【文档说明】河北省邢台市第七中学2018-2019学年高一上学期第一次月考（10月）化学试题【精准解析】.doc，共(10)页，203.500 KB，由小赞的店铺上传

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2018-2019学年上学期第一次月考高一化学（考试时间：60分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案

标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：人教必修1第1章。5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1He-4C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5F

e-56S-32第Ⅰ卷（选择题共56分）一、选择题：本题共14个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.加油站内必须张贴的图标是A.B.C.D.【答案】B【解析】【详解】可燃性的气体或粉尘与氧气或空气混合后点燃易发生爆炸

，加油站内的空气中混有可燃的汽油蒸气，要防止引燃混合气体发生爆炸。则A．是节水标志，A错误；B．是严禁烟火标志，B正确；C．是塑料制品循环利用标志，C错误；D．是腐蚀品标志，D错误。答案选B。2.下列说法中正确的是（）A.进入煤矿井时，用火把照明B.实验桌

上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭C.向试管内滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁D.蒸馏实验中不需要加沸石【答案】B【解析】【详解】A．进入煤矿井时，煤矿井中的甲烷，遇明火可能发生爆炸，A错误；B．酒精是易燃液体，实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭，

B正确；C．向试管内滴加液体时，胶头滴管要垂直于试管口上方，C错误；D．为防止暴沸，蒸馏实验中需要加沸石，D错误；答案选B。3.下列仪器能直接用酒精灯加热的是（）①量筒②锥形瓶③烧杯④试管⑤烧瓶⑥蒸发皿⑦坩埚A.②③④⑥⑦B.③④⑥⑦C.④⑥⑦D.②④⑦【答案】C

【解析】【详解】量筒是不能加热的仪器；试管、蒸发皿、坩埚为可直接加热的仪器；锥形瓶、烧杯、烧瓶加热需要垫上石棉网。答案选C。【点睛】本题考查常见仪器的使用，为高频考点，侧重考查学生的双基以及实验能力，注意能直接在酒精灯上加热的仪器，了解常见仪器的

名称、用途、注意事项等是解答本题的关键。4.下列实验操作不正确的是A.实验取用试剂时多余的再倒回试剂瓶B.容量瓶和分液漏斗使用前均需要检漏C.蒸馏完毕时，先停止加热，再关闭冷凝水D.分液时，下层溶液先从下口放出，上层溶液再从上口倒出【答案

】A【解析】【详解】A．化学实验剩余药品不可放回原瓶、不可随意丢弃、不能拿出实验室，应放在指定的容器中，A错误；B．容量瓶是准确配制一定体积一定物质的量浓度的溶液的仪器，使用前一定要查漏；分液漏斗是分离互不相溶的两层液体的仪器，使用前也需要检漏，B正确；C．蒸馏时，应防止冷凝管破裂，蒸馏

完毕，应该先撤酒精灯再关冷凝水，C正确；D．分液时，为了避免污染试剂，下层溶液先从分液漏斗下口放出，上层溶液再从分液漏斗上口倒出，D正确；故合理选项是A。5.在蒸馏实验中，下列说法不正确的是（）A.温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的

支管口处B.冷凝管中冷却水的流向是从上向下流C.加入沸石的作用是防止液体暴沸D.加热时，蒸馏烧瓶下面要垫石棉网【答案】B【解析】【详解】A、将温度计水银球放在蒸馏瓶的支管口，测蒸汽的温度，A正确；B、冷却水从冷凝管下口入，上口出，使

冷凝效果更好，B错误；C、蒸馏需要加热至沸腾，为防止液体局部沸腾而造成液滴飞溅（即暴沸），需要加沸石或碎瓷片防止暴沸，C正确；D、烧瓶、烧杯类仪器底面积较大，若直接加热易导致炸裂，应垫石棉网加热，D正确；故选B。6.

将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，静置后混合液分为两层，溴水层几乎无色的是A.四氯化碳B.酒精C.碘化钾溶液D.水【答案】A【解析】【详解】A．四氯化碳与水不互溶，且溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳和溴不反应，所以四氯化碳能萃取溴，使溴水层呈无色，A正确；B．酒精与水

互溶，不能萃取溴，溴水有颜色，B错误；C．溴和碘化钾发生置换反应，C错误；D．加入水后，溶剂不变，液体不分层，D错误；答案选A。7.现有三组溶液：①汽油和水的混合液；②45%的酒精溶液；③提取碘水中的碘单质。分离以上各种混合液的正确方法是()A.分液、萃取

、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液【答案】C【解析】分析：①汽油不溶于水；②45%的酒精溶液中乙醇和水的沸点不同；③碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，以此分析判断。详解：①汽油不溶于水，与水分层，选择分液法分离；②45%的酒精溶液

中乙醇和水的沸点不同，选择蒸馏法分离；⑧碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，选择萃取法分离，故选C。8.配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使溶液浓度偏低的是()A.未冷却即转移、定容B.容量瓶中原有少量蒸馏水C.定容时俯视刻度线D.玻璃

棒在刻度线上方引流溶剂水【答案】D【解析】【详解】A．未冷却即转移、定容，导致溶液体积偏小，则配制溶液浓度偏高，选项A错误；B．容量瓶中原有少量蒸馏水，溶质的物质的量和溶液的体积不变，配制溶液浓度不变，选项B错误；C．定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，配制溶液浓度偏高，

选项C错误；D．玻璃棒在刻度线上方引流溶剂水，使容量瓶中的水偏多，溶液浓度偏低，选项D正确；答案选D。9.下列说法正确的是()A.一氧化二氮的摩尔质量是44gB.硫酸根的摩尔质量是96g/molC.1mo

lO2的质量是32g/molD.铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量【答案】B【解析】【详解】A、摩尔质量单位g/mol，一氧化二氮的摩尔质量是44g/mol,故A错误；B、摩尔质量单位g/mol，硫酸根离子的摩尔质量是96g/mol,故B正确；C、质

量单位g，1molO2的质量是32g，故C错误；D、铁的摩尔质量以克为单位时，在数值上等于铁的相对原子质量,故D错误。所以B选项是正确的。10.下列叙述正确的是（）A.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LB.一定温度、压强下，气体体积主要由其分子

的数目多少决定C.同温度、同压强下，相同体积的任何物质含有相同数目的粒子D.不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等【答案】B【解析】【详解】A、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积，不同条件下，气体摩尔体积的数值不同，标准状况下约为22.4L/m

ol，A错误；B、一定温度、压强下，气体分子间的距离一定，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，决定其体体积大小的主要因素是分子数的多少，B正确；C、同温度、同压强下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，不能适用于液体或固体，且气体的分子组成不一定相同，因此所含的粒子数目也

不一定相同，C错误；D、一定物质的量的气体的体积大小取决于温度和压强，外界条件不同，体积不同，不同条件下体积不等的气体所含分子数也可能相等，D错误。答案选B。11.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A.标准状况下，2.24LH2O所含的原子数为0.5NAB.1mL1mol/LN

aCl溶液中离子总数为2NAC.18g的H2O中含有的原子数为3NAD.标准状况下，22.4L氦气所含原子数为2NA【答案】C【解析】【详解】A、标准状况下，水是液态，不适合用气体摩尔体积计算，A错误；B、1mL1mol/LNaCl溶液中氯化钠的物质的量是0.001mol，

如果忽略水的电离，离子总数为0.002NA，B错误；C、1分子水含有3个原子，18g水的物质的量为1mol，含有的原子数为3NA，C正确；D、标准状况下，22.4L氦气是1mol，氦气是1个原子组成的单质，所含原子数为NA，D错误。答案选C。12.同温同压下，等质量的下列气体所占有的

体积最大的是A.O2B.CH4C.CO2D.SO2【答案】B【解析】【详解】根据阿伏加德罗定律可知，在相同条件下体积之比是气体的物质的量之比；在质量相同时，摩尔质量越小，物质的量越大；选项中CH4的摩尔质量最小，所以答案选B。13.下列溶液和1

00mL0.5mol/L2CaCl溶液所含的Cl−物质的量浓度相同的是()A.500mL0.1mol/L2MgCl溶液B.100mL0.5mol/L3AlCl溶液C.50mL1mol/LNaCl溶液D.25m

L0.5mol/LHCl溶液【答案】C【解析】分析：分别计算各溶液中Cl-物质的量浓度，然后对比。详解：100mL0.5mol/LCaCl2溶液中所含Cl-物质的量浓度为1mol/L。A项，500mL0.1mol/LMgCl2溶液中所含Cl-物质的量浓度为0.2mol/L；B

项，100mL0.5mol/LAlCl3溶液中所含Cl-物质的量浓度为1.5mol/L；C项，50mL1mol/LNaCl溶液中所含Cl-物质的量浓度为1mol/L；D项，25mL0.5mol/LHCl溶液中所含Cl-物质的量浓度为0.5mol/L；答案选C。点睛：本题考查电解质溶液中

所含离子物质的量浓度的计算，计算离子物质的量浓度与溶液体积无关，与溶质物质的量浓度和1mol溶质电离出离子的物质的量有关。14.配制0.5mol·L-1NaOH溶液250mL，在下列仪器中①托盘天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤漏斗⑥500mL容量瓶⑦药匙⑧250mL容量瓶⑨胶头滴管⑩坩埚，需

要用到的仪器有（）A①③④⑥⑨⑩B.①④⑦⑧⑨⑩C.①②③④⑦⑧⑨D.①②④⑤⑧⑨【答案】C【解析】【详解】配制250ml氢氧化钠溶液，则不需要500ml容量瓶。另外漏斗和坩埚也是不需要的，其余仪器都是需要的，答案选C。第II卷（非选择题共44分）二、非选择

题：包括第14题~第16题3个大题，共44分。15.对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：A、分液B、过滤C、萃取D、蒸馏E、结晶F、加热分解，下列各组物质的分离或提纯，应选用上述方法的哪一种？（填字母序号）（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3_________

_；（2）分离植物油和水__________；（3）除去NaCl中所含的少量KNO3___________；（4）除去CaO中少量CaCO3__________；（5）用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份_________；（6）回收碘的CCl4溶液中的

CCl4__________．【答案】(1).B(2).A(3).E(4).F(5).C(6).D【解析】【详解】（1）碳酸钙不溶于水，则选择过滤法分离，答案为B；（2）植物油与水分层，则选择分液法分离，答案为A；（3）二者溶

解度受温度影响不同，则选择结晶法分离，答案为E；（4）碳酸钙高温分解生成CaO，则选择高温分解法分离，答案为F；（5）有效成分为有机物，易溶于酒精，则该分离方法为萃取，答案为C；（6）二者互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离出四氯化碳，答案为D。【点睛】本题考查

混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意分离方法的选择，题目难度不大。16.（1）0.5mol的Fe含___________个铁原子（用6.02×1023表示阿伏加德罗常数），质量是__

_____g；（2）2molCO2中含______mol碳原子__________个氧原子(以NA为阿伏加德罗常数的值)，________个质子(以NA为阿伏加德罗常数的值)，标准状况下的体积为____

_______L，质量是______________g。（3）在标准状况下，体积为8.96L的CO和CO2的混合气体共14.4g，①CO的质量为________②混合气体的平均摩尔质量为________③CO2的体积为________

④混合气体的密度为_____（小数点后保留1位）【答案】(1).301×1023(2).28(3).2(4).4NA(5).44NA(6).44.8(7).88(8).5.6g(9).36g/mol(10).4.48L(11).1.6g

/L【解析】【详解】（1）0.5mol的Fe含有Fe原子数目为0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023个，其质量=0.5mol×56g/mol=28g；（2）每个CO2分子含有1个C原子、2个O原子，则n©=n(CO2)=2m

ol，n(O)=2n(CO2)=4mol，故氧原子数目为4mol×NAmol-1=4NA；1个二氧化碳分子含有的质子数目为6+8×2=22个，2molCO2中含44NA个质子；标况下，二氧化碳的体积为2mol×22.4L/mol=44.8L，质量为2mol×44g/mol=88g；（3）

混合气体的体积为8.96L，则物质的量为8.96L22.4L/mol=0.4mol，设混合气体中CO的物质的量为xmol，CO2的物质的量为ymol，则28x+44y=14.4，x+y=0.4，解之得：x=0.2

，y＝0.2，则：①m(CO)=0.2mol×28g/mol=5.6g；②混合气体的平均摩尔质量为14.4g0.4mol=36g/mol；③V(CO2)=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；④混合气体的密度为

14.4g8.96L=1.6g/L。17.为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、2-4SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：(用于沉淀的试剂稍过量)(1)第①步中，操作A是________，第⑤步中，操作B是________

。(2)第④步中，写出相应的化学方程式(设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2)_____________。(3)该方案一共用到了____次玻璃棒，在第①步中玻璃棒的作用是__________。(4)判断

BaCl2已过量的方法是___________。(5)在第③步操作中，选择除杂试剂不能用KOH代替NaOH，理由是_________。(6)在第⑤步操作B中，得到的沉淀成分有泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、___________。(7)该实验方案用到的器材有铁架台(带铁圈)、坩埚钳、石棉网、火

柴、________。【答案】(1).溶解(2).过滤(3).Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl(4).3(5).搅拌，加速粗盐的溶解(6).取第②步后的上层清液(或取少量上层清液于试管中)，再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未

变浑浊，则表明BaCl2已过量(7).使用KOH，会引入新的杂质离子K+离子(8).CaCO3、BaCO3(9).烧杯、玻璃棒、漏斗、胶头滴管、蒸发皿、酒精灯【解析】【分析】除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、2-4SO以及泥沙等杂质，操作①为溶解，

②中加BaCl2除去2-4SO，③中加NaOH除去Mg2+，④中加Na2CO3除去Ca2+及过量的BaCl2，⑤中操作B为过滤;过滤后，⑥中加盐酸，除去过量的Na2CO3；⑦为蒸发、结晶、烘干，得到精盐，以此来解答。【详解】(1)第①步中，操作A是溶解；第

⑤步中，操作B是过滤；(2)在第④步中加Na2CO3可除去CaCl2及过量的BaCl2，反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；(3

)第①步溶解粗盐时使用玻璃棒搅拌，可以加速盐的溶解；在第⑤步过滤时使用玻璃棒引流；在第⑦步蒸发结晶时使用玻璃棒，可以使水分快速挥发，防止固体迸溅；可见共三次使用了玻璃棒；(4)过量的BaCl2会将全部的2-4SO离子沉淀完全，只要是2-4SO有剩余，则BaCl2会与其反应出现白色沉淀，所以判断B

aCl2已过量的方法是：取第②步后的上层清液(或取少量上层清液于试管中)，再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量；(5)在第③步操作中，选择除杂试剂不能用KOH代替NaOH，是因为使用KOH，会引入杂质离子K+，不能达到除杂

净化的目的；(6)在第⑤步操作B是过滤，可以得到难溶性的泥沙，加入BaCl2与2-4SO反应产生的BaSO4沉淀；加入NaOH与Mg2+反应产生的Mg(OH)2沉淀；加入过量的Na2CO3与Ca2+反应产生的Ca

CO3沉淀及为除去2-4SO而加入的Ba2+反应得到的BaCO3沉淀，故第⑤步操作得到的沉淀成分有泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3；(7)在操作A溶解中使用到烧杯、玻璃棒；在操作②、③、④、⑥滴加溶液时使用胶头滴管；在操作B

过滤中使用到的仪器有铁架台(带铁圈)、烧杯、漏斗、玻璃棒；在操作⑦蒸发、结晶中需使用铁架台(带铁圈)、坩埚钳、蒸发皿、酒精灯、火柴、石棉网、玻璃棒。故该实验方案用到的器材有铁架台(带铁圈)、坩埚钳、石棉网、火柴、酒精灯、烧杯

、玻璃棒、胶头滴管、漏斗、蒸发皿。【点睛】本题考查物质的分离提纯、仪器的使用。掌握物质的性质、分离提纯的先后顺序及每种操作使用的仪器是本题解答的关键。注意使用除杂试剂时为保证杂质离子除尽，加入的除杂试剂要过量，在后面的操作中要将杂质完全除去，不能引入新的

杂质。