【文档说明】安徽省郎溪中学、泾县中学2020-2021学年高二下学期3月联考化学试卷含答案.docx，共(9)页，371.122 KB，由小赞的店铺上传

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32020-2021学年第二学期郎溪中学、泾县中学直升部3月联考高二年级化学试题可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Al27Fe56Cu64第I卷（选择题）一、单选题(每题3分，共54分)1．下列物质中不属于

铁合金的是（）A．黄铁矿B．生铁C．碳素钢D．不锈钢2．下列说法正确的是（）A．明矾常用作净水剂，是因为明矾具有杀菌消毒的功能B．用pH试纸测定NH4Cl溶液的pH，若pH=6，则NH3是弱电解质C．“酸雨”“臭氧层空洞”“光化学烟雾”都可能与

氮氧化物有关D．在海轮外壳上嵌入钠块，可减缓船体的腐蚀速率3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为NAB．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯的混合物中含氢原子数目

等于2NAC．在常温常压下，0.1mol铁与0.1molCl2充分反应，转移的电子数为0.3NAD．含NA个CO2−的Na2CO3溶液中，Na+数目等于2NA4．海水提溴和海带提碘都需要经过浓缩、氧化、提取三个步骤。有关叙述不正确的是（）A．提溴的浓缩液来自于海水晒

盐后的卤水B．氧化步骤都可以通入氯气来实现C．提取溴时利用溴的挥发性D．灼烧海带提取碘时可在蒸发皿中进行5．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()26．下列常见金属的冶炼原理中不合理的是()选项金属冶炼原理AFeFe2O3＋3CO2Fe＋3CO2BHg2HgO2Hg

＋O2↑CAl2AlCl3(熔融2Al＋3Cl2↑DNa2NaCl(熔融2Na＋Cl2↑A．AB．BC．CD．D7．反应后下列溶液颜色变化对应的离子方程式不正确的是（）A．向稀硫酸中加入CuO固体后，溶液变蓝：B．向溴水中通入过量的SO2后，溶液由橙黄色变为无色：C．向FeCl3溶液中滴加

KSCN溶液后，溶液由黄色变为红色：D．向硫酸锰溶液中滴加K2S2O8溶液后，溶液变为紫红色：8．已知H2O2是一种弱酸，在强碱溶液中主要以HO−形式存在。现以Al−H2O2燃料电池电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制备氢气(电解池

中隔膜仅阻止气体通过，c、d均为惰性电极)。下列说法正确的是（）A．电解过程中，电子的流向：a→d，c→bB．电解时，Al消耗5.4g，则产生氮气的体积为2.24LC．电极b是负极，且反应后该电极区pH增大D．燃料电池的总反应为：2Al＋3H2O22Al(OH)39．据报道，我国科

学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25℃下用H2O2直接将CH4转化为含氧有机物，其主要原理如图所示。下列说法正确的是（）催化剂−−5−5+A．图表示CH4，其空间构型是平面形B．步骤ⅲ、ⅳ的总反应方程式是CH3OH＋H2O2→HCHO＋2H2OC．

步骤ⅰ到ⅳ中消耗的CH4与H2O2的物质的量之比为1:1D．根据以上原理，步骤ⅵ生成CO2和H2O10．在恒容密闭容器中充入1molA(g)和2molB(g)，发生如下反应：A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)ΔH>0。如图所示为该反

应正反应的平衡常数K正和逆反应的平衡常数K逆随温度变化的曲线。下列分析正确的是()A．曲线Ⅰ为K逆，曲线Ⅱ为K正B．T2时，X点v正>v逆C．T1时，A的平衡转化率为50%D．若B、C、D都是固体，其他条件不变，则

平衡后再充入1molA(g)，再次平衡后，A的浓度比原平衡时大11．下列有关说法正．确．的是()A．为了减小中和滴定的误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用B．向AgNO3溶液中滴加过量的NaCl溶液得到浊液，

过滤得到的滤液中不含Ag+C．离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业中使用阴离子交换膜D．室温下，CH3COOH的Ka=1.710，NH3H2O的Kb=1.710，CH3COOH溶液中的c(H)与NH3H2O中的c(OH)不一定相等12．类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC=

-lgC，pKa=-lgKa。常温下，某浓度H2A溶液在不同pH值下，测得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)变化如图所示。下列说法正确的是()3A．pH=6.00时，c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)B．常温下，pKa1(H2A)=5.30C．NaH

A溶液中，c(H2A)<c(A2-)D．pH=0.80~5.30时，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后减小13．常温下，现有0.1mol•L-1NH4HCO3溶液，pH=7.8.已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数

)与pH的关系如图所示：下列说法不正确的是()A．分析可知，常温下Kb(NH3•H2O)>Ka1(H2CO3)B．0.1mol•L-1NH4HCO3溶液中存在：c(NH3•H2O)=c(H2CO3)+c(CO2-)D．向pH=7.8的上述溶

液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，NH+和HCO-浓度逐渐减小4314．溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr＋H2O=HBr＋HIO，下列有关IBr的

叙述中，不正确的是()。A．在很多反应中IBr是强氧化剂B．IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂C．IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀D．IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO15．在实验室制得1mL乙酸乙酯后，沿器壁加入0.5mL紫色石蕊溶液，这时紫色石蕊

溶液将存在于饱和Na2CO3溶液层与乙酸乙酯层之间(整个过程不振荡试管)。对于可能出现的现象，下列叙述正确的是（）A．液体分为两层，石蕊溶液仍呈紫色，有机层呈无色B．石蕊溶液层分为三层，由上而下呈蓝、紫、

红色C．石蕊溶液层分为两层，上层呈紫色，下层呈蓝色D．石蕊溶液层分为三层，由上而下呈红、紫、蓝色16．下列说法正确的是()①烷烃和烯烃命名时都要选择最长碳链为主链②质谱图中最右边的谱线表示的数值为该有机物的相对分子质量③核磁

共振氢谱中有几个吸收峰就有几个氢原子④石油的裂化、裂解和煤的气化均为化学变化⑤裂化汽油可以作为萃取溴水的萃取剂⑥“氟利昂”是氟氯代烷的俗称，是一类卤代烃的总称，会造成“臭氧空洞”⑦对甲基苯乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明它含有碳碳双

键A．只有三种说法正确B．只有五种说法正确C．只有两种说法正确D．都正确17．图示与对应的叙述相符的是()A．图甲中的ΔH1＞ΔH2B．图乙表示不同温度下水的电离平衡曲线，曲线A对应的温度高于BC．图丙表示充满NO2气体的试管，倒置于

水槽中，向其中缓慢通入氧气直至试管中全部充满水，假设溶质不扩散，溶质的物质的量浓度与通入氧气的体积关系D．图丁可说明烯烃与H2加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂的条件下进行18．将3.6g铁铜混合粉末，投入100mLcmol/L的稀硝酸中，金属粉末与硝酸恰好完全反应（还原产物只有NO

），向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重后称量为4.8g。则c值可能为（）A．1.2B．1.5C．1.8D．2.2第II卷（非选择题）二．非选择题部分（4小题，共46分）19.(10分)某混合物中含有明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、Al2O3和F

e2O3。在一定条件下由该混合物可实现下图所示的物质之间的转化：请回答下列问题：(1)试剂a最好选用(填字母)。A．NaOH溶液B．稀盐酸C．二氧化碳D．氨水(2)写出反应①的离子方程式：。(3)写出反应②的化学方程式：。(4)固体E可以作为复合性的化学肥料，E中所含物质的化学式

为，从溶液中获得固体E的操作依次为：蒸发浓缩、冷却结晶、、、干燥。20．(10分)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。(请用化学用语答题)元素代号XYZMR原子半径/nm0.1860.1020

.0750.0740.143主要化合价＋1＋6－2＋5－3－2＋3(1)M在元素周期表中的位置为。(2)X与Y按原子个数比1∶1构成的物质的电子式为；所含化学键类型为。(3)X＋、Y2－、M2－离子半径从大到小的顺序为。(4)将YM2通入FeCl3溶液中的离子方程式：。－12

1．(12分)丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：(1)正丁烷(C4H10)脱氢制1•丁烯(C4H8)的热化学方程式如下：反应①的ΔH1为kJ·mol。图(a)是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x0.1(填“大于”或“小于”或“等于”)；欲使

丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是(填字母)。A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．降低压强E．增大正丁烷的浓度F．使用催化剂(2)丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂)，出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图(

b)为丁烯产率与进料气中n(氢气)/n(丁烷)的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是。(3)图(c)为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在590℃之前随温度

升高而增大的原因可能是、；590℃之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是。22（14分）碳中和是指企业、团体或个人测算在一定时间内直接或间接产生的温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳"零排放"。

二氧化碳和氢气按一定的体积比混合，在一定条件下可以制得烯烃，该技术已经成为节能减碳实现“零排放”的有效途径之一。苯是一种重要的化工原料，下图是合成橡胶和TNT的路线。回答下列问题：(1)工业上从煤焦油里提取苯

的操作名称为。(2)TNT的名称为（系统命名法）；E的结构简式为，E中含有的官能团的名称为。(3)写出反应类型：反应②；反应③。(4)写出反应①的化学方程式：。(5)D在一定条件下与足量H2反应后的产物

，其一氯代物有种。郎溪中学、泾县中学3月联考化学参考答案1.A2.C3.B4.D5.C6.C7.D8.A9.B10.B11.D12.C13.D14.B15.D16.A17.C18.C19（10分）答案:(1

)D（2分）(2)AlO－2＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO－3（2分）(3)2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑（2分）(4)(NH4)2SO4、K2SO4过滤、洗涤（每项1分，共4分）20（10分）答案：(1)第二周期ⅥA族（2分）(2)（2

分）离子键、共价键（各1分，共2分）(3)S2－>O2－>Na＋（2分）(4)SO2＋2Fe3＋＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋（2分）21（12分）答案：(1)＋123小于AD（各2分，共6分）(2)氢气是产物之一，随着n(氢气)/n(丁烷)增大，逆反应速率

增大（2分）(3)升高温度有利于反应向吸热方向进行；升高温度时，反应速率加快(各1分，共2分)丁烯高温裂解生成短碳链烃类（2分）22（14分）答案：(1)分馏（蒸馏也给分）（2分）(2)2,4,6-三硝

基甲苯CH2==CH—CH==CH2碳碳双键（各2分，共6分）(3)取代反应消去反应（各1分，共2分）(4)――→浓硫酸△3H2O（2分）(5)6（2分）