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哈一中2019——2020学年度下学期期末考试高二化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27Si-28S-32Fe-56Cu-64Ba-137第Ⅰ

卷（选择题共55分）一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共计40分。每小题只有1个选项符合题意。)1.下列关于物质的分类说法正确的是（）A．金刚石、白磷都属于单质B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物2．下列物质的使用不涉及化学

变化的是（）A．明矾用作净水剂B．液氨用作致冷剂C．氢氟酸刻蚀玻璃D．生石灰作干燥剂3．下列金属中，表面自然形成的氧化膜能保护内层金属不被空气氧化的是（）A．KB．NaC．FeD．Al4．下列实验能达到目

的的是（）A.只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B.将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C．用萃取分液的方法除去酒精中的水D．用可见光束照射以区别溶液和胶体5．水溶液中能大量共存的一

组离子是（）A．Na+、Ca2+、Cl－、SO42－B．Fe2+、H+、SO32－、ClO－C．Mg2+、NH4+、Cl－、SO42－D．K+、Fe3+、NO3－、SCN－6．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确

的是（）A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB．6g二氧化硅中含有硅氧键的数目为0.2NAC．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NAD．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA7.实验室中需要配制0.2mol/L的硫酸

铜溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的胆矾的质量分别是（）A．950mL；30.4gB．950mL；47.5gC．1000mL；50.0gD．1000mL；32.0g8.酸雨的形成是一种复杂的大气化学和光学化学过程，在清洁空气、污染空气中形成硫酸型酸雨

的过程如下图，下列有关说法错误的是()A．光照能引发酸雨的形成B．所涉及的变化均为氧化还原反应C．污染空气能加快酸雨的形成D．优化能源结构能有效遏制酸雨污染9．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是（）A．FeOB.Fe2O3C.

FeSO4D．Fe3O410.下列离子或分子在溶液中能大量共存，且满足相应要求的是()选项离子或分子要求A2－－－K＋、SO4、Cl、HSc(K＋)=2c(SO42－)B－－Fe3＋、Na＋、NO3、ClO溶液pH＝1C＋＋－NH4、Ba2、NO3、CH3COOH滴加NaOH溶液马

上有气泡产生DNa＋、Al3＋、Cl－、SO42－滴加氨水立即有沉淀产生11.向含有1molFeCl2的溶液中通入0.2molCl2，再加入含0.1molX2O72－的酸性溶液，使溶液中Fe2＋恰好全部被氧化，

并使X2O72－被还原为Xn＋，则n值为（）A．2B．3C．4D．512.6.4g铜与过量的硝酸(60mL8mol/L)充分反应后，硝酸的还原产物有NO2、NO，反应后溶液中所含H＋为nmol，此时溶液中所含NO3－物质的量为（）A.0.28molB.0.31molC.(

n＋0.2)molD.(n＋0.4)mol13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB．室温下，pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NAC．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气

体时，电路中通过的电子数目为2NAD．5NH4NO3△2HNO3+4N2↑+9H2O反应，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA14．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．4.6gNa与含0.1molHCl的稀盐酸充分反应，转移电子数目为0.2NAB．质量

为3.0g的15N2和C18O混合物中含有中子数为1.6NAC．常温常压下，1.12L的CO2和SO2混合气体中，含有氧原子的数目小于0.1NAD．在1L相同浓度的硫酸钾和硫酸铁混合液中K＋浓度为0.2mol·Lˉ1,则溶液中SO42－的数目为0.3NA15.在探究新制饱和氯水成分的

实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的（）44343A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，

说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO16．下列解释事实的方程式不正确的是（）A.测0.1mol/L的氨水的pH为11：NH3·H2ONH4++OH—B.将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O==2NaOH

+H2↑C.用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl2Cu2++2Cl—D.Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH—+2H2O==2AlO2—+3H2↑17．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能

大量共存的是（）A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO－、CO2－B．c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO2－、NO－C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－D．0.1mol/LFeCl3溶液中：Na＋、NH

＋、S2－、SO42－18.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A.1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB．2L0.5mol•L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC．1mo

lNa2O2固体中含离子总数为4NAD．丙烯和环丙烷(C3H6)组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA19.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是()A.pH＝2的溶液中可能大量存在Na＋、NH4+、SiO32−B.某无色溶液中可能大量存在H＋、Cl－、MnO4−C.F

e2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋==2Fe3＋＋2H2OD.稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应：H＋＋SO42−＋Ba2＋＋OH－==BaSO4↓＋H2O20．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）二、选择题(本题包括5小题，每小题3

分，共计15分。每小题只有1个选项符合题意。）21.现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如下图所示。原溶液中Cl－与SO42−的物质的量之比为()

选项实验操作现象结论A向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应B向CuSO4溶液中滴加过量氨水溶液澄清Cu2＋与NH3∙H2O能大量共存C将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换

反应D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色还原性：Fe3+>I23443A．1∶3B．2∶3C．6∶1D．3∶122.标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶

液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是（）A．=(17V+22400)/(22.4+22.4V)C．=17V/(17V+22400)B．=17c/(1000)D．

c=1000Vρ/(17V+22400)23.足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与4.48LO2(标准状况)混合后通入水中，气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入400mLNaOH溶液，此时Cu2+恰好沉淀完全，所用Na

OH溶液的浓度是（）A．2mol/LB．4mol/LC．6mol/LD．0.8mol/L24．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．明矾和Ba(OH)2溶液反应至硫酸根沉淀完全的离子方程式：Al3++SO42-+Ba2++3OH－==Al(OH)3↓+BaSO4↓B．(NH4

)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－==Fe(OH)2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋==Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液通过量CO2制Al(OH)3：CO2＋Al

O2－＋2H2O==Al(OH)3↓＋HCO－25．雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH+、Mg2+、Al3+、SO2－、NO－、Cl－。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下的实验：已知：3NO3－+

8Al+5OH－+2H2O=3NH3+8AlO2－443根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（）A.试样中肯定存在NH+、Mg2+、SO2－和NO－B.试样中一定不含Al3+C.试样中可能存在Na+、Cl－D.该雾霾中

可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4第Ⅱ卷（非选择题共45分）三、填空题26.（12分）（1）水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2＋＋2S2O32−＋O2＋4OH－=Fe3O4↓＋S4O62−＋2H2O。①参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为②若有2molF

e2＋被氧化，则被Fe2＋还原的O2的物质的量为mol③每生成1molFe3O4，反应转移的电子为mol。（2）往含Fe3＋、H＋、NO3−的混合液中加入少量SO32−，反应的离子方程式为（3）向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到有沉淀(CuI)生成，且溶液变为棕色。再向反应

后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。写出此过程涉及的离子方程式，。27.（8分）用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16g·cm－3)配制成1mol·L－1的稀盐酸。现实验室需这种盐酸220mL，试回答下列问题：(1)配制稀盐酸时，应选用mL的容量瓶。(

2)经计算需要mL浓盐酸，在量取时宜选用量筒。A．5mLB．10mLC．25mLD．50mL(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面距容量瓶刻

度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切。③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中

，正确的顺序是(填序号)。(4)在上述配制过程中，用刚刚用蒸馏水洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀33盐酸浓度会(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度会(填“偏高”“偏低”或“

无影响”)。28．（10分）海水中溴含量约为65mg·L－1，从海水中提取溴的工艺流程如下：(1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是。(2)步骤Ⅱ通入热空气吹出Br2，利用了溴的(填字母)。A．氧化性B．还原性C．挥发性D．腐蚀

性(3)步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：Br2＋CO2－===BrO－＋Br－＋CO2↑(4)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：。(5)实验室分离溴还可以用溶剂

萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是(填字母)。A．稀硫酸B．四氯化碳C．烧碱溶液D．水29．（15分）早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。回答下列问题：(1)基态Fe原子有个

未成对电子，Fe3+的电子排布式为。可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为。(2)新制的Cu(OH)2可将乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O。1mol乙醛分子中含有的键的数目为。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为，乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是。Cu2

O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有个铜原子。(3)Al单质为面心立方晶体，其晶胞边长a=0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为。列式表示Al单质的密度gcm-3。（阿伏伽德罗常数用NA表示）44参考答案1-10ABDDCACBAD

11-20BCDDDCCDCD21-25CAADB26.（1）1∶40.54（2）2Cu2＋＋4I－2CuI++I2（3）I2+SO2+2H2O＝4H＋＋SO2－+2I－27.（1）250；（2）21.6；C；（3）③①④②；（4）偏低；偏低28.（1）富集（

或浓缩）溴元素（2）C（3）3；3；1；5；3（4）Br2+SO2+2H2O＝4H＋＋SO2－+2Br－（5）B29.(1)(2)16(3)