【文档说明】江苏省淮安市2022届高三下学期模拟测试化学试题.pdf，共(7)页，1.023 MB，由小赞的店铺上传

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试卷第1页共6页淮安市2022届高三模拟测试化学试题2022.05可能用到的相对原子质量：H1C135.5N14O16V51Mn55Zn65一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个．．．．选项最符合题意。1．2022年4月16日，神舟十三号载人飞船返回

舱在东风着陆场顺利着陆。飞船的燃料为偏二甲肼(C2H8N2),发射时发生的反应为：C2H8N2+2N2O43N2+2CO2+4H2O，下列说法正确的是A．偏二甲肼在反应中作还原剂B．燃烧时吸收大量的热C．CO2的大量排放会导致酸雨D．N2

O4属于酸性氧化物2．工业上利用MgCl2·6H2O+6SOCl2MgCl2+6SO2↑+12HCl↑制备无水MgCl2。下列说法正确的是A．SO2为非极性分子B．MgCl2中既含离子键又含共价键C．

H2O的电子式为H+［:O····:］2－H+D．基态O原子的电子排布式为1s22s22p43．下列由废铁屑制取无水Fe2(SO4)3的实验原理与装置不能．．达到实验目的的是A．用装置甲除去废铁屑表面的油

污B．用装置乙溶解废铁屑制Fe2(SO4)3C．用装置丙过滤得到Fe2(SO4)3溶液D．用装置丁蒸干溶液获得Fe2(SO4)34．下列关于氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A．Cl2易液化，可用于生产盐酸B．ClO2

有强氧化性，可用于自来水消毒C．CCl4难溶于水，可用作灭火剂D．HCl极易溶于水，可用于检验NH35．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子2p轨道上有3个电子，Z是元素周期表中电负性最大的元素，W与Y同主族。下列说法正确的是A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r

(X)B．X氧化物的水化物是一定是强酸C．Y的第一电离能比同周期相邻元素小D．W的简单气态氢化物的稳定性比Y的强阅读下列材料，完成6~8题：如NOx是大气中主要的污染物。大气中过量的NOx和水体中过量的NH4+、NO2－、NO3－均是污染物。通过催化还原的方法，可将烟气和机动

车尾气中的NO转化为N2［反应为2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H=－746.5kJ·mol－1］；也可将水体中的NO2－、NO3－转化为N2。试卷第2页共6页6．下列有关NO2、NO2－、NO3－的说法正确的是A．NO2－的空间构型为V形B．NO2与NO2

－中的键角相同C．NO2易溶于水是因NO2能与H2O形成分子间氢键D．配位离子［Fe(NO)］2+中NO提供空轨道7．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不．能．实现的是8．对于反应2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)，下列说法正确的是A．该反应在任何条件

下都能自发进行B．反应的平衡常数可表示为C．使用高效的催化剂可以降低反应的焓变D．其它条件不变，增大cNOcCO的值，NO的转化率下降9．以含钴废渣(主要成分为CoO和Co2O3，含少量Al2O3和ZnO)为原料制备CoCO3的工艺流程如下：下

列说法正确的是A．酸浸时可采用高温提高酸浸速率B．除铝时加入Na2CO3溶液过滤后所得滤渣是Al2(CO3)3C．萃取时萃取剂总量一定，分多次加入萃取比一次加入萃取效果更好D．沉钴时将含Co2＋的溶液缓慢滴加到Na2CO3溶液中，可提高CoCO3的产率10．有机物Z为是合成某药物的重

要中间体，可由下列反应制得。XYZ下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是A．1molX中含有6mol碳氧σ键B．Y分子含有三种官能团C．X、Y可用酸性KMnO4溶液鉴别D．Z分子与足量H2加成后的产物中含有3个手性碳原子11．检验淀粉水解，实验步骤如下：步骤1：向试管中加入4ml淀粉溶液，再加入少

量稀硫酸，加热4分钟，冷却后将溶B．NO(g)NaNO2(aq)NaOH(aq)NO(g)A．N2(g)O2(g)放电C．NH3(g)N2(g)Cl2(g)D．NO2(g)H2OHNO3(aq)废渣酸浸除铝H2O2萃取剂CoCO3沉钴Na2CO3溶液滤渣萃取稀硫酸有机层Na2CO3溶液Z

nSO4溶液试卷第3页共6页液分装在两支试管中；步骤2：向一支试管中滴加几滴碘水，观察现象；步骤3：向另一支试管中先加入烧碱溶液中和，再加入银氨溶液，水浴加热煮沸，观察现象。下列说法错误的是A．步骤1中加入稀硫酸

可以加快淀粉水解速率B．步骤2中溶液变蓝色，说明淀粉没有完全水解C．步骤3中水浴加热后观察到有光亮的银镜，说明淀粉已经水解D．碘晶胞如图所示，则碘分子的配位数是812．间接电解法可对大气污染物NO进行无害化处理，其工作原理如图所示，质子膜允许H+和H2

O通过。下列有关说法正确的是A．电解后右侧Na2SO4溶液浓度不变B．电极Ⅰ的电极反应式为：2HSO3－＋2e－＝S2O42－＋2OH－C．电解过程中电极Ⅱ附近溶液的pH减小D．工作时有0.4molH+通过质子膜时可处理4.48LNO13．室温下，Ka1(H2SO3)=10-1.81，Ka2(

H2SO3)=10-6.99。室温下通过下列实验探究Na2SO3、NaHSO3溶液的性质。实验1：测定某浓度的NaHSO3溶液的pH，测得pH为5.2。实验2：向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中加氨水至pH=7。实验3：向0.10mol·L－1N

a2SO3溶液中滴几滴0.10mol·L－1FeCl3溶液，再滴加KSCN溶液，溶液不变红。实验4：向0.10mol·L－1Na2SO3溶液中加入BaO2固体，有气体产生，同时有白色沉淀。下列说法错误的是A．实验1的溶液中：c(H2SO3)/c(SO3

2－)=10－1.6B．实验2得到的溶液中有c(NH4+)＋c(H2SO3)=c(SO32－)C．实验3中加FeCl3溶液的离子方程式为：2Fe3++SO32－+H2O=2Fe2++SO42－+2H+D．实验4的上层清液中有c(SO32－)·c

(Ba2+)=Ksp(BaSO3)，产生的气体中一定有SO214．某科研小组研究臭氧脱除SO2和NO工艺，反应原理及反应热、活化能数据如下：反应Ⅰ：NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)ΔH1＝－200.9kJ·mol－1Ea1＝＋3.2kJ·mol－1反

应Ⅱ：SO2(g)＋O3(g)SO3(g)＋O2(g)ΔH2＝－241.6kJ·mol－1Ea2＝＋58kJ·mol－1已知该体系中臭氧发生分解反应：2O3(g)3O2(g)。向容积一定的反应器中充入含1.0molNO、1.0molSO2的模拟烟气和2.0molO

3，改变温度，反应相同时间t后体系中NO和SO2的转化率如图所示，下列说法错误的是A．Q点一定为平衡状态点B．相同温度下NO的转化率远高于SO2，主要原因是Ea1小于Ea2C．300℃后，SO2转化率接近于零且不再变化，主要原因是O3分解D．

其他条件不变，扩大反应器的容积可以降低NO和SO2单位时间内的转化率试卷第4页共6页二、非选择题：共4题，共58分。15．(14分)钒被称为“工业味精”、“工业维生素”，在发展现代工业、国防等方面发挥着重要的作用。一种用废钒催化剂（含V2O5、少量Al2O3、Fe2O3）制取V2O

5的工艺流程如下：已知：溶液中四种含钒微粒的存在形式和颜色：V2+紫色，V3+绿色，VO2+蓝色，VO2+黄色。回答下列问题：（1）“酸浸、还原”时，V2O5被还原为VO2+，该反应的离子方程式为▲。（2）“碱浸、氧化”过程中会生成VO2+，在20.00mL0.1moI·L-1VO2+溶液中

，加入0.195g锌粉，恰好完全反应，则所得溶液的颜色为▲。（3）“操作1”包括转沉、沉钒和过滤等步骤。①“转沉”过程中先加石灰乳、再加(NH4)2CO3生成(NH4)3VO4。已知：Ksp(CaCO3)=m，Ksp[

Ca3(VO4)2]=n；则反应Ca3(VO4)2(s)+3CO32－(aq)2VO43－(aq)+3CaCO3(s)的平衡常数为▲(用含m、n的代数式表示)。②“沉钒”时加NH4Cl生成NH4VO3，沉钒率随温度的变化如题15图1所示，温度高于80℃沉钒率下降的原因

可能是▲。（4）有氧条件下，在V2O5的催化作用下NO可被NH3还原为N2。反应机理如题15图2所示。NO、NH3在有氧条件下的总反应化学方程式是▲。（5）测定产品中V2O5的纯度：称取2.000g产品用硫酸溶解得(VO2)2SO4溶液，加入

50.00mL0.5000mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液，发生的反应为VO2++2H++Fe2+=VO2++Fe3++H2O，再用0.2000mol·L－1KMnO4溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2至终

点，消耗KMnO4溶液的体积为5.00mL。已知MnO4－被还原为Mn2+，假设杂质不参与反应。则产品中V2O5的质量分数是▲。(写出计算过程)。题15图1题15图2V2O5废钒催化剂酸浸、还原碱浸、氧化H2C2O4

NH4VO3操作1焙烧除铁、铝稀硫酸氨水滤渣(NH4)2S2O8有机试剂NaOH溶液试卷第5页共6页16．(15分)化合物G是一种重要的合成中间体，其合成路线如下：（1）A的一种同分异构体同时满足下列条件，

写出该同分异构体的结构简式▲。①遇FeCl3溶液显色②能发生水解反应和银镜反应③分子中不同化学环境的氢原子个数比是1:1:2:6（2）A→B的转化分两步完成，该过程可表示为A→X→B，则X的结构简式为▲。

（3）D→E的反应类型为▲。（4）G分子中采取sp2杂化的碳原子数目是▲。（5）设计以CHO、CH3CHO为原料制备OH的合成路线▲。（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）。17．（14分）实验室研究从炼铜烟灰（主要成分为CuO、Cu2O、ZnO、PbO等

）中分别回收铜、铅元素的流程如下：已知：Cu+在酸性环境中能转化为Cu和Cu2+。（1）“酸浸”过程中，金属元素均由氧化物转化为硫酸盐，其中Cu2O生成CuSO4的化学方程式为▲。Cu2O粉末和Cu粉末外观均为红色，设计实验证明实验室制得的C

u粉中是否混有Cu2O▲。（2）“置换”过程中，铁屑加入初期反应速率迅速加快，其可能原因有：①反应放热，温度升高，速率加快，②▲；铁屑完全消耗后，铜的产率随时间延长而下降，其可能的原因为▲。（3）已知：PbSO4、PbCl2均难溶于水，25℃时，Pb

SO4(s)+2Cl－(aq)PbCl2(s)+SO2－4(aq)。一定条件下，在不同浓度的NaCl溶液中，温度对铅浸出率的影响、PbCl2的溶解度曲线分别如下图所示。烟灰酸浸过滤空气铁屑过滤滤渣置换稀硫酸海绵状铜…PbCl2…滤液试卷第6页共6页结合题给信息，请补充

完整利用酸浸后的滤渣制备PbCl2晶体的实验方案：取一定量的滤渣，▲。（可选用的试剂有：蒸馏水，5mol·L－1NaCl溶液，1mol·L－1NaCl溶液，NaCl固体）18．（15分）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重

要研究课题。（1）工业上将含有硫化物的废水(以H2S、HS－、S2－的形式存在)引入氧化池，加入高锰酸钾溶液氧化。已知高锰酸钾在酸性条件下的还原产物为Mn2+，碱性条件下的为MnO2。①pH>7时高锰酸钾将废水中的

硫化物氧化为S，该反应的离子方程式为▲。②研究发现：其他条件相同时，废水呈酸性时硫化物的去除率明显大于呈碱性时去除率，则可能的原因▲。（2）常温下，H2S的Ka1=1.3×10−7、Ka2=7.0×1

0−15，Ksp(MnS)=1.4×10−15。向含有0.0020mol·L−1Mn2+废水中通入一定量的H2S，当溶液的pH=a、c(HS−)=1.0×10－4mol·L−1时，Mn2+开始沉淀，则a=▲。（3）表面

喷淋水的活性炭可用于吸附氧化H2S，其原理可用题18图1表示。其它条件不变时，水膜的酸碱性与厚度会影响H2S的去除率。①适当增大活性炭表面的水膜pH，H2S的氧化去除率增大的原因是▲。②若水膜过厚，H2S的氧化去除率减小的原因是▲。（4）甲硫醇是一种

恶臭、有毒物质。生物法去除甲硫醇反应为2CH3SH+7O2===2CO2+2H2O+2H2SO4。研究表明，在H2S存在条件下，可改变甲硫醇（用SH表示）生物降解途径，反应历程如题18图2所示，请用简洁的语言描述图中甲硫醇的降解过程▲。题18图1题18

图2SSSSSSSSSHSSSSSOSOOO+O2H2SO2O2获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com