【文档说明】2024版《微专题·小练习》化学 新教材 专练44化学反应原理综合题.docx，共(3)页，172.560 KB，由小赞的店铺上传

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专练44化学反应原理综合题1．[2022·湖南卷]2021年我国制氢量位居世界第一，煤的气化是一种重要的制氢途径。回答下列问题：(1)在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的C(s)和1molH2O(g)，起始压强为0.2MPa时，发生下列反应

生成水煤气：Ⅰ.C(s)＋H2O(g)⇌CO(g)＋H2(g)ΔH1＝＋131.4kJ·mol－1Ⅱ.CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g)ΔH2＝－41.1kJ·mol－1①下列说法正确的是________；A．平衡时向容器中充入惰性气体，反应Ⅰ的平衡逆向移动B．混

合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡C．平衡时H2的体积分数可能大于23D．将炭块粉碎，可加快反应速率②反应平衡时，H2O(g)的转化率为50%，CO的物质的量为0.1mol。此时，整个体系______

__(填“吸收”或“放出”)热量________kJ，反应Ⅰ的平衡常数Kp＝________(以分压表示，分压＝总压×物质的量分数)。(2)一种脱除和利用水煤气中CO2方法的示意图如下：①某温度下，吸收塔中K2CO3溶液吸收一定量的CO2后，c(CO

2－3)∶c(HCO－3)＝1∶2，则该溶液的pH＝________(该温度下H2CO3的Ka1＝4.6×10－7，Ka2＝5.0×10－11)；②再生塔中产生CO2的离子方程式为_____________

_______________；③利用电化学原理，将CO2电催化还原为C2H4，阴极反应式为________________________________。2．[2022·全国乙卷]油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：(1)

已知下列反应的热化学方程式：①2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(g)ΔH1＝－1036kJ·mol－1②4H2S(g)＋2SO2(g)===3S2(g)＋4H2O(g)ΔH2＝94kJ·mol－1③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(

g)ΔH3＝－484kJ·mol－1计算H2S热分解反应④2H2S(g)===S2(g)＋2H2(g)的ΔH4＝________kJ·mol－1。(2)较普遍采用的H2S处理方法是克劳斯工艺，即利用反应①和②生成单质硫。另一种方法是，利用反应④高温热分解H2S。相比克劳斯工艺，高温热分解方法的优

点是______________________，缺点是____________。(3)在1470K、100kPa反应条件下，将n(H2S)∶n(Ar)＝1∶4的混合气进行H2S热分解反应。平衡时混合气中H2S与H2的分压相等，H2S平衡转化率为_____

___，平衡常数Kp＝________kPa。(4)在1373K、100kPa反应条件下，对于n(H2S)∶n(Ar)分别为4∶1、1∶1、1∶4、1∶9、1∶19的H2S­Ar混合气，热分解反应过程中

H2S转化率随时间的变化如下图所示。①n(H2S)∶n(Ar)越小，H2S平衡转化率________，理由是______________________________。②n(H2S)∶n(Ar)＝1∶9对应图中曲线________，计算其在0～0.1s之间，H2S分压的平均变化率

为________kPa·s－1。3．[2021·广东卷]我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。CH4与CO2重整是CO2利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应：a)CH4(g)＋CO2(g)⇌2CO(g)

＋2H2(g)ΔH1b)CO2(g)＋H2(g)⇌CO(g)＋H2O(g)ΔH2c)CH4(g)⇌C(s)＋2H2(g)ΔH3d)2CO(g)⇌CO2(g)＋C(s)ΔH4e)CO(g)＋H2(g)⇌H2O(g)＋C(s)ΔH5(1)根据盖斯定律，反应a的ΔH1＝________(写出一个代数式

即可)。(2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有________。A．增大CO2与CH4的浓度，反应a、b、c的正反应速率都增加B．移去部分C(s)，反应c、d、e的平衡均向右移动C．加入反应a的催化剂，可提高CH4的平衡转化率D．降低反应温

度，反应a～e的正、逆反应速率都减小(3)一定条件下，CH4分解形成碳的反应历程如图1所示。该历程分________步进行，其中，第________步的正反应活化能最大。(4)设Krp为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压

等于其分压(单位为kPa)除以p0(p0＝100kPa)。反应a、c、e的lnKrp随1T(温度的倒数)的变化如图2所示。①反应a、c、e中，属于吸热反应的有________(填字母)。②反应c的相对压力平衡常数表达式为Krp＝____

____。③在图2中A点对应温度下、原料组成为n(CO2)∶n(CH4)＝1∶1、初始总压为100kPa的恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时H2的分压为40kPa。计算CH4的平衡转化率，写出计算过程：_______________________________________

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____。(5)CO2用途广泛，写出基于其物理性质的一种用途：_______________________________________________________________________________________________

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