【文档说明】陕西省西安中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学（实验班）试卷含答案.docx，共(7)页，184.964 KB，由小赞的店铺上传

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本试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Mg-24Al-27Cl-35.5一．选择题（共23小题，每小题2分，共46分，每小题只有一个选项符合题意）1．据国外有关资料报道，在独居石(一种共生矿

，化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。试判断116号元素应位于周期表的()A．第六周期ⅣA族B．第七周期ⅥA族C．第七周期ⅦA族D．第八周期ⅥA族2．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数

依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现非金属性最强的元素，Z的周期序数等于族序数，W与Z相邻。下列说法不正确．．．的是（）A．X2与X3互为同位素B．Y的氢化物可刻蚀玻璃C．Z的氧化物可用作耐火材料D．W的氧化物可用作光导纤维3．金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨

骼生长在一起，有“生物金属”之称，下列有关4822Ti和5022Ti的说法正确的是()A.4822Ti和5022Ti原子中均含有22个质子B.4822Ti和5022Ti的中子数相同C．Ti元素的相对原子质量为

49D.4822Ti和5022Ti为同一核素4．下列叙述正确的是()A．在多电子原子里能量高的电子通常在离核近的区域内运动B．核外电子总是先排在能量低在电子层上C．两种微粒，若核外电子排布相同，则其化学性质一定相同D．微粒的最外层只能是8个电子才稳定5．根据

元素周期表判断，下列叙述中正确的是()A．L电子层电子数为奇数的所有元素都是非金属B．同一主族的两种元素的原子序数之差可能是16、26、36、46C．只有第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子D．由左至右第8、9、10三列元素中都是金属元素6．已知R2＋核外有a个电子，b个

中子，表示R原子的符号正确的是()A.baRB.a＋b－2a－2RC.a＋b＋2a＋2RD.a＋ba－2R7．下列有关性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是()A．Al(OH)3与NaOH溶液反应，Mg(OH)2不与NaOH溶液反应B．F2在暗处遇H2爆炸，I2在暗处遇H2

几乎不反应西安中学2019-2020学年度第二学期期中考试高一化学（实验班）试题（时间：90分钟满分：100分）命题人：C.酸性：HNO3＞H3PO4D.热稳定性：Na2CO3＞NaHCO38．下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是()A．KNaLiB．NOFC．Ca2＋K＋Cl－D．B

a2＋Ca2＋Mg2＋9．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是()选项事实推测A铬（Cr）的金属性位于锌和铁之间铬能与稀盐酸发生反应BSi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料CHCl在15

00℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应10．下列叙述不正确．．．的是()①分子内一定含有共价键②离子键就是阴、阳离子的静电引力③沸点：SnH4>GeH4>SiH4>CH4④非金属原子间不可能形成离

子化合物⑤H和O可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物⑥水分子很稳定，是因为水分子之间存在氢键作用⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜KA．①②④⑥B．②③④⑦C．①④⑤⑥D．全部都不正确11．下列物质中，从化学键的角度看，有一种与其他三种明显不同，这种物质是()A．Na2O2B．CH4C．SO2D

．H2O212．下列化学用语中，正确的是()A．CCl4的电子式为B．CaCl2的电子式为C．HClO的结构式为H—Cl—OD．用电子式表示HCl的形成过程为13．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为

Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是()A．Q1＋Q2<2Q3B．Q1＋Q2>Q3C．Q1＋Q2<Q3D．Q1＋Q2>2Q314．对于反应Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，1molZn反应时放出QkJ热量。下列叙述不正确的是()A．反

应过程中的能量关系可用如图表示B．滴入少许CuSO4溶液后反应速率减小C．若将该反应设计成原电池，则锌为负极D．理论上当转移4mol电子时放出2QkJ热量15．如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变

细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的()A．A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸B．A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸C．A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液D．A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液16．下列说法正确的是()A．镍镉电池、锂电池和锌锰电池都是

二次电池B．燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池C．化学电池的反应原理是氧化还原反应D．铅蓄电池放电时正极是Pb，负极是PbO217．微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，Ag

2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－，总反应式为Ag2O＋Zn===2Ag＋ZnO。根据上述反应式，下列说法正确的是()A．在使用过程中，电池负极区溶液的碱性增强B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极C．Zn是负极，Ag2O是正极D．Zn电极发生还原反应，

Ag2O电极发生氧化反应18．LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是()A．a处通入氧气，b处通入氢气B．通入H2的电极发生反应：H2－2e－===2H＋C．通入

O2的电极为电池的正极D．该装置将化学能最终转化为电能19．下列对化学反应速率和限度的叙述正确的是()A．决定化学反应速率的主要因素是光照、超声波、压强和催化剂B．用Cu和稀硝酸反应制备NO时，改用63%的浓硝酸可以加快产生NO的速率C．可逆反应进行到一定

限度时，正、逆反应速率相等，各物质的浓度也相等D．工业生产过程中，提高化学反应的限度有利于节约原料和能源20．相同温度下，有关反应速率的下列说法中正确的是()A．0.1mol·L－1盐酸和0.1mol·L－1硫酸与2mol·L－1NaOH溶液反应的速率相同B．

大理石块和大理石粉与0.1mol·L－1盐酸反应的速率相同C．等量的镁粉、铝粉和0.1mol·L－1盐酸反应的速率相同D．0.1mol·L－1盐酸和0.1mol·L－1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同21．在2A(g)＋B(g)⇌3C(g)

＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是()A．v(A)＝0.5mol·L－1·s－1B．v(B)＝0.3mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.8mol·L－1·s－1D．v(D)＝1mol·L－1·s－122．在容积固定的容器中，发生反应2HI(g)⇌H2(g)＋I2(g)，下列方法中能证明

已达到平衡状态的是()①混合气体的颜色不再变化②各组分浓度相等③v正(H2)＝2v逆(HI)④一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化A．①④B．①②④C．①③⑤D．①④⑤23．一定温度下在一

容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)⇌Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是()A．混合气体的密度不再变化B．反应容器中Y的质量分数不变C．X的分解速率与Y的消耗速率相等D．单位时间

内生成1molY的同时生成2molX二、非选择题（共4小题，共54分）24．(12分)现有下列短周期元素的数据(已知Be的原子半径为0.089nm)：①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径(nm)0.0740.1600.152

0.1100.0990.1860.0750.082最高正化合价＋2＋1＋5＋7＋1＋5＋3最低负化合价－2－3－1－3(1)⑧号元素在周期表中的位置是______________________________；

表格中元素处于同一主族的是___________________________________。(用元素符号表示)(2)元素①和⑥能形成两种化合物，写出这两种化合物的电子式____________________

___；________________________。(3)④和⑤元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是________(用物质化学式表示)。25．(16分)X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素

，Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z为地壳中含量最多的元素，R与X同主族；Y、R、Q最外层电子数之和为8，M的单质为黄绿色有毒气体。请回答下列问题：(1)Q的离子结构示意图是__________________。(2)六种元素中，原子半径最大的是___________。

(写元素符号)(3)Z、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为(写元素离子符号)____________。(4)Y和Z的气态氢化物中，热稳定性强的是________(用物质化学式表示)。(5)Y的气态氢化物与X和M形成的化

合物反应，产物的化学式为________，其中存在的化学键类型为____________________。(6)X与Z可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：________________________________

_______________________________。(7)单质M与水反应的离子方程式为____________________________________________。26．(12分)如

图所示，组成一种原电池。试回答下列问题(灯泡功率合适)：(1)电解质溶液为稀硫酸时，灯泡亮，Mg电极上发生的反应为____________________；Al电极上发生的反应为____________

_________________。溶液中SO42-向_____移动（填“Mg电极”或“Al电极”）。当电路中转移0.5mol电子时，理论上消耗负极材料的质量为___g。(2)电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡________(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做

b题)。a．若灯泡亮，Al电极上发生的反应为____________________________。b．若灯泡不亮，其理由为________________________。27．(14分))化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化

，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：时间/min12345氢气体积/mL(标准状况)100240464576620①哪一时间段反应速率最大min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4

～5”)，分析该段反应速率快的可能原因是。②求3～4min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变)。(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是(填字母

)。A．蒸馏水B．KCl溶液C．KNO3溶液D．CuSO4溶液(3)某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。①该反应的化学方程式是。②该反应达到平衡状态的标志是(填字母)。A．Y的体积分数在混合气体中保持不变B．X、Y的反应速率比为3∶1C．

容器内气体压强保持不变D．容器内气体的总质量保持不变E．生成1molY的同时消耗2molZ③2min内Y的转化率为。西安中学2019-2020年度第二学期化学期中考试答案一、选择题(每小题2分，共46分；每小题只有一个选项符合题意)题号123456789

10答案BAABDCDCBA题号11121314151617181920答案AAABDCCCDD题号212223答案BAC二、非选择题（本题包括4道小题，除标注外每空2分，共54分）24.(12分)(1)第二周期

ⅢA族；Li、Na和N、P（该空每组2分，共4分）(2)(3)HClO425.(16分)(1)(2)Na(3)Cl－>O2－>Mg2＋(4)H2O(5)NH4Cl离子键和共价键(6)2H2O2=====MnO22H2O＋O2↑(7)Cl2＋H2O⇌H

＋＋Cl－＋HClO26.(12分)(1)Mg－2e－===Mg2＋；2H＋＋2e－===H2↑；镁电极；6(2)亮；a．Al＋4OH－－3e－===AlO2－＋2H2O27.(14分)(1)①2～3；该反应放热，此时温度较高且盐酸浓度较大②0.025mol·L－1·min－1(2)CD(3)

①3X(g)＋Y(g)⇌2Z(g)②AC③10%