【文档说明】上海市大同中学2020届高三上学期期中考试化学试卷含答案.pdf，共(9)页，474.660 KB，由小赞的店铺上传

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1大同中学2019学年第一学期高三化学期中测试2019.11可能用到的相对原子质量：H-l，N-14，O-16一、选择题（共40分。每小题只有1个正确答案，每小题2分）1.用于飞机制造业的材料需要满足密度低强度大的特点，具有该性质的材料是A.钠钾合金B.镁铝合

金C.纯铝D.黄铜2.有关水的表述正确的是A.是直线型分子B.电子式为C.是非电解质D.可以作氧化剂3.相同主族的短周期元素中，形成的单质一定属于相同类型晶体的是A.IA族B.IIIA族C.ⅣA族D.VIA族4.鉴别甲烷、乙烯、乙炔三种

气体可采用的方法是A.通氢气，观察体积变化B.通入溴水中，观察溴水是否褪色C.点燃，检验燃烧产物D.点燃，观察火焰明亮程度及产生黑烟量的多少5.能说明溶液呈中性的最可靠依据是A.c(H+)=c(OH-)B.pH=7C.pH试纸不变色D.石蕊试液不变色6.HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂

，己知HgCl2的熔点是277℃，熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于HgCl2的叙述中正确的是①HgCl2属于共价化合物②HgCl2属于离子化合物③HgCl2属于非电解质④HgC

l2属于电解质A.①③B.①④C.②③D.②④7.对金属腐蚀及防护的表述正确的是A.金属表面涂油漆：可避免金属与电解质溶液接触B.金属腐蚀的本质：金属失电子发生还原反应2C.外加电流阴极保护法：被保护的金

属应与电源正极相连D.牺牲阳极的阴极保护法：被保护的金属应做负极8.H2和O2发生反应的过程可用模型图表示如下（“—”表示化学键）,下列说法错误的是A.过程Ⅰ是吸热过程B.过程III是放热过程C.该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行D.该反应过程所有

旧化学键都断裂，且形成了新化学键9.如图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于A.浓盐酸和二氧化锰反应制取Cl2B.过氧化钠固体和水反应制取O2C.浓硝酸与铜反应制取NO2D.浓氨水和生石灰反应制取NH310.对C2H6和C5H12的分析错误的是A.互为同系物B.C2H6失去1个H

得到的乙基只有一种结构C.C5H12的一氯代物可能只有一种D.2,2-甲基丙烷的沸点高于其同分异构体的沸点11.用图中所示的装置进行实验，实验现象和预测不一致的是①中的物质②中的物质预测现象A浓氨水FeCl2溶液②中有红褐色沉淀B浓氨水浓盐酸③中有白烟C饱

和氯水Na2S溶液②中生成淡黄色沉淀D饱和亚硫酸蓝色石蕊试液②中溶液先变红后褪色12.下表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，其中W最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是A.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.含Y元素的盐溶液一定显酸性C.X与

W的气态氢化物可相互反应生成离子化合物XYZW3D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z>W13.在溶液中加入适量Na2O2后仍能大量共存的离子组是A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-B.K+、AlO2-、Cl-、SO42-C.Ca2+、Mg2+、NO

3-、HCO3-D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-14.设NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中错误的是A.0.1mol/L的NaClO溶液中含ClO-的浓度小于0.1mol/LB.标准状况下，22.4L乙烯中含极性共价健数为4NAC.1mol

氢氧根离子与1mo羟基所含电子数均为10NAD.3.0g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子数为0.4NA15.《我不是药神》中的“格列宁”是一种抗癌药。同样是抗癌药物"6-Azulenol”的结构简式如图所示，

下列有关叙述错误的是A.分子式为C13H18O3B.能发生加成、氧化、酯化反应C.能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色D.1mol该物质与足量Na反应可产生11.2LH2(已换算成标准状况)16.海藻中含有丰富的、化合态的碘元素。下图是实验室从海藻里提取碘的流程的

一部分：下列判断正确的是A.可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全B.步骤①、③的操作分别是过滤、萃取分液4C.为保证步骤②中I-被充分氧化，应通入过量Cl2D.步骤③中加入的有机溶剂是裂化汽油或乙醇1

7.氮化碳结构如右图，其中β-氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化碳的说法错误的是A.氮化碳中碳显-4价，氮显+3价B.氮化碳的化学式为C3N4C.氮化碳属于原子晶体D.每个碳原子与四个氮原子相连

，每个氮原子与三个碳原子相连18.某温度下，反应H2(g)+I2(g)2HI+Q(Q>0)在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法错误的A.恒容，升高温度，正反应速率减小B.恒容，充入H2(g)，I2(g)的体积分数降低C.恒压，充入He(g)，逆反应速率减小D.恒温，压缩体积，平衡不移动

，混合气体颜色加深19.为了探索外界条件对反应aX(g)+bY(g)cZ(g)的影响，以X和Y物质的量比为a:b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。以下判断断正确的是A.正反应放热，a+b>cB.正反应吸热，a+b<cC.正反应

吸热，a+b<cD.正反应放热，a+b<c20.H3PO2是精细磷化工产品。工业制备原理如下：（I）2P4+3Ba(OH)2+6H2O→3Ba(H2PO2)2+2PH3↑（II）Ba(H2PO2)2+H2SO

4→BaSO4↓+6H3PO2下列推断错误的是A.反应I是氧化还原反应，反应II是非氧化还原反应B.H3PO2具有强还原性，在空气中可能被氧化成磷酸C.在反应I中氧化剂与还原剂的质量之比为1:1D.在标准状况下生成2.

24LPH3，同时转移0.3mol电子5二、（本题共16分）氨气在工农业生产有重要的应用。21.氨气来源于工业合成氨，写出氮原子的轨道表示式：____________________________________。氨气的电子式：___________

_______工业合成氨的催化剂为__________________(填名称)。如右图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上表面皿，观察现象。回答第22-24小題。22.浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为________________

____________________。23.浓硫酸液滴一开始没有明显现象，一段时间后液滴中有白色固体产生，该固体可能是一种酸式盐，其化学式为___________________________。24.FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间变成红褐色，发生的反应包括（用

化学方程式表示）：______________________________________；______________________________________。25.空气吹脱法是目前消除NH3对水体污染的重要方法。在一定条件下，向水体中加入适量NaOH固体可使NH3的脱除率増大

，用平衡移动原理解释其原因：_________________________________________________________________________________________________

_________________。26.在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸（HNO2），该反应的化学方程式为_____________________________________________________；若反

应中有0.3mol电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为_______g（保留两位小数）。三、（本題共15分）已知同温、同浓度时，酸性：H2SO3>H2CO3>HSO3->HCO3-。27.用方程式表示NaHSO3溶液中存在的三个平衡体系（不考虑亚硫酸的分解）：①、②、③

。28.0.1molL-1的NaHSO3溶液中离子浓度：c(SO32-)______c(HSO3-）（填“>”、“<”或“=”）；要使其中的c(H+)和c(SO32-)都减小，可行的方法是________________。A.加入过量CaO（s）B.加入少量NaOH（s）C.通入过量HCl（g）D

.加入少量的H2O2(aq)629.0.1molL的Na2SO3溶液呈________性（填“酸”、“碱”或“中”），其电荷守恒式：c(Na+)+c(H+)=__________________________________________。30.H2SO3和NaHCO3溶液混合的离子方程式为：

__________________________________________。31.NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3酸性溶液氧化，当NaHSO3完全消耗即I2有析出，写出该反应的离子方程式：_____________________________________

_____。32.将NaHSO3（含少量淀粉）和酸性溶液KIO3（过量）混合，记录10-50℃间溶液变蓝时间，实验結果见右图。请描述曲线变化的规律___________________________________________

______________________________________________。四、（本题共14分）茉莉花香气的成分有多种，有机物E（C9H10O2）是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用酒精和苯的某一同系物（C7H8）为原料进行人

工合成，合成路线如下：33.C物质中官能团的名称是：_____________________________________。34.③的有机反应类型是：_____________________________________

。35.反应④发生还需要的试剂是：___________________________________。36.写出反应⑤的化学方程式：________________________________________________________。37.证明反应②中A物质已完全转化为B物质的方

法是：____________________________________________________________________________________________________________。38.E的同分异构体中，苯环上只有一个取

代基，并包含一个酯基的结构有多个，下面是其中2个的结构简式：、。7请再写出2个符合上述要求的E的同分异构体结构简式：______________和_________________。39.请写出以CH2=CHCH2CH3为唯一有机原料制备CH

2=CHCH=CH2的合成路线（无机试剂任选）。五、（本题共15分）实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。用少量溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示，

有关数据列表如下。回答下列问题：40.在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是______。（填正确选项前的字母）a．引发反应b．加快反应速度c．防止乙醇挥发d．减少副产物乙醚生成41.装置B的作用____________

____________________________________。42.在装置C中应加入______，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。（填正确选项前的字母）a．水b．浓硫酸c．氢氧化钾溶液d．饱和碳酸氢钠溶液43.判断该

制备反应已经结束的最简单方法是__________________________________________。将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在______层（填“上”、“下”）。44.若产物中有少量未反应的Br2，最好用_

___________洗涤除去；若产物中有少量副产物乙醚，可用____________的方法除去。45.反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是__________________________________________。46.但又不能过度冷

却（如用冰水），其原因是_______________________________________________。乙醇1,2—二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度/g.cm-30.792.20.71沸点/℃78.5

13234.6熔点/℃-1309-1168参考答案一、选择题12345678910BDDDABACBD11121314151617181920DCBDDBAAAC二、21.；；铁触媒22.NH3+HC

l→NH4Cl23.NH4HSO424.FeSO4+2NH3∙H2O→Fe(OH)2↓+(NH4)2SO4；4Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)325.氨在水中存在平衡为NH3+H2ONH3∙H2ONH4++OH-，加入NaOH后OH-浓度增

大平衡逆向移动，故有利于氨的脱除26.2NH3+3O2微生物2HNO2+2H2O；2.35三、27.HSO3-H++SO32-；HSO3-+H2OH2SO3+OH-；H2OH++OH-28

.<；A29.碱性；c(OH-)+c(HSO3-)+2c(SO32-)30.H2SO3+HCO3-→HSO3-+H2O+CO2↑31.2IO3-+5HSO3-→5SO42-+I2+3H++H2O32.40℃以前，温度越高，反应速率越快，40℃后温度越高，变

色时间越长，反应速率越慢四、33．氯原子34．取代反应35.NaOH水溶液36．937.取样，将溶液调至碱性，向其中加入新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，若无砖红色沉淀产生则已完全转化38．、39．五、40.d4

1.平衡压强，检查装置是否发生堵塞42.c43.溴的颜色完全褪去；下44.NaOH溶液；蒸馏45.乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发46.1,2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞