按下表投料（2N不参与反应），在催化剂作用下分别发生上述反应，在相同的时间内COS的物质的量随温度的变化关系如图中

实线所示。图中虚线c、d表示两反应的平衡曲线。下列有关说法错误的是（）反应I反应Ⅱ起始投料CO2HS2N2CO2HS2N起始物质的量()mol113113A．1ΔH<0，曲线c为反应Ⅱ的平衡曲线B．1000C时，I9K=49C．相同条件下，延长反应时间能使反应体系中Y点COS的量达到X点D．恒

温恒压下，向W点表示的反应体系中增大2N的物质的量，能提高2HS的转化率二、非选择题：此题包括4小题，共58分。15．（14分）某同学为探究牙膏摩擦剂的成分，买了一支牙膏，其说明书上注明该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝及难溶性硅酸盐组成。该同学对该牙膏摩擦剂进行了如下

探究。I．氢氧化铝的定性探究取适量牙膏样品于烧杯中，加水充分搅拌后过滤，滤渣中加入过量的浓NaOH溶液，过滤，向滤液中通入过量的2CO，有白色沉淀生成。（1）该同学向滤液中通入过量2CO气体时涉及到的反应的离子方程式为____________________、_______________

_____。（2）过滤时，除用到铁架台（带铁圈）、烧杯、滤纸外，还需要__________。（3）有同学认为滤液中通过量2CO后有白色沉淀生成，不能证明摩擦剂中一定含有3Al(OH)，若要进一步证明含3Al(OH)，需要补充的操作是____________________（写出操作、

现象和结论）。Ⅱ．碳酸钙的定量探究利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的3BaCO沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。（4）如何检验该装置的气密性__________。（

5）实验中通入空气的作用是__________。（6）实验中准确称取10000g．样品三份，进行三次测定，测得生成3BaCO平均质量为2364g．。则样品中碳酸钙的质量分数为__________。（7）若无D装置，所测得的碳酸钙的质量

分数__________。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）16．（15分）化合物H是一种有机材料中间体。实验室由苯制备H的一种合成路线如下：已知：①②2NaOH/HO22RCHO+RCHCHORCH=CCHO+HOR⎯⎯⎯⎯→△｜—③请回答下列问题：（1）有机物H的分子式

为__________，该分子中所含官能团的名称为____________________。（2）A的结构简式为____________________。（3）B+C→D经过两步反应，其反应类型依次分别为__________、__________。（4）F→G的第①步反应的化学方程

式为____________________。（5）E有多种同分异构体，符合下列条件的有__________种（不包括E），其中核磁共振氢谱为111122:::::的结构简式为__________。①能使溴的四氯化碳溶液褪色

，②含“”基团（6）写出以甲醛和乙醛为原料制备化合物23CH=CHCOOCH的合成路线（其他试剂任选）。17．（15分）重铬酸钠（227NaCrO）是一种橘红色的粉末，易溶于水，不溶于乙醇，在工业方面有广泛用途。现以铬铁矿（主要成分为

23FeOCrO，还含有23AlO、MgO、2SiO等杂质）为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：回答下列问题：（1）24Cr的基态原子中，未成对的电子数目为__________。（2）步骤①中23FeOCrO发生

反应的化学方程式为____________________。（3）若步骤①中所有物质均反应完全，滤渣1的成分有__________。（4）步骤③中调溶液的pH时，最好选用下列哪种试剂__________（填序号），该步煮沸的目的是_______

___。A．氨水B．氢氧化钠C．盐酸D．2CO（5）步骤⑤发生反应的离子方程式为____________________。（6）步骤⑦采用冷却结晶得到重铬酸钠的原因是____________________。（7）称取所制得的重铬酸钠试样22000g

．配成250mL溶液，取出2500mL．于碘量瓶中，加入适量的稀硫酸和足量碘化钠（已知铬的还原产物为3+Cr），放于暗处5min，然后加入100mL水，加入几滴淀粉溶液指示剂，用-12230.1200molLNaSO标准溶液滴定（已知反应：2

--2-22346I+2SO=2I+SO）问题1：判断达到滴定终点的依据是：____________________。问题2：若实验中共用去223NaSO标准溶液40.00mL，所得产品的中重铬酸钠的纯度__________（保留三位有效数字）

。（设整个过程中其它杂质不参与反应）18．（14分）3PCl与2Cl在一定条件下反应可生成5PCl。回答下列问题：（1）已知3PCl的熔点和沸点分别为-93.6C和76C，5PCl的熔点为167C

。室温时3PCl与2Cl反应生成5PCl，每转移-1mole放出热量61.9kJ。该反应的热化学方程式为____________________。（2）一定条件下，反应325PCl(g)+Cl(g)PCl(g)在容积为10L的密闭容器中进行。起始时3PCl与2Cl均为0.2mol。反应在不同条件

下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。①下列能说明该反应已达到平衡状态的有__________；A．气体颜色不再发生改变B．气体的密度不再发生改变C．气体的平均摩尔质量不再发生改变D．3PCl与2Cl的体积比不再发生改变②实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率()

5vPCl=________-1-1molLmin（保留两位有效数字）。③图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率()5vPCl由大到小的次序为________（用实验序号填空）。④与实验a相比，其他两组改变的实验条件分别是

b__________、c__________。⑤对于实验a开始时总压强为0pKPa，平衡时总压强为pKPa，α表示3PCl的平衡转化率，则α的表达式为__________，此温度下该反应的压强平衡常数为pK=__________。（均用0

p、p表示）长沙市一中2025届高三摸底考试化学参考答案1．C【解析】“煮楻足火”对应的操作是加热，“荡料入帘”对应的是过滤，“透火焙干”对应的是干燥。整个过程没有蒸馏。2．C【解析】A项，化肥属于大宗化学品，农药属于精细化学品，错误；B项，工业上常用电解熔融的2MgCl的方法冶炼镁，错

误；C项，煤的干馏、煤的气化、煤的液化均属于化学变化，正确；D项，亚硝酸钠虽有一定的毒性，但可用于食品（如腊肉、香肠等）的生产，但要控制用量和残留量，错误。答案为C。3．B【解析】A项，随着反应的进行，浓盐酸变稀，反应停止，故生成的2Cl

的数目小于A01N．，错误；B项，21molCO与21molSiO含有的共用电子对数目均为A4N，正确；C项，没有明确条件，无法计算体积与物质的量的关系，错误；D项，电解精炼铜时，若阴极得到的电子数为A2N，阳极失去电子数也为A2N，但粗铜中会含

有其他金属，故其质量的减少不一定是64g，错误。答案为B。4．A【解析】A项，雌二醇的分子式为18242CHO，正确；B项，雌二醇含一个醇羟基，一个酚羟基，不属于二元醇，错误；C项，没有给定雌二醇的量，无法求2H的量，错误；D项，除苯环中的碳原子外，其他碳原

子均为3sp杂化，为四面体结构，故所有碳原子不可能共平面，错误。答案为A。5．C【解析】A项，根据流程图可知，Cl的化合价由5+变4+，再由4+变3+，均发生了氧化还原反应，故A正确；B项，反应①中氧化剂和

还原剂分别为3NaClO和2SO，根据电子得失守恒，二者物质的量之比为21:，故B正确；C项，根据流程图反应②，在2ClO与22HO的反应中，2ClO转化为2NaClO氯元素的化合价降低，做氧化剂；22HO做还原剂，氧元素的化合价升高，不能用4NaClO代替22HO，故C错误；D项，

3NaClO可被过氧化氢还原，则为防止反应②中有3NaClO生成，投料时加入的22HO应过量，故D正确；故答案为C。6．D【解析】A项，3+2-2+-4342Al+3SO+3Ba+6OH=2Al(OH)+3BaSO；B项，3+-

332Al+3HCO=Al(OH)+3CO；C项，；D正确。7．C【解析】W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W形成1条单键且核电荷数最小，W为H，X形成4条键，核电荷数大于H，且小于其他三种元素，X为C，Y形成2条单键，核

电荷数大于C，Y为O，W、Y原子序数之和等于Z，Z为F，Y原子价电子数为Q原子价电子数的2倍，Q为Al。A项，W、X、Y组成某种阴离子可能是-3HCO，也可能是-24HCO，其水溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，正确，B项，第一电离能F>O>C，正确；C项，五种元素中简单离子半径最大的是()2-YO

，错误；D项，该阴离子中，C、O、Al均为3sp杂化，正确。故答案为C。8．C【解析】A项，由分析可知，充电时，a为阴极，正确；B项，放电时为原电池，根据充电时的总反应可知，正极的电极反应式为：()--x66C

PF+e=xC+PF，正确；C项，充电时，+Li向阴极移动，错误；D项，双离子电池在充放电过程中，缩短离子运动路程，有利于提高电池的能量密度，正确。答案为C。9．C【解析】A项，224HCO不稳定，在加热条件下易分解，故只能微热，不能煮沸，错误；B项，该反应中()2-242CuCO

为络离子，不能拆开，错误；C项，50C时，加热至反应充分后的操作是趁热过滤的目的是除去难溶性的杂质，减少因降温后二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体的析出，正确；D项，二草酸合铜（Ⅱ）酸钾受热时易分解，不能高温蒸发浓

缩，错误。答案为C。10．D【解析】A项，结构1中，与S最近的Co是4个，晶胞2中与S最近的Li有8个，故A错误；B项，由图可知，晶胞2中S与S的最短距离为面对角线的12，晶胞边长为a，即S与S的最短距离为：2a2，故B错误；C项，由均摊法得，结构1中含有Co的数目为14+4=4

.58，含有S的数目为11+12=44，Co与S的原子个数比为9:8，因此结构1的化学式为98CoS，故C错误；D项，如图，当2个晶胞2放在一起时，图中红框截取的部分就是晶胞3，晶胞2和晶胞3表示同一晶体，故D正确；故选D。3，晶胞2和晶胞3表示同一晶体，故D正确；故选D。11．C

【解析】A项，由题意可知，-19.7-15.1sp2sp2KCu(OH)=10,KFe(OH)=10，所以该温度下，sp2sp2KCu(OH)<KFe(OH)，错误；B项，当2Fe(OH)和2Cu(OH)沉淀共存时，

()()-15.1sp22+2+4.6-19.7-4.6sp2KFe(OH)101cFe:cCu====10:1KCu(OH)1010，错误；C项，除去4FeSO溶液中少量的2+Cu，加入适量FeO，可升高溶液的pH，而使2Cu(OH)沉淀而除去，也可以加入Fe将2+Cu还原出来而

除去，正确；D项，向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，溶液中会生成2Cu(OH)沉淀，溶液中铜离子的浓度会减小，而从X点到Y点铜离子浓度不变，错误。答案为C。12．B【解析】A项，实验I产生的气体是3NH和2O，实验Ⅱ产生的气体只有3NH，错误；B项，实验I的黑色固体是+Ag与-OH生成

的AgOH分解后的产物，含有2AgO，正确；C项，清洗实验后的银镜时，3+2++Fe+Ag=Fe+Ag，由于spsp24K[AgCl]<KAgSO，生成的AgCl沉淀会干扰3+Fe对Ag的氧化，效果比()243FeSO溶液差，错误；D项，实验I产生银镜的原因是银氨溶液在碱性条件下2AgO分

解产生，不可能是氧气氧化，错误。答案为B。13．A【解析】A项，根据图示，中间体2→中间体3的步骤能量差值最大，活化能最大，反应速率最慢，是反应的决速步，故A正确；B项，反应过程中涉及CC—键的断裂和CH—键的形成，涉及非极性键的断裂，不涉及非极

性键的形成，故B错误；C项，根据图示，Ni参与反应并生成2NiCH，是反应物不是催化剂，故C错误；D项，热化学方程式为2624Ni(s)+CH(g)=NiCH(s)+CH(g)-1ΔH=-6.57kJmol，故D错误；故选A。14．D【解析】A项，分析可

知，1ΔH<0，曲线c为反应Ⅱ的平衡曲线，故A正确；B项，1000C时，反应I达到平衡时n(COS)=0.3mol，则平衡时()2n(CO)=nHS=0.7mol，()2nH=0.3mol，则I9K=49

，故B正确；C项，曲线a反应未达到平衡状态，相同条件下，延长反应时间能使反应体系中Y点COS的量达到X点，故C正确；D项，恒温恒压下，向W点表示的反应体系中增大2N的物质的量，反应体系压强减小，但该反应的平衡与压强无关，故不

能提高2HS的转化率，故D错误；故选D。15．（14分）（1）--23OH+CO=HCO、--4233Al(OH)+CO=Al(OH)+HCO（2分，一项1分）（2）漏斗、玻璃棒（2分，少写不给分）（3）取少量白色沉淀，溶于过量的稀盐酸，往溶液中滴加NaOH溶液，若先产生白色沉淀，后沉淀消

失，说明含有3Al(OH)。【取少量白色沉淀，溶于过量的NaOH溶液，往溶液中滴加稀盐酸，若先产生白色沉淀，后沉淀消失，说明含有3Al(OH)】（2分，生成白色沉淀1分，沉淀消失1分）（4）关闭止水夹及分液漏斗活塞，将D右侧导管连接放入水槽中，微热B，

导管口有气泡产生，停止加热，导管中形成一段稳定的水柱，说明气密性良好。（2分，“关闭止水夹及分液漏斗活塞，将D右侧导管连接放入水槽中”1分，“微热B，导管口有气泡产生，停止加热，导管中形成一段稳定的水柱”1分，无水柱扣1分）（5）

反应前通空气，除去装置内的2CO，反应后通空气，将生成的2CO全部排入装置C完全吸收，减小误差。（2分，“反应前通空气，除去装置内的2CO”1分，“反应后通空气，将生成的2CO全部排入装置C完全吸收1分）（6）12%

（2分）（7）偏大（2分）16．（15分）（1）14142CHO（1分）羧基、碳碳双键（1分，少写不给分）（2）（2分）（3）加成反应、消去反应（2分，一项1分，顺序不能写反）（4）（2分）（5）11（2分）（2分）（6）（3分，制丙烯酸1分，制甲醇1分，制丙烯酸甲酯1分）17．（15分）（1）6

（1分）（2）23223232424FeOCrO+7O+8NaCO2FeO+8NaCrO+8CO高温（2分，无条件扣1分，条件写成“△”也可以）（3）23FeO、MgO（1分，少写、错写不给分）（4）D（1分）3Al(OH)、23HSiO均为胶状沉淀，煮沸可以使它们完全聚沉（2

分）（5）2-+2-42722CrO+2HCrO+HO（2分）（6）重铬酸钠易溶于热水，且其溶解度随温度的降低迅速减小（2分，“重铬酸钠易溶于热水”1分，“其溶解度随温度的降低迅速减小”1分）（7）问题1：当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由蓝色褪去，且半分钟不恢复（2

分，“当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由蓝色褪去”1分，“半分钟不恢复”1分）问题2：953%．（2分）18．（14分）（1）325PCl(l)+Cl(g)PCl(s)ΔH=-123.8kJ/mol（2分，有错不给分）（2）①AC（2分，一项1分，有错不给分）②

-41.710（2分）③b>c>a（2分）④b．加入催化剂（1分）c．升高温度（1分）⑤()002p-pp（2分）()()0-1204p-pKPa2p-p（2分，无单位扣1分）