【文档说明】河北省秦皇岛市第一中学2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题 PDF版缺答案.pdf，共(4)页，783.866 KB，由小赞的店铺上传

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高一化学试卷共4页第1页秦皇岛市第一中学2020-2021学年高一期末考试化学试卷说明：1.考试时间90分钟，满分100分。2．将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,卷Ⅱ用黑色字迹的签字笔答在试卷上。相对原子质量：H:1C:12O:16一、单项选择题（本题有15小题，每题2分，共30分。每

小题只有一个正确答案）1、化学创造美好生活。下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是()选项生产活动化学原理A利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品氢氟酸可与2SiO反应B利用海水制取溴和镁单质Br−可被氧化、2Mg+可被还原C用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜聚乙烯燃烧生成2CO和2HOD公园

的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆钢铁与潮湿空气隔绝可防止腐蚀2、在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。在用CH3C≡CH合成有机物CH2=C(CH3)COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要的其他反应物有()A.CO

2和H2OB.CO和CH3OHC.CH3OH和H2D.H2和CO23、化学与社会、生产、生活紧切相关．下列说法正确的是()A.石英只能用于生产光导纤维B.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C.为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D.“地沟油”禁止食用，但

可以用来制肥皂4、下列说法正确的是()A.烷烃的通式为CnH2n＋2，随n的增大，碳元素的质量分数逐渐减小B.和互为同分异构体C.丙烷的比例模型为D.分子式为C2H6和分子式为C5H12的烷烃的一氯代物的

数目可能相同5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.78g苯和乙炔的混合物中含有碳氢键数目为6NAB.100g46%的乙醇水溶液中含NA个氧原子C.一定条件下，1molN2与3molH2充分反应生成的NH3分子数为2NAD.1mol羟基所含电子数为7NA6、下列说法

正确的是()A.乙酸分子中羧基上的氢原子较乙醇中羟基上的氢原子更活泼B.蛋白质溶液遇醋酸铅可产生沉淀，加入大量的水，沉淀还可溶解C.酯类物质在碱性条件下的水解反应叫皂化反应D.只要醇分子中与羟基相连的碳原子上有氢原子，就可以被催化氧化生成醛类物质7、元素铬（Cr）的几种化合物存在下列转化关系，

下列判断不正确．．．的是()A.反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质B.反应②利用了H2O2的氧化性C.反应②的离子方程式为2CrO2ˉ+3H2O2+2OHˉ=2CrO42ˉ+4H2OD.反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化8、下

列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A.已知，则含的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于B.已知，则氢气的燃烧热为C.已知；，则D.已知白磷，红磷，，则白磷比红磷稳定9、CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示，其中混合气体X中含有SO3。下列说法不正确的是（）A.途

径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：2B.相对于途径①、③，途径②好地体现了绿色化学思想C.CuSO4在1100℃所得混合气体X中不可能含有氧气D.Y可以是葡萄糖10、维生素C和植物纤维有助于清除人体吸入的粉尘

颗粒。已知维生素C的结构如图所示，有关判断不正确的是（）A.维生素C中含有3种官能团B.维生素C分子式为C6H8O6C.维生素C能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.维生素C在碱性溶液中能稳定存在11、工业上，常用O2氧化HCl转化成Cl2

，提高效益，减少污染。反应为：4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）。一定条件下，测得数据如下：t/min02.04.06.08.010.012.0c（Cl2）/10-3mol∙L-101.8

3.85.77.27.77.7下列说法错误的是（）A.条件不变时，14min时v正（Cl2）=v逆（H2O）B.2.0~4.0min内的平均反应速率大于6.0~8.0min内的C.0~6.0min内HCl的平均反应速率

为1.9mol·L-1·min-1D.加入高效催化剂，达到平衡所用时间小于10.0min12、下列实验中对应的现象以及结论都正确的是（）高一化学试卷共4页第2页选项实验现象结论A向酸性溶液中滴加溶液至过量紫色消失在该反应中作还原剂B溶有的溶液中通入气体X有白色沉淀生成X一定是C向过量的FeC

l3溶液中加入KI溶液，用CCl4萃取其中的I2，分液，在水溶液中滴加KSCN溶液水溶液呈红色该反应有一定的限度D在淀粉中加入稀，水浴加热一段时间后取出部分水解液，滴加新制银氨溶液后再加热无银镜出现淀粉水解产物不具有还原性A.AB.BC.CD.D13、一种工

业制备无水氯化镁的工艺流程如下：下列说法错误的是（）A.物质X常选用生石灰B.工业上常用电解熔融2MgCl制备金属镁C.“氯化”过程中发生的反应为22MgO+C+ClMgCl+CO高温D.“煅烧”后的产物既可以与稀盐酸反应，又可以与氢氧化钠溶液反应14、下列说法正确的是

（）A.糖类、油脂、蛋白质均属于天然有机高分子化合物B.水煤气合成甲醇等含氧有机物及液态烃的过程属于煤的液化，实现了煤的综合利用C.2SO可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒D.镀锌铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀15、中科院董绍

俊课题组将二氧化锰和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池，如图所示，该电池可将可乐中的葡萄糖作为燃料产生能量。下列说法正确的是（）A.a极为正极B.随着反应的进行，负极区的pH不断增大C.消耗葡萄糖，电路中转移电子D.b极的电

极反应式为二、多项选择题（本题有5小题，每小题3分，共15分，选不全得1分，错选和多选不得分。每小题有一个或两个正确答案）16、反应X2Z=经历两步：①XY→；②Y2Z→。反应体系中c（X）、c（Y）、c（Z）随时间t的变化曲线如图4所示。下列说法不正确的是（）A.a

为()Xc随t的变化曲线B.1t时，()()()XYZccc==C.2t时，Y的消耗速率大于生成速率D.3t后，()()0Z2Yccc=−17、某同学通过如下流程制备氧化亚铜：已知：CuCl难溶于水和稀硫酸，下列说法不正确的是（）A.步骤可用替换B.步骤中为防止CuCl被氧化，可用水溶液洗涤

C.步骤发生反应的离子方程式为D.如果试样中混有CuCl和CuO杂质，用足量稀硫酸与试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度18、已知断裂1molH2(g)中的H－H键需要吸收436kJ能量，断裂1molI2(g)中的I－I键需要吸收151kJ能量，生成HI(g)中的1molH－I

键能放出299kJ能量。下列说法正确的是（）A.1molH2(g)和1molI2(g)的总能量为587kJB.H2(g)＋I2(s)2HI(g)ΔH＝－11kJ·molˉ1C.HI(g)12H2(g)＋12I2(g

)ΔH＝+5.5kJ·molˉ1D.H－H键比I－I键更容易断裂19、1-丁醇、溴化钠和70%的硫酸共热反应，经过回流、蒸馏、萃取分液制得1-溴丁烷粗产品，装置如图所示：已知：Δ3232432342CH(CHOH+NaBr+HSOCH(CHBr+NaHSO

+HO))⎯⎯→下列说法正确的是（）高一化学试卷共4页第3页A.装置I中回流的目的是为了减少物质的挥发，提高产率B.装置Ⅱ中a为进水口，b为出水口C.用装置Ⅲ萃取分液时，将分层的液体依次从下放出D.经装置Ⅲ得到的粗产品干燥后，使用装置Ⅱ再次蒸馏，可得到更纯的产品20

、离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是（）A.经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B.水中的、、通过阴离子树脂后被除去C.通过净化处理后，水的导电性降低D.阴离子树脂填充段存在反应三、填空题（本题有4小题，共55分）21、（14分）丙烯酸乙酯存在于菠萝等水果中，可以用乙烯、丙

烯等石油化工产品为原料合成，合成路线如图：根据以上材料和所学的化学知识回答下列问题：(1)过程①是石油分馏，是石油炼制的重要坏节。工业上通常使用的分馏石油的方法有常压分馏和________，分馏的目的是____________________。(2)反应②的反应方程式为C10H22→2C3H6+X

，其中X的一氯代物同分异构体有____种。(3)写出由C与丙烯酸制得丙烯酸乙酯的化学方程式____________，该反应的类型是_______。(4)鉴别C和D常用试剂有__________、___________(写两种)。(5)丙烯中最多有___

____个原子共平面。(6)下列有关说法不正确的是______(填字母序号)。a．E与丙烯酸乙酯互为同系物b．C→D的转化是氧化反应c．聚丙烯酸的结构简式为d．分液不能分离C和E的混合物22、（13分）某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。该反应的化学

方程式是______________________________该反应达到平衡状态的标志是______A.Y的体积分数在混合气体中保持不变B.X、Y的反应速率比为3：1C.容器内气体压强保持不变D.容器内气体的总质量保持不变E.生成1molY的同时消耗2molZF.各物质的浓度均相等。平

衡时容器内的压强与开始时之比为________为了减缓过量的锌粒与一定量的稀硫酸产生氢气的速率，但不改变产生氢气的体积，可以事先向稀硫酸中加入少量的物质有______A.蒸馏水溶液溶液固体E.醋酸钠固体F.碳酸钠固体(3)微生物电池是在微生物作用下将化学能转化为电能的装置。利用

微生物电池处理含铬废水可以回收铬，其工作原理如图所示。①该微生物电池的正极为（填a或b）②b极的电极反应式为__________________________________________③每处理，a电极上会生成。23、（16分）某化学课外小组设计了如图所示的装置制取乙酸乙酯图中夹持仪

器和加热装置已略去请回答下列问题：高一化学试卷共4页第4页⑴装置的名称___________，水从______填“a”或“b”处进入。⑵已知下列数据：乙醇乙酸乙酸乙酯浓硫酸熔点沸点又知温度高于140℃时发生副反应：①该副反应属于__________反

应（填字母）。a加成b取代c酯化②考虑到反应速率等多种因素，用上述装置制备乙酸乙酯时，反应的最佳温度范围是______填字母。⑶将反应后的混合溶液缓缓倒入盛有足量饱和碳酸钠溶液的烧杯中，搅拌、静置。上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）：_______

____。中和乙酸和乙醇中和乙酸并吸收部分乙醇乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出加速酯的生成，提高其产率⑷欲分离出乙酸乙酯，应使用的分离方法是__________填操作方法名称，下同，所用

到的仪器为______，进行此步操作后，所得有机层中的主要无机物杂质是水，在不允许使用干燥剂的条件下，除去水可用____________的方法。⑸若实验所用乙酸质量为6.0g，乙醇质量为5.0g，得到纯净的产品质量为4.4g，则乙酸乙

酯的产率是_______24、（12分）绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。硫酸工业排出的尾气主要含有多种处理方式。写出用过量氨水吸收尾气的离子方程式：______。尾气也可用软锰矿浆吸收，写出

如图所示“反应1”的化学方程式：______。治理汽车尾气中NO和CO的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO在催化剂作用下转化为无毒物质。写出该反应的化学方程式：______。某工厂拟综合处理含废水和工业废气主要含、、，设计了如下流程：“反应1”用

于吸收，“反应1”的化学方程式为_____。“反应2”的离子方程式为______。为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状，使燃料产生的转化为稳定的镁化合物（）。写出该反应的化学方程式：______。