【文档说明】高中化学课时作业（苏教版必修第二册）课时作业7.docx，共(4)页，224.149 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-becf737b3931015e4f6a292c59bd25ef.html

以下为本文档部分文字说明：

课时作业7化学电源一、选择题1．2019年诺贝尔化学奖授予三位对锂电池研究作出杰出贡献的科学家。一种锂—空气电池如图所示。当电池工作时，O2与Li＋在多孔碳材料电极处生成Li2O2－x（x＝0或1）。下列说法正确的是（）A．

锂电极发生氧化反应B．多孔碳材料电极为负极C．电池工作时外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极D．正极的电极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－2．微型银—锌电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是Ag/Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，电池总反应

为Ag2O＋Zn＋H2O===2Ag＋Zn（OH）2，下列说法不正确的是（）A．电池工作过程中，KOH溶液浓度降低B．电池工作过程中，电解液中OH－向负极迁移C.Zn作电池的负极，发生氧化反应D．电池工作时，电子从锌电极流向Ag/A

g2O电极3．金属（M）­空气电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是（）A．金属M作电池负极B．电解质是熔融的MOC．正极的电极反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．电池反应：2M＋O2＋2H2O===2M（OH）24．下列事实不能

用电化学理论解释的是（）A．轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块B．镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用C．铝片不用特殊方法保存D．锌跟稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后，反应速率加快5．日常所用干电池的电极分别为碳

棒（上面有铜帽）和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2吸收H2），电极反应式可简化为：Zn－2e－===Zn2＋，2NH＋4＋2e－===2NH3↑＋H2↑（NH3与Zn2＋能生成

一种稳定的物质）。根据上述判断，下列结论正确的是（）A．Zn为正极，碳为负极B．Zn为负极，碳为正极C．工作时，电子由碳极经过外电路流向Zn极D．长时间连续使用该电池时，内装糊状物不可能流出腐蚀用电器6．下列金属单质一般不用电解的方法制取的是（）A．钠B．铝C．钙D．铁7．锌（

Zn）—空气电池的总反应式：2Zn＋O2＋2H2O===2Zn（OH）2，装置如图所示。下列说法不正确的是（）A．多孔石墨电极上发生还原反应B．电子从锌电极经过KOH溶液流向石墨电极C．负极的电极反应：Zn－2e－＋2OH－===Zn（OH）2

D．电池工作时，电解质溶液中K＋的数目保持不变8．某兴趣小组设计如图所示的原电池装置，下列有关说法正确的是（）A．Cl－移向银板，Na＋移向锌板B．外电路电子流向：银板―→锌板C．银板上的电极反应：Ag＋Cl－－e－===AgClD．锌板是原电池的负极，发生

氧化反应二、非选择题9．酸性锌锰干电池和碱性锌锰干电池的构造简图如图所示，比较二者的异同，回答问题：（1）酸性锌锰干电池的负极反应为________________________________________________

________________________。（2）碱性锌锰干电池在放电过程产生MnOOH，写出正极反应式：。（3）维持电流强度为0.6A，电池工作10分钟，理论消耗Zng。（结果保留到小数点后两位，F＝96500C·mol

－1）10．燃料电池是利用燃料（如CO、H2、CH4等）与氧气反应，将反应产生的化学能转变为电能的装置，通常用氢氧化钾作为电解质溶液。完成下列关于甲烷（CH4）燃料电池的填空。（1）甲烷与氧气反应的化学方程式为。（2）已知燃料电池的总反应式为CH4＋2O2＋2KOH===K2CO3＋

3H2O，电池中有一极的电极反应为CH4＋10OH－－8e－===CO2－3＋7H2O，这个电极是燃料电池的（选填“正极”或“负极”），另一电极上的电极反应式为_________________________________

_______________________________________。（3）随着电池不断放电，电解质溶液的碱性（选填“增大”“减小”或“不变”）。（4）通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率（选填“大于”“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率。11.微生物

燃料电池是利用微生物作为反应主体，将有机物的化学能转化为电能，如以葡萄糖溶液为例，其工作原理如图所示：（1）电池工作时，石墨电极上发生（填“氧化”或“还原”）反应。（2）阳离子移向（填“石墨”或“铂碳”）电极。（3）该电池负极电极上反应的电极反应式为_____________

___________________________________________________________________________________________________________________________________。（4）当有8mol电子发生

转移时消耗的氧气在标况下为L。12．化学电源又称电池，是一种能将化学能直接转变成电能的装置，它通过化学反应，消耗某种化学物质，输出电能。（1）氯铝电池是一种新型的燃料电池。通入Cl2（g）的电极是（填“正”或“负

”）极。投入Al（s）的电极发生（填“氧化”或“还原”）反应，每消耗8.1gAl（s），电路中通过的电子数目为NA（NA表示阿伏加德罗常数的值）。（2）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式，科学家利用此原理，

设计成氨气、氧气燃料电池，则通入氨气的电极是（填“正极”或“负极”），碱性条件下，该电池正极的电极反应式为，从理论上分析，该电池工作过程中（填“需要”或“不需要”）补充碱。