【文档说明】山西省运城市2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题 含解析.docx，共(16)页，1.024 MB，由小赞的店铺上传

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山西2023~2024年度教育发展联盟高一10月份调研测试化学考生注意：1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米，黑色，墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅

笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米，黑色，墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：必修第一册第一章第1节到第3节结束。5.可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-2

3Cl-35.5一、单项选择题(本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的)1.中华文化博大精深，下列诗文中隐含化学变化的是A.花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴B.千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金C.炉火照天地，红星乱紫烟D.日照香炉生紫烟，遥

看瀑布挂前川【答案】C【解析】【详解】A．花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴，没有生成新物质，没有发生化学变化，故不选A；B．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金，属于混合物分离，没有生成新物质，没有发生化学变化，故不选B；C．炉火照天地

，红星乱紫烟，物质燃烧生成新物质，燃烧属于化学变化，故选C；D．日照香炉生紫烟，紫烟的产生只是香炉峰的水受热生成的水雾，并没产生新物质，所以是物理变化，故不选D；选C。2.下列关于物质的分类正确的是分类碱酸碱性氧化物酸性氧化物纯净物ACH3CH2OHH2SO4Na2OCO氯水BNa2CO

3HClCuOSO3液氯CNaOHCH3COOHMn2O7SO2盐酸DKOHHNO3CaOCO2胆矾A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A．CH3CH2OH不能电离出OH-，CH3CH2OH是非电解质，不是碱，故A错误；B．Na2

CO3由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐，故B错误；C．Mn2O7是酸性氧化物，盐酸是混合物，故C错误；D．KOH电离出的阴离子全是氢氧根离子，KOH是碱；HNO3电离出的阳离子全是氢离子，HNO3是酸；CaO与盐酸反应生成

氯化钙和水，CaO是碱性氧化物；CO2与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，CO2是酸性氧化物；胆矾化学式为CuSO4·5H2O，具有固定组成，属于纯净物，故D正确；选D。3.下列有关胶体的说法正确的是A.有色玻璃属于固溶胶，分散剂为玻璃B.Fe(OH)3胶体制备的

方程式为FeCl3+3H2O=Fe(OH)3↓+3HClC.德尔塔新冠病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶不属于胶体D.胶体区别于其他分散系的本质特征是能产生丁达尔效应【答案】A【解析】【详解】A．有色玻璃属于

固溶胶，分散剂为玻璃，故A正确；B．Fe(OH)3胶体制备的方程式为FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl，故B错误；C．德尔塔新冠病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体，故C错误；D．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径不同，故D

错误；选A。4.在焊接铜器时常用NH4Cl溶液除去铜器表面的氧化铜，其反应为CuO+NH4Cl→Cu+CuCl2+N2+H2O(未配平)。下列说法正确的是A.该反应中NH4Cl被氧化，发生还原反应B.该反应中氧化剂和还原剂的个数之比为2：1C.该反应中产生1个氮气分子时，转移3个电子D.该反

应中被还原的CuO占参与反应的CuO的34【答案】D【解析】【详解】A．该反应中NH4Cl中N元素化合价升高被氧化，发生氧化反应，故A错误；B．NH4Cl中N元素化合价由-3升高为0、CuO中Cu元素化合价由+2降低为0，NH4Cl是还原剂、CuO是氧化剂，根据得失电子守恒，该反应中氧化剂和还

原剂的个数之比为3：2，故B错误；C．NH4Cl中N元素化合价由-3升高为0生成氮气，该反应中产生1个氮气分子时，转移6个电子，故C错误；D．NH4Cl中N元素化合价由-3升高为0、CuO中Cu元素化合价由+2降低为0，根据得失电子守恒、元素守恒，配平方程式为4CuO+2NH4Cl

=3Cu+CuCl2+N2+4H2O，该反应中被还原CuO占参与反应的CuO的34，故D正确；选D。5.下列工业生产过程中，必需加入氧化剂才能实现的是A.由H2O2制备O2B.由Cl-制备Cl2C.由Na2CO3制备BaCl2D.由Fe3+制备Fe2+【答案】B【解析】详解

】A．由H2O2发生分解反应制备O2，不需加入氧化剂，选项A不符合；B．由Cl-制备Cl2，需加入氧化剂，选项B符合；C．由Na2CO3制备BaCl2，可以加入盐酸，不涉及氧化还原反应，选项C不符合；D．由Fe3+制备Fe2+，需加入还原剂，选项D不符合；答案选B。6.常温下，下列

各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.澄清透明的溶液中：H+、Fe2+、SO24−、Cl-B.使石莣变红的溶液中：Ca2+、NH4+、CO23−、SO24−C.BaCl2溶液中：K+、Na+、OH-、Ag+D.使pH试纸变蓝的溶液中：N

H4+、HCO3−、Cl-、K+的【【答案】A【解析】【详解】A．澄清透明的溶液中，H+、Fe2+、SO24−、Cl-相互之间不反应，能大量共存，故选A；B．使石莣变红溶液呈酸性，酸性条件下，CO23−

与H+反应放出二氧化碳气体，故不选B；C．Cl-和Ag+反应生成AgCl沉淀，BaCl2溶液中，不能大量含有Ag+，故不选C；D．NH4+、HCO3−都能与OH-，使pH试纸变蓝的溶液呈碱性，碱性条件下，NH

4+、HCO3−不能大量存在，故不选D；选A。7.下列说法或者有关化学用语的描述正确的是A.氨水能导电，所以氨水是电解质B.固态氯化氢不导电，液态氯化氢可以导电C.NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO24−D.电解质溶于水形成的溶液一定能

导电，非电解质溶于水形成的溶液一定不能导电【答案】C【解析】【详解】A．氨水是氨气的水溶液，氨水是混合物，氨水既不是电解质又不是非电解质，故A错误；B．固态氯化氢、液态氯化氢中都不含离子，都不导电，故B错误；C．NaH

SO4在水中电离出Na+、H+、SO24−，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO24−，故C正确；D．电解质溶于水形成的溶液不一定能导电，非电解质溶于水形成的溶液可能导电，如氨气的水溶液能导电，故D错误；选C。8.下列离子组加入相应试剂后，发生反应的离子方

程式正确的是选项离子组加入试剂离子方程式AMg2+、SO24−Ba(OH)2溶液SO24−+Ba2+=BaSO4↓BH+、Cl-足量石灰乳2H++2OH-=2H2OCK+、HCO3−NaHSO4溶液CO23−+2H+=H2O+CO2↑的DNa+、H+、SO24−少量CuOCuO+2H+=Cu2++

H2OA.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A．含有Mg2+、SO24−的溶液中加入Ba(OH)2溶液，生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为Mg2++SO24−+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Mg(OH)

2↓，故A错误；B．含有H+、Cl-的溶液中加入石灰乳，生成氯化钙和水，反应的离子方程是2H++Ca(OH)2=2H2O+Ca2+，故B错误；C．含有K+、HCO3−的溶液中加入NaHSO4溶液，生成

硫酸钾、硫酸钠、二氧化碳、水，反应的离子方程是HCO3−+H+=H2O+CO2↑，故C错误；D．含有H+、SO24−的溶液中加入氧化铜，生成硫酸铜、水，反应的离子方程是CuO+2H+=Cu2++H2O，故D正确；选D。9.下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是A.B.C.D.【答案

】B【解析】【详解】A、2FeCl2＋Cl2=2FeCl3反应，Fe元素失电子、Cl元素得电子，电子转移的方向和数目为，故A错误；B、Cu+2H2SO4(浓)ΔCuSO4+SO2↑+2H2O反应，铜元素失电子化合价升高、S元素化合价降低，电子转移的方向和数目

为，故B正确；C、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，氯元素化合价由0降低为-1生成NaCl、氯元素化合价由0升高为+5生成NaClO3，电子转移的方向和数目为，故C错误；D、KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O反应，KClO3中Cl元素化合价由+5降低

为0、HCl中Cl元素化合价由-1升高为0，电子转移的方向和数目为，故D错误；选B。二、不定项选择题(本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个正确选项，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有错选的得0分)10.饱和氯化钠溶液中存在如图所示过程，下列说法不正确的是A.再加入少许氯

化钠固体，依然存在溶解的过程，但离子浓度不变B.水合离子中H和O原子的朝向受到离子所带电荷种类的影响，a离子是Cl-C.此过程可以说明NaCl的电离：NaCl=Na++Cl-D.熔融的NaCl也可以电离出水合离子而导电【答案】D【解析】【详解

】A．饱和氯化钠溶液中加入NaCl固体不能继续溶解，则溶质质量不变，溶质微粒浓度不变，故A正确；B．NaCl在溶液中电离出Na+和Cl-离子，Na+含有2个电子层、Cl-离子含有3个电子层，则离子半径Cl-

＞Na+，Na+带正电易吸引水分子中的氧原子、Cl-离子带负电易吸引水分子中的氢原子，根据图示可知，a为Cl-、b为Na+，故B正确；C．NaCl是强电解质，在水中完全电离，电离方程式为NaCl=Na++Cl-，故C正确；D．熔融的NaCl只能电离出Na+和Cl-，故

D错误；故选：D。11.KMnO4是实验室常见的氧化剂，实验室用MnO2等作原料制取少量KMnO4的实验流程如图：下列说法正确的是A.“熔融”过程中氧化剂是KClO3，还原剂是MnO2B.“溶解”后的溶液

中存在大量的K+、Cl-、MnO4−C.“K2MnO4歧化”时氧化剂与还原剂的分子个数比为1∶2D.为了得到更多的晶体，结晶时应大火蒸干【答案】AC【解析】【分析】二氧化锰和氯酸钾、氢氧化钾熔融生成K2MnO4、KCl、H2O；K2MnO4溶液中通入二氧化碳，K2MnO4

发生歧化反应生成KMnO4、MnO2，过滤出MnO2沉淀，结晶得到KMnO4粗品。【详解】A．二氧化锰和氯酸钾、氢氧化钾熔融生成K2MnO4、KCl、H2O，氯酸钾中Cl元素化合价降低，KClO3是氧化剂，二氧化锰中Mn元素化

合价升高，MnO2是还原剂，故A正确；B．二氧化锰和氯酸钾、氢氧化钾熔融生成K2MnO4、KCl、H2O，“溶解”后的溶液中存在大量的K+、Cl-、MnO24−，故B错误；C．“K2MnO4歧化”时生成KMnO4、

MnO2，锰元素化合价由+6升高为+7、锰元素化合价由+6降低为+4，氧化剂与还原剂的分子个数比为1∶2，故C正确；D．KMnO4在加热条件下易发生分解反应，结晶时不能大火蒸干，故D错误；选AC。12

.已知：5R2Ox4−+2MnO4−+H+→10RO2+2Mn2++H2O(未配平)，则R2Ox4−中x的值为A.1B.2C.3D.4【答案】B【解析】【详解】根据方程式可知，Mn元素化合价由+7降低为+2，设R2Ox4−中R元素化

合价为a，R元素化合价由a升高为+4，根据得失电子守恒，10(4-a)=2(7-2)，a=3，则2×3-2×4=-2，x=2，故选B。13.某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中不断通入CO2，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如

图所示。下列说法中正确的是A.B处导电能力几乎为0，是因为溶液中几乎没有自由移动的离子B.AB段发生的反应为Ba(OH)2+2CO2=Ba(HCO3)2C.AB段溶液的导电能力不断减弱，因为生成了难溶的BaC

O3，溶液中离子浓度减小D.BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的CO2溶于水电离出的离子导电【答案】AC【解析】【分析】氢氧化钡溶液中通入二氧化碳，先生成碳酸钡沉淀和水，溶液中自由移动的离子的离子数目减少；二氧化碳过量后，碳酸钡和二氧化碳反应生成可

溶性碳酸氢钡，溶液中自由移动的离子数目增多。【详解】A．B处导电能力几乎为0，是因为氢氧化钡生成碳酸钡沉淀和水，溶液中几乎没有自由移动的离子，故A正确；B．AB段导电能力减弱，发生的反应为Ba(OH)2+2CO2=BaCO3

↓+H2O，故B错误；C．AB段溶液的导电能力不断减弱，因为生成了难溶的BaCO3，溶液中离子浓度减小，故C正确；D．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于碳酸钡和过量的二氧化碳反应生成可溶性碳酸氢钡，溶液中自由移动的离子数目增多，故D错误；选AC。三、非选择题(本题包括4小题，共57分)

14.分类法是常用的科学研究方法，通过对物质进行分类，我们可以更方便的认识物质变化的规律。I.下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。①MgO、Na2O、N2O5、CuO②H2CO3、H2S、H2SO4、HNO3③NaO

H、Na2CO3、KOH、Ba(OH)2（1）三种物质依次是(填化学式)：①______；②______；③______。（2）N2O5和CO2都属于酸性氧化物，尝试写出N2O5与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_______。II.下列物质中：①固体氯化钠；

②CO2；③蔗糖晶体；④乙醇；⑤NaHSO4溶液；⑥CuSO4•5H2O；⑦盐酸；⑧Ba(OH)2溶液；⑨熔融氢氧化钠；⑩固体BaSO4（3）属于混合物的是_________(填写相应序号，下同)；属于电解质的是________；可以导电的

是________。III.胶体属于分散系的一种，制备Fe(OH)3胶体的操作方法如下，回答下列问题：（4）制备Fe(OH)3胶体：向煮沸的蒸馏水中逐滴加入_______，继续煮沸至_______，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体。（5）如何

用实验证明上述所制备的液体是胶体：________。【答案】（1）①.N2O5②.HNO3(或H2S)③.Na2CO3（2）N2O5+2OH-=2NO3−+H2O（3）①.⑤⑦⑧②.①⑥⑨⑩③.⑤⑦⑧⑨（4）①.饱和FeCl3溶液②.液体呈

红褐色（5）用一束光照射所制备的液体，产生一条光亮的“通路”，即证明是胶体【解析】【小问1详解】①中除N2O5为非金属氧化物外，其他三种都是金属氧化物；②中除H2S为不含氧酸外，其他三种都是含氧酸；或者中除HNO3为氧化性酸，其他三种都是

非氧化性酸；③中除碳酸钠是盐外，其他三种都是碱，故答案为：N2O5；HNO3(或H2S)；Na2CO3；【小问2详解】N2O5和CO2都属于酸性氧化物，则N2O5与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：N2O5+2OH-=2NO3−+

H2O；【小问3详解】①固体氯化钠，属于电解质，不能导电；。②CO2属于非金属氧化物，属于纯净物，不能导电；③蔗糖晶体属于纯净物，属于非电解质，不能导电；④乙醇属于纯净物，属于非电解质，不能导电；⑤NaHSO4溶液属于混合物，可以导电；⑥CuSO4•5H2O，属于电解

质，不能导电；⑦盐酸属于混合物，可以导电；⑧Ba(OH)2溶液属于混合物，可以导电；⑨熔融氢氧化钠属于纯净物，属于电解质，可以导电；⑩固体BaSO4属于电解质，不能导电；故属于混合物的是：⑤⑦⑧；属于电解质的是①⑥⑨⑩；可以导电的是⑤

⑦⑧⑨；【小问4详解】向沸水中加入饱和氧化铁溶液，铁离子水解生成氢氧化铁，继续加热至溶液呈红褐色，得到的分散系为氢氧化铁胶体，故答案为：饱和FeCl3溶液；液体呈红褐色；【小问5详解】胶体分散系中胶粒的直径在1-100nm，可发生光学现象：丁达尔效应，

是鉴别胶体的主要方法，故答案为：用一束光照射所制备的液体，产生一条光亮的“通路”，即证明是胶体。15.氧化还原反应在生产、生活中有很多应用，回答下列问题：（1）下列基本反应类型中一定属于氧化还原反应的是________(填字母)。A.化合反应B.分

解反应C.置换反应D.复分解反应（2）实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应，请配平反应：________。______KMnO4+______HCl(浓)=______KCl+______Cl2↑+______MnCl2+______H2O（3）FeCl3溶液能与Cu反应制作印刷

电路板，其制作原理可用2FeCl3+Cu=CuCl2+2X表示。①上式中X的化学式为________。②该反应的离子方程式为________。③用双线桥法标出电子转移的方向和数目：________。（4）工业制取水煤气的反应为C+H2O高温CO+H2，其中水

作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)，下列反应中水的作用与上述反应中相同的是______(填字母)。A.2H2O电解2H2+O2↑B.H2O+CaO=Ca(OH)2C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D.4Fe(OH)2+O2+2H2O

=4Fe(OH)3【答案】15.C16.2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O17.①.FeCl2②.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+③.18.①.氧化剂②.C【解析】【小问1详解】A．有的化合反应是非氧化还

原反应，如水和氧化钙反应生成氢氧化钙属于非氧化还原反应，故不选A；B．有的分解反应是非氧化还原反应，如碳酸钙高温分解为二氧化碳和氧化钙属于非氧化还原反应，故不选B；C．置换反应一定有元素化合价改变，一定属于氧化还原反应，故选C；D．复分解反应一定没有元素化合价改变，一定属于非

氧化还原反应，故不选D；选C。【小问2详解】高锰酸钾中锰元素化合价由+7降低为+2、HCl中Cl元素化合价由-1升高为0，根据得失电子守恒，配平反应方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O；【小问3详解】①根据元素守恒，2FeCl3

+Cu=CuCl2+2X中X的化学式为FeCl2。②2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。③2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2反应，铁元素化合价由+3降低为+2、Cu元

素化合价由0升高为+2，用双线桥法标出电子转移的方向和数目为。【小问4详解】工业制取水煤气的反应为C+H2O高温CO+H2，H20中H元素化合价降低，水作氧化剂。A.2H2O电解2H2+O2↑反应，H2O中氢元素化合价降低、氧元素化合价升高，H2O既是氧化剂又是还原剂，不选A；B.H2O+Ca

O=Ca(OH)2反应，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故不选B；C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反应，H20中H元素化合价降低，水作氧化剂，故选C；D.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4

Fe(OH)3反应，H20中元素化合价不变，水既不是氧化剂又不是还原剂，故不选D；选C。16.二氧化硫是形成酸雨的“罪魁祸首”，为了保护环境，应减少SO2在大气中的排放。回答下列问题：（1）减少酸雨产生的途径可采取的措施是________(填字母)。A.少用煤做燃料B

.把工厂的烟囱造高C.燃料脱硫D.开发新能源（2）工业尾气中的SO2常用NaOH溶液吸收。已知SO2与碱反应时，性质与CO2相似，则少量SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为________，写出上述反应生成物中属于盐类的物质的电离

方程式：________；若SO2过量，反应生成NaHSO3，写出NaHSO3的电离方程式：________。（3）工业上也常采用“钙基固硫法”，将生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、氧气和生石灰共同作用，使硫元素转移到炉渣中，大部

分硫元素最终转化成的固体盐是______。【答案】（1）ACD（2）①.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O②.Na2SO3=2Na++SO23−③.NaHSO3=Na++HSO3−（3）CaSO4【解析】【小问1详解】A．少用煤作燃料，可以减少二氧化硫和氮氧化物的排放，

A正确；B．把工厂的烟囱造高，不能减少二氧化硫和氮氧化物的排放，B错误；C．燃料脱硫的方式是在如燃煤中加入石灰石或石灰，发生反应32242Δ2CaCO+2SO+O2CaSO2CO+，可以减少二氧化硫的排放，C正确；D．开发新能源，以替代化石燃料，可以减少二氧化硫的排放，D正确

；故选ACD；【小问2详解】少量SO2与NaOH溶液反应生成亚硫酸钠，化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；其中亚硫酸钠属于盐，其电离方程式为：Na2SO3=2Na++SO23−；NaHSO3为强电解质，其电离方程式为：NaHSO3=Na++

HSO3−；【小问3详解】将生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、氧气和生石灰共同作用，使硫元素转移到炉渣中，发生反应32242Δ2CaCO+2SO+O2CaSO2CO+，减少二氧化硫的排放，其中大部分硫元素最终转化为固体盐4CaSO。17.有一包固体粉末试样，

由下列物质中的一种或多种组成：NaHCO3、CaCl2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3。为了要确定该粉末试样的成分，进行以下实验：实验一：用烧杯取粉末试样，加足量蒸馏水，充分搅拌后形成无色的透明溶液X。实验

二：取适量溶液X，加入盐酸，观察到溶液中陆续产生气泡，至溶液不再产生气泡，得到无色透明溶液Y。实验三：在无色透明的溶液Y中，滴加Ba(NO3)2溶液，即见白色沉淀。实验四：另取适量溶液X继续滴加Ba(NO3)2溶液，至白色沉淀不再产生后，过滤分离出白

色沉淀，在白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解。（1）根据上述实验，原粉末中一定没有的物质是_______，一定含有的物质是_______，可能含有的物质是________。（2）溶液Y中一定含有的离子是______。（3）按要求写出下列方程式：①实验三中发生的离子反应方程式：___

____。②实验四中沉淀溶解的离子方程式：_______。【答案】（1）①.CaCl2、FeCl3、CuSO4②.Na2CO3、Na2SO4③.NaHCO3（2）Na+、Cl-、SO24−（3）①.Ba2++SO24−=BaSO4↓②.BaCO3+2H+=

Ba2++CO2↑+H2O【解析】【分析】FeCl3溶液呈黄色、CuSO4溶液呈蓝色，用烧杯取粉末试样，加足量蒸馏水，充分搅拌后形成无色的透明溶液X，固体粉末中一定不含FeCl3、CuSO4；取适量溶液X，加入盐酸，观察到溶液中陆续产生气泡，至溶液不再产生气泡，得到无色透

明溶液Y，说明固体粉末中NaHCO3、Na2CO3至少存在一种；Y中滴加Ba(NO3)2溶液，即见白色沉淀，说明Y中含有硫酸根离子，则固体粉末中一定含有Na2SO4，硫酸钙微溶，则固体粉末中一定不含有CaCl2

；另取适量溶液X继续滴加Ba(NO3)2溶液，至白色沉淀不再产生后，过滤分离出白色沉淀，在白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，说明生成为碳酸钡、硫酸钡，则固体粉末中一定含有Na2CO3。【小问1详解】根据上述分析，原粉末中一定没有的物质是CaCl2、

FeCl3、CuSO4，一定含有的物质是Na2CO3、Na2SO4，可能含有的物质是NaHCO3。【小问2详解】固体粉末一定含有物质是Na2CO3、Na2SO4，加入足量盐酸，至溶液不再产生气泡，溶质中一定有氯化钠、硫酸钠，溶液Y中一定含有的离子是Na+、Cl

-、SO24−；【小问3详解】①实验三中硫酸钠和Ba(NO3)2溶液反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，发生反应的离子反应方程式为Ba2++SO24−=BaSO4↓；的获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue1

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