【文档说明】四川省绵阳中学2023-2024学年高一上学期9月月考化学试题 含解析.docx，共(16)页，869.531 KB，由小赞的店铺上传

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绵阳中学高2023级高一上期第一学月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5一，选择题：本题共18小题，每题3分，共54分。每小题只有一个选项符合要求。1.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗

句不涉及．．．氧化还原反应的是A.野火烧不尽，春风吹又生B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C.粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间D.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏【答案】C【解析】【详解】A．发生燃烧，有氧气参与反应，氧化还原反应，A错误；B．蜡炬燃烧，有氧气参与反应，为氧化还原反应，B错误；C

．碳酸钙加热分解生成氧化钙和二氧化碳，没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，C正确；D．火药爆炸，发生氧化还原反应，D错误；故答案选C。2.下列物质分类正确的组合是混合物纯净物单质电解质A冰水混合物NaOH石墨K2SO4溶液B空气

Fe(OH)3胶体铁Na2CO3CCuSO4∙5H2OCaCl2水银铜D氯水KNO3晶体O3NaClA.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A．冰水混合物为纯净物，K2SO4溶液为电解质溶液，不是电解质，A不正确；B．Fe(OH)3胶体属于分散系，是一种混合物，B不正确；C．CuSO4∙

5H2O为纯净物，铜虽然能导电，但它是单质，不属于电解质，C不正确；D．氯水是氯气溶于水形成的混合物，KNO3晶体属于盐，是纯净物，O3是非金属单质，NaCl是盐，属于为电解质，D正确；故选D。3.下列电解质在水中电离时，电离方程式不正确的是

A.44NaHSONaHSO+−+=B.()22CaOHCa2OH+−=+C.2244HSO2HSO+−=+D.33KNOKNO+−=+【答案】A【解析】【详解】A．NaHSO4为强酸的酸式盐，在水中4HSO−也

发生完全电离，244NaHSONaH+SO++−+=，A不正确；B．Ca(OH)2为强碱，在水中发生完全电离，()22CaOHCa2OH+−=+，B正确；C．H2SO4为二元强酸，在水中发生完全电离，2244HSO2HSO+−=+，C

正确；D．KNO3属于可溶性盐，在水中发生完全电离，33KNOKNO+−=+，D正确；故选A。4.下列物质：①盐酸，②氨水，③CO2，④SO3，⑤纯碱粉末，⑥CCl4，⑦铜，⑧熔融氯化钠，⑨水玻璃(硅酸钠的水溶液)。以下叙述

不正确的是A.属于纯净物的有6种B.属于电解质的有3种C.属于非电解质的有3种D.上述状态下能导电的有5种【答案】B【解析】【详解】A．③CO2、④SO3、⑤纯碱粉末、⑥CCl4、⑦铜、⑧熔融氯化钠都属于纯净物，共有6种，A正确；B．⑤纯碱粉末、⑧熔融氯化钠都属于电

解质，共有2种，B不正确；C．③CO2、④SO3、⑥CCl4属于非电解质，共有3种，C正确；D．①盐酸、②氨水、⑦铜、⑧熔融氯化钠、⑨水玻璃(硅酸钠的水溶液)都能导电，共有5种，D正确；故选B。5.下列事

实与胶体知识有关的是①晨雾中看见叶缝透过光束的通路②用明矾净水③静电除尘④在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀⑤一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易出现堵塞⑥肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治

疗⑦用丁达尔效应可以鉴别氢氧化铁胶体和溴水A.①②⑤⑥⑦B.①③④⑤⑦C.①②③⑤⑥⑦D.全部都有关【答案】C【解析】【详解】①晨雾为气溶胶，叶缝透过光束，能产生光亮的通路，这是胶体产生的丁达尔效应；②

明矾中含有的Al3+，溶于水后形成氢氧化铝胶体，能吸附水中的悬浮颗粒物并沉降，具有净水作用；③气溶胶在直流电的作用下，能发生定向移动，产生电泳现象，从而达到除尘目的；④在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，发生复分解反应，产生红褐色Fe(OH

)3沉淀，与胶体知识无关；⑤墨水属于胶体，不同牌号的蓝黑墨水，其所带电性可能不同，当不同电性的胶粒相遇时，会发生凝聚，从而使钢笔堵塞；⑥给血液透析时，利用胶体渗析的性质，清除血液中的毒素；⑦胶体能产生丁达尔效应，而溶液不产生丁达尔效应，利用丁达尔

效应可以鉴别氢氧化铁胶体和溴水；综合以上分析，①②③⑤⑥⑦都与胶体的知识有关，故选C。6.下列关于Fe(OH)3胶体的制备方法，正确的是A.B.C.D.【答案】C【解析】【详解】A．FeCl3饱和溶液滴入水中，没有加热煮沸，得不到Fe(OH)3胶体，A不正确；B．FeCl3饱和溶液滴入NaOH

溶液中，发生复分解反应，生成Fe(OH)3沉淀，B不正确；C．FeCl3饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，制得Fe(OH)3胶体，C正确；D．NaOH溶液滴入FeCl3饱和溶液中，发生复分解反应，生成

Fe(OH)3沉淀，D不正确；故选C。7.亚硝酸(HNO2)既可做氧化剂又可做还原剂，当它在反应中做氧化剂时，可能生成的产物是()A.N2B.N2O3C.HNO3D.NO2【答案】A【解析】【分析】NaNO2中N元素

的化合价为+3价，当它在反应中作氧化剂时，得到电子，N元素的化合价降低，反应后产生的物质中化合价低于+3价即满足题意。【详解】A．N2中N的化合价为0，可能生成的物质是N2，A满足题意；B．N2O3中N化合价为+3价，B不满足题意；C．HNO3中N化合

价为+5价，C不满足题意；D．NO2中N化合价为+4价，D不满足题意。答案选A。8.下列逻辑关系图示中正确的是（）A.B.C.D.【答案】D【解析】【详解】A．气溶胶本身就是胶体的一种，与胶体是包含关系，不是交叉关系，故A错误；B．

氧化还原反应有些是离子反应，有些不是离子反应，离子反应与氧化还原反应属于交叉关系，故B错误；C．钠盐、钾盐是根据盐中的阳离子进行分类的，它们之间是并列关系；碳酸盐是根据盐中的阴离子分类的，它和钠盐、钾盐之间是交叉关系，故C错误

；D．混合物与电解质、非电解质及单质属于并列关系，不可能有交叉，电解质、非电解质均是化合物，因此与单质属于并列关系，故D正确；综上所述，答案为D。9.“纳米材料”是粒子直径为1-100nm的材料，纳米碳就是其中的一种

。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀A.①④⑥B.②③④C.②③⑤D.①③④【答案】B【解析】【详解】纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。属于胶体分散质微粒直径的大小，

若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，能透过滤纸，具有介稳性，不生成沉淀，②③④正确；故选B。10.某种飞船以24NH和24NO为动力源，发生反应：2424222NHNO3N4HO+=+，反应温度可高达2700℃，对于该反应，下列说法中正确的是A.该反应既是氧化还原

反应也是置换反应B.24NH是氧化剂C.24NO是还原剂D.氧化产物与还原产物质量比为2∶1【答案】D【解析】【详解】A．该反应有化合价变化，为氧化还原反应，反应物中无单质，不属于置换反应，A错误；B．该反应

实际上是不同价态的氮元素之间发生的归中反应，24NH中N元素由-2价升高到0价，是还原剂，B错误；C．24NO中N元素由+2价降低到0价，是氧化剂，C错误；D．氧化产物与还原产物均为N2，24NH是还原剂，得到的N2为氧化产物

，24NO是氧化剂，得到的N2是还原产物，氧化产物与还原产物质量比为2∶1，D正确；故选D。11.下列实验过程中产生的现象与如图所示坐标图形相符合的是（）A.稀盐酸滴加到一定量3NaHCO溶液中（横坐标是稀盐

酸的体积，纵坐标为气体体积）B.NaOH溶液滴入()32BaHCO溶液中（横坐标是NaOH溶液的体积，纵坐标为沉淀质量）C.稀盐酸滴加到3AgNO溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）D.稀硫酸滴加到2Ba(OH)溶

液中（横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）【答案】D【解析】【详解】A．稀盐酸滴加到一定量3NaHCO溶液中，碳酸氢根与氢离子反应立马产生气体，随着稀盐酸的增多气体体积增大至碳酸氢钠反应完，A不符合题意；B．NaOH溶液滴入()32Ba

HCO溶液中，氢氧化钠由少到多的过程中依次发生反应为：--2+323OH+HCO+Ba=HO+BaCO，--2323OH+HCO=HO+CO−，先生成沉淀碳酸钡，后无沉淀产生，B不符合题意；C．稀盐酸滴加到3AgNO溶液中：33HC

l+AgNOAgCl+=HNO，稀盐酸中起导电作用的是盐酸电离产生的氢离子和氯离子，滴价硝酸银，氯离子被银离子沉淀，硝酸根进入溶液起导电作用，故导电能力只因为体积扩大离子浓度被稀释有所降低，C不符合题意；D．稀硫酸滴加到2Ba(OH)溶液中：+-

2+2-4422H+2OH+Ba+SO=BaSO+2HO，溶液的导电能力减弱到彻底反应完时的水导电，继续滴加氢氧化钡，钡离子和氢氧根导电，D符合题意；故选D。12.下列各组中的离子能在无色溶液中大量共存的是A.Na+、4NH+、3

NO−、Cl−B.H+、4MnO−、Cl−、23CO−C.3HCO−、Na+、3NO−、OH−D.K+、2Mg+、24SO−、OH−【答案】A【解析】【详解】A．水溶液中，Na+、4NH+、3NO−、Cl−都呈无色且不发生反应，能大量共存，A符合题意；B．在水溶液

中，4MnO−呈紫色，且H+与23CO−能发生反应，生成二氧化碳气体等，B不符合题意；C．在水溶液中，3HCO−与OH−能发生反应，生成23CO−等，C不符合题意；D．在水溶液中2Mg+与OH−能发生反应，生成Mg

(OH)2沉淀，D不符合题意；故选A。在13.下列离子方程式书写正确的是A.大理石与醋酸反应：2322CaCO2HCOHOCa+++=++B.氯化镁与氨水反应：()22Mg2OHMgOH+−+=C.铜和硝酸银溶液反应：2Cu2Ag2AgCu+++=+D.

向()32CaHCO溶液中加入过量NaOH溶液：2332CaHCOOHCaCOHO+−−++=+【答案】C【解析】【详解】A．醋酸为弱酸，大理石与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，A不正

确；B．一水合氨为弱碱，氯化镁与氨水反应：Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2+4NH，B不正确；C．铜和硝酸银在溶液中发生置换反应，生成Cu2+和Ag：2Cu2Ag=2AgCu++++，C正确；D．向Ca(HCO3)2溶液中加入过量N

aOH溶液，依据“以少定多”法，产物中应含有Na2CO3：223332Ca2HCO2OHCaCOCO2HO+−−−++=++，D不正确；故选C。14.X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示(“→”表示反应一步实现,部分物质和反应条件已略去)，则符合要求的

X、Y、Z、W依次是选项XYZWAAlCuCuOCuCl2BHClNaClNa2CO3NaOHCH2O2O2H2OH2CO3DFe2O3FeCl3Fe(OH)3FeA.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．铝

和硫酸铜或者硝酸铜等可溶性铜盐反应生成铜，铜和氧气在加热条件下生成氧化铜，氧化铜和碳或者氢气等还原性物质受热生成铜，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜，但氯化铜不能一步转化生成氧化铜，不符合题意；B．盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠，氯化钠不能和

其他物质反应生成碳酸钠，不符合题意；C．过氧化氢分解生成氧气，氧气和含氢物质反应生成水，水通电会生成氧气，水和二氧化碳反应生成碳酸，碳酸不稳定分解为水或者和碱反应生成水，符合题意；D．氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，氯化铁和氢氧化钠等可溶性碱反应生成氢氧化铁，氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁。但是

氢氧化铁不能直接生成铁，铁也不能直接生成氢氧化铁，不符合题意；答案C。15.已知M2Ox-7+3S2-+14H＋=2M3＋+3S↓+7H2O，则M2Ox-7中的M的化合价为A.＋2B.＋3C.＋4D.＋6

【答案】D【解析】【分析】【详解】根据电子守恒，若有3molS2-参加反应，硫元素的化合价从反应前的-2价升高到反应后的0价，共失去了6mol电子，则生成2mollM3+得到6mol电子，所以1molM的化合价降低了3价，反应后M为+3价，所以

反应前M的化合价为+6价，故选D。16.下列反应中，电子转移的表示方法不正确的是A.B.C.D.【答案】B【解析】【详解】A．由方程式可知，反应中碳元素的化合价升高被氧化，碳是反应的还原剂，氯元素的化合价降

低被还原，氯气是反应的氧化剂，反应生成2mol氯化铝时，转移6mol电子，则表示电子转移的单线桥为，故A正确；B．由方程式可知，反应中钠元素化合价升高被氧化，钠是反应的还原剂，氢元素的化合价降低被还原，水是反应的氧化

剂，反应生成1mol氢气时，转移2mol电子，则表示电子转移的单线桥为，故B错误；C．由方程式可知，反应中碘元素化合价升高被氧化，碘化钾是反应的还原剂，锰元素的化合价降低被还原，高锰酸钾是反应的氧化剂，反应生成5mol碘时，转移10mol电子，则表示电子转移的双线桥为，故C正确；

D．由方程式可知，反应中硫化氢中碘硫元素化合价升高被氧化，是反应的还原剂，浓硫酸中硫元素的化合价降低被还原，高锰酸钾是反应的氧化剂，反应生成1mol硫时，转移2mol电子，则表示电子转移的双线桥为，故D正确；故选B。17.随着我国汽车年销量的大幅增加

，空气环境受到了很大的污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是A.汽车尾气中NO属于酸性氧化物B.汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和2NC.该过程中氧化剂为NO，氧化产物为2ND.催化转化总化学方程式为2222NOO4CO

4CON+++催化剂【答案】D【解析】【详解】A．NO不属于酸性氧化物，是不成盐氧化物，A错误；B．有毒的气体对环境有污染，CO、NO都是有毒物质，N2是空气的成分，不是污染物，所以汽车尾气的主要污染成分是CO和NO

，B错误；C．在反应中N元素化合价由反应前NO中的+2价变为反应后N2中的0价，化合价降低，得到电子被还原，NO作氧化剂，N2为还原产物，C错误；D．该反应的反应物是NO、O2、CO，生成物是CO2、N2，反

应条件是催化剂，所以该反应方程式：2222NOO4CO4CON+++催化剂，D正确；故合理选项是D。18.现有下列三个氧化还原反应：①222BZB2Z−−+=+②2322AB2A2B++−+=+③24222XO10Z16H2X5Z8HO−−

++++=++。下列说法中错误．．的是A.在①中Z元素被还原，③中Z元素被氧化B.还原性强弱顺序为22ABZX+−−+C.要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，应加入Z2D.在溶液中可能发生反应：22342XO5A8HX5A4HO−++++++=++【答案】

C【解析】【详解】A．在①中，Z2为氧化剂，则Z元素被还原，③中，Z-为还原剂，则Z元素被氧化，A正确；B．①中还原性BZ−−，②中还原性2AB+−，③中还原性2ZX−+，则还原性强弱顺序为22ABZX+−−+，B正确；C．还原性22ABZX+−−+，要除去含有A2+、

Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，应加入B2，若加入Z2，则会将B-氧化，C不正确；D．还原性22ABZX+−−+，在溶液中能发生反应24222XO10Z16H2X5Z8HO−−++++=++，则可能发生反应：22342XO5A8HX5A4HO−+++++

+=++，D正确；故选C。二、非选择题：本题共3个大题，46分19阅读下列短文并填空：纯碱是基本化工原料。工业上获得纯碱的方法主要为：将2CO⎯⎯⎯→①通入3NH⎯⎯⎯→②和NaCl⎯⎯⎯⎯→③饱和溶液.中，使溶解度小的3NaHCO⎯⎯⎯⎯⎯→④从溶液中

析出，加热3NaHCO晶体即可获得23NaCO⎯⎯⎯⎯⎯→⑤。我国化学家侯德榜于1943年提出了著名的侯氏制碱法，此法将2H⎯⎯⎯→⑥与2N⎯⎯⎯→⑦合成氨法、氨碱法工艺联合，同时得到了纯碱和4NHCl⎯⎯⎯⎯→⑧两

种产品，大大缩短了生产流程，降低了成本，实现了中国人自己制碱的梦想。（1）在上述短文标有序号的物质中，属于盐的是___________(选填序号，下同)，属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。（2）上述物质中

，能与NaOH溶液反应的是(选填序号)：___________，书写它们在水溶液中的电离方程式(若为非电解质则不写)：___________。（3）根据材料二书写侯氏制碱法过程中得到3NaHCO的化学方程式：___________。【答案】19.①.③④⑤⑧②.

③④⑤⑧③.①②20.①.①④⑧②.+-33=Na+HNCOCOaH、-44NHCl=NH+Cl+2132234NaCl+NH+CO+HO=NaHCO+NHCl【解析】【小问1详解】①CO2属于酸性氧化物，是非电解质；②NH3是非电解质；③NaCl是盐，是电解质；④NaHCO3属于弱酸

的酸式盐，是电解质；⑤23NaCO是正盐，是电解质；⑥H2和⑦N2是单质，既不是电解质也不是非电解质；⑧4NHCl是正盐，是电解质；所以属于盐的是③④⑤⑧，属于电解质的是③④⑤⑧；属于非电解质的是①②

，答案：③④⑤⑧；③④⑤⑧；①②；【小问2详解】①CO2能与NaOH反应生成盐和水，④NaHCO3属于弱酸的酸式盐，能与NaOH反应生成正盐和水，⑧4NHCl是正盐，是电解质，能与NaOH反应生成弱碱。CO2非电解质，NaHCO3、4NHCl为强电解质，.其电离方程式分别为+-33=Na

+HNCOCOaH、-44NHCl=NH+Cl+；答案：①④⑧；+-33=Na+HNCOCOaH、-44NHCl=NH+Cl+；【小问3详解】侯氏制碱法过程中得到3NaHCO的化学方程式32234NaCl+NH+CO+H

O=NaHCO+NHCl。20.I．取少量红棕色23FeO粉末加入适量浓盐酸得到黄色溶液，用此溶液进行以下实验：（1）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入制取的黄色溶液1mL，继续煮沸至液体呈___________色，停止加热，用激光笔照射烧杯

中的液体可以观察到丁达尔效应。（2）制备氢氧化铁胶体的离子方程式___________。（3）向烧杯中逐滴加入过量的盐酸的现象_______。涉及的离子方程式有：________。Ⅱ．“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质

)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。（4）请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)：___________。（5）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有___________

个，其中能“吃掉”盐酸的盐是___________(填物质的序号)，写出该物质“吃掉”过量盐酸的离子方程式___________。【答案】（1）红褐（2）Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+（3）①.先出现红褐色沉淀，然后沉淀溶解②.Fe(OH

)3+3H+=Fe3++3H2O（4）③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫（5）①.2②.Na2CO3③.23CO−+2H+=CO2↑+H2O【解析】【小问1详解】向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液变成红褐色，

即可制得氢氧化铁胶体；答案为红褐；【小问2详解】向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液变成红褐色，即可制得氢氧化铁胶体，反应为Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+；【小问3详解】能使胶体聚沉的方法有:加入带相反电荷胶粒的胶

体、加热、加入电解质溶液，氢氧化铁胶体胶体遇到盐酸(电解质溶液)会发生聚沉，产生红褐色氢氧化铁沉淀，氢氧化铁胶体聚沉后会产生氢氧化铁沉淀，继续加入盐酸，会发生酸碱中和反应，生成氯化铁和水，离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；答案为先

出现红褐色沉淀，然后沉淀溶解；Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；【小问4详解】利用图示的物质对相关的与盐酸不能反应的物质作出判断即可，由于盐酸不能和二氧化碳、氯化钠、一氧化碳、铜、硫酸、银等反应，走

出迷宫所走的路线为③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫；【小问5详解】中和反应是酸与碱反应，根据碱的种类确定中和反应的个数，碱有2种，则中和反应有2个；能与盐酸反应的盐只有Na2CO3，碳酸钠和盐酸都属于强电解质，在溶液中完全电离，反应生成二氧化碳气体和水，反应的化学方程式为Na2CO3+2H

Cl═2NaCl+CO2↑+H2O，反应的离子方程式为23CO−+2H+=CO2↑+H2O；答案为2；Na2CO3；23CO−+2H+=CO2↑+H2O。21.I、地球上的金属矿物资源是有限的，应合理开发利用

。铜在自然界存在于多种矿石中，如：矿石名称黄铜矿辉铜矿孔雀石主要成分2CuFeS2CuS()232CuOHCO（1）若2CuFeS中Cu为+1价、Fe为+3价，高温焙烧时发生的反应是222CuFeSOSOFeSCu+++高温，焙烧

过程中被还原的元素有___________。（2）工业上以辉铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜，火法炼铜的反应为：222CuSO2CuSO++高温，该反应中氧化剂是___________；（3）()232CuOHCO与稀硫酸反

应的离子方程式为___________。II．2Cl是一种常用的氧化剂，工业上用途广泛（4）工业上可以用浓氨水检验输送氯气管道是否泄漏，原理为23423Cl8NH6NHClN+=+①该反应中氧化剂与还原剂的分子个数比为___________的②请用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目__

_________（5）3KClO与浓盐酸在一定温度下反应会生成氯气和黄绿色的易爆物质2ClO，化学方程式：①()322___KClO___HCl___KCl___ClO___Cl___+=+++浓。___________

②浓盐酸在反应中显示出来的性质是___________(填写编号)。a．只有还原性b．还原性和酸性c．只有氧化性d．氧化性和酸性③若产生7.1g2Cl，则生成2ClO的质量为___________g。【答案】21.O、Cu、Fe22.Cu2S、O223.Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++

CO2↑+3H2O24.①.3:2②.25.①.32222KClO+4HCl()=2KCl+2ClO+Cl+2HO浓②.b③.13.5【解析】【小问1详解】CuFeS2其中Cu为+1价、Fe为+3价，根据化合物化合价之和为0，可得S元素的化合价为-2价，则反应222CuFeSOSOFeSC

u+++高温中，S元素由-2价变为+4价，被氧化；O元素的化合价由0价变为-2价，被还原；Cu元素的化合价由+1价变为0价，被还原，Fe元素的化合价由+3价变为+2价，被还原，则焙烧过程中被还原的元素有O、Cu、Fe；【小问2详解】Cu元素化合价由+1价降低到0价，S元素化合价由-2价升高到+4

价，O元素的化合价由0价降低到-2价，反应中Cu2S和O2为氧化剂，Cu2S为还原剂；【小问3详解】Cu2(OH)2CO3与稀硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，离子方程式为：Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O；【小问4详解】2342

3Cl8NH6NHClN+=+，该反应中，8molNH3有2molN原子化合价由-3升高到0价，为还原剂；3molCl2化合价由0价降低到-1价，为氧化剂，因此该反应中氧化剂与还原剂的分子个数比为3:2；单线桥可表示为：；

【小问5详解】该方程式中氧化剂为KClO3，还原剂为HCl，氧化产物为Cl2，还原产物为ClO2，据此配平：32222KClO+4HCl()=2KCl+2ClO+Cl+2HO浓；4molHCl中有2mol化合价升高，表现还原性，2mol不变生成

盐和水，体现酸性，因此选b；获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com