【文档说明】黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2022－2023学年高三上学期11月份阶段性考试（期中）化学试题.pdf，共(8)页，881.668 KB，由envi的店铺上传

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哈师大附中2020级高三11月份阶段性考试化学科试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32K39一．选择题（本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．纵观古今，化学与生活皆有着密切联系。下列说法不正确的是A

．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土B．“水声冰下咽，沙路雪中平”描述水的三态变化：“冰，水为之，而寒于水”，说明冰转化为水吸热C．《天工开物》记载制造青瓦“窑泥周寒其孔，浇水转釉”，红

瓦转化为青瓦的原因是Fe2O3转化为其他铁的氧化物D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物2．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．室温下向1LpH＝12的氨水溶液中加水，所得溶液的OH﹣数目大于0.01NAB．60g乙酸与足量乙醇

发生酯化反应，充分反应后断裂的C-O键数目为NAC．2.3gNa与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间D．0.5mol雄黄（As4S4）结构如图，含有2NA个As﹣S键3．下列A～D四组反应中，其中Ⅰ和Ⅱ可用同一个离子方程式表示的是选项ⅠⅡA把金属铁放入稀硫酸中把金属铁放

入稀硝酸中B将0.1molCl2通入含0.3molFeBr2的溶液将0.3molCl2通入含0.1molFeBr2的溶液CCa(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液DNaHSO4溶液与Ba(OH)2溶

液反应恰好呈中性NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应使SO42恰好沉淀4．下列实验中，一定与图中所示仪器（或操作）无关的是A．分离碘的四氯化碳溶液B．配制实验室所用的248mLNaOH溶液C．除去氢氧化铁胶体中的水和杂质离子D．实验室制备少量氨气5．前四周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增

大，基态X原子的电子层数、能级数目和轨道数目均相等，Z可与X形成X2Z2、X2Z两种无色化合物，Y、W均满足最高能级的轨道处于半满状态，但Y的内层轨道全充满，W的成单电子数在前四周期元素中是最多的。下列说法正确的是A．第

一电离能：Y＞Z＞X＞WB．X2Z、X2Z2均为只含有极性键的极性分子C．由X、Y、Z三种元素组成的物质一定为共价化合物D．W元素属于元素周期表ds区的金属元素6．以下3种有机物是一些食用香精和精油的主要成分，下列说法不正确的是A．桂醛分子中所有原子均可能处于同一平面上B．1mol桂醛

最多与4molH2发生加成反应C．香茅醇的分子式为C10H20OD．可用银氨溶液鉴别桂醛和D-香芹酮7．已知某种锂盐的结构如图，它是一种新型锂离子电池的电解质，其阴离子由W、X、Y、Z四种同周期主族元素构成，Y原子的最外层电子数是X的次外层电子数的3倍（

箭头指向表示共用电子对由W提供）。下列说法不正确的是A．元素非金属性强弱顺序是W＞Y＞Z＞XB．阴离子中X与Z的杂化方式相同C．原子半径X＞Z＞Y＞WD．该物质中含有极性键、非极性键、配位键和离子键8．t℃时，在恒容密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)ˆˆ†‡ˆˆ2Z(g)ΔH，不同

温度下各组分浓度如下：物质XYZ初始浓度/mol·L-10.10.20平衡浓度/mol·L-1350℃0.050.050.1400℃0.080.140.04已知：350℃时，反应经5min达到平衡状态

。下列说法不正确的是A．该反应的ΔH＜0B．350℃时，5min内该反应平均速率v(Y)=0.03mol·L-1·min-1C．350℃达到平衡后再通入少量Y(g)，达到新平衡时，X转化率增大D．350℃时，该反应的平衡常数K=409．下列有关金属腐蚀与

防护的说法正确的是A．在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀B．金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原C．轮船的船壳吃水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极法D．铜铁交接处,在潮湿的空气中直接发生反应：Fe－3e-=Fe3+，继而形成铁锈10．以熔融盐为电

解液，以含CuMg、和Si等的铝合金废料为阳极进行电解，实现Al的再生。此过程中说法正确的是A．阴极发生的反应为2+Mg2eMgB．阴极上Al被氧化C．在电解槽底部产生含Cu的阳极泥D．阳极和阴极的质量变化相

等11．近日，北京航空航天大学教授团队与中科院高能物理研究所合作，合成了Y、Sc（Y1/NC，Sc1/NC）单原子催化剂，用于常温常压下的电化学催化氢气还原氮气的反应。反应历程与相对能量模拟计算结果如图所示（*表示稀土单原子催化剂）。下列

说法不正确的是A．相同条件下，两种催化反应的焓变相同B．实际生产中将催化剂的尺寸处理成纳米级颗粒可提高氢气的平衡转化率C．使用Sc1/NC单原子催化剂的反应历程中，最大能垒的反应过程可表示为*N2+H→*NNHD．升高温度可能会提高氨气单位时间内的产率-

1daEEkJmolH22=2COg2NOgNg2COg12．科学家结合实验和计算机模拟结果，研究了在贵重金属催化剂表面上的气态体系中，一个CO分子还原NO的能量变化与反应历程如图所示。下列说法不正确的是A．该反应的热化学方程式为:B．决定整个

反应速率快慢的步骤是①C．反应过程中断裂与形成的化学键都包含键和π键D．改变催化剂，反应的活化能发生改变13．镍镉电池是一种新型的封闭式体积小的充电电池。其工作原理如图所示，下列说法不正确的是A．放电时b极为正极B．放电时a极的反应2Cd2e2OHCd(OH)C．充电时电流的方向

：正极→b极→电解质溶液→a极→负极D．用该电池提供的电能电解饱和食盐水，电路中通过0.2mole－，阴极生成0.2gH214．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，一段时间

后反应：2SO2(g)+O2(g)催化剂Δ2SO3(g)ΔH<0达到平衡，下列有关说法不正确的是A．若保持温度和容器体积不变，再充入lmolSO2(g)达到平衡后SO3气体平衡浓度增大B．若保持温度和容器内压强不变，再充入1molSO3(g)达到平衡后SO3气体平衡

浓度不变C．已知V2O5催化该反应的历程为：由此可知，过程①的快慢对该反应的速率起着决定性的影响D．假设平衡时SO3的物质的量为1mol，则该反应的化学平衡常数K一定为215．间接电氧化苯甲醇(C6H5CH2OH)合成苯甲醛(C6H5CHO)是一种绿色生产工艺。

我国学者利用Ce4+/Ce3+为媒介在酸性水溶液中合成苯甲醛，工作原理如图所示。下列说法正确的是A．电极b与电源正极相连B．一段时间后，体系中Ce3+浓度逐渐减小C．生成0.2molC6H5CHO时，有0.4molH+通过质子交换膜向b极移动D．阳极的电极反应式为C6H5CH2OH-2e-

=C6H5CHO+2H+16．实现“碳中和”的重要方式之一是将2CO重新转化成能源，在金属氧化物电解池，高温下电解的H2O和CO2的混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是A．Y是电源的正极B．阳极的电极反应式是2--22O

-4e=OC．总反应可表示为D．阴阳两极生成的气体的物质的量之比是1﹕217．如图所示的锂-二氧化锰电池是以高氯酸锂或三氟甲基磺酸锂为电解质，其正极反应是一种典型的嵌入式反应，电池总反应为Li+MnO2=LiMnO2。下列说法不正确的是2222通电

HO+COH+CO+OA．锂片做负极，发生氧化反应B．放电时，电子移动方向为：电极盖1→用电器→电极盖2→内电路→电极盖1C．高氯酸锂或三氟甲基磺酸锂应溶解在非水有机溶剂中D．放电时，正极反应为：MnO2+Li++e-=LiMnO218．应对新冠肺炎疫情时所采取的措施是对环境进

行彻底消毒，二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备ClO2的原理如图所示。下列说法正确的A．a与电源的负极连接，在b极区流出的Y溶液是浓盐酸B．电解池a极上发生的电极反应为+4NH+6e-+3C1-=N

Cl3+4H+C．二氧化氯发生器内，发生的氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1﹕6D．当有0.3mol阴离子通过离子交换膜时，二氧化氯发生器中产生1.12LNH319．氯化钯可以催化乙烯制备乙醛（Wacker法），反应过程如图。下列叙述不正确的是A．CuCl被氧化的反应为

2CuCl+2HCl+O2═2CuCl2+H2OB．催化剂PdCl2再生的反应为2CuCl2+Pd═PdCl2+2CuClC．制备乙醛的总反应为CH2＝CH2+O2CH3CHOD．如果原料为丙烯，则产物只有丙醛20．下列操作能达到实验目的的是目的操作A检验溴乙烷中含

有溴原子加入适量NaOH溶液，加热、静置、分液冷却后，滴加AgNO3溶液B证明酸性：硝酸＞亚硫酸＞碳酸将硝酸与NaHSO3混合产生的气体，除去硝酸后通入NaHCO3溶液C用标准浓度的H2O2溶液，滴定未知浓度的KI溶液用酸式滴定管向锥形瓶中量取10.00mLKI溶液，滴入2滴淀粉溶液，然后用酸式

滴定管盛装标准浓度的H2O2溶液进行滴定，当加入最后一滴H2O2溶液，溶液变蓝，且半分钟内不褪色时，停止滴定，读数，计算D配制一定物质的量浓度的溶液准确称取一定质量的FeCl3固体，加入盛有浓盐酸的烧杯中，

搅拌溶解，然后转移，洗涤、振荡、定容、摇匀二．非选择题（本题共4小题，共60分）21．（15分）镍及其化合物用途广泛．某矿渣的主要成分是NiFe2O4（铁酸镍）、NiO、FeO、CaO、SiO2，图1是从该矿渣中回收NiSO4的工艺路线：已知：①(NH4)2SO4在350℃以上会分解生成NH3和H

2SO4②NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3（1）基态镍原子价电子排布图。（2）焙烧前将矿渣与(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是。（3）“浸泡”过程中Fe2(SO4)

3生成FeO(OH)的离子方程式为，“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外还含有（填化学式）。（4）为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入SnCl2将Fe3+还原为Fe2+，所需SnCl2的物质的量不少于Fe3+物质的量的倍；除

去过量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的Fe2+，还原产物为Cr3+，滴定时反应的离子方程式为。（5）“浸出液”中c（Ca2+）＝1.0×10﹣3mol•L﹣1，当除钙率达到99%时，溶液中c（F﹣）＝mol•L﹣1

。[已知Ksp(CaF2)＝4.0×10﹣11]（6）本工艺中，萃取剂与溶液的体积比（V0/VA）对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如图2所示，V0/VA的最佳取值是。22.（15分）苯乙烯是重要的有机合成单体，常用乙苯为原料合成。（1）以CO2和乙苯为原料合成苯乙烯，其过

程如图1，有“一步”途径1和“二步”途径2的两种推测：则CO2(g)+(g)催化剂(g)+CO(g)+H2O(g)的K3=_______（用含K1、K2的代数式表达）。（2

）向刚性容器中充入10molCO2和10mol乙苯，发生途径1的反应，在不同温度下测得平衡时各物质的体积分数如图2。可知∆H3_______0。相同温度下CO2转化率低于乙苯，推知发生了副反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，由

图像知该反应∆H_______0。（3）某研究团队找到乙苯直接脱氢的高效催化剂，反应原理如图：(g)催化剂H2(g)+(g)∆H1①已知部分化学键键能数据如表所示：则∆H1=_____

__。共价键C-CC-HC=CH-H键能(kJ/mol)347.7413.4615436②实际过程中，通常向乙苯中掺入水蒸气，保持体系总压为100kPa的条件下进行。乙苯平衡转化率与温度、投料比m[m=2n(乙苯)nHO]的关系如图3。则投料比m1、m2

、m3由大到小的关系为_______。③若m2=5﹕1，则A点温度下，该反应的平衡常数Kp=_______。若其他条件不变，将恒压调整为恒容状态，则A点对应的乙苯的平衡转化率_______（填“增大”、“不变”或“减小”）。

（4）实验测得，乙苯脱氢的速率方程为正=k正p乙苯，逆=k逆p苯乙烯p氢气（k正、k逆为速率常数，只与温度有关），图4中③代表lgk逆随T1的变化关系，则能代表lgk正随T1的变化关系的是_______。23．（14分）硫氰化钾（KSCN）俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实

验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图所示。已知：①NH3不溶于CS2，CS2密度比水大且不溶于水；②三颈烧瓶内盛放：CS2、水和催化剂；③CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS，该反应比较缓慢且NH4SCN在高于170℃易分解。回答下列问题：（1）装置A中

反应的化学方程式是。（2）装置C的作用是。（3）制备KSCN溶液：熄灭A处的酒精灯，关闭K1，保持三颈烧瓶内液温105℃一段时间，其目的是，然后打开K2，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液。写出装置D中生成KSCN的化学方程式。（4）制备

硫氰化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压、、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。（5）测定晶体中KSCN的含量：称取10.0g样品，配成1000mL溶液量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴a作指示剂，用0.1000mol•L﹣1AgNO3标准溶液

滴定，达到滴定终点时消耗AgNO3标准溶液18.00mL。[已知：滴定时发生的反应：Ag++SCN﹣＝AgSCN↓（白色）。]①滴定过程的指示剂a为。②晶体中KSCN的质量分数为。24.（16分）药物Q能阻断血栓形成，它的一种合成路线如下所示。已知：i.ii.（1）的反应方程式是

。（2）B的分子式为C11H13NO2。E的结构简式是。（3）M→P的反应类型是。（4）M能发生银镜反应，M分子中含有的官能团是。（5）J的结构简式是。（6）W是P的同分异构体，写出一种符合下列条件的W的结构简式：___

______。i．包含2个六元环，不含甲基ii．W可水解。W与NaOH溶液共热时，1molW最多消耗3molNaOH（7）Q的结构简式是，①关于Q的下列说法中正确的是。A.分子中有两个手性碳原子B.分子中各原子电负性的大小顺序为N>O>C>HC.分子中碳原子

的杂化方式为sp2、sp3D.在酸性、碱性条件下均能发生水解反应且产物不同②Q也可经由P与Z合成。已知：合成Q的路线如下（无机试剂任选），写出Z的结构简式：_________。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com