【文档说明】浙江七彩阳光联盟2022-2023学年高二下学期4月期中考试化学试题 .docx，共(13)页，2.430 MB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-be8dcedb6573115e4c84cd6e33573837.html

以下为本文档部分文字说明：

浙江七彩阳光联盟2022-2023学年高二下学期期中联考化学试题考生须知：1.本卷共8页，满分100分，考试时间90分钟；2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字；3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；4.考试结束后，只需

上交答题纸。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Ca-40Mn-55Fe-56Ba-137选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要

求的，不选、多选、错选均不得分)1.含共价键的强电解质的是A.2BaClB.3NaHCOC.()FeSCN3D.HClO2.下列物质的水溶液因水解呈酸的是A.4CuSOB.CsClC.3CHCOOHD.4NaHSO3.下列仪器名称不正确的是A．研钵B．碱式滴定管C．蒸馏烧瓶D．水槽A.AB.

BC.CD.D4.下列化学用语表述正确的是A.氢氧根离子的电子式是B.次氯酸的结构式为HClO−−C.空间填充模型可以表示2CO分子或2SiO分子D.基态N原子的价电子轨道表示式为5.下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是A.Mg与2CO反应可生成CB.2SO与2

2HO反应可生成24HSOC.可通过化合反应生成2FeClD.工业上用2Cl和澄清石灰水反应来制备漂白粉6.物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是A.2SO水溶液呈酸性，可用于葡萄酒的添加剂B.3NaHCO受热易分解，可用于制作食用碱的成分之一C.2SiO熔点很高，可

用于制作坩埚等耐高温仪器D.FeS具有还原性，可用作发水中2Hg+的沉淀剂7.运用相关化学知识进行判断，下列说法正确的是A.聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.等物质的量的甲烷、乙炔完全燃烧，耗氧量甲烷大C.

分子式为24CH、36CH、48CH的三种烃肯定是同系物D.利用超分子有“分子识别”的特性，可以用“杯酚”分离60C和70C8.用如图所示装置电解一段时间后，下列叙述错误的是A.电极Ⅰ、电极Ⅱ均为Fe，A为NaCl溶液，两电极间可能会出现白色沉淀B.电

极Ⅰ、电极Ⅱ均为石墨，A为2FeCl溶液，电极Ⅱ附近溶液变成黄绿色C.该装置用于保护某钢铁制品时，钢铁制品应与电极Ⅰ连接，该方法叫做外加电流法D.该装置用于电解精炼铜时，电极Ⅰ增加的质量和电极Ⅱ减轻的质量刚好相等9.前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次

增大，且都不在同一周期。X的价电子排布式为xx+1xsxp，基态Y的最高能级的单电子数是W的3倍，Z与W中的单电子数和最外层电子数均相同，但两者族序数不同。下列说法正确的是A.电负性比较：YXZB.Y元素的第一电离能高于其相邻元素C.Z元素在周期表中的位

置可能为第四周期ⅥB族D.X的简单氢化物比Y的简单氢化物键角小10.HCl(g)溶于大量水的过程放热，循环关系如图所示：下列说法不正确的是A.50H，60HB.若将循环图中Cl元素改成Br元素，相应的()()22ClBrHHC.234560HHHHH+

+++D.340HH−11.下列离子方程式正确是A.()2BaOH溶液与稀硫酸反应：22442BaOHHSOBaSOHO+−+−+++=+B.向NaClO溶液中通入少量的2CO气体：2223

2ClOCOHOCO+2HClO−−++=的C.4CuSO溶液中加入过量的氨水：()2232324Cu4NHHOCuNH4HO+++=+D向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水使其褪色：2224227HO2MnO6H2

Mn6O10HO−++=++++12.已知：4422433411P60CuSO96HO60HSO20CuP24HPO++=++。关于该反应的下列说法不正确的是A.若人误食白磷中毒，不可服用浓4CuSO溶液解毒B.4P既氧化剂，又是还原剂C.3CuP中P元

素化合价为-3D.生成6mol24HSO时，被4CuSO氧化的4P为0.6mol13.将18mol的2HS气体平均分成两份，分别通入容器A、容器B(容积均为1L)，其中一容器为绝热环境，另一容器为25℃恒

温环境，在容器内均发生：()()()2222HSg2HgSg+ΔH>0，相关数据如下表：时间/min0102030405060容器A()2nS00.81.522.32.42.4容器B011.82.5333下列说法正确的是A.容器A为25℃恒温环境，计算可知该温度下达平衡后化学平衡常数7

68K245=B.当容器B中的化学平衡常数不变时，可以说明2HS气体的分解反应达到了平衡状态C.0～60min内，25℃恒温环境反应速率可表示为()112HS0.1molLminv−−=D.可通过降低容器

的温度，从而加快逆反应的速率，达到抑制2HS气体分解的目的14.苯与卤素发生取代反应可细分为：①C6H6(苯)+∙X+X2→C6H5∙+X2+HX△H1②C6H5∙+X2+HX→C6H5X+HX+∙X△H2下图

1、2表示反应中部分物质含量(测量反应过程中多个时间点的各物质含量，去除开始时与结束前的极端值后取平均值)，已知图1为使用催化剂前，图2为使用催化剂后，下表为相关△H的数据。.是的XClBr△H1(kJ∙mol-1)1020△H2(kJ∙mol-1)-111-100下列说法

正确的是A.可推知H-Cl键的键能比H-Br键的键能大10kJ∙mol-1B.1mol苯与1mol氯气反应将会向环境释放101kJ热量C.使用催化剂后会改变△H1，但不会改变△H1+△H2D.反应②为总反应的决速步，催化剂的机理为降

低反应②的活化能15.一定温度下，两种钙盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示(2-2-34M=COSO、，p表示以10为底的负对数)。已知：相同温度下，碳酸钙比硫酸钙更难溶。下列说法错误的是A.该温度下，()-8sp3KCaCO=10B.欲使反应2-2-4334CaSO+COCaCO+SO正向进行，需满足

()()2-432-3cSO>10cCOC.欲使c点移动到b点，可向c点的饱和溶液中加入适量2CaCl固体D.生活中，用饱和碳酸钠溶液浸泡硫酸钙后的滤液中一定存在()()()sp32+2-3KCaCOcCa=cCO16.下列方案设计、现象和结论都正确的是选项目的方案设计现象和结论A探究温度对

化学平衡的影响将2mL10.5molL−的2CuCl溶液加热后置于冷水中，观察现象溶液由黄色变为蓝色，说明降低温度，()222424CuHO4ClCuCl4HO+−−++向正方向移动B比较不同的粒子和Ag+结合能力大小在1mL2%的3AgNO溶液中，逐滴滴入2

%的氨水先产生沉淀，后沉淀溶解，说明结合Ag+能力：3NHOH−C比较3CHCOO−和ClO−水解程度大小用pH试纸分别测定同浓度CHCOONa和NaClO溶液的pH测得NaClO溶液pH大，说明ClO−水解程度大于3CHCOO−D比较()spAgIK和()spAgC

lK的大小向2mL10.05molL−的3AgNO溶液中滴入5滴浓度均为10.05molL−的NaI和NaCl溶液最终有黄色沉淀生成，说明()()spspAgIAgClKKA.AB.BC.CD.D非

选择题部分二、非选择题部分(本大题共5小题，共52分)17.C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重重要应用。请回答下列问题：（1）已知乙醇(32CHCHOH)与钠反应的速率不如水

(2HO)与钠反应的剧烈，试从结构上解释原因___________。（2）写出Ge的原子结构示意图___________。（3）甲烷在水中的溶解度与氨气相差较大，其中氨气极易溶于水与分子间氢键有关，请

写出氨水中存在的氢键的表达式___________。（4）()36KFeCN中3Fe+配位数为___________，其中碳原子的杂化轨道类型为___________。1mol()36KFeCN

中含有σ键与π键的数目之比为___________。（5）Si为重要的半导体材料，硅与NaOH溶液反应生成23NaSiO溶液，该溶液中四种元素电负性由小到大的顺序为___________。硅酸盐中的硅酸根离子通常以44SiO四面体(如图1所示)的方式形

成链状、环状或网络状复杂阴离子，图2所示为一种环状硅酸根离子，写出其化学式：___________。18.磁性材料X(1M238gmol−=)为化合物，由2种元素组成，某学习小组开展如图探究实验。其中，无色气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，流程中所用到的试剂均过量。请回答：（1）沉淀D的化学

式是___________，溶液B中含有的溶质是___________(用化学式表示)。的（2）化合物X的化学式是___________。（3）气体C通入3AlCl溶液生成白色沉淀F的离子方程式为___________。（4）请写出X和稀盐酸反应生成A和B的化学方程式___________。（5）

请用化学方法设计实验验证B溶液中的金属阳离子___________。19.工业上用2CO、CO和2H在催化剂下制取甲烷、甲醇等有重要的意义。（1）已知①()()()()4222CHgOgCOg22HOl++=1890kJmolH−

=−②()()()2222HgOg=2HOl+1572kJmolH−=−③()()22HOg=HOl144kJmolH−=−()()()()2242COg4HgCHg2HOg+=+1akJmol−=H则a=___________。（

2）①利用CO和2H在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：()()()23COg2HgCHOHg+。在体积为2L的密闭容器中按物质的量之比为1：2充入CO和2H，测得平衡混合物中3CHOH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图1所示。下列说法正确的是___________(填字母)

。A．该反应的H0，且12p<pB．若1p时最初充入1molCO和2mol2H，经过5min达到B点的平衡状态，此段时间()113CHOH1.75molLminv−−=C．在C点时，CO的转化率为75%D．A、B、C、D的平衡常数大小关系：ABCD==②下图所示中(图2

)虚线为该反应在使用催化剂条件下关于起始2H与CO投料比和CO平衡转化率的关系图。当其条件完全相同时，请用实线在图2中画出不使用催化剂情况下CO平衡转化率的关系图。_________（3）3CO和2H在雔化剂Cu/ZnO作用下可发生两个平行反

应，分别生成3CHOH和CO。反应Ⅰ：()()()()2232COg3HgCHOHgHOg++；反应Ⅱ：()()()()222COgHgCOgHOg++控制2CO和2H初始投料比为1：3时，温度对2CO平衡转化率及甲醇和CO产率的影响如图3所示。①反应Ⅰ自发进行的条件是__

_________。②由图可知温度升高CO的产率上升，其主要原因可能是___________。③由图可知获取3CHOH最适宜的温度是___________。（4）目前二氧化碳加氢合成甲醇常选用铜基催化剂(23CuO/ZnO/AlO)，在相同氢碳比()()22nHnCO下，

某研究小组对催化剂组分的不同配比(假设为Cat1、Cat2、Cat3)进行了对比研究，结论如图所示。①催化效率最佳的催化剂是___________，在该催化剂下工业生产中最佳温度是___________K。②温度高于4TK时，以Cat2为催化剂，2C

O转化率下降的原因可能是___________。20.完成下列空白处（1）25℃时，233HSOHSOH−++垐?噲?的电离常数2a1110−=K，则该温度下3NaHSO水解反应的平衡常数hK=___________，若向3N

aHSO溶液中加入少量的2I，发生的离子反应方程式为___________。反应后溶液中()()233HSOHSOcc−将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。（2）25℃时，几种物质

的电离平衡常数如下：3CHCOOH23HCO224HCO32NHHO()3AlOH电离平衡常数51.810−71Ka4.510−=112Ka4.710−=21Ka5.610−=52Ka1.510−=51.810−13Ka6.310−=回答下列问题：①一般情况下，当温

度升高时，Ka___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。②54CHCOONH溶液中：()3CHCOOHc___________()32NHHOc(填“=、>或<”)。醋酸的电离常数③请用一个离子方程式表示3HCO−和2AlO−结合质子的能力大小___________。④设2

24HCO溶液中()()()()22242424HCOHCOCOcccc−−=++总，室温下用NaOH溶液滴定25.00mL10.1000molL−224HCO溶液至终点，滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是__________

_。A．10.1000molL−224HCO溶液：()()()()1224224H0.1000molLCOOHHCOcccc+−−−=++−B．()()Nacc+=总的溶液：()()()()222424NaHCOCOHcccc+−+C．pH7=的溶液：()()()12242

24Na0.1000molLCOHCOccc+−−=+−D．()()Na2cc+=总的溶液：()()()()22424OHH2HCOHCOcccc−+−−=+21.已知22HO、4KMnO、2NaClO、227KCrO均具有强氧化

性，将溶液中的2Fe+、2Cu+、3Fe+完沉淀为氢氧化物需溶液的pH分别为9.6、6.4、3.7。现有含有2FeCl杂质的22CuCl2HO，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：请回答下列问

题：（1）第一步除去2Fe+，能否直接调整pH9.6=将2Fe+沉淀除去？___________(填“能”或“否”)，理由是___________。（2）本实验最适合的氧化剂X是___________(填标号，下同)。A．227KCrOB

．NaClOC．22HOD．4KMnO加入氧化剂的目的是___________(用相应的离子方程式并加以文字说明)。（3）物质Y可以是___________。A．NaOHB．氨水C．()223OHCuCOD．23NaCOE．CuOF．()2Cu

OH（4）题中的“一定条件”的具体流程为：将溶液倒入到___________(A．坩埚B．蒸发血)中，在___________(C．空气中加热浓缩D．HCl气流中加热浓度至___________(E．大量晶体析出F．溶液表面有晶膜析出)

，冷却结晶，用___________(G．漏斗H．分液漏斗)进行___________(I．过滤J.分液)。(选择相应的字母填空)获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com