【文档说明】2023-2024学年高一化学苏教版2019必修第一册同步试题 2.2.2物质的量浓度相关计算 Word版无答案.docx，共(10)页，767.449 KB，由小赞的店铺上传

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课后分层练2.2.2溶液组成的定量研究（物质的量浓度相关计算）1．它的分子式为C15H22O5，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于青蒿素的说法正确的是()A．2.82g青蒿素含氧原子数目为0.05NAB．标准状况下，lmol青蒿素

的体积为22.4LC．青蒿素中氧元素的质量分数为10%D．青蒿素的摩尔质量为2822．下列叙述正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的值)()A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1mol重水(D2O)与1mol水中，中子数比为3

∶4D．标准状况下，22.4LH2O中含有的氢原子数为2NA3．标准状况下，VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为w，物质的量浓度为cmol/L。下列关系不正确的是()A．ρ＝17V＋2240022.4＋22.4Vg/mLB．w＝17c1000ρ

C．w＝17V17V＋22400D．c＝1000Vρ17V＋22400mol/L4．某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其相对分子质量为M。25℃时，ag该晶体能够溶于bg水中形成VmL饱和溶液。下列关系中不正确的是()A

．该溶液的密度ρ＝1000(a＋b)Vg·L－1B．该溶液的物质的量浓度c＝1000aMVmol·L－1C．该溶液中溶质的质量分数w＝1000a(M－18n)M(a＋b)D．25℃时，R的溶解度S＝100(aM－18na)(bM＋18na)5．下列有

关溶液配制的说法错误的是()A．称取14.3gNa2CO3·10H2O溶于水中，并加水稀释至500mL，所得溶液物质的量浓度为0.1mol·L－1B．取58.5gNaCl固体于1L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1mo

l·L－1C．将100g5%的食盐水加热蒸发掉50g水后，所得溶液中NaCl的质量分数为10%D．将浓度为2mol·L－1硫酸钠溶液10mL加水稀释至200mL。所得溶液浓度为0.1mol·L－16．在无土栽培中，需配制一定

组成的营养液。两份体积均为1L的某植物营养液，其配方分别如表：KClK2SO4ZnSO4ZnCl2①0.2mol0.2mol0.1mol—②0.1mol0.3mol—0.1mol(注：“－”表示营养液中不含该物质)关于两份营养液成

分的说法错误的是()A．n(Zn2＋)相同B．c(SO2－4)相同C．n(K＋)相同D．成分不同7．取100mL0.3mol·L－1和300mL0.25mol·L－1的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是()A．0.21mol·L－1B．0

.42mol·L－1C．0.56mol·L－1D．0.26mol·L－18．在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，则溶液中Ca2＋的物质的量浓度为()A．0.5mol·L－1B．1mol·L－1C．1.5mol·L－

1D．无法计算9.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是()A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小C．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小D．甲的物质的量比乙的物质的

量小10．常温下，欲配制密度为1.1g·cm－3、浓度为6mol·L－1的稀盐酸，在体积为100mL、密度为1.19g·cm－3、浓度为12mol·L－1的浓盐酸中需加蒸馏水()A．200mLB．100mLC．101mLD．

120mL11．VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3＋ag，取14VmL溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中SO2－4的物质的量浓度是()A．125a9Vmol·L－1B．125a10Vmol·L－1C．1

25a36Vmol·L－1D．a22.4mol·L－112.体积为VmL、密度为ρg·mL－1、溶质的质量为mg、相对分子质量为M的某物质的溶液中，溶质的物质的量浓度为cmol·L－1，溶质的质量分数为w%，则下列表示正确的是()A．c＝1000wρMB．m＝Vρw100C．w

%＝cM1000ρ%D．c＝mVM13.若50g密度为ρg/cm3的硝酸铁溶液里含2.8g铁离子，则硝酸根离子的物质的量浓度是()A．ρ3mol/LB．15ρmol/LC．1.5ρmol/LD．3ρmol/L14．将质量分数为a%、物质的量浓度为c1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2

a%，此时物质的量浓度为c2，则c1和c2的数值关系是()A．c1＝c2B．c2<c1C．c2>2c1D．无法确定15．某氯化镁溶液的密度为1.16g·cm－3，其中镁离子的质量分数为4.1%，500mL该溶液中Cl

－的物质的量浓度约等于()A．4.0mol·L－1B．2.4mol·L－1C．2.1mol·L－1D．1.26mol·L－116．相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg，此时测得饱和溶液的密度为ρg·cm－3。则该饱和溶液的物质的量浓度是()A

．M10Sρmol·L－1B．1000SρM（100＋S）mol·L－1C．10SρMmol·L－1D．M（100＋S）1000Sρmol·L－117．下列有关叙述正确的是()A．相同条件下，质量相等的CO

和CO2它们所含的氧原子数目之比为11∶7B．同体积、同密度的C2H4和CO，两种气体的分子数一定相等C．配制450mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8gD．1L0.45mol·L－

1NaCl溶液中的Cl－物质的量浓度比0.1L0.15mol·L－1AlCl3溶液中的Cl－物质的量浓度大18．在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c(Na＋)＝0.10mol·L－1，c(Mg2＋)＝0.25mol·L－1，c(Cl－)＝0.

20mol·L－1，则c(SO2－4)为()A．0.15mol·L－1B．0.10mol·L－1C．0.25mol·L－1D．0.20mol·L－119．下列有关溶液的叙述正确的是()A．100mL0.6mol·L－1的

NaCl溶液与50mL0.6mol·L－1的MgCl2溶液中Cl－的物质的量浓度相等B．标准状况下将aLNH3溶于bmL水中，得到的氨水溶液密度为cg·cm－3，则该溶液中溶质的物质的量浓度为a22.4bmol·L－1C．将5mol·L－1的Mg(NO3)

2溶液10mL稀释至50mL，稀释后溶液中Mg2＋的物质的量浓度为1mol·L－1D．2.3gNa投入97.7g水中，形成溶液的溶质质量分数为2.3%(已知2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑)20.如图是某学校实验室从化学试剂商

店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此判断下列说法正确的是()A.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L－1B．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数为49%C．配制250mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸62.5mLD．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物

质的量浓度大于9.2mol·L－121．把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含mmolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含nmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为

硫酸钡，则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为()A．4n－2mVmol·L－1B．n－2mVmol·L－1C．2n－2mVmol·L－1D．n－mVmol·L－122．将15mL2mol·L－1Na2CO3溶液逐滴加入40mL0.5mol·L－1MCln溶液中，恰好将溶液中的Mn＋完全沉淀为碳

酸盐，则MCln中n的值是()A．4B．3C．2D．123．下列关于物质的量浓度表述正确的是()A．0.3mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO2－4的总物质的量为0.9molB．当22.4LNH3完全溶于水制得1L氨水时，其浓度是1mol·L－1C．

在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，若Na＋和SO2－4的物质的量相等，则K＋的浓度必定大于Cl－的浓度D．10℃时，100mL0.35mol·L－1的KCl饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，

它的物质的量浓度大于0.35mol·L－124.20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm－3，物质的量浓度为4.0mol·L－1，则下列说法中正确的是()A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度小于4.0mol·L－1B．此溶液中KCl的质量分数为74.51.174×1000×10

0%C．20℃时，密度小于1.174g·cm－3的KCl溶液是不饱和溶液D．将此溶液蒸发掉部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g·cm－325．在NaCl和Na2SO4的混合液中，当Cl－

的物质的量浓度是Na＋的物质的量浓度的0.6倍时，下列叙述正确的是()A．溶液中可能含有0.5molNa2SO4和1.5molNaClB．SO2－4和Cl－的物质的量之和等于Na＋的物质的量C．SO2－4所带的电荷数是Na＋所带的电荷数的35倍D．Na2SO4和NaCl

物质的量浓度之比为1∶226．把足量的铁粉投入H2SO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，则原溶液中H＋与SO2－4的物质的量浓度之比为()A．1∶4B．2∶7C．1

∶2D．3∶827．在K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3＋浓度为0.2mol·L－1，加入等体积0.6mol·L－1的BaCl2溶液恰好使SO2－4完全沉淀，则混合溶液中K＋的浓度为()A．0.3mol·L－1B．0.4

5mol·L－1C．0.6mol·L－1D．0.15mol·L－128．等体积的Al2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4溶液分别与足量BaCl2溶液反应，若生成BaSO4沉淀的质量之比为1∶2∶3，则三种硫酸

盐的物质的量浓度之比为()A．1∶2∶3B．1∶6∶9C．1∶3∶3D．1∶3∶629．某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其式量为M。25℃时，将ag该晶体溶于bg水中可形成VmL饱和溶液。下列叙述正确的是()A．饱

和溶液的物质的量浓度为1000a（M－18n）MVmol·L－1B．25℃时，R的溶解度为a（M－18n）M（a＋b）gC．饱和溶液中溶质的质量分数为100a（M－18n）M（a＋b）%D．饱和溶液的密度为a（M－18n）a＋bg·mL－130．室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的挡板(

厚度可忽略)隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1mol空气，此时活塞的位置如图所示。(1)A室混合气体的物质的量为________，标准状况下体积为________。(2)实验测得A室混合气体的质量为34g

，则该混合气体的密度是同温同压条件下氦气密度的________倍。若将A室H2、O2的混合气体点燃，恢复原温度后，最终挡板停留的位置在________刻度。1．密闭容器内在可移动的活塞两边分别充入空气和H2、O2的混合气体，活塞起始位置如图所示。在室温下若将H2、O2的混合气体点燃，活塞先

左滑，恢复室温后，右滑停留于容器的中央，则原来H2、O2的体积比为()A．5∶2B．4∶5C．4∶7D．2∶72．VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3＋ag，取V4mL溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中SO2－4的物质的量浓度为()A．a72mol/LB．a288

Vmol/LC．125a36Vmol/LD．125a36mol/L3．已知15gA物质和10.5gB物质恰好完全反应生成7.2gC、1.8gD和0.3molE，则E的摩尔质量是()A．100g·mol－1B．

111g·mol－1C．55g·mol－1D．55g4．用质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84g·cm－3)配制240mL1.84mol·L－1稀硫酸，下列操作正确的是()A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却B．必需的定量仪器有50mL量筒、250mL容量瓶和

托盘天平C．量取浓硫酸的体积为25.0mLD．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容5．①将质量分数为60%的稀硫酸与水等体积混合，混合后的质量分数为ω；②将物质的量浓度为6mol·L－1的氨水与水等质量混合，

混合后的物质的量浓度为c，则()A．ω<30%c>3mol·L－1B．ω<30%c<3mol·L－1C．ω>30%c>3mol·L－1D．ω>30%c<3mol·L－16．100mL水(密度为1g/cm3)吸收标准状况下44.8L的NH3，所得溶液的密度为ag/cm3，溶液的物质的量浓度

为()A．20mol/LB．a67mol/LC．1000a67mol/LD．20amol/L7．若30g密度为dg·cm－3的AlCl3溶液中含有0.9gAl3＋，则Cl－的物质的量浓度为()A．103dmol·L－1B．109dmol·L－1C．106dmol·L－1D．103dmol·

L－18．关于100mL1.0mol·L－1MgCl2溶液，下列说法正确的是()A．该溶液中含有的微粒主要有MgCl2、Mg2＋、Cl－、H2OB．若取50mL该溶液，其中的c(Cl－)＝1.0mol·L－1C．取5.0mL该溶液恰好与100mL0.1mol·L－1AgNO3溶液

完全反应D．取10mL该溶液加入10mL水，所得MgCl2溶液中溶质的物质的量浓度为0.5mol·L－19．相对分子质量为Mr的气态化合物VL(标准状况)溶于mg水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为cmol·L－1，密度为ρg·cm－3，则下列说法正确的是()A．溶液密度ρ可表示为cM

r1000wB．物质的量浓度c可表示为ρVMrV＋22.4mC．溶液的质量分数w%可表示为MrV22.4mD．相对分子质量Mr可表示为22.4m×w%(1－w%)V10．两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为c1，密度为ρ1；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c2，密度为ρ2，将它们等体积

混合后，所得溶液的密度为ρ3，则混合后硫酸的物质的量浓度为()A．（c1＋c2）ρ3ρ1＋ρ2B．c1＋c2ρ1＋ρ2C．（c1＋c2）ρ31000（ρ1＋ρ2）D．1000（c1＋c2）ρ3ρ1＋ρ211．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火

箭的推动力。下列叙述正确的是()A．偏二甲肼的摩尔质量为60gB．NA个偏二甲肼分子的质量约为60gC．1mol偏二甲肼的质量为60g·mol－1D．1mol偏二甲肼的质量、摩尔质量都等于其相对分子质量12．把足量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶

液中，充分反应后过滤，所得金属粉末的质量与原铁粉的质量相等，则原溶液中H＋与SO2－4的物质的量浓度之比为()A．1∶4B．2∶7C．1∶2D．3∶813．体积为VmL，密度为dg·cm－3的溶液，含有相对分子质量为Mr的溶质mg，其物质的量浓度为cmol·L－1，质量分数为w%，下

列表达式正确的是()①c＝w×1000×dMr②m＝V×d×w100③w%＝c×Mr1000×d%④c＝1000×mV×MrA．①③B．②④C．①②D．③④14．完成下列与“物质的量”相关的计算。(1)标准状况下，33.6LCO2的物质的量为________m

ol，质量为________g，所含O原子的数目是________。(2)同温同压下，同体积的氨气(NH3)和硫化氢(H2S)气体的质量之比是________，同质量的氨气和硫化氢气体所含氢原子个数之比是________。(3)a

gCl2中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为________。15．把1.0mol·L－1CuSO4溶液和0.50mol·L－1H2SO4溶液等体积混合(假设混合后的溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，计算：(1)混合溶

液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度c(CuSO4)＝_mol/L；c(H2SO4)＝__mol/L。(2)混合液中H＋、SO2－4的物质的量浓度：c(H＋)＝__mol/L；c(SO2－4)＝__mol/L

。(3)向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余。此时溶液中Fe2＋的物质的量浓度c(Fe2＋)＝__mol/L。16．取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，

并有气体放出。回答下列问题：(1)Na2SO4的电离方程式为。(2)原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度分别为。(3)产生的气体在标准状况下的体积为。