【文档说明】山东省德州市2024届高三下学期开学摸底考试化学试题.docx，共(12)页，3.772 MB，由小赞的店铺上传

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高三化学试题注意事项：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡

皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16F-19Na-23Mg-24Cl-35.5Mn-55Ni-59C

u-64Zn-65第I卷(选择题共40分)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.齐鲁大地景色优美，下列美景形成过程中涉及化学变化的是A.沂蒙山地下溶洞B.蓬莱的海市蜃楼C.东营黄河入海口的沙洲D.济南的趵突泉2.下列实验

操作正确的是A.配制-180mL2molLNaCl溶液，应用托盘天平称取9.4gNaCl固体B.除去苯中少量的苯酚，可加入适量的NaOH溶液，振荡、静置、分液C.配制用于检验醛基的2Cu(OH)悬浊液，向42mL10%CuSO溶液中

滴加几滴2%NaOH溶液并振荡D.碱式滴定管加入液体后，让其竖直向下，捏住胶管中的玻璃球使液体快速流下赶走气泡3.2CO和2H制备乙醇发生的反应为223222CO+6HCHCHOH+3HO=，副产物可能有4CH、2

2CHCH=或3CHOH等。下列说法错误的是A.22CHCH=分子中σ键和π键个数比为5:1B.4CH的键角大于2HOC.32CHCHOH和3CHOH均为极性分子D.上述含碳物质中碳原子的杂化方式有2种4.下列实验装置能达到实验目的的是的A.用装置甲制取23NaC

OB.用装置乙进行石油的蒸馏实验C.用装置丙蒸干2CaCl溶液获取2CaCl晶体D.用装置丁验证浓度对化学反应速率的影响5.氧化石墨烯在各领域都有广泛的用途，在一定条件下某物质在石墨烯表面二维晶体结构如下图所示，下列

说法正确的是A.n=2B.Ca-Cl-Ca的键角为60C.晶体中距离-Cl最近的n+Ca有三个D.晶体中含有两种处于不同环境的碳原子6.某天然活性产物的衍生物结构简式如图所示。下列说法错误的是A.该物质中存在4种官能团B.该物质最多可以

和23molH反应C.该物质与足量2H反应后的产物有3个不对称碳原子D.1mol该物质最多和1molNaOH反应7.以太阳能为驱动力，在介导上产生空穴+h(空穴是指共价键上流失一个电子，最后在共价键上留下空位的现象)，在室

温条件下可将氮气转化为氨气，其工作原理如下。下列说法错误的是A.该过程中能量变化是光能转化为化学能B.该工艺可能生成副产物氢气C.生成氨气的总反应：22322N+6HO4NH+3O光催化D.VB上产生+3mo

lh，CB上产生3NH11.2L(标准状况)8.高分子的循环利用过程如下图所示。下列说法错误的是(不考虑立体异构)A.a的分子式16168CHOB.a生成b反应属于加聚反应C.a分子中氢元素的质量分数与b相同D.a与2Br发生加成

反应最多可生成3种二溴代物9.用乙醇制备乙酸乙酯的反应原理为：2422750%HSO32323NaCrO2CHCHOHCHCOOCHCH⎯⎯⎯⎯→，实验装置如图。冰盐浴条件下，在三颈烧瓶中，加入50%硫酸、乙醇，搅拌下逐滴加入227NaCrO溶液，控制反应温度得到绿色乳浊液，用

等量水稀释，分液，收集上层清液，纯化，干燥，分馏得到乙酸乙酯。下列有关说法正确的是的A.乙醇制备乙酸乙酯的反应类型为取代反应B.冰盐浴需控制在-25~-10C，其目的是增强乙醇还原性C.绿色乳浊液用等量水稀释分液后，上层清液中含有的主要杂质为3

CHCOOH、32CHCHOHD.纯化乙酸乙酯的具体操作：先用NaOH溶液中和，再用水洗10.科学家致力于降低空气中温室效应气体含量的研究，催化剂I(ZnO)与催化剂Ⅱ(ZnO-Fe)对单个4CH和2CO分子合成乙酸的能量变化关系如图所示。已知：图中吸附在催化剂表面的物种用“*”标记；-221eV

=1.610kJ。下列说法错误的是A.催化剂Ⅱ的催化效果较好B.催化剂I的决速步的反应为*****3123CH+H+COCHCOO+H=C.该反应过程中有极性键断裂和极性键、非极性键形成D.总反应的热化学方程式为423CH(g)+CO(g)CHCOO

H(g)=-23-1ΔH=+4.010kJmol二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.实验是探究元素化合物性质的重要方法。利用下列实验装置探究元素不同价态间的转化，

所选试剂正确的是选项元素转化试剂a试剂b试剂cA+6+4+6SSS→→浓硫酸铁片新制氯水B-1-10ClClCl→→浓盐酸高锰酸钾溴化钾溶液C+2+3+2FeFeFe→→稀硫酸硫化亚铁氯化铁溶液D+5+4+2NNN→→浓硝酸铜片水A.AB.BC

.CD.D12.2.25C时，用-130.5molLNaHCO溶液滴定-1225.00mL0.25molLCaCl溶液，测得混合溶液的pH随滴加3NaHCO溶液的体积变化如图所示，当滴加325mLNaHCO溶

液时出现较为明显的白色沉淀和气体。下列叙述错误的是A.a-b的过程中，水的电离程度不断增大B.c点时，溶液中溶解的二氧化碳基本饱和C.该离子反应方程式：2+3322Ca+2HCOCaCO+CO+HO−=D.d点溶液中()()()()+2+233cNa>c

HCO>cCa=cCO−−13.为实现碳中和，科学家利用多晶铜高效催化电解2CO制乙烯，原理如图所示。已知：电解前后电解液浓度几乎不变。下列说法错误的是A.铂电极为阳极，产生气体是2O和2COB.铜电极的电极反应式为22324

322CO+12HCO+12eCH+12CO+4HO−−−=C.电解过程中，溶液中-3HCO通过阴离子交换膜向左槽移动D.制得2.8g24CH时，产生标准状况下6.72L2O14.以钢铁厂锌灰(主要成分为ZnO，含少量的232CuOFeOPbOSiO、、、等)为原料制备高纯氧化锌的工艺流程如下

：下列说法正确的是A.滤渣I主要成分是2SiOB.加入试剂a的目的是提取铜中的锌C.氢氧化铁的-31.7sp3KFe(OH)10D.若取步骤III后的固体11.2g煅烧，得到产品8.1g，则x=31

5.已知配合物中心M与配体L之间存在平衡关系：1M+LMLK，22ML+LMLK，的的n-1nnML+LMLK。3+Al与-F具有很强的亲和性，当-F的浓度过大时，还会形成3-6AlF。常温下向某浓度的3AlF溶液中加入NaF，实验测定323+2+AlAlFAlFAlF+

、、、在所有含铝元素微粒中的百分含量随()-pFpF=-lgFc的变化如图所示，下列说法正确的是A.曲线d表示3AlF的变化情况B.反应3+-2+Al+FAlF的平衡常数数量级为710C.pF=5.2时，()()()()()()3+2+++--3Al+3Al

F+H+Na=F+OHccccccD.溶液中可能存在()()()+2+23AlF>AlF>AlFccc第II卷(非选择题共60分)三、非选择题：本题包括5小题，共60分。16.镁是一种在生产生活中有着重要用途的金属，回答下列问题：（1）镁(I)在生物体中起催化、调节和信号传导

等作用，图中物质Ⅰ是一种新型2+Mg比率荧光传感器，除2+Zn外，在其他金属阳离子存在下，荧光比没有明显变化。①与Zn同周期，基态原子有4个未成对电子的元素有___________种。HCOMgCl、、、、电

负性由大到小的顺序为___________。②物质Ⅰ中N的杂化类型有___________，物质Ⅱ中H-O-H键角大于水中H-O-H键角，原因是___________。物质Ⅱ中配体数与配位键数之比为___________。（2）一种含镁、镍、碳3种元素的超导材料，结构中有两

种八面体空隙，一种完全由镍原子构成，另一种由镍原子和镁原子共同构成，碳原子只填充在由镍原子构成的八面体空隙中，其立方晶胞在xy、xz、yz平面投影相同，如图所示，分别代表三种原子，为两种原子投影的重合。①该晶体的化学式为___________。②晶胞中镍原子和碳原

子最近的距离为apm，阿伏伽德罗常数的值为AN，则晶胞密度为___________-3gcm。17.CuCl为白色粉末，微溶于水，不溶于酒精，其在潮湿的环境中易被氧化变质，常用作催化剂、脱色剂。某兴趣小组利用下图装置(部分夹持装置略去)制备氯化亚铜。实验步骤：I

．向C中加入-120mL0.5molL的2CuCl溶液，继续加入-10.5molL的NaOH溶液40mL。II．打开a的活塞，向A中滴加盐酸，产生2SO气体，一段时间后C中产生白色固体。III．将C

中混合物过滤、洗涤、干燥得CuCl产品。回答下列问题：（1）仪器a的名称是___________，装置B中的液体为___________。（2）装置C中生成CuCl过程中发生反应的离子方程式为2+2Cu+2OHCu(OH)−=；

___________。（3）洗涤时，先用水洗，后用乙醇洗，使用乙醇洗的原因是___________。（4）测量CuCl的质量分数：准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于过量的3FeCl溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用-1amolL的227KCrO溶液滴定到终点，

消耗227KCrO，溶液bmL，反应中2-27CrO被还原为3+Cr。(已知：3+2+2+-Fe+CuClCu+Fe+Cl=；该条件下2-27CrO与-Cl不反应)①滴定时应将227KCrO溶液加入__

_________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。②样品中CuCl的质量分数表达式为___________(用含a、b、m的代数式表示)。③下列因素引起测定结果偏高的是___________。A．配制227

KCrO标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出B．在接近滴定终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶的内壁C．滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准溶液液面D．滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失18.高纯硫酸锰主要应用于三元锂电池正极材料的合成，一种使用高硫锰矿和软锰

矿(主要成分为2MnO)制备硫酸锰的工艺如图：已知：混合焙烧后得到的烧渣主要为423232MnSOFeOFeOAlOMgOCaOSiO、、、、、、；离子浓度-5-110molL，可认为离子沉淀完全。（1）原料高硫锰矿与软锰矿按一定比例焙烧，焙烧前需

要将二者粉碎的原因是___________。（2）加入硫酸浸出后获得的浸渣1主要成分为___________。（3）氧化时发生反应的离子方程式为___________。（4）氟化除杂是除去2+Ca和2+Mg的重要方法，某1L溶液中2+Ca

和2+Mg的浓度分别为-10.02molL、-10.01molL，若使溶液中的2+Ca和2+Mg沉淀完全，加入的2MnF的质量至少是___________g(保留小数点后1位)；若溶液的+H浓度过大，将导致2+C

a、2+Mg沉淀不完全，原因是___________。(已知()-9sp2KMgF=910、()-10sp2KCaF=1.510)（5）沉锰时发生反应的离子方程式为___________。（6）一种在硫酸溶液中电解锂离子电池正极材料24LiMnO获得2M

nO的装置如图，则阴极电极反应式为___________。19.利用2CO催化加氢合成二甲醚(33CHOCH)可有效降低空气中二氧化碳的含量，其中涉及的主要反应如下：反应I：222CO(g)+H(g)CO(g)+

HO(g)-11ΔH=+40.9kJmol反应II：2232CO(g)+3H(g)CHOH(g)+HO(g)-12ΔH=-49.5kJmol反应III：33322CHOH(g)CHOCH(g)+HO(g)-13ΔH=-25.8kJmol（1）反应223322CO(g)+6H

(g)CHOCH(g)+3HO(g)的H=___________。（2）对于反应II，反应速率()()()()32232v=v-v=kpCOpH-kpCHOHpHO正正逆逆，其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，p为气体的分压。在密闭容器中充入2H和2CO，体

系中各反应均达到平衡。向平衡体系中加入高效催化剂，vv正逆___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；升高体系温度，k-k正逆值将___________。（3）一定条件下，向密闭容器中通入21molCO和23

molH进行上述反应，2CO的平衡转化率及33CHOCH的选择性随温度变化如图所示。二甲醚的选择性：()()()33222nCHOCHS=100%nCO-nCO初始平衡。①图中二甲醚选择性随温度变化曲线是___________(填“a”

或“b”)。温度高于280C，曲线b增大的原因是___________。②反应达平衡时，2CO的平衡转化率为50%，容器中CO(g)和3CHOH(g)均为0.05mol。此时二甲醚的选择性为_____

______，则反应III的Kx=___________。(x为各物质的物质的量分数)20.丁酸氯维地平主要用于治疗高血压，也可用于治疗外科手术后急性血压升高。其合成路线如下。已知：I．1R、2R=H，烷基，芳基；3R、4R=烷基，芳基，-OH,-

OR。的Ⅱ．12345R,R,R,R,R=烷基，芳基，-OH,-OR,-COOR等。（1）D中含氧官能团的名称为___________；C→D反应类型为___________。（2）E的结构简式为_________

__；H中核磁共振氢谱有___________组峰。（3）A→C的化学方程式为___________。（4）E的同分异构体有多种，其中含有羧基和氯原子两种官能团的同分异构体有___________种。