【文档说明】必修第一册化学同步精品练习试题 4.2 元素周期律 Word版含解析.docx，共(16)页，557.192 KB，由小赞的店铺上传

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4.2元素周期律（精练）1．（2022·陕西·长安一中高一期末）结合元素周期律，判断下列各组中的性质比较，错误的是A．最高正化合价：N＞C＞OB．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C．稳定性：HCl＞HBr＞HID．原子半径大小：S

＞Na＞O【答案】D【解析】A．最高正化合价：N(+5价)＞C(+4价)＞O(+2价)，故A正确；B．同周期从左到右非金属性增强，其最高价氧化物对应水化物酸性增强，因此酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故B正确；C．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，其氢化物稳定性逐渐减弱，

因此稳定性：HCl＞HBr＞HI，故C正确；D．根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，得到原子半径大小：Na＞S＞O，故D错误。综上所述，答案为D。2．（2022·四川广安·高一期末）下图是部分短周期元素的常见化合价

与原子序数的关系图，下列说法正确的是①元素C与G对应单质的氧化性：G>C②简单离子半径大小：223GCDE−−++③最高价氧化物对应水化物酸性：233HFOHBO④简单氢化物沸点：42AHHC⑤单质与氢气化合的剧烈程度：

C>GA．②④B．②⑤C．①③D．③⑤题组一元素周期律【答案】B【解析】图示为部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图，A与F的最高化合价为+4价、最低化合价为-4价，A为C、F为Si，B的最高化合价为+5价、最低化合价为

-3价，B为N；C的最低化合价为-2价，C为O；D的最高化合价为+1价，D为Na；E的最高化合价为+3价，E为Al；G的最高化合价为+6价、最低化合价为-2价，G为S。①C为O、G为S，O的非金属性大于S，元素C与G对应单质的氧化性：O>S，①错误；②C

为O、G为S、D为Na、E为Al，简单离子半径大小：223GCDE−−++，②正确；③B为N、F为Si，N的非金属性比Si强，最高价氧化物对应水化物酸性：323HNOHSiO，③错误；④A为C、C为O，常温下CH4为气态、H2O为液态，

简单氢化物沸点：24HOCH，④错误；⑤C为O、G为S，O的非金属性大于S，单质与氢气化合的剧烈程度：O>S，⑤正确；综上分析，②⑤正确，答案选B。3．下列证据及结论均正确的是()证据结论AHF、HCl、HBr、HI的酸性逐渐增强F、Cl、B

r、I的非金属性依次增强BHF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐增强F、Cl、Br、I得电子能力依次增强C4HFO、4HClO、4HBrO、4HIO的酸性逐渐增强2F、2Cl、2Br、2I的氧化性依次减弱D原子最外层电子数

相同，电子层数依次增多F、Cl、Br、I原子半径依次增大【答案】D【解析】A．元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱能说明元素非金属性的强弱，氢化物的酸性强弱则不能，故结论错误，A项不符合；B．HF、HCl、HBr、HI的稳

定性逐渐减弱，说明F、Cl、Br、I得电子能力依次减弱，故证据及结论均错误，B项不符合；C．F没有4HFO，4HClO、4HBrO、4HIO的酸性逐渐减弱，故证据错误，C项不符合；D．卤族元素随着原子序数的递增，原子最外层电子数相同，电子层数依

次增多，则原子半径依次增大，故证据及结论均正确，D项符合；故选D。4.下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（）A．离子半径大小：S2－＞O2－＞Na＋B．气态氢化物稳定性：HBr＜HCl＜HFC．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOHD．还原性强弱：F－＞Cl－

＞Br－＞I－【答案】D【解析】A、核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以O2-＞Na+；电子层数多的离子，半径越大，因此离子半径大小S2－＞O2－＞Na＋，A正确；B、非金属性F＞Cl＞Br，气态氢化物的稳定性为HBr＜HCl＜HF，B正确；C、金属性K＞Na＞L

i，对应最高价氧化物的水化物的碱性为KOH＞NaOH＞LiOH，C正确；D、非金属性F＞Cl＞Br＞I，对应离子的还原性为F－＜Cl－＜Br－＜I－,D错误；正确选项D。5．下列对Na、Mg、Al三种元素的判断不正确的是（）A．单质的还原性逐渐减弱B．原子的失电子能

力逐渐增强C．对应阳离子的氧化性逐渐增强D．最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱【答案】B【解析】Na、Mg、Al三种元素原子的电子层数相同，最外层电子数逐渐增多，导致它们的失电子能力逐渐减弱，即元素的金属性逐渐减弱，则单质的还原

性逐渐减弱，还原性越弱失电子的能力越弱，对应阳离子的氧化性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，故答案为B。6．下列结论正确的是（）①粒子半径：S2-＞Cl＞S②气态氢化物的热稳定性：HF＞HCl＞PH3③离子还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-④单质氧化性：

Cl2＞S⑤酸性：H2SO4＞HClO4⑥碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2A．①B．③⑥C．②④⑥D．①③④【答案】C【解析】①氯和硫都为第三周期元素，氯原子半径小于硫原子，①错误；②非金属的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性F＞Cl＞

P，②正确；③非金属性越强，其阴离子的还原性越弱，故还原性应为S2-＞I-＞Br-＞Cl-，③错误；④氯气的氧化性强于硫，④正确；⑤非金属的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则高氯酸的酸性强于硫酸，⑤错误；⑥元

素的金属性越强，对应的氢氧化物的碱性越强，碱性KOH＞NaOH＞Mg(OH)2，⑥正确；综上所述，②④⑥正确，答案为C。1．（2022·河南安阳·高一期末）比较下列各组微粒半径，正确的是①ClClBr−②23FMgAl−++③NaNaK+④2SClBr−−A．①③B．

②③C．③④D．①④【答案】A【解析】①阴离子的半径比对应原子的半径大，所以微粒半径：ClCl−，最外层电子数相同，电子层数越多，离子半径越大，所以半径：ClBr−，故微粒半径大小：ClClBr−，正确；②3Al+、2Mg+

、F−的核外电子排布相同，核电荷数越小，离子半径越大，则离子半径：32AlMgF++−，错误；③阳离子的半径比对应原子半径小，所以微粒半径：NaNa+，Na、K的最外层电子数相同，电子层数越多，半径越大，故原子半径：NaK，故半径大小：N

aNaK+，正确；④S2-、Cl的最外层电子数相同，核电荷数越小，离子半径越大，所以2ClS−，电子层数越多，半径越大，Br−的电子层数最多，故离子半径：2ClSBr−−，错误。由上分析可知

，正确的是①③；故选A2．（2022·北京市第十二中学高一期中）下列各组微粒半径大小的比较不正确．．．的是A．2MgNaF++−B．23NaMgAl+++C．KNaLiD．ClFF−−【答案】A【解析】A．核外电子排布时离子半径随原子

序数的增大而减小，则离子半径2MgNaF++−＜＜，A错误；B．核外电子排布时离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径23NaMgAl+++，B正确；C．同主族从上到下原子半径随原子序数的增大而增大，则原子半径KNaLi，C正确；题组二微粒半径大小D．核外电子层数越多

，半径越大，同一种元素的阴离子半径大于原子半径，则ClFF−−，D正确；答案选A。3．（2021·陕西·西北工业大学附属中学高一期中）下列各组微粒半径大小顺序正确的是A．NaSiPB．2CaBaCa+C．23NaMgAl+++D．ClFF−−【答案】C【解析】A．同周期

元素核电荷数越大半径越小，故应为Na>Si>P，故A错误；B．阳离子的半径比对应原子半径小，所以微粒半径：Ca2+<Ca，Ca、Ba的最外层电子数相同，电子层数越多，半径越大，故原子半径：Ca<Ba，故半径大小：Ca2+<Ca<Ba，故B错误；C．核外电子数相同时核电荷数越大半径越小

，故为23NaMgAl+++，故C正确；D．阴离子的半径比对应原子的半径大，所以微粒半径FF−，故D错误；故选C。4．（2022·上海市仙霞高级中学高一期中）下列微粒半径之比大于1的是A．-2+r(F)r(Mg)B．r(Cl)r(S)C．2

-r(O)r(O)D．+-r(K)r(Br)【答案】A【解析】A．F-、Mg2+核外电子排布都是2、8，对于核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径：r(F-)＞r(Mg2+)，所以-2+

r(F)r(Mg)＞1，A符合题意；B．S、Cl是同一周期元素，原子序数越大，原子半径就越小，所以原子半径：r(S)＞r(Cl)，因此r(Cl)r(S)＜1，B不符合题意；C．原子获得电子变为阴离子，阴离子的半径比其相应的原子半径大，故r(O2-)＞r(O)，因此2-r

(O)r(O)＜1，C不符合题意；D．K+核外电子排布是2、8、8；Br-核外电子排布是2、8、18、8，离子核外电子层数越多，离子半径就越大，则r(Br-)＞r(K+)，所以+-r(K)r(Br)＜1，D不符合题意；故合理选项是A。5．（2022·黑龙江·哈尔滨市第十一中学校

高二期末）下列离子中半径最大的是A．Na+B．2Mg+C．2S−D．Cl−【答案】C【解析】电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，离子半径：2S−>Cl−>Na+>2Mg+，半径最大的是2S−，故选C。6．（2022·山东省莱西市第一中学高一期中）几种短周

期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LMXRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6，-2+2-2下列叙述不正确的是A．X单质在过量的氧气中燃烧生成2XOB．离子半径大小：23

(T)(M)rr−+C．R的氧化物对应的水化物可能具有两性D．L、X形成的简单离子核外电子数相等【答案】D【解析】L和R的化合价都为+2价，应为周期表第ⅡA族，根据半径关系可知R为Be，L为Mg，X和T的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA

族元素，X的最高价为+6价，应为S元素，T无正价，应为O元素，M的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据半径大于R小于L可知应和L同周期，为Al元素；A．X为S，S在空气中燃烧只生成SO2，故A正确；B．T为O，M是A

l，其简单离子的电子层数相同，核电荷数越大的离子半径越小，则离子半径大小：23(O)(Al)rr−+，故B正确；C．R是Be元素，R的最高价氧化物的水化物为Be(OH)2具有两性，故C正确；D．L形成的简单离子是镁离子，核外电子数是10，X为硫离子，核外

电子数是18，故D错误；故答案为D。1．（2022·内蒙古·阿拉善盟第一中学高一期末）X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y的核外电子数少1。

下列说法正确的是A．原子半径由大到小的顺序为X>Y>ZB．元素的非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<XC．三种元素的简单氢化物中，Y的简单氢化物最稳定题组三位构性的运用D．Y、Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性2434HYOHZO【答案】B【解析】A

．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径P＞S＞O，故A错误；B．同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，所以非金属性P＜S＜O，非金属性越强，单质氧化性越强，故单质氧化性Z<Y<X，故B正确；C．非金属性越强，其气态简单氢化物的稳定性越

稳定，稳定性：223HOHSPH，故C错误；D．Y为S元素，Z为P元素，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性：2434HSO>HPO，故D错误；故选：B。2（2022·陕西汉中·高二期末）短周期元素Q，R，T，W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周

期序数与主族序数相等，下列叙述错误的是A．原子半径大小顺序为T>W>Q>RB．T的氧化物能与NaOH溶液反应C．元素的非金属性：Q强于WD．R元素的简单气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应【答案】C【解析】A．同周期元素随核电核

数增加半径逐渐减小，故Al＞S＞C＞N，故A正确；B．Al的氧化物为氧化铝，氧化铝为两性氧化物，能够与NaOH溶液反应，故B正确；C．碳酸的酸性小于硫酸，可知非金属性：C<S，故C错误；D．R元素的气态氢化物为氨气,其最高价氧化物对应的水化物为硝酸，二者可反应生成硝酸铵，故D正

确；故选C。3．（2022·贵州遵义·高二期末）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为20，W与X、Y、Z位于不同周期，Y、Z相邻，化合物XZ是生活中最常见的一种调味剂，Y的淡黄色单质常见于火山口附近，下列说法正确的

是A．非金属性：W<YB．单质的熔点：X>ZC．简单氢化物的沸点：X<WD．最高价含氧酸的酸性：Y>Z【答案】B【解析】化合物XZ是生活中最常见的一种调味剂，为NaCl；Y的淡黄色单质常见于火山口附近

，Y为S；W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为20，W与X、Y、Z位于不同周期，W为O，即W、X、Y、Z是O、Na、S、Cl，据此分析。【详解】A．同主族元素核电荷数

越大非金属性越弱，故O＞S，故A错误；B．常温下，Na为固态，Cl2为气态，单质的熔点：Na>Cl2，故B正确；C．NaH为离子晶体，常温为固体，H2O为分子晶体，常温为液体，故简单氢化物的沸点：NaH大于H2O，故

C错误；D．最高价含氧酸的酸性：HClO4＞H2SO4，故D错误；故选B。4．（2022·云南红河·高二期末）联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，高度体现了元素周期表的重要性。下图是元素周期表的

一部分，请按要求回答下列问题。(1)在所标识的元素中，位于短周期且原子半径最大的元素是_______(填元素符号)，元素③位于周期表中的第二周期第_______族，人体中含量最多的金属元素是_______(填元素符号)。(2)元素③、④可形

成既含离子键又含非极性共价键的化合物，该化合物的化学式是_______。(3)第三周期元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______(填化学式)。(4)元素⑤的单质与元素④的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。(5)元素②、③分别与氢元素组成含18个电

子的分子的化学式分别为_______、_______。【答案】(1)NaVIACa(2)Na2O2(3)HClO4(4)2222Al2OH2HO2AlO3H−−++=+(5)N2H4H2O2【解析】根据元素周期表中的位置可知，①为C，②为N，③为O，④为Na，⑤为Al，⑥为Cl，

⑦为Ca。（1）元素周期表中从左到右原子半径依次减小，从上而下原子半径依次增大，故在所标识的元素中，位于短周期且原子半径最大的元素是Na，元素③位于周期表中的第二周期第ⅥA族，人体中含量最多的金属元素是Ca；（2）元素③、④可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物，该化合物的化学式为Na2

O2；（3）元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，故第三周期元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4；（4）元素⑤的单质Al与元素④的最高价氧化物对应的水化物NaOH反应的离子方程式为2222Al2OH2HO2AlO3H−−

++=+；（5）元素②、③分别与氢元素组成含18个电子的分子的化学式分别为N2H4、H2O2。5．（2022·陕西·长安一中高一阶段练习）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素。W的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变

蓝，W、X和Y三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间可以发生反应，W、X、Y、Z的最外层电子数之和为16。(1)W的气态氢化物是重要的化工原料，在催化剂作用下其与NO2反应可以生成对环境无污染的物质，请用化学方程式表示该反应：_____

__。(2)X、Y、Z三种元素的简单离子的离子半径由大到小的顺序是：_______(用离子符号表示)。(3)X、Y两种元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_______。(4)Z和氧元素、硫元素组成的SOZ2是一种液态化合物，沸点为77℃，遇水能剧烈

水解，有白雾和带有刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。请写出SOZ2和水反应的化学方程式_______。(5)砷(As)与W元素处于同一主族，下列有关砷的推断正确的是_______①砷的最低化合价为-3价②最

高价氧化物对应水化物的酸性：W>As③氢化物的稳定性：As>W【答案】(1)3222催化剂8NH+6NO7N+12HO(2)3ClNaAl−++(3)322Al(OH)OHAlO2HO−−+=+(4)222SOClHOSO2HCl+=+(

5)①②【解析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，W的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝，可确定W是氮元素。W、X和Y三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间可以发生反应，可推测其中一种最高价氧化物的水化物具有两性，两性氢氧化物既可以与强酸反应，也可以与强碱反应，且W的最高价

氧化物的水化物是HNO3（属于强酸），可推知X和Y其中一种元素为铝，另一种元素应该是活泼金属元素，因此可确定X是钠元素、Y是铝元素。由于W、X、Y、Z的最外层电子数之和为16，所以Z的最外层电子数=16-5-1-3=7，又因Z的原子序数比Y大，所以Z为氯元素，即W、X、

Y、Z分别为N、Na、Al、Cl，据此分析结合元素性质解答。（1）W的气态氢化物是NH3，在催化剂作用下NH3与NO2反应生成对环境无污染的物质应为N2，根据原子守恒，另一产物为H2O，根据得失电子守恒和原子守恒，反应的化学方程式为：

3222催化剂8NH+6NO7N+12HO，故答案为：3222催化剂8NH+6NO7N+12HO；（2）X、Y、Z分别对应的离子符号为Na+、Al3+、Cl-，Na+与Al3+的电子层结构相同，核电荷数

越大半径越小，则Na+半径大于Al3+半径，而Cl-电子层数比Na+和Al3+多一层，则Cl-半径比Na+和Al3+半径都大，所以三种简单离子的离子半径由大到小的顺序是3ClNaAl−++，故答案为：3ClNaAl−++；（3）钠和铝两种元素的最高价氧化物对应水化物分别为氢氧

化钠和氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为322Al(OH)OHAlO2HO−−+=+，故答案为：322Al(OH)OHAlO2HO−−+=+；（4）因SOCl2遇水能剧烈水解，“有白雾产生”推测有HCl气体生成，“有能使滴有品红试

液的滤纸褪色的气体产生”推测有SO2生成，HCl和SO2都具有刺激性气味，所以SOCl2和水反应的化学方程式为222SOClHOSO2HCl+=+，故答案为：222SOClHOSO2HCl+=+；（5）①

砷元素与氮元素位于同一主族，最外层有5个电子，故最低化合价为-3价，故①正确；②非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性N>As，则酸性HNO3>H3AsO4，故②正确；③非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性N>As，

则氢化物的稳定性：AsH3<NH3，故③错误；故选①②。46．（2022·贵州遵义·高二期末）下图为短周期元素的部分信息(图像中数值代表最高正化合价或最低负化合价)，其中e的原子半径是短周期元素中最大的，y元素所构成的化合物已超过1亿种。回答问题：(1)z元素在周期表中的位置是第二周期

、第_______族。(2)画出e元素原子结构示意图_______。(3)g元素的最高正价为_______。(4)d、e元素能形成淡黄色的固体，该固体与水反应的化学方程式为_______。(5)某探究小组探究镁与铝金属性强弱的关系，进行如下实验设计：[实验操作]分别向装有少量2M

gCl溶液、3AlCl溶液的试管中逐滴滴加11molL−NaOH溶液直至过量，如下图：[实验现象]①中产生白色沉淀且不溶解；②中先产生白色沉淀后沉淀溶解。[实验结论]()2MgOH不溶于NaOH溶液；()3AlOH溶于NaOH溶液，显示两性，故

碱性：()2MgOH大于()3AlOH。证明金属性：_______。【答案】(1)VA(2)(3)+6(4)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(5)Mg＞Al【解析】从图中的化合价和原子半径的大小，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是

S元素，h是Cl元素。（1）根据分析，z为N元素，位于第二周期第VA族；（2）根据分析，e为Na元素，原子结构示意图为；（3）根据分析，g为S元素，S原子最外层6个电子，最高化合价为+6价；（4）根据分析，d是O元素，e是Na元素，二者形成的淡黄色固体为Na2O2，与水反应生成NaOH和O

2，化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（5）金属对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，它的金属性越强，因此碱性Mg(OH)2＞Al(OH)3，金属性Mg＞Al。7．（2022·上海市青浦区第一中学高一期中）下表是元素周期表的一部分，请用化学

符号和对应的化学式回答有关问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨⑩(1)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为_______。(2)⑥、⑦两种元素金属性较强的是______

_，写出一条能证明该结论的事实_______。⑧、⑨、⑩三种元素的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是_______，对应的的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是_______。(写出化学式)(3)第三周期元素形成的简单离子中半径最小的微粒是____

___。(4)写出元素③的单质的一种用途_______。(5)写出元素⑨的最高价氧化物对应水化物在水中的电离方程式：_______。写出实验室里，检验该水化物电离出的负离子的方法：_______。【答案】(1)(2)Na碱性：NaOH>Al(OH)3H

Cl>H2S>SiH4HClO4(3)Al3+(4)作食物保护气(5)+2-244HSO=2H+SO取少量液体，用稀盐酸酸化，无明显现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则证明含有2-4SO【解析】根据各元素在元素周期表中的位置可知，①为H元素，②为C元素，③为N元素，④为O元素，⑤

为Ne元素，⑥为Na元素，⑦为Al元素，⑧为Si元素，⑨为S元素，⑩为Cl元素。(1)上述元素中，最不活泼的是处于0族的Ne，Ne的原子序数为10，核外有2个电子层，每一层上的电子数目分别为2、8，其原子

结构示意图为，故答案为：；(2)⑥、⑦分别为Na、Al，同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，金属性减弱，则金属性：Na>Al；元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，NaOH为强碱，Al(OH)3为两性氢氧化物，碱性：NaOH>Al

(OH)3，可证明金属性：Na>Al；⑧、⑨、⑩分别为Si、S、Cl，同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强，则气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为HCl>H2S>SiH4；元素的非金属性越强，

其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：Cl>S>Si，则酸性：HClO4>H2SO4>H2SiO3，故答案为：Na；碱性：NaOH>Al(OH)3；HCl>H2S>SiH4；HClO4；(3)第三周期元素形成的简单离子为Na+、Al3+、S2

-、Cl-，其中、S2-、Cl-核外有3个电子层，Na+、Al3+核外有2个电子层，且Na+、Al3+的核外电子排布相同，Al的核电荷数大于Na，则Al3+的半径最小，故答案为：Al3+；(4)元素③为N元

素，N元素的单质N2化学性质不活泼，常用作食物保护气，故答案为：作食物保护气；(5)元素⑨S元素，S元素的最高价氧化物对应水化物为H2SO4，H2SO4在水中电离成氢离子和硫酸根离子，电离的方程式为+2-244HSO=2H+SO，H2SO4电离出的负离子为2-4SO，实验室检验2-4SO的方

法为：取少量液体，用稀盐酸酸化，无明显现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则证明含有2-4SO，故答案为：取少量液体，用稀盐酸酸化，无明显现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则证明含有2-4SO。8．（2022·陕西·长安一

中高一期末）A、B、C、D均为短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，已知相关信息如下表所示：元素代号元素的原子结构或性质A原子最外层电子数是次外层电子数的3倍B单质燃烧时火焰呈黄色C其单质既能跟酸反应，又能跟强碱反

应，都产生H2DM层上有6个电子E元素最高正价是+7价(1)A的元素符号为_______，D元素位于元素周期表中第_______周期第_______族。(2)B、C两元素的原子半径较小的是_______(填元素符号)，C的最高价

氧化物对应水化物的化学式为_______。(3)元素D与元素E相比，非金属性较强的是_______(填元素符号)，下列表述中能证明这一事实的是_______(填序号)。a．常温下D的单质和E的单质状态不同b．E的

氢化物比D的氢化物稳定c．由E、D形成的单质氧化性：E＞Dd．D和E形成最高价氧化物对应的水化物的酸性：E＞D(4)配平D和A形成的大气污染物SO2与酸性高锰酸钾反应的离子方程式：_______。SO2+_______MnO4−+_______H2O=_______SO24−+_______

Mn2++_______H+【答案】(1)O三ⅥA(2)AlAl(OH)3(3)Clbcd(4)5SO2+2MnO4−+2H2O=5SO24−+2Mn2++4H+【解析】A原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则A为O，B单质燃烧时火焰呈黄色，则B为Na，C单质既能跟酸反应，又能

跟强碱反应，都产生H2，则C为Al，D的M层上有6个电子，则D为S，E元素最高正价是+7价，则E为Cl。（1）根据前面分析得到A的元素符号为O，D元素为S，则S元素位于元素周期表中第三周期第ⅥA族；故答案为：O；三；ⅥA。（2）根据同周期原

子半径逐渐减小，则B、C两元素的原子半径较小的是Al，C的最高价氧化物对应水化物的化学式为Al(OH)3；故答案为：Al；Al(OH)3。（3）同周期从左到右非金属性逐渐增强，因此元素D与元素E相比，非金属性较强的是Cl，a．常温下

D的单质和E的单质状态不同，与非金属性无关，故a不符合题意；b．根据非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，E的氢化物比D的氢化物稳定，说明E的非金属性强，故b符合题意；c．一般来说非金属性越强，其对应单质的氧化

性越强，由E、D形成的单质氧化性：E＞D，则非金属性E强，故c符合题意；d．根据非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，D和E形成最高价氧化物对应的水化物的酸性：E＞D，因此E的非金属性强，故d符合题意；故

答案为：Cl；bcd。（4）大气污染物SO2与酸性高锰酸钾反应生成硫酸根、锰离子，二氧化硫化合价升高2个价态，高锰酸钾中锰化合价降低5个，根据化合价升降守恒配平，因此其离子方程式：5SO2+2MnO4−+2H2O=5SO24−+2Mn2++4H+；故答案为：5SO2+2

MnO4−+2H2O=5SO24−+2Mn2++4H+。