【文档说明】陕西省商洛市2020-2021学年高二上学期期末教学质量检测化学试题 含答案.docx，共(8)页，463.833 KB，由管理员店铺上传

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商洛市2020~2021学年度第一学期期末教学质量检测高二化学试卷考生注意：1．本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间90分钟。2．请将各题答案填写在答题卡上。3．本试卷主要考试内容：化学反应原理。4．可能用到的相对原子质量：H-1C-

12O-16Cu-64Ag-108第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1．化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述错误的是（）A．还原铁粉可用作食品的抗氧化剂B．为了加快

反应速率，高炉炼铁前先将铁矿石粉碎C．工业炼铝时加入六氟合铝酸钠可以降低能耗D．煤经粉碎后可转化为清洁能源2．下列物质间的反应，与如图所示能量变化不相符的是（）A．金属钠和盐酸的反应B．生石灰溶于水C．灼热的炭与二

氧化碳的反应D．铝热反应3．向盛有2CaOH（）悬浊液的烧杯中，逐滴加入10.5molL−的23NaCO溶液，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用I表示）可以近似地表示为图中曲线（）A．aB．bC．cD．d4．2CO是用途非常广泛的化工基础原料，常用来生产甲醇

，反应的化学方程式为22COg+3Hg（）（）32CHOHg+HOg（）（）。下列反应速率关系正确的是（）A．()()22vCO2vHOB．()()232vCOvCHOHC．()()323vCHOHvHD．()()222vCO3vH5．下列电离方程式书写错误的是（）A．

+2HSHS+H−B．+23233HSO+HOHO+HSO−C．2+2MgOHMg+2OH−（）D．3223HCO+HOHCO+OH−−6．对于()()()aAg+bBgcCg的平衡体系，保持容器体积不变，加热

时体系中混合气体的平均相对分子质量增大，下列说法正确的是（）A．abc+，正反应吸热B．abc+，正反应放热C．abc+，逆反应放热D．abc+=，正反应吸热7．25℃时，pH2=的稀硫酸中，由水电离出的+H浓度是（

）A．21110molL−−B．121110molL−−C．71110molL−−D．141110molL−−8．铁和碳形成的原电池装置如图所示，下列说法正确的是（）A．碳电极为负极，铁电极为正极B．电子的流向为铁电极→导线→

碳电极C．铁电极溶解，发生还原反应D．电解质溶液的pH减小9．下列有关盐类水解的说法不正确的是（）A．盐类的水解使溶液一定不呈中性B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程C．盐类的水解破坏了纯水的电离平衡D．NaClO水解

的实质是ClO−与2HO电离出的+H结合生成HClO10．将0.1molM0.2molN、和0.2molM0.4molN、，分别充入甲、乙两个密闭容器中，保持相同的温度和压强，发生反应：Mg+2Ng2Pg（）（）（），达到平衡后，下列比值为1：2的是（）A．化学平衡常数：KK甲乙：B．反

应放出或吸收的热量：QQ甲乙：C．M的平衡转化率：aa甲乙：D．反应达到平衡所需的时间：tt甲乙：11．下列离子在指定条件下一定能大量共存的是（）A．加盐酸会产生使澄清石灰水变浑浊的气体的溶液：+2+3NaCaNOCl−−、、

、B．加入铝单质生成气体的溶液：++4MnOClKNa−−、、、C．强碱溶液中：2+2+233COKBaSO−−、、、D．常温下，()()4cOH10cH−−+=的溶液；3+2+234FeCuNOSO−−、、、12．最近，江汉大学某科研团队在国际上首次提出锂离子过滤膜概念。团队以

石墨烯和聚丙烯腈为基础材料，制备了新型碳膜，具有锂离子导通、溶剂阻挡等特殊功能。下列说法正确的是（）A．电路工作时，锂离子穿过隔膜移向b极B．新型碳膜只允许直径小于1nm的粒子通过C．a极的电极反应式为224O

H+4e2HO+O−−D．当电路中转移1mol电子时，右室生成11.2L气体13．某密闭容器中，按物质的量之比1：1充入XY、两种气体，发生反应Xg+Yg3Zg（）（）（）H0，达到平衡后，下列有关说法正确的是（）A．继续通入少量物质的量之

比为1：1的XY、气体，保持容器容积不变，达到新平衡时，Z的体积分数增大B．保持容器容积不变，增加Z的量，平衡逆向移动，平衡时Z的浓度比原平衡的小，体积分数比原平衡的体积分数小C．其他条件不变，将容积压缩至原来的一半，平衡逆

向移动，平衡时X的体积分数比原平衡的体积分数大，平衡常数减小D．其他条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡时Z的体积分数比原平衡的体积分数大，平衡常数增大14．已知同温度下，溶解或电离出2S−的能力：2FeSHSCuS。下列离子方程式不正确的是（）A．2

+2Cu+HS+OHCuS+HO−−B．+2+2CuS+2HCu+HSC．2+2Fe+HS+OHFeS+HO−−D．+2+2FeS+2HFe+HS15．室温下，4CuSOs（）和42CuSO5HOs（）溶于水及42CuSO5HOs（）受热分解的能量变化如

图所示，下列说法不正确的是（）A．42CuSO5HOs（）溶于水会使溶液温度降低B．白色的硫酸铜粉末变蓝是放热反应C．13H<HD．321H+HH=16．室温下，-10aKHCN=6.210（），2a1224KHCO5.410−=（），5a224

KHCO5.410−=2（）。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时，下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（）A．NaCN溶液与等体积、等浓度盐酸混合：()()()()()++cHCNcCNcHcNacCl−−

B．向224HCO溶液中加入NaOH溶液至pH7=：()()()()+22424224cNa2cHCO+cCO+cHCO−−C．等浓度的NaCN稀溶液与24NaHCO稀溶液的比较：22424cCNcHCO+2cCO−−−（）（）（）D．浓度均为10.1molL−

的NaCN溶液与224HCO溶液等体积混合：+212424224cNa+cCO+cHCO+cHCO0.1molL−−−（）（）（）（）第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、非选择题（本题包括4小题，共52分）17．（14分）“绿水青山就是金山银山。”研究

如何将22NONOCOSO、、、等大气污染物转化为能参与大气循环的物质，对建设美丽中国具有重要意义。（1）已知：CO可在一定条件下转化为3CHOH。向2L密闭容器中通入2molCO和24molH，在适合

的催化剂和1T温度下，发生反应23COg+2HgCHOHg（）（）（）H<0，保持容器容积一直不变，10min时，反应达到平衡状态，15min时改变温度为2T，20min时反应再次达到平衡状态，部分数据如下表：反应时间()nCO/

mol()2nH/mol()3nCHOH/mol0min24010min220min0.2①0~10min内，vCO（）_________-1-1molLmin。②20min时，反应再次达到平衡状态时的化学

平衡常数K=_________2-2Lmol；若20min时升高温度，则K_________（填“增大”、“减小”或“不变”。③1T温度下，既能增大反应速率又能提高CO平衡转化率的措施有_________（填一种）。④恒温恒容时，下列可以判断反应23

COg2HgCHOHg+（）（）（）达到平衡状态的有_________（填标号）。A．3vCOvCHOH正逆（）（）B．容器内混合气体的密度不再改变C．CO和2H的转化率的比值保持不变D．容器内混合气体的平均相

对分子质量不变（2）某温度下，在恒容密闭容器中进行反应2COg+2HgCHOHg3（）（）（），将1molCO和22molH混合，反应前压强为0p，反应进行到不同时刻容器内的压强如下：时间()min51015202530压强00.84

p00.69p00.58p00.52p00.50p00.50p反应达到平衡时CO的转化率为_________；该温度下此反应的平衡常数pK=_________（用分压表示，平衡分压﹦物质的量分数×总压）。18．（12分）回答下列问题：（1）对同一个反应，化学平衡常数K的大小

能说明_________，K越大，_________越大；弱酸、弱碱的电离平衡常数abKK、能够反映_________；难溶电解质的溶度积常数spK的大小反映了_________，升高温度时，spK_________（填“增大”、“减小”或“无法判断”）。（2

）向4NHCl溶液中加入镁粉，有气泡产生，请用离子方程式和必要文字解释其现象：_________。（3）常温时，向浓度均为10.1molL−的2MgCl和2CuCl的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成的沉淀的颜色为_________，生成该沉淀的离子方程式为_____

____。{已知常温时，-11-20sp2sp2KMgOH1.810KCuOH[][210]2.（）、（）﹜（4）常温时，向浓度为10.2molL−的4NaHSO溶液中滴加同浓度的2BaOH（）溶液，当恰好沉淀完全

时，溶液的pH=_________。（忽略溶液混合引起的体积变化）19．（14分）生活中，电池无处不在。形式多样化的电池，满足不同的市场需求。下列是几种不同类型的原电池装置。（1）某实验小组设计了如图甲所示装置：a为铝棒，b

为镁棒。①若容器中盛有NaOH溶液，a极为_______（填“正极”或“负极”）；b极附近观察到的现象是_________。②若容器中盛有浓硫酸，b极的电极反应式是_________，导线中电子的流动方向是_________（填“ab→”或“ba→”）。（2）铜一银原电池装置如图乙所示，下列

有关叙述正确的是_________（填标号）。A．银电极上发生还原反应B．电池工作一段时间后，铜极的质量增加C．取出盐桥后，电流计依旧发生偏转D．电池工作时，每转移0.1mol电子，两电极的质量差会增加14g（3

）乙烯是水果的催熟剂，又可用作燃料，由24CH和2O组成的燃料电池的结构如图丙所示。①乙烯燃料电池的正极反应式是___________________________。②物质B的化学名称为_________。③当消耗

2.8g乙烯时，生成物质B的体积为_________L（标准状况下）。20．（12分）我国西北富产软锰矿，其主要成分为2MnO，还含有232AlOSiO、等杂质，是工业生产4KMnO的重要原料。某研究所设计由软锰矿制备4K

MnO的生产流程如下：已知：①24KMnO固体和溶液的颜色均为墨绿色。②24KMnO溶液中存在平衡：242423MnO+2HO2MnO+MnO+4OH−−−。回答下列问题：（1）“熔融、煅烧”时，2SiO参与反应的化学方程式为_________，2MnO参与反应的化学

方程式为_________。（2）向“浸取”液中通入2CO调节其pH，经“过滤”得“滤渣I”，“滤渣I”的成分为_________（填化学式）。（3）“歧化”时加入冰醋酸的目的是_________。“歧化”时，下列酸可以用来代替冰醋酸的有_________（填标号）。a．稀硫

酸b．亚硫酸c．氢溴酸d．乙二酸（4）“结晶”时，当_________（填现象）时，停止加热，自然冷却，抽滤，即可获得紫黑色4KMnO晶体。2020~2021学年度第一学期期末教学质量检测高二化学试卷参考答案1．D2．C3．A4．C5．D6．A7．B8．B9．A10．B11．D12．A13．D1

4．B15．C16．A17．（1）①0.05（2分）②225（2分）；减小（2分）③增大压强（或增大氢气的浓度或按原比例等倍加入反应物，2分）④AD（2分）（2）75%（2分）；20108p（2分）18．（1）化学反应进行的限度（1分）；化学反应的限度（1分）；弱酸、弱碱的强弱（1分）；

难溶电解质的溶解度（1分）；无法判断（1分）（2）+4232NH+HONHHO+H+，Mg能与+H发生置换反应生成氢气（或其他合理答案，2分）（3）蓝色（1分）；2+22OH+CuCuOH−（）（2分）（4）13（2分）19．（1）①负

极（2分）；有气泡产生（1分）②2+Mg2eMg−—（2分）；ba→（2分）（2）AD（2分）（3）①+-22O+4H+4e2HO（2分）②二氧化碳（1分）③4．48（2分）20．（1）2232SiO+2KOHKSiO+HO高温（2分）

；222422MnO+4KOH+OKMnO+2HO高温（2分）（2）3AlOH（）和23HSiO（2分）（3）调节溶液pH，促进4KMnO的生成，提高4KMnO的产率（2分）；a（2分）（4）表面出现晶膜（或其他合理答案，2分）