【文档说明】2024年安徽高考化学新题精选仿真模拟卷02 Word版含解析.docx，共(11)页，198.246 KB，由小赞的店铺上传

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2024年安徽高考化学新题精选仿真模拟卷2化学试题参考答案与解析1．D【解析】A．氢氟酸刻蚀玻璃的反应为242SiO+4HF=SiF+2HO，反应中无电子转移，不涉及氧化还原反应，故A错误；B．石膏主

要成分为CaSO4·2H2O，盐碱地主要成分为Na2CO3，则用石膏改良盐碱地对应的化学方程式为：42233242CaSO2HO+NaCO=CaCO+NaSO+2HO，不涉及氧化还原反应，故B错误；C．使用明矾对水进行净化过程中，明矾电

离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体粒子吸附水中的悬浮颗粒并沉降下来而水变得澄清，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，故C错误；D．油酸甘油酯氢化得到硬脂酸甘油酯，

加氢是还原反应，反应中有化合价升降，是氧化还原反应，故D正确；故答案选D。2．C【解析】A．从海水中提取氯化钠不用通过化学反应就能实现，故A错误；B．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其易被氧化，故B错误；C．银离子是重金属离子，重金属离子能使病毒蛋白质变性，故C正确；D．

聚酯纤维属于合成高分子材料，不是纤维素，故D错误；故选C。3．C【解析】A．24NH中没有双键和三键，不含有键，故A错误；B．4NHCl溶液中4NH+发生水解，则141L0.1molLNHCl−溶液含4NH+的数目小于A0.1N，故B错误；C

．14g乙烯和丙烯混合气体中含CH2物质的量=14g14g/mol=1mol，含有极性共价键数为A2N，故C正确；D．22.4L（标准状况）2Cl的物质的量为1mol，1mol2Cl与足量NaOH溶液充分反应不能完全消耗，电子转移数小于A

2N，故D错误；故选C。4．C【解析】A．2-丁炔中含有碳碳三键，分子中最多有6个原子共面，A正确；B．X为2-丁炔加H2生成，根据分子式可知X中含有碳碳双键，为2-丁烯，与酸性KMnO4溶液反应可生成CH3COOH，B正确；C．Y为2-丁炔与水发生反应获得，由于2-丁炔中

三键位置不在两端，所以Y中没有醛基，Y的结构简式为CH3COCH2CH3，Y不能发生银镜反应，C错误；D．Z是由2-丁炔聚合生成，Z的结构简式为，所以存在顺式结构和反式结构，D正确；故答案为：C。5．C【解析】A．22NaO与水反应生成NaOH和2O，反应的离子方程式为：22222NaO2HO4

Na4OHO+−+=++，A正确；B．向溶液中滴加2BaCl溶液，产生白色沉淀，说明22NaO样品中含有23NaCO，产生白色沉淀的离子方程式为：2233COBaBaCO−++=，B正确；C．向沉淀中滴加稀醋酸，醋酸与碳酸钙反应生成2CO气体，反应的离子方程式为：23332

2BaCO2CHCOOHBa2CHCOO+COHO+−+=++，C错误；D．将气体通入足量澄清石灰水，出现浑浊现象，反应的离子方程式为：2232COCa2OHCaCOHO+−++=+，D正确；故选C。6．A【

解析】A．SO2中中心原子周围的价层电子对数为：2+1(6-2?2)2=3其价层电子对互斥模型为平面三角形，而CO2中中心原子周围的价层电子对数为：2+1(4-2?2)2=2其价层电子对互斥模型为直线形，故不相同，A错误；B．NH3和CH4的中心原子周围的价层电子对数为：3+1(5-3?1)2=4

，4+1(4-4?1)2=4，故杂化方式相同，均为sp3杂化，B正确；C．C2H6中只含C-H和C-C键，而C2H4中含有C-H和C=C键，故化学键类型不同，CH2=CH2能与Br2反应生成BrCH2CH2Br，

而C2H6不能，故可用溴水除去C2H6中混有的C2H4，C正确；D．已知水为极性分子，苯分子为非极性分子，二者极性不同，根据相似相溶原理可知，二者为不互溶的液体，故可用分液法分离，D正确；故答案为：A

。7．D【解析】A．浓硫酸与蔗糖反应生成二氧化硫气体，能使品红溶液褪色，A正确；B．饱和食盐水与电石反应生成乙炔气体，能使溴的4CCl溶液褪色，B正确；C．2NaS与3AlCl在水溶液中反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，足量硫化氢通入23HSO溶液生成硫单质，产生淡黄色浑浊，C正确；D．浓氨水与生

石灰反应生成氨气，足量氨气通入4CuSO溶液，先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解得到深蓝色溶液，D错误；故选D。8．B【分析】X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，Z得到1个电子后与Y形成6个单键，则Z最外层有5个电子，Z为P，X易形成3个共价单键

，因此X为N，Y形成1个共价单键，Y为F。【解析】A．一般来说电子层越多，半径越大，同周期，越靠左半径越大，则原子半径：Z>X>Y，A项错误；B．分子3NF与3PF的空间结构均为三角锥形，NF—键的极性

小于PF—键，所以3NF分子的极性小于3PF，B项正确；C．P的非金属性弱于N,因此还原性：33PHNH，C项错误；D．该化合物有良好的导电性，是因为其具有体积较大的阴、阳离子，D项错误；故选B。9．D【解析】A．增大反应物浓度，逆反

应速率在加入反应物瞬间应该不变，图像不符合，故A错误；B．，所有反应都伴随这能量变化，升高温度，平衡一定会发生改变，故B错误；C．该反应体积不变，增大压强平衡不移动，图Ⅲ是不符合，故C错误；D．反应正向放热，升高温度平衡逆向移动，XY的百分含量降低，故D正确；故选D。10．C【解析】A

．蔗糖含有C、H、O三种元素，加入浓硫酸，浓硫酸具有脱水性，将蔗糖脱水变成碳，过程放热，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫，浓硫酸表现强氧化性，A正确；B．溶液变棕黄色，说明H2O2溶液氧化硫酸亚铁溶液生成Fe3+，一段时间后，溶液中有气泡生成

，则说明溶液中的Fe3+催化H2O2分解产生O2，B正确；C．浓硝酸具有强氧化性，能与铝发生反应，使铝表面形成致密的氧化膜从而钝化，而不是不发生反应，C错误；D．AgCl、AgI组成相似，则溶度积小的物质先生成沉淀，向浓度均为0.1mol・L-1的KCl、KI混合溶液中

滴加少量AgNO3溶液，先出现黄色沉淀，可说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，D正确；故选C。11．D【分析】由图可知，右侧碳纳米管为正极，电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，左侧碳纳米管为负极，电极反应式为H

2-2e-=2H+，C6H12O6-2e-=2H++C6H10O6，据此作答。【解析】A．图中离子交换膜能让氢离子透过，故离子交换膜为阳离子交换膜，故A正确；B．由分析可知，负极区发生的电极反应主要为-+61266106CHO-2e=CHO+2H，故B正确；C．碳纳米管电极材料由石墨烯片层卷曲而成

，有良好导电性能，且能高效吸附气体，故C正确；D．由分析可知，理论上消耗标况下2.24LO2，得到0.4mole-，由于负极区有H2和C6H12O6两种物质失电子，所以生成葡萄糖内酯小于0.2mol，故D错误；答案选D。12．D【解析】A．观察甘氨

酸稀溶液中存在的平衡，可认为+-32HNCHCOO(即X+)发生了两步电离，K1为第一步电离常数，K2为第二步电离常数，且+-32HNCHCOO等同于H2NCH2COOH，第二步电离是甘氨酸羧基上的氢离解为H+。K1=++c(X)c(H)c(X)，

当pH=2.35时，c(X+)=c(±X)，K1=c(H+)=10-2.35，其数量级为10-3，A项正确：B．25℃时，参照K的算法得K2=10-9.78，X的水解常数Kh=-14w-9.782K10=K10=10-4.22，B项正确；C．pH

=6时，±X即H2NCH2COOH，呈电中性，在电场中不移向任何电极，C项正确；D．pH=9.78时，显然有c(OH-)>c(H+)，事实上，D选项电荷守恒式的右边还应加上调节溶液pH的碱的阳离子浓度，D项错误；故选：D。1

3．C【解析】A．4NH+和3NH中心N原子的价层电子对数分别为5-1-44+=42、5-33+=42，VSEPR模型均为四面体，则N原子的杂化方式均为sp3，故A正确；B．由图可知，吸附时3NH与H原子配位转化为4NH+，即N原子与羧基中的H原子发生作

用，故B正确；C．3226NO4NH=5N6HO++中NO得电子生成N2，1molNO转移电子2mol，30gNO的物质的量为30g=1mol30g/mol，转移电子数约为2×6.02×1023个，故C错误；D．含氧官能团化学吸附NH3时形

成4NH+，含氧官能团化学吸附NO时形成C=O-N=O结构，说明含氧官能团化学吸附NH3、NO的连接方式与O、N、C和H的电负性大小有关，元素电负性越大，吸引键合电子的能力越强，故D正确；故选：C。14．D【解析】A．由图可知，*CO转化为CO(g)要吸收热量，焓变为

正值，*COCO(g)→()-1-1ΔH=[0.430.84]94kJmol=+119.4kJmol−−，A错误；B．由图示可知，生成CO(g)、3*CHOH的反应都是吸热反应，而生成4CH的反应是放热反应，升高温度，4CH的选择性减小，而CO(g)、3*CHOH的选择性增大，B

错误；C．催化剂改变反应的历程，降低反应的活化能，加快反应的速率，但是不改变反应平衡，不能提高转化率，C错误；D．在上述条件下，CH4具有的能量低于3*CHOH，3*CHOH低于CO，能量越低越稳定，稳定性：43CH(g)>*CHOH>CO(g)，D正确；故

选D。15．(1)恒压滴液漏斗()()()Δ610526126CHO+nHOnCHO⎯⎯⎯→硫酸淀粉葡萄糖n取水解液少许于试管中，向试管中加入碘水，溶液不变蓝色150mL浓硫酸具有强氧化性，会将部分有机物氧化成2CO；浓硫酸具有脱水性，会使部分有机物脱水碳化

(2)酸式8.56【分析】由题干图示装置可知，装置A中发生的反应为在浓硫酸做催化剂作用下，先将淀粉水解为葡萄糖，然后葡萄糖与稀硝酸反应生成草酸、一氧化氮和水，反应的化学方程式为C6H12O6(葡萄糖)+6HNO3(稀)=3H2C

2O4+6NO↑+6H2O，由于NO与O2反应转化为NO2，NO2能与NaOH溶液反应，故装置B的作用是安全瓶，防止倒吸，装置C的作用为吸收尾气，防止污染环境；【解析】（1）①根据仪器的构造可知，仪器A的名称为恒压滴液漏斗；②葡萄糖溶液可由淀粉水解得到

，水解反应方程式为()()()Δ610526126CHO+nHOnCHO⎯⎯⎯→硫酸淀粉葡萄糖n；说明淀粉水解完全的关键是要用实验证明淀粉已不存在，则取水解液少许于试管中，向试管中加入碘水，溶液不变蓝色说明淀粉已经完全水解，故答案为：()()()Δ61052612

6CHO+nHOnCHO⎯⎯⎯→硫酸淀粉葡萄糖n；取水解液少许于试管中，向试管中加入碘水，溶液不变蓝色；③由题意可知，装置A中发生的反应为在浓硫酸做催化剂作用下，葡萄糖与稀硝酸反应生成草酸、一氧化氮和水

，反应的化学方程式为C6H12O6(葡萄糖)+6HNO3(稀)=3H2C2O4+6NO↑+6H2O，由淀粉水解方程式可得：(C6H10O5)n～nC6H12O6～6nHNO3，则将8.1g淀粉完全水解后的淀粉水解液完全转化为草酸，理论上消耗2mol/L硝酸溶液的体积为8.16162g/m

ol2mol/Lgnn×103mL/L=150mL，故答案为：150；④浓硫酸具有强氧化性，会将部分有机物氧化成CO2；浓硫酸具有脱水性，会使部分有机物脱水碳化；H2C2O4不稳定，受热及遇浓硫酸会发生分解,故若该实验中

催化剂浓硫酸用量过多，会使有机物脱水碳化，导致草酸产率减少，故答案为：浓硫酸具有强氧化性，会将部分有机物氧化成CO2；浓硫酸具有脱水性，会使部分有机物脱水碳化；H2C2O4不稳定，受热及遇浓硫酸会发生分解；（2）①4KMnO具有强氧化性，能腐蚀

橡胶不能装在碱式滴定管中，用4KMnO标准溶液进行滴定应使用酸式滴定管；②设草酸的物质的量为amol，草酸铁铵晶体的物质的量为bmol，由样品的质量可得：90a+428b=9.46①，由得失电子数目守恒可得：5H2C2O4～2-4MnO，由20.00mL溶液消耗28

.00mL0.2000mol/L的高锰酸钾溶液可得：a+3b=0.2000mol/L×0.028L×5×52②，解联立方程可得a=0.01、b=0.02，则9.46g样品中草酸铁铵晶体的质量为0.02mol×428g/mol=8.56g，故答案为：8.56。16．(1)

+3(2)温度过高，会加快氨水分解(或挥发)(答案合理即可)(3)3.7≤a<7.4(或3.7~7.4)2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H+(4)Zn(5)蒸发浓缩冷却(降温)结晶(6)Zn2(OH)2CO3高温2ZnO+CO2↑+H

2O【分析】以锌废料(主要成分是ZnSO4和ZnO，含少量的Fe、Cu、Pb、As等元素以及油污)为原料制备活性氧化锌及回收其他金属元素的流程流程为：NH4Cl和氨水浸取锌废料，Pb元素转化为Pb(OH)Cl沉淀除去，Zn、Fe、Cu、As等元素进入溶液，加入FeCl3溶液，As元素转化为F

eAsO4沉淀除去，加入H2O2溶液氧化Fe2+为Fe3+，调节溶液pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去，反应为H2O2+2Fe2++4H2O=2Fe(OH)3↓+4H+；再加入金属M将Cu2+置换生成Cu，根据除杂规则可知，为了不

引入新的杂质，则加入过量的金属M为Zn；活性炭具有吸附作用，加入活性炭净化时除去油污；加入NH4HCO3沉锌，将Zn2+转化为碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3]，煅烧Zn2(OH)2CO3得到ZnO，反应为Zn2(OH

)2CO3高温2ZnO+CO2↑+H2O，沉锌时的副产物为NH4Cl，NH4Cl易溶于水，可采用降温结晶法得到，一系列操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，据此分析解答。【解析】（1）根据As的原子结

构示意图可知，砷最高化合价为+5价，则FeAsO4中铁的化合价为铁为+3价，故答案为：+3；（2）氨水具有挥发性，一水合氨受热易分解，则“浸取”步骤温度不能过高，故答案为：温度过高，加快氨水挥发和分解；（3）“除铁”

是为了回收Fe元素，调pH只能生成Fe(OH)3沉淀，其他离子不应产生沉淀，结合表中数据可知，a的范围为：3.7≤a＜7.4；H2O2具有强氧化性，能氧化Fe2+为Fe3+，调节溶液pH时Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，则“除铁”的离子方程式为H2O2+2Fe2++4

H2O=2Fe(OH)3↓+4H+，故答案为：3.7≤a＜7.4；H2O2+2Fe2++4H2O=2Fe(OH)3↓+4H+；（4）由分析可知，流程是制备活性氧化锌，并且除杂时为了不引入新的杂质，该金属将Cu2+置换生成Cu

,则为金属Zn，故答案为：Zn；（5）“沉锌”的滤液中含有副产物NH4Cl,可用作氮肥，并且NH4Cl易溶于水，所以一系列操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到铵态氮肥，故答案为：蒸发浓缩；冷却（降温）结晶；（6）由分析可知，高温焙烧碱式碳酸锌时生成

氧化性、二氧化碳气体和水，反应为Zn2(OH)2CO3高温2ZnO+CO2↑+H2O，故答案为：Zn2(OH)2CO3高温2ZnO+CO2↑+H2O。17．(1)+41.19kJ•mol-1(2)较低温度(3)BD(4)BD(5

)16.67%0.148增大压强(6)CH3OH-6e-+8OH-=2-3CO+6H2O【解析】（1）根据盖斯定律计算反应Ⅰ-反应Ⅲ得到反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.19kJ•mol-1，故答案为：+41.19kJ•mol-1；（2）反应Ⅲ：CO

(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH3=-90.77kJ•mol-1，ΔH＜0，S＜0，满足ΔH-TS＜0的条件是较低温度，故答案为：较低温度；（3）A．由于气体的质量、体积不变，则无论是否达到平衡状态，混合气体的密度都不变化，不能作为

判断是否平衡的依据，A错误；B．反应前后气体的物质的量不等，混合气体的平均相对分子质量不再变化，可说明气体的物质的量不再变化，说明达到平衡状态，B正确；C．平衡常数未知，CO2、H2、CH3OH、H2O的物质

的量之比为1：3：1：1，不能判断是否达到平衡状态，C错误；D．甲醇的百分含量不再变化，可说明达到平衡状态，D正确；故答案为：BD；（4）A．其他条件不变，若不使用催化剂，化学平衡不变，则250℃时CO2的平衡转化率不变，即仍然位于M，A正确；B．温度低于250℃

时，随温度升高平衡逆向进行甲醇的产率减小，B错误；C．升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则升温平衡逆向移动，所以M化学平衡常数大于N，C正确；D．为提高CO2的转化率，平衡正向进行，反应是放热反应，低的温度下进行反应，平衡正向进行，但催化剂的活性、

反应速率减小，D错误；故答案为：BD；（5）若在密闭容器中充入体积比为3：1的H2和CO2，设为3mol、1mol，则图中M点时二氧化碳转化率50%，则三段式分析为：2232COg+3HgCHOHg+HOg(mol)(mol)0.5?1.50.50.5(mol)0.51.50.50.5130

0（）（）（）（）起始量变化量平衡量，则图中M点时，产物甲醇的体积分数为：0.50.5+1.5+0.5+0.5×100%=16.67%，K=32322c(CHOH)c(HO)c(CO)c(H)=30.50.50.515．=0.148，反应前后气体体积减小，若要进

一步提高甲醇的体积分数，可采取的措施有增大压强平衡正向进行，故答案为：16.67%；0.148；增大压强；（6）燃料电池中通燃料的一极为负极，负极发生氧化反应，若采用KOH溶液为燃料电池的电解质溶液，

则燃料电池的负极方程式为CH3OH-6e-+8OH-=2-3CO+6H2O，故答案为：CH3OH-6e-+8OH-=2-3CO+6H2O。18．(1)羟基、醛基2：9(2)E(3)取代反应(4)+CH3CONHCH2COOH一定条件⎯⎯

⎯⎯⎯⎯→+H2O(5)(6)2OCu/AgΔ⎯⎯⎯⎯→，3CHCHO⎯⎯⎯⎯⎯⎯→，一定条件2-HO⎯⎯⎯→【分析】由信息可知，A的结构简式为：，A到B是和反应生成和CH3COOH，其为取代反应，B到C是和C

H3CONHCH2COOH在一定条件下生成和H2O，D到E的反应是发生加成反应，也是还原反应。【解析】（1）A的结构简式为，其官能团的名称是：羟基、醛基；B中仅甲基上的C为sp3杂化，其余为sp2杂化，化合物B中采取3sp和2sp杂化的碳原子个数比为2：9；（2）根据手性碳原子的含义，首先看有

没有饱和碳原子，再看所连的4个原子或原子团是否不同，可看出E中与羧基相连的碳原子为手性碳原子，故答案为E；（3）A到B是和反应生成和CH3COOH，其为取代反应；（4）B到C的化学方程式为：+CH3CO

NHCH2COOH一定条件⎯⎯⎯⎯⎯⎯→+H2O；（5）D的结构为，其同分异构体与FeCl3溶液可以发生显色反应，即存在酚羟基，1molX能与5molNaOH发生反应，即5个O应该都是酚羟基，同时有5个碳原子在同一条直线上，即X的结构简式为；（6）在Cu或Ag作催化剂且加热的条

件下与氧气反应，生成，与CH3CHO在一定条件下生成，失去一分子水即，合成路线图为：2OCu/AgΔ⎯⎯⎯⎯→，3CHCHO⎯⎯⎯⎯⎯⎯→，一定条件2-HO⎯⎯⎯→。