【文档说明】天津市第三中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题（解析版）.docx，共(16)页，1.658 MB，由小赞的店铺上传

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天津市第三中学2022~2023学年度第一学期高二年级期中化学试题第I卷选择题可能用到的相对原子质量：C12H1O16一、单选题(共20题，每题3分，共60分)1.不同化学反应进行的快慢程度不同。下列化学反应速率最快的是A

．Cu与AgNO3溶液反应B．敦煌壁画变色C．石笋形成D．橡胶老化A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】Cu与AgNO3在溶液中会迅速发生反应：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2，反应非常迅速，而敦煌壁画变色、石笋形成、橡胶老化的反应速率都

比较缓慢，故合理选项是A。2.下列生产生活中需要增大化学反应速率的是A.铁桥生锈B.牛奶变质C.塑料老化D.高炉炼铁【答案】D【解析】【详解】A．铁桥生锈是金属的腐蚀，在生活中要减少金属的腐蚀，A不符合题意；B．牛奶变质影响人

类身体健康，应降低反应速率，B不符合题意；C．塑料老化消耗人类生活中使用的塑料产品，应降低反应速率，C不符合题意；D．高炉炼铁即为工业炼铁，需要增大反应速率，D符合题意；答案选D。3.常温下，喷墨打印机墨汁的pH为7.5～9.0。当墨汁喷在纸上时，与酸性物质

作用生成不溶于水的固体。由此可知①墨汁偏碱性②墨汁偏酸性③纸张偏酸性④纸张偏碱性A.①③B.②④C.①④D.②③【答案】A【解析】【详解】常温下pH7的液体呈碱性，碱性墨汁喷在纸上与酸性物质作用生成不溶于水的固体，故纸张偏酸性，故选A。4.在反应()()

()()2AgBg=3Cs4Dg++中，表示该反应速率最快的是A.()11vA=0.5molLs−−B.()11vB=0.3molLs−−C.()11vC=1.0molLs−−D.()11vD=1.6molLmin−−【答案】B【解析】【分

析】根据速率之比等于化学计量数之比，先都转化为用B表示的反应速率且要统一单位，再进行比较。【详解】A．将v(A)表示的反应速率转化为用v(B)表示：v(B)=v(A)2=-1-10.5molLs2=0.2511molLs−−；B．()11vB0.3molLs−−=

；C．C为固体不能用浓度表示反应速率；D．()11vD1.6molLmin−−=≈0.02711molLs−−，将v(D)表示的反应速率转化为用v(B)表示：v(B)=v(D)4=-1-10.027molLs4=0.

006711molLs−−；综上分析，B选项v(B)最大，反应速率最快，答案选B。5.一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：A(s)+2B(g)=2C(g)+3D(g)，测得5min内，A的物质的量减小了10mol，则5min内该反应的化学反应速率是A.v(A)=1mol/(L·m

in)B.v(B)=2mol/(L·min)C.v(C)=3mol/(L·min)D.v(D)=1mol/(L·min)【答案】B【解析】【详解】5min内，A的物质的量减小了10mol，根据同一化学反应，不同物质表示的转化的物质的量之

比等于化学计量数之比，所以B的物质的量减小了20mol，根据速率公式可知，v(B)=n20molt2L5minV==2mol/(L·min)、v(C)=2mol/(L·min)、v(D)=3mol/(L·min)，因为A为固体，所以A的浓

度几乎保持不变，不能利用A计算化学反应速率，综上所述，B项符合题意。故选B。6.在一定体积的密闭容器中，发生可逆反应2SO2(g)＋O2(g)Δ催化剂2SO3(g)，下列情况能说明该反应已经达到平衡的是A.混合气体的质量不再变化B.SO2与O2的速率之比为2︰1C.混合气体

的物质的量不再变化D.混合气体的密度不再变化【答案】C【解析】【详解】A项、由质量守恒定律可知，混合气体的质量一直不变化，不能证明达到了平衡状态，故A错误；B项、SO2与O2的速率之比为2︰1不能表示正逆反应速率相等，不能证明达到了平衡状态，故B错误；

C项、该反应是一个气体体积增大的反应，混合气体的物质的量不再变化表示正逆反应速率相等，能证明达到了平衡状态，故C正确；D项、容器的体积和混合气体的质量均不变，密度始终不会变化，不能说明达到了平衡状态，故D错误；故选C。【点睛】当

反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。7.对于二氧化硫与氧气化合生成三氧化硫的反应，下列说法中错误的是A.降低温度会使反

应速率减小B.使用合适的催化剂能使反应速率增大C.达到平衡状态时，没有SO2与O2反应生成SO3D.增大压强不能使SO2完全转化为SO3【答案】C【解析】【详解】A．降低反应体系温度，化学反应速率减慢，故A正确；B．加入催化剂，能降低反应所需的活化能，加快化学反应速率，故B正

确；C．反应达到平衡时，反应仍在进行，正逆反应速率相等，各组分浓度和百分含量保持不变，故C错误；D．反应正向气体分子数减小，加压，平衡正向移动，但可逆反应不能反应完全，二氧化硫不能完全转化为三氧化硫，故D正确；故答案选C。8.醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+

，要使电离平衡右移且c(H+)增大，应采取的措施是A.加入NaOH(s)B.加入盐酸C.加蒸馏水D.升高温度【答案】D【解析】【详解】A．加入NaOH固体会消耗氢离子，c(H+)减小，平衡向右移动，A不符合题意；B．加入盐酸氢离子的浓度可能会增大，导致平衡左移，B不符合

题意；C．加水稀释溶液酸性减弱c(H+)减小，稀释会促进醋酸的电离，平衡向右移动，C不符合题意；D．弱电解质的电离为吸热过程，升高温度平衡向右移动，c(H+)变大，D符合题意；故选D。9.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A.碳酸钙受热分解B.乙醇的燃烧C.铝粉与氧化铁粉末反应D.氧化钙与

水反应【答案】A【解析】【分析】吸热反应为生成物的总能量大于反应物的总能量；而放热反应为生成物的总能量小于反应物的总能量。【详解】A．碳酸钙受热分解生成二氧化碳和氧化钙，反应是吸热反应，是生成物的总能量大于反应物

的总能量，故A符合题意；B．乙醇的燃烧反应是一个放热反应，是生成物的总能量小于反应物的总能量，故B不符题意；C．铝与氧化铁粉未反应是一个放热反应，是生成物的总能量小于反应物的总能量，故C与题意不符；D．氧化钙溶于水是一个放热反应，是生成物的总能量小于反应物的总

能量，故D与题意不符。故选A。10.下列说法中正确的是A.如图可以表示吸收能量的过程B.化学反应遵循能量守恒定律C.该反应可能是氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应D.H2O(g)=H2O(l)过程中放出大量的热，该过程属于放热反应

【答案】B【解析】【详解】A．如图可知，反应物具有的能量大于生成物的能量，该反应为放热反应，A错误；B．化学反应过程中的能量变化遵循能量守恒定律，B正确；C．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应是吸热反应，而图中反应为放热反应，不相符合，C错误；D．水

由气态到液态为同种物质的状态变化，为放热的物理变化，不是放热反应，D错误；答案选B。11.热化学方程式C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)∆H=+131.3kJ∙mol-1表示A.碳和水反应吸收131.3kJ热量B.1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3

kJ热量C.1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸收131.3kJ热量D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收131.3kJ热量【答案】C【解析】【详解】A．物质的量的多少未描述，状态也未描述，无法确定反应的热效应，A项错误；

B．反应物和生成物的状态未注明，无法确定反应的热效应，B项错误；C．阐明热化学方程式意义时既说明了物质的状态，又描述了相应物质的物质的量的多少，可以确定反应的热效应，C项正确；D．化学式前的计量数表示该物质的物质的量，根据题中热化学方程式反应的∆H值及其表示的含义可知，1个固态碳原子和1分子水蒸气

反应吸收的热量不是131.3kJ，D项错误；答案选C。12.在25℃、101kPa的条件下，1g液态甲醇(3CHOH)完全燃烧生成2CO(g)和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是A.-132223CHOH

(1)+O(g)=CO(g)+2HO(1)ΔH=725.76kJmol2B.-132222CHOH(l)+3O(g)=2CO(g)+4HO(1)ΔH=-1451.52kJmolC.-132222CHOH(1)+3O(g)=2CO(g)+4HO(1)ΔH=-725.76kJm

olD-132222CHOH(l)+3O(g)=2CO(g)+4HO(1)ΔH=1451.52kJmol【答案】B【解析】【分析】【详解】在25℃、101kPa的条件下，1g液态甲醇(3CHOH)完全燃烧生成2CO(g)和液态水时放热22.68kJ，

则()31molCHOHl完全燃烧生成2CO(g)和液态水时放出的热为122.68kJg32g725.76kJ−=，则()32molCHOHl完全燃烧生成2CO(g)和液态水时放出1451.52kJ的热，该反应是放热反应，H为负值，综上所述B符合题意，故选B；答案选B

。13.俄乌冲突爆发以来，许多西方国家宣布制裁俄罗斯，制裁范围涵盖俄罗斯的猫、树以及该国的文艺作品等，但俄罗斯的石油和天然气目前并不在制裁之列。天然气的主要成分是甲烷，下列能正确表示甲烷燃烧热的热化学方程式是A.4222CH(g)2O(g)CO(g)2H

O(g)+=+1ΔH=802.3kJmol−−.B.4222CH(g)2O(g)CO(g)2HO(l)+=+1ΔH=-890.3kJmol−C.422211CH(g)O(g)CO(g)HO(l)22+=+1ΔH=-445.15kJmol−D.4223CH(g)O(g)CO(g)2HO(

l)2+=+1ΔH=-607.3kJmol−【答案】B【解析】【详解】燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的物质所放出的热量，1molCH4完全燃烧生成CO2和液态水，所以甲烷的燃烧热的热化学方程式为：42

22CH(g)2O(g)CO(g)2HO(l)+=+1ΔH=-890.3kJmol−，故选：B。14.图中的4条曲线，能表示人体大量喝水时，胃液pH变化的是A.B.C.D.【答案】A【解析】【分析】胃酸是盐酸，呈酸性，稀释前pH<7

，稀释后无限接近7，但不可能大于7变成碱。【详解】A、胃酸是盐酸，呈酸性，稀释前pH<7，稀释后无限接近7，但不可能大于7变成碱，故A正确；B、胃酸盐酸，呈酸性，稀释前pH<7，故B错误；C、稀释后无限PH接近7，但不可能大于7变成碱，故C错误；D、胃酸是盐酸，呈酸

性，稀释前pH<7，故D错误；故选A。15.下列关于反应热的叙述正确的是（）A.当ΔH＜0时，表示该反应为吸热反应是B.由C(s)＋12O2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ·mol－1，可知碳的燃烧热为110.5kJ·mol－

1C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D.1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量：CH3COOH＜HNO3【答案】D【解析】【详解】A.放热反应，ΔH＜

0，ΔH＜0表示该反应为放热反应，故A错误；B.碳的燃烧热是1mol碳完全燃烧生成二氧化碳放出的热量，由C(s)＋12O2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ·mol－1，可知碳的燃烧热不是110.5kJ·mol－1，故B错误；C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量有

关，故C错误；D.醋酸是弱电解质，电离吸热，1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量：CH3COOH＜HNO3，故D正确。16.醋酸下列性质中，可以证明它是弱电解质的是①1mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)＝10－2mol·L－

1②CH3COOH以任意比与H2O互溶③在相同条件下，CH3COOH溶液的导电性比盐酸弱④10mL1mol·L－1的CH3COOH溶液恰好与10mL1mol·L−1的NaOH溶液完全反应⑤同浓度同体积的CH3COOH溶液和HCl溶液与Fe反应时，CH3COOH溶液中放出

H2的速率慢⑥CH3COOH溶液中CH3COOH、CH3COO－、H＋同时存在A.①③⑤⑥B.②③④⑤C.①④⑤⑥D.③⑤⑥【答案】A【解析】【分析】在水溶液里或熔融状态下部分电离的电解质为弱电解质，只要能证明醋酸部分电离，就能证明醋酸是弱电解质，还可以根据其电离程度或其强

碱盐的酸碱性判断酸的强弱。【详解】①中若CH3COOH完全电离，则c(H＋)＝1mol·L－1，而现在c(H＋)＝10－2mol·L－1，故CH3COOH部分电离，为弱电解质；②中CH3COOH以任意比与H2O互溶，体现的是CH3COOH的溶解性，与CH3COOH是强电解质

还是弱电解质无必然的联系；③是在相同条件下，即同温同浓度条件下，CH3COOH溶液的导电性比盐酸弱，说明CH3COOH溶液中离子浓度小，即电离程度小，盐酸中的HCl是完全电离的，故说明CH3COOH为弱电解质；④中发生的是酸碱中和反

应，醋酸与强碱反应能够进行到底，不能说明其电离程度，不能判断醋酸为弱电的解质；⑤中Fe无论是与盐酸还是与CH3COOH溶液反应，其实质都是与溶液中的H＋反应，与CH3COOH溶液反应，放出H2的速率慢，说明CH3COO

H溶液中c(H＋)小，CH3COOH部分电离；⑥CH3COOH溶液中CH3COOH、CH3COO－、H＋同时存在，说明CH3COOH不能完全电离，是弱电解质；综合以上分析可知：①③⑤⑥可以证明它是弱电解质；正确选项A。【点睛】本题考查了电解质强弱的判断，电解质的强弱是根

据电解质的电离程度划分的，与电解质的溶解性强弱无关，为易错点。17.关于一定条件下的化学平衡H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH＜0，下列说法正确的是（）A.恒温恒容，充入H2，v（正）增大，平衡右移B.

恒温恒容，充入He，v（正）增大，平衡右移C.加压，v（正），v（逆）不变，平衡不移动D.升温，v（正）减小，v（逆）增大，平衡左移【答案】A【解析】【详解】A.恒温恒容，充入H2，氢气浓度增大，v（正）增大，平衡右移，故A正确；B.恒温恒容，充入He，各

反应物浓度都不变，v（正）不变，平衡不移动，故B错误；C.加压，体积缩小，各物质浓度均增大，v（正）、v（逆）都增大，平衡不移动，故C错误；D.升温，v（正）增大，v（逆）增大，由于正反应放热，所以平衡左移，故D错误；答案选A。【点睛】本题考查影响反应速率和影响化

学平衡移动的因素；注意恒容容器通入惰性气体，由于浓度不变，速率不变、平衡不移动，恒压条件下通入惰性气体，容器体积变大，浓度减小，相当于减压。18.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)＋Y(g)⇌Z(g)＋W(s)ΔH>0，下列叙述

正确的是A.将容器的体积压缩，可增加活化分子的百分数，有效碰撞次数增加B.加入少量W，逆反应速率增大C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D.在容器中加入氩气，反应速率不变【答案】D【解析】【详解】

A．将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子数，但活化分子的百分数不变，A项错误；B．W为固体，加入少量W，反应速率不变，B项错误；C．升高温度，正逆反应速率都增大，C项错误；D．在容器中加入氩气，参加反应气体的浓度不变，则反应速率不变，D项正确；答案选D。19

.如图表示水中c(H＋)和c(OH-)的关系，下列判断错误的是A.两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH-)=KwB.XZ线上任意点均有pH=7C.M区域内任意点均有c(H＋)<c(OH-)D.图中T1<T2【

答案】B【解析】【详解】A．水溶液中存在c(H＋)·c(OH-)=Kw，A项正确；B．XZ线斜率为1，存在c(H＋)=c(OH-)，温度升高，Kw变大，pH小于7，B项错误；C．XZ线斜率为1，存在c(H＋)=c(OH-)，在XZ线上方M区域c(H＋)<c(OH-)，，C项正

确；D．水的电离是吸热反应，升温促进水的电离，Kw变大，Z点的Kw大于X点的Kw，则T1<T2，D项正确；答案选B。20.德国化学家哈伯在合成氨方面的研究促进了人类的发展。合成氨的工业流程如图，下列说法错误的是A.增大压强既可以加快反应速率，又可以提高原料转化率B.升高温度既可以加快反应速率，又

可以提高平衡转化率C.冷却过程中采用热交换有助于节约能源D.原料循环使用可提高其利用率【答案】B【解析】【分析】合成氨的热化学化学方程式为()()()223Ng+3Hg2NHg<0V高温、高压催化剂H。【详解】A．增大压强可以加快合成氨的反应速率，平衡正向移动，可以

提高原料转化率，A正确；B．合成氨反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，降低平衡转化率，B错误；C．冷却过程中采用热交换，有助于节约能源，C正确；D．原料循环使用，充分利用原料，可提高其利用率，D正确；故答案为：B。【点睛】根据勒夏特列原理：①升高温度时，反应向着吸热方向移动

；降低温度时，反应向着放热方向移动；②增大压强时，反应向着系数变小的方向移动；减小压强时，反应向着系数变大的方向移动。第II卷非选择题(共4题，共40分)21.某学习小组，用稀HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，探究影响反应速率的因素。所用HNO

3浓度为1.00mol·L﹣1、2.00mol·L﹣1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25.00mL、大理石用量为10.00g。实验设计如表：编号T/K大理石规格HNO3浓度①298粗颗粒2.0

0mol·L﹣1②298粗颗粒1.00mol·L﹣1③308粗颗粒2.00mol·L﹣1④298细颗粒200mol·L﹣1将相应的实验目的填入下列空格中：(1)实验①和②探究_______对该反应速率的影响；(2)实验①和③探究____

___对该反应速率的影响；(3)实验①和④探究_____________对该反应速率的影响。【答案】①.浓度②.温度③.固体颗粒大小【解析】【分析】根据影响反应速率因素中的变量与不变量分析判断实验目的。【详解】（1）实验①和②的大理石规

格、反应温度都相同，只有稀硝酸浓度1个变量，则探究的是浓度对反应速率的影响；（2）实验①和③的大理石规格、硝酸浓度相同，只有温度不同，则探究的是温度对反应速率的影响；（3）实验①和④的温度、硝酸浓度相同，只有大理石规格不同，则

探究的是固体颗粒大小对反应速率的影响。【点睛】考查影响化学反应速率的因素，明确化学反应速率的影响因素为解答关键，注意掌握对照实验的设计方法，试题有利于提高学生的分析、理解能力及化学实验能力。22.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对某类反应[aA(g

)＋bB(g)⇌cC(g)]的化学平衡的影响，得到如下图像(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示转化率)。分析图像，回答下列问题：（1）在反应I中，若p1>p2，则该反应的正反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应，且为气体分子数

._______(填“减小”或“增大”)的反应；若此反应能自发进行，则必须满足的条件是_______温(填“高”或“低”)。（2）在反应II中，T1_______(填“>”“<”或“=”)T2，该反应的正反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。

【答案】（1）①.放热②.减小③.低温（2）①.<②.放热【解析】【小问1详解】反应Ⅰ中恒压下温度升高，α(A)减小，即升高温度平衡向左移动，则正反应为放热反应；由p1＞p2知恒定温度时压强越大，α(A)越大，即增大压强平衡向右移动，说明此反应为气体分子数减小的

反应；该反应为气体分子数减少的反应，即为熵减反应，△S＜0，放热、熵减反应只能在低温下自发进行；【小问2详解】反应Ⅱ中先拐先平温度高，T2温度下反应先达到平衡状态，说明T2＞T1；温度越高，平衡时C的物质的量越小，即升高温度平衡向左移动，则正反应为放热反应。23.回答下列问题。（1）从

能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)。已知该反应为放热反应，如图能正确表示该反应中能量变化的是_______。从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化，化学键的键能如表所示。化学键H—HO=OH—O键能(kJ/mol)43649

6463反应2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)的ΔH=_______kJ/mol。生成1molH2O(g)可以放出热量是_______kJ。（2）下列反应中，属于放热反应的是_______，属于吸

热反应的是_______。a.盐酸与烧碱溶液反应b.Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl=BaCl2＋10H2O＋2NH3↑c.氢气在氧气中燃烧生成水d.高温煅烧石灰石使其分解e.铝和盐酸反应【答案】（1）①.a②.-484③.242（2）①.ace②.

bd【解析】【小问1详解】该反应为放热反应，则生成物总能量低于反应物总能量，则能正确表示该反应中能量变化的是a；ΔH=反应物总键能-生成物总键能，则ΔH=(2436+496-4463)kJ/mol=-484kJ/mol；生成2molH2O(g)可以放出484kJ热量，则生成1molH2O(g)

可以放出的热量为484kJ2=242kJ；【小问2详解】a．盐酸与烧碱溶液反应属于放热反应；b．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应属于吸热反应；c．氢气在氧气中燃烧生成水属于放热反应；d．石灰石分解属于吸热反应；e．铝和盐酸反应属于放热反应；故属于放热反应的是ace；属于吸热反应的

是bd。24.常温下，有c(H＋)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施：(1)加适量醋酸钠晶体后，醋酸溶液中c(H＋)___(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，盐酸中c(H＋)___。(

2)加水稀释10倍后，溶液中的c(H＋)：醋酸___(填“＞”、“=”或“＜”，下同)盐酸。加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸___盐酸。(3)使温度都升高20℃，溶液中c(H＋)：醋酸___(填“＞”、“=”或“＜”)盐酸。(4)分别与足量锌粉

发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是___(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)的(5)将0.1mol∙L-1的CH3COOH加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，正确的是___(填字母)。a

．电离程度增大b．溶液中离子总数增多c．溶液导电性增强d．溶液中醋酸分子增多【答案】①.减小②.减小③.＞④.＞⑤.＞⑥.c⑦.ab【解析】【详解】(1)常温下，有c(H＋)相同、体积相同的醋酸和盐酸

两种溶液，采取以下措施：①CH3COOH⇌CH3COO-+H+，加适量醋酸钠晶体后，c(CH3COO-)增大，平衡左移，c(H＋)减小；盐酸溶液中加入醋酸钠晶体后，发生反应：CH3COO-+H+=CH3COOH，c(H＋)减小；(2)加水

稀释10倍后，醋酸的电离平衡向右移动，n(H+)增大；HCl不存在电离平衡，HCl电离出的n(H+)不变；所以加水稀释10倍后，醋酸溶液中的c(H＋)大于盐酸溶液中的c(H＋)，加等浓度的NaOH溶液，NaOH+CH3CO

OH=CH3COONa+H2O；HCl+NaOH=NaCl+H2O；由于醋酸部分电离，反应过程中醋酸的电离平衡向电离方向移动，且反应前c(CH3COOH)＞c(HCl)，故恰好完全中和时，醋酸所需要的氢氧化钠的体积大；

(3)使温度都升高20℃，醋酸的电离平衡向电离方向移动，c(H＋)增大，HCl已经完全电离，溶液中c(H＋)，醋酸＞盐酸；(4)盐酸和醋酸；反应开始c(H+)相同，所以开始时，与锌反应速率相同，随着反应的进行，醋酸的电离

平衡向电离方向移动，故反应速率v(醋酸)＞v(盐酸)，又因为反应开始时，c(CH3COOH)＞c(HCl)，所以与足量锌反应，醋酸生成氢气的量多；答案选c；(2)a．醋酸是弱电解质，加水稀释醋酸溶液，促进醋酸电离，则醋酸的电离程度增大，故a符合题意；b．加水稀

释醋酸，促进醋酸电离，溶液中离子总数增多，故b符合题意；c．加水稀释醋酸，虽然促进醋酸电离，溶液中离子个数增多，但离子浓度降低，所以导电能力减弱，故c不符合题意；d．加水稀释醋酸，促进醋酸电离，导致醋酸分子数减少，故d不符合题意；答案选ab。