【文档说明】2024版《微专题·小练习》化学 新教材 专练55分子结构与性质.docx，共(4)页，130.934 KB，由小赞的店铺上传

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专练55分子结构与性质一、单项选择题1．[2021·山东卷]关于CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2的结构与性质，下列说法错误的是()A．CH3OH为极性分子B．N2H4空间结构为平面形C．N2H4的沸点高于(CH3)2NNH2D．CH3OH和(CH3)2NNH2

中C、O、N杂化方式均相同2．[2022·湖北腾云联盟联考]关于NH3性质的解释合理的是()选项性质解释A比PH3容易液化分子间的范德华力更大B熔点高于PH3N—H键的键能比P—H大C能与Ag＋以配位键结合NH3中氮原子有孤电子对D键角比PH3的大NH3的成键电子对间排斥力较小3.[2022

·河北冀州中学月考]下列说法不正确的是()A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，只能形成一个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．N2分子中一个σ键，两个π键4．关于原子轨道的说法正确的是()A．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道

和C原子的2p轨道混合起来而形成的B．sp3杂化轨道是由同一原子中能量最近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道C．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体D．凡A

B3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键5．氢键广泛地存在于自然界中，可以说，正是氢键的存在才孕育了地球上的生命，下列有关氢键的叙述中正确的是()①氢键的存在才使得水为液态，否则地球生命何以生存②冰中的氧原子周围是四个氢原子，其中两个形成的是氢键，所以冰内部

是以氧原子为中心原子形成的无数的四面体结构，这种分子构型使得同质量的冰的体积比液态水大，所以冰浮在水面上，如果冰的密度比液态水的密度大，地球生命将不堪设想③DNA双链间存在着氢键④蛋白质分子中存在氢键A．①②③④B．①③④C．

②③④D．③④6．[2022·郑州一中月考]下列叙述正确的是()A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e－稳定结构B．CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子，P4和NO2都是共价化合物C．在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个

小分子D．π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成，σ键是镜面对称、而π键是轴对称7．S2Cl2是橙黄色液体，少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于S2Cl2的说法中错误的是()A．分子中既含有极性键又含有非极性键B．S2Cl2为非极性分

子C．与S2Br2结构相似，熔、沸点S2Br2>S2Cl2D．与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl8．[2022·北京清华附中阶段检测]已知SiCl4与N­甲基咪唑()反应可以得到M2＋，其结构如图所示，下列说法不正确的是()A．M2＋中Si的配位数是6

B．1个M2＋中含有42个σ键C．SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4的沸点依次升高D．气态SiCl4分子的空间结构为正四面体形二、不定项选择题9．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某

一种化学元素。下列说法正确的是()A．沸点A2D＞A2XB．CA3分子是非极性分子C．B、C、D形成的气态氢化物互为等电子体D．C形成的单质中σ键与π键个数之比为1∶210．用价层电子对互斥理论可以预

测许多分子或离子的立体构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是()A．SO2、CS2、HI都是直线形分子B．COCl2、BF3、SO3都是平面三角形分子C．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形分子D．BF3键角为120°，SnBr2键角大于12

0°11．[2022·怀宁中学六校联考]二茂铁[(C5H5)2Fe]的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域。已知二茂铁熔点是173℃(在100℃时开始升华)，沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。下

列说法不正确的是()A．二茂铁属于分子晶体B．在二茂铁结构中，C5H5−与Fe2＋之间形成的化学键类型是离子键C．已知：环戊二烯的结构式为：，则其中仅有1个碳原子采取sp3杂化D.C5H5−中一定含π键三、非选择题12．[2022·全国甲卷(节选)]2008年北

京奥运会的“水立方”，在2022年冬奥会上华丽转身为“冰立方”，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯(CH2===CH2)与四氟乙烯(CF2===CF2)的共聚物(ETFE)制成。回答下列问题：(1)基态F原子的价电子排布图(轨道表示式)为______

__。(2)图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能Ⅰ变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是________(填标号)，判断的根据是__________________________

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________

_______________________________________________；第三电离能的变化图是________(填标号)。(3)固态氟化氢中存在(HF)n形式，画出(HF)3的链状结构________。(4)CF2===CF2和ETFE分子中C的杂化轨道类型分别为__

______和________；聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，从化学键的角度解释原因________。13．[2022·河南开封一模]硼是一种用途广泛的化工原料，主要用于生产硼砂、硼酸和硼的各种化合物。(1)基态硼原子的核外电子排布式为_______________

_，硼与同周期相邻两元素的第一电离能由大到小的顺序是________________。(2)硼酸[B(OH)3]的晶体具有与石墨相似的层状结构，同层分子间相互作用如图1所示。则分子中B原子的杂化轨道类型为______，

同层分子间的主要作用力是________________________________________________________________________。(3)在BF3分子中，F—B—F的键角是______，该分子为________(填“极性分子”或“非极性分子”)，BF3和过量N

aF作用可生成NaBF4，BF4−的空间构型为________。(4)一种硼酸盐的阴离子为B3O6n−，其结构中只有一个六元环，B的空间化学环境相同，O有两种空间化学环境，画出B3O6n−的结构图(注明所带电荷数)________。(5)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与

金刚石相似(如图2所示)，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼的密度是________g·cm－3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值为NA)。