【文档说明】湖南省长沙市周南中学2020-2021学年高一第二学期开学考化学试卷.docx，共(6)页，244.544 KB，由小赞的店铺上传

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湖南省长沙市周南中学2020-2021学年高一第二学期开学考化学试卷满分100分时间75分钟可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Sn-119一、选择题（每题有且仅有一个正确答案，每题3分，共45分）1.化学与生产、生

活密切相关。下列说法不正确的是（）A.过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源B.“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠C.积极推广共享单车以减少雾霾和光化学烟雾D.Fe3O4是一种复杂的混合物，可以写成FeO·Fe2O32.纳米金即指金的

微小颗粒，具有高电子密度、介电特性和催化作用，能与多种生物大分子结合，且不影响其生物活性。由氯金酸通过还原法可以方便地制备各种不同粒径的纳米金，其颜色依直径大小而呈红色至紫色，在微生物检测、农药残留等方面应用广泛。下列关于纳米

金的叙述中，错误的是（）A.纳米金是一种新型化合物B.纳米金颗粒比普通金更易与氧气发生反应C.纳米金与普通金所含金原子的质子数相同D.纳米金分散在水中能产生丁达尔效应3.周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其

中的铜绿即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3（碱式碳酸铜）。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu+O2+CO2+H2O==Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是（）A.该反应不是氧化还

原反应B.该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应C.该反应中铜得电子，O2失电子，所以是氧化还原反应D.该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素4.下列装置或操作能达到相应实验目的的是（）ABCD排水集气法收集NO实验室制取氨气检查装置气密性配制稀硫酸5.模型认知是化学学

科要求的核心素养之一，从元素化合价的角度分析，下列物质既有氧化性，又有还原性的是（）A.AlB.FeC.SD.Na6.MarieCurie（玛丽居里）因为发现了放射性元素钋和镭而获得了1911年Nobel化学奖，镭在元素周期表中位于第7周期第ⅡA族，关于其叙述不正确的是（）A.镭

的金属性比钙弱B.单质能与水反应生成氢气C.镭在化合物中呈+2价D.碳酸镭难溶于水7.2020年12月17日，嫦娥五号返回器携带月球土壤样品着陆地球，实现了中国首次月球无人采样返回，助力月球成因和演化历史等科学研究。2021年2月22日，嫦娥

五号带回的月壤在人民大会堂首次公开亮相。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3He，而在地球上元素则主要以4He的形式存在。下列说法正确的是（）A.4He原子核内含有4个质子B.3He与4He互为同位素C.3He与

4He的电子数不同D.4He的最外层电子数为2，故4He易失去最外层电子8.在下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（）A.Cl2和CaCl2B.H2O2和Na2O2C.CO2和ArD.NaCl和Na2O9.证据推理与模型认知是化学学科要求的五

大核心素养之一，下列由实验操作和现象得出的结论或目的均正确的是（）选项操作和现象结论或目的A将饱和的FeCl3溶液滴加到浓NaOH溶液中制备Fe(OH)3胶体B向钠与水反应形成的溶液中滴加几滴酚酞，溶液变红钠与水反应生成了碱C向CuSO4

溶液中加入一小块钠，生成气体和沉淀沉淀为CuD向某溶液中通入H2O2，再加入KSCN溶液，溶液变红色原溶液中一定含有Fe3+10.下列反应的离子方程式正确的是（）A.过氧化钠溶于水：2Na2O2+2H2O==4Na++4OH－+O2

↑B.用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+==CO2↑+H2OC.将Cl2通入水中：Cl2+H2O==Cl－+2H++ClO－D.盐酸溶解铁锈：FeO+2H+==Fe2++H2O11.下列有关化学用语表示正确的是（）A.氯原子的结构示意图：B.轴（U）原子92146U的中子数为1

46、质子数为92C.溴原子8035Br的核外电子数为35D.次氯酸的结构式：HClO−−12.设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.等物质的量的NO和Cl2所含分子数为NAB.将NA个HCl分子溶于1L水中制得1.0mol·L-1的盐酸C.46gNO2和N2O4的混合物中含有的

原子总数为3NAD.2.24LO2和N2的混合气体所含原子数为0.2NA13.某化学兴趣小组利用MnO2和浓盐酸及如图装置制备Cl2。下列分析中不正确的是（）A.①中可用分液漏斗代替长颈漏斗B.①中缺少加热装置C.②中盛放NaOH溶液可以净化Cl2D.④中盛放NaOH溶液可以吸收尾气14.电视剧中

《三生三世十里桃花》中的仙境美轮美奂，其中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟：NH4NO3+Zn==ZnO+N2↑+2H2O，下列说法中正确的是（）A.每生成1molZnO共转移2mol电子B.NH4N

O3既是氧化剂又是还原剂C.水可能是中间产物D.每产生448mLN2共转移0.1mol电子15.稀土资源素有“工业维生素”“新材料之母”之称，我国稀土储量世界第一。已知：金属铈（稀土元素）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水

很快反应（注铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+＞I2）下列说法正确的是（）A.铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI==CeI4+2H2↑B.Ce2(SO4)3溶液与酸铁溶液混合，其离子方程式为：3342CeFeCeFe+++

++===+C.铈元素如果要排在金属活动性顺序表中，其位置应靠近Na元素D.金属Ce保存时可以用水封来隔绝空气，防止被氧化二、解答题（除特殊说明外每空2分，共55分）16.（8分）（1）9g水与______

_g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是________，氢原子数之比是________；（2）已知8gA能与32gB恰好完全反应，生成22gC和一定量的D，现将16gA与70gB的混合物充分反应后，生成2molD和一定量的C，则D的摩尔质

量是________g/mol；17.（12分）A、B、C、D、E为五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A与C同主族，A元素的周期数等于族序数，C在短周期元素中原子半径最大，D元形成的简单离子在同周期中半径最小，B与E同主族，E2-与Ar原子具有相同的电子层结构

。回答下列问题：（1）D在元素周期表中的位置是_________________；（2）E2-的离子结构示意图为_________________；（3）A、B、C形成的化合物电子式为________，其与单质D反应的离子方程式为_____________________

___；（4）A分别与B、E形成的最简单化合物中，热稳定性较好的是________（填化学式），能证明B、E元素非金属性强弱的化学方程式是________________________________.18.（10分）化学是一门实用性非常强的学科，周南中学化学兴

趣学习小组同学欲用NaOH固体配制0.5mo/L的NaOH溶液450mL：（1）配制溶液时，必须使用的仪器有一定规格的容量瓶、烧杯、胶头滴管、天平和____________；（2）要完成本实验该同学应准确称量Na

OH______g；（3）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为________g；（4）下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是_____。A.容量瓶上标有容积、温度和浓度B.容量瓶用蒸馏水洗净后，必

须烘干C.配制溶液时，把烧杯中的溶液小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线1~2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D.使用前要检查容量瓶是否漏水（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有________（填

序号）。①未洗涤配溶液时用的烧杯；②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中；③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水；④定容时，仰视刻度线。19.（13分）三氯化铁溶液可腐蚀印刷电路板上的铜膜，某小组为了从腐蚀废液（含有大量CuCl2、FeC

l2和FeCl3中回收铜，开将铁的化合物全部转化为溶液作为腐蚀液原料循坏使用，设计了如下实验步骤：（1）写出下列物质的化学式：②________；③________；（2）写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方

程式：________________________________；（3）向滤液①中加入NaOH溶液并长时间暴露在空气中，可以观察到先生成了白色沉淀，迅速变成________色，最后变成红褐色，沉淀变化过程发生反应的化学方程式为_____

___________________________；（4）通入Cl2发生反应的离子方程式：________________________________；（5）若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是________（填字母代号）。A.有铜无铁B.

有铁无铜C.铁、铜都有D.铁、铜都无20.（12分）纯净干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备SnCl4，某化学小组的同学设计了如图实验装置进行制备。已知：①金属锡熔点为231℃，化学活泼性与铁相似；②SnCl4的沸点为11

4℃；③SnCl4易与水反应。请根据图中装置回答：（1）装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为________________________________；（2）试管Ⅱ中的试剂是________，装置Ⅴ的作用是________________________；（3）当观察到_____

___________________________现象时，点燃Ⅳ处的酒精灯开始加热；（4）裝置Ⅵ最好选用下列装置中的________（填标号）；（5）反应前Ⅳ中Sn的质量为17.85g，结束后在Ⅴ中收集到了31.3gSnCl4，反

应的产率约为________.