【文档说明】安徽省合肥一六八中学　（东校区）2024届高三下学期最后一卷（三模）化学试卷 Word版.docx，共(12)页，2.478 MB，由小赞的店铺上传

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安徽省合肥一六八中学2023-2024学年高三下学期最后一卷化学试题考生注意：1.满分100分，考试时间75分钟。2.可能用到的相对原子质量：C-12O-16Fe-56Al-27Cu-64第Ⅰ卷(选择题共42分)1.化学推动科技进

步，下列说法错误的是A.“长征七号”采用液氧、煤油等作为推进剂，煤油是烃的混合物B.华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用的主要材料均为晶体硅C.歼—20飞机上用到的氮化镓材料属于合金材料D.“神舟十七号”发动机的耐高温结构材料碳化硅属于共价晶体2.化学与生产生活密

切相关，下列说法正确的是A.用热的纯碱溶液可清洗衣物上的汽油污渍B.氯化钠不能使蛋白质变性，但可用作食品防腐剂C.向河水中加入明矾，可除去悬浮杂质并杀灭有害细菌D.“三元催化剂”将汽车尾气中NO和CO转化N2和CO2有利于实现碳中和3.下列化学用语或表述正确的是

A.NaH的形成过程：B.H2O2的球棍模型为C.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：D.羟基的电子式为4.照相底片定影并回收定影液硫代硫酸钠和银，经历如下过程，下列说法错误的是AgBr223NaSO⎯⎯⎯⎯→Na3Ag(S2O3)22NaS⎯⎯⎯→Ag2S2O⎯⎯⎯→高温Ag+SO2A

.1molNa3Ag(S2O3)2晶体中含1.806×1024个离子键B.在Ag2S与O2的反应中，SO2既是氧化产物又是还原产物C.Ag2S为离子化合物，属于非电解质D.副产物SO2的键角小于120°的原因：SO2分子中S的孤电子对对成键电子对的排斥为

5.下列离子方程式书写正确的是A.乙酰胺与盐酸混合共热：CH3CONH2+H2O+H+⎯⎯→CH3COOH+NH4+B.向硝酸银溶液中滴入少量氨水：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++

2H2OC.向Na2S2O3溶液中加入足量稀硝酸：S2O23−+2H+=S↓+SO2↑+H2OD.一定条件下，由乳酸[CH3CH(OH)COOH]合成聚乳酸的化学方程式：6.下列装置或操作能达到实验目的是A.实验甲(部分夹持仪器已略去)：加热烘干，达到使容量瓶

快速干燥的目的B.乙：利用牺牲阳极的阴极保护法来保护钢铁输水管C.图丙浓硫酸与萤石(主要成分为CaF2)加热制备HFD.用装置丁制备氢氧化铁胶体7.某离子液体结构中，Q、R、T、X、Y和Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态T原子和Y原子最外层均有两个单电子，

Q、R、X和Z质子数均为奇数且和为22，下列说法正确的是A.第一电离能：TXYB.X、Y、Z可形成既含离子键又含共价键的化合物C.该阴离子含有共价键、配位键D.该物质的熔点高于NaZ8.氯硝西泮，化学式为C15H10ClN3O3，是一种苯二氮

䓬类镇定剂，其分子结构如图所示。下列说法正确．．的的是A.分子中C和N原子都有sp2、sp3两种杂化方式B.苯环上的一氯代物有7种，分子中含有1个手性碳原子C.1mol氯硝西泮最多可消耗4molNaOH，消耗氢气的数目为7NAD.在酸性条件下水解只生成1

种有机物，但产物在水中的溶解度比氯硝西泮小9.环氧乙烷()可用于生产乙二醇。电化学合成环氧乙烷()的装置如图所示：已知：下列说法错误的是A.Pt电极接电源正极B.制备1mol环氧乙烷，Ni电极区产生2molH2C.Pt电极区的反应

方程式为：CH2=CH2+Br2+H2O→HOCH2CH2BrD.电解完成后，将阳极区和阴极区溶液混合才可得到环氧乙烷10.下列有关实验操作及实验现象的解释或结论正确的是选项实验操作实验现象实验解释或结论A在2NO2N2O4平衡体系中保持恒温恒容条件继续充入一定量N

O2体系颜色变浅反应物浓度增大，平衡向正向移动B向I2水中先加浓NaOH溶液，再加CCl4，振荡后静置液体分层，上层无色，下层紫红色CCl4能萃取碘水中的碘，而NaOH溶液不能C常温下，用pH计测定0.1mol•L-1NaHRO3溶

液的pH溶液的pH=3.71H2RO3二元酸D将收集满甲烷和氯气混合气的试管倒扣在盛满水的水槽中，久置光照试管内液面上升甲烷和氯气发生取代反应A.AB.BC.CD.D11.SiCl4的水解反应可用于军事工业中烟雾剂的制造，其部分反应机理如图。下列说法错误的是A.SiCl4为非极性分子B.沸

点：SiCl4大于SiH4C.过程①中Si的sp3杂化轨道接纳O的孤电子对形成配位键D该过程中与Si结合能力：O>Cl12.我国科学家利用两种不同的纳米催化剂(Co3O4/Pt、N-Co3O4/Pt)在室温水汽条件下实现高效CO催化氧化(C16O+1216O2=C16O2)，其反应历程

中相对能量的变化如下图所示(TS1、TS2、TS3分别代表过渡态1、过渡态2、过渡态3)。下列说法错误的是A.效果较好的催化剂是N-Co3O4/PtB.若利用H218O进行同位素标记实验，检测到以上反应中有C16O18O和C18

O2生成，说明O-H键断裂为.C.反应：C16O(g)+1216O2(g)=C16O2(g)的∆H<0D.若ⅱ表示H2O被吸附在催化剂表面，则Co3O4/Pt更容易吸附H2O13.LiMn2O4作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿(MnCO3，含有少量Si、

Fe、Ni、Al等元素)制备LiMn2O4的流程如下：下列说法正确的是A.滤渣的主要成分有Fe(OH)3、Al(OH)3、NiS、CaSO4B.可以用H2O2替换第一步酸溶中的MnO2，并没有什么影响C.电

解过程中为保证电解液成分稳定需要加入水D.煅烧窑中的气体产物物质的量之比为2：114.某温度下，Mg2+与不同pH的Na2CO3体系反应可生成不同的沉淀。下面图1表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系

。图2表示Mg2+与不同pH的Na2CO3体系反应生成沉淀的情况，其中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合c(Mg2+)·c2(OH-)=Ksp[Mg(OH)2]；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合c(Mg2+)·c(CO23−)=Ksp[MgCO3][注：起始c(Na

2CO3)=0.1mol/L，不同pH下c(CO23−)由图1得到]。下列说法正确的是A.上述Na2CO3体系呈中性时，233c(CO)c(HCO)−−一定是10-3.25B.符合c(-3HCO)>c(2-3CO)>c(H2CO3)的pH范围：6

.37<pH<10.25C.pH=9，c(Mg2+)=0.01mol/L时，溶液中只存在MgCO3沉淀D.pH=8，c(Mg2+)=0.1mol/L时可发生反应：Mg2++2-3HCO=Mg(OH)2↓+CO2↑第Ⅱ卷(非选择题共58分)15.配合

物乙二胺四乙酸铁钠(NaFeY)可溶于水，具有促进膳食中其他铁源或内源性铁源吸收的作用，同时还可促进锌的吸收，是常见的铁营养强化剂。模拟工业生产原理制取乙二胺四乙酸铁钠并测定所制取样品的纯度。I．产品的制备：步骤1：准确称取mgFeCl3·6H2O于烧杯中，加水充分溶解，分批加入适量浓氨水

，搅拌、过滤、洗涤、干燥。步骤2：将Fe(OH)3、乙二胺四乙酸(H4Y)，水加入三颈烧瓶中，搅拌，80℃水浴反应1h，加入Na2CO3溶液，发生反应：2Fe(OH)3+Na2CO3+2H4Y=2NaFeY·3H2O+

CO2↑+H2O。经过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤，晾干后得产品。（1）利用FeCl3和氨水的反应制备Fe(OH)3，写出反应的离子方程式___________。检验Fe(OH)3洗涤干净的方法是___________。（2）实验中需要控温在80℃反应1小时，最佳的加热方式是______

_____。（3）方案的缺点：氢氧化铁沉淀成胶体状态，难以过滤和洗涤。为使沉淀颗粒增大，实验中往往可以采取___________(填实验条件)。Ⅱ.测定所制取样品中铁的含量(EDTA标准溶液滴定法)取20.00g样品溶于水，然后将其中的铁元素用萃取剂从配合物中“反萃取”出来并配成250mL溶液，

取出25mL加入过量的30.00mL0.1600mol/LEDTA标准溶液并加热煮沸，充分反应后，再用0.2000mol/L的Zn2+标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗Zn2+标准溶液体积为5.00mL。

已知：Fe3+、Zn2+与EDTA反应的化学计量比均为1:1。（4）实验室进行萃取操作时，需要打开分液漏斗活塞放气，正确的放气图示___________。A.B.C.D.（5）计算铁元素的质量分数______

_____。Ⅲ.某同学为探究富含亚铁盐且保存时间较长的糕点情况，设计了如下实验方案：（6）试剂1的名称是___________。（7）加入新制氯水后，溶液红色加深的原因是___________(用离子方程式表示)。（8）该同学实验中加入过量新制氯水，放置一段时间

后，深红色褪去，现对褪色原因进行探究(已知SCN-有还原性)。①【提出假设】假设1：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。假设2：___________。②【设计方案】为了对假设2进行验证，简述你的设计方案：___________。16.硫酸钴CoSO4·7H2O，

主要用于钴电镀液，也用作钴铁磁性材料、油漆催干剂、彩色瓷器的釉药、践行蓄电池的添加剂、化学分析试剂和催化剂等。以钴矿[主要成分是CoO、Co2O3、Co(OH)3，还含有少量Fe、Al、Ca、Si的氧化物、MnO

OH及其他不溶性杂质等]为原料可制取硫酸钴。主要步骤如下：已知：①浸取液中含有Al3+、Fe2+、Co2+、Ca2+、Mn2+、2-4SO等离子。②常温相关氢氧化物的Ksp值如下：物质3Fe(OH)Fe(OH)2()2CoOHAl(OH)3()2CaOHMn(OH

)2Ksp1×10-38168.010−1×10-151×10-3265.510−1×10-12.7（1）浸出时添加还原剂SO2对原料中的锰和___________(填元素名称)进行有效浸出。写出Co2O3发生反应的

离子方程式___________。（2）“除杂”：混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(H2SO5)。①Mn2+被H2SO5氧化为MnO2，该反应的离子方程式为___________(已

知：H2SO5的电离第一步完全，第二步微弱)。②若浸取液中2+Co浓度为0.1mol/L计算，则须调节pH的范围是___________。③加入物质X调节溶液pH，最适宜使用的X是___________(填标号)。A．NH3·

H2OB．Ca(OH)2C．NaOH（3）萃取：①在萃取剂一定量的情况下，提高萃取率的措施有___________(答出一点即可)，萃取后水相溶液中存在的金属离子有Mn2+、Ca2+。②萃取剂P204-TBP含量对各元素萃取率

有不同影响。萃取率为萃取后有机相中金属离子的质量比水相中金属离子质量的百分比；元素的分配比DA为被萃金属A在有机相中的浓度占水相中浓度的百分比；A和B两种金属的分离系数β(A/B)=DA/DB。根据下

图可知，工业中为实现高浓度硫酸钴溶液中钴、锰、钙的分离TBP浓度应为___________，料液平衡pH约为___________。（4）硫酸钴可用于生产钴酞菁，酞菁和钴酞菁分子结构如图所示。酞菁分子中所有原子共平面，则氮原子的杂化方式为___________。钴酞菁分子中，氮原子与钴离子形成__

_________键。17.甲烷化反应即为氢气和碳氧化物反应生成甲烷，有利于实现碳循环利用。已知涉及的反应如下：反应Ⅰ：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)；ΔH1=−206.2kJ·mol−1反应Ⅱ：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；Δ

H2反应Ⅲ：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)；ΔH3=−165kJ·mol−1积碳反应(CO的歧化反应和CH4的裂解反应是催化剂积碳的主要成因：2CO(g)CO2(g)+C(s)(反应Ⅳ)

；CH4(g)C(s)+2H2(g)(反应Ⅴ)。（1）ΔH2=___________kJ·mol−1。（2）在360℃时，在固定容积的容器中进行上述反应(不考虑积碳反应)，平衡时CO和H2的转化率及CH4和CO2的产

率随2n(H)n(CO)变化的情况如图1所示。的①图中表示CO转化率、CH4产率变化的曲线分别是___________、___________(填标号)，A、C两点2n(H)n(CO)的值相同，C点通过改变温度达

到A点，则A、B、C三点温度由大到小的顺序是___________。②按2n(H)n(CO)=3：1向恒容容器内投料，初始压强为p0，若仅发生Ⅰ、Ⅱ两个反应，达到平衡时总压为03p4，CO的平衡转化率为a，则CH4的选择性=_________

__%，[CH4的选择性=424n(CH)100%n(CO)+n(CH)]反应Ⅰ的Kp=___________(用分压表示，分压=总压×物质的量分数)。（3）已知各反应的平衡常数随温度的变化曲线如图2所示，相同时间内甲烷产率随温度升高的变化曲线如图3。由图2可

知，CO的歧化反应属于___________(填“吸热”或“放热”)反应，相同时间内CH4的产率在温度高于330℃时降低的可能原因之一是催化剂活性降低，高温导致催化剂活性降低的原因是___________。研究发现，铜基催化剂可以促进二氧化碳(CO2)转换成一氧化

碳(CO)、甲醛(CH2O)或乙烯(CH2=CH2)及乙醇(CH3CH2OH)等多碳化合物，对于“碳达峰”和“碳中和”目标的顺利实现具有积极推动作用。（4）铜基催化剂铁表面上铁原子吸附离解的碳原子局部示意图如图所示(图中小黑球代表碳原

子，灰球代表铜原子)。则催化剂表面上C/Cu原子数比为___________。（5）已和CO2在高温高压下所形成的晶体的晶胞如图所示，CO2的晶胞参数(棱长)apm，其密度为bg•cm−3，则阿伏加德罗常数为_______

____(列出计算式即可)。18.科学家将阿司匹林与另一解热镇痛药对乙酰氨基酚(扑热息痛)利用拼合的方法得到一种新药贝诺酯，口服后在胃肠道不被水解，避免了对胃肠道的刺激。贝诺酯以原形吸收，吸收后很快代谢为水杨酸和对乙酰氨基

酚，两种药物同时发挥作用，且作用时间较阿司匹林和对乙酰氨基酚长。已知：Ph-ONa+RCOCl→RCOOPh+NaCl，Ph-为苯基。（1）水杨酸的系统命名___________，步骤③的反应类型是___________；（2）阿司匹林分子中sp3杂化的原子有_______

____个，图1为阿司匹林的波谱解析图，其中图2为___________。（3）由A制D不采取甲苯与Br2直接反应，而是经步骤①~③，目的是___________。（4）贝诺酯的官能团名称___________，写出H的结构简式：__

_________，（5）化合物N是阿司匹林的一种同系物，相对分子质量比阿司匹林多14，Q是N的同分异构体，满足下列要求的Q的结构有___________种。①含苯环，不含其他环，苯环上只有两种取代基②只含有1种官能团，且能与Na反应放出气体（6）在催化

剂(浓24HSO)作用下，将阿司匹林与聚乙烯醇()熔融酯化可以制得抗炎性和解热止痛性更长久的高分子药物M，请写出生成M的化学反应方程式___________（7）结合以上合成路线，请设计由和制备的合成路线(无机试剂任选)____。