【文档说明】高中化学人教版必修1：3.2.2 铝的重要化合物含解析【高考】.doc，共(6)页，258.500 KB，由小赞的店铺上传

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课时作业15铝的重要化合物授课提示：对应学生用书111页[练基础]1．下列有关金属铝及其化合物的叙述中正确的是()A．铝在常温下不能与氧气反应B．铝不能与氯气反应C．铝既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液D．氧化铝只

能与酸反应，不能与碱反应答案：C2．下列关于Al2O3的说法正确的是()A．Al2O3也可通过分解反应制得B．Al2O3加热分解为铝和氧气C．Al2O3非常致密，所以可用铝制容器盛盐酸和NaOH溶液等D．擦去表面氧化铝的铝条，在酒精灯上灼烧时

，熔化的铝纷纷滴落下来答案：A3．下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是()A．Al(OH)3是两性氢氧化物B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质C．Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素D．

Al(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸答案：D4．将金属钠投入AlCl3溶液中，下列有关叙述一定正确的是()A．最后一定有沉淀生成，且有气体放出B．溶液最后一定澄清，且有气体放出C．一定有气体放出D．一定无气

体放出解析：金属钠投入氯化铝溶液中发生反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，故一定产生气体。如果生成的氢氧化钠较少，则与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，但是若氢氧化钠过量，则生成的氢氧化铝沉淀又会溶解消失。答案：C5．下列操作中最终可以得到Al(OH)3的是()A．Al2O3和水混合加热B．

Al和水反应C．过量的NaOH溶液加入到AlCl3溶液中D．过量的氨气通入到AlCl3溶液中解析：Al2O3和Al都不能和水反应，过量的NaOH溶液与AlCl3反应生成NaAlO2、NaCl和H2O。答案：D6．下列各种物质既能与强酸反应，又能与强碱反应的是()①Al②AlCl3③Na2C

O3④Al2O3⑤NaHCO3A．①③⑤B．②③④C．①③④D．①④⑤解析：Al与酸反应生成铝盐和H2，与碱反应生成偏铝酸盐和H2；Al2O3显两性；NaHCO3是一个二元弱酸的酸式盐，它与强酸反应生成CO2，与强碱反应生成正盐。答案：D7．关于明矾

的下列说法错误的是()A．明矾的化学式为KAl(SO4)2B．明矾是纯净物C．明矾可用于净水D．明矾中存在K＋和Al3＋两种阳离子解析：明矾的化学式是KAl(SO4)2·12H2O，A选项错误。答案：A[提素养]8．下列离子在加入金属钠后的溶液中仍能大量

存在的是()A．Al3＋B．AlO－2C．H＋D．HCO－3答案：B9．下列离子方程式书写错误的是()A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2H2O＋2OH－===2AlO－2＋H2↑B．Al(OH)3溶于NaOH溶液中：A

l(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2OC．Al(OH)3溶于盐酸溶液中：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OD．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O答案：A10．下列反应

的离子方程式书写正确的是()A．铝片放入氢氧化钠溶液中：Al＋2OH－===AlO－2＋H2↑B．新制的氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋OH－===2AlO－2＋H2OC．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3＋＋3OH－===Al

(OH)3↓D．AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4解析：电荷不守恒，A错误；原子及电荷都不守恒，B错误；NaOH过量，产物应为AlO－2，C错误。答案：D11．向用HCl酸化过的AlCl3溶液中逐滴滴入NaO

H溶液，图中能正确表示这个反应的是()解析：向AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液，先生成白色沉淀，再加入NaOH溶液，沉淀逐渐溶解，最后完全消失，生成1molAl(OH)3需3molNaOH，溶解1molAl(OH)3需1molNaOH。NaOH

的用量应是3:1，A、B错误，用盐酸酸化过的AlCl3溶液中含有酸，加入NaOH溶液先中和溶液中的酸，然后才生成Al(OH)3沉淀，故C也是错误的。答案：D12．在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液

，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图中正确的是()解析：在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，会生成氢氧化铝和氢氧化镁的白色沉淀，随着氢氧化钠的加入，沉淀量会逐渐增加，当达到最大沉淀量后，继续滴加氢氧化钠溶液，则生成的氢氧化铝会与过

量的氢氧化钠反应(表现出氢氧化铝的两性)，使沉淀量逐渐减少，当氢氧化铝全部溶解后，沉淀量不再变化。答案：C13．如下六个图中，横坐标为某溶液中加入某物质的物质的量，纵坐标为生成沉淀的物质的量，将图中的字母代号填入下表。溶液加入的物质字母代号①饱和石灰水通过量CO2

②AlCl3溶液通过量NH3③MgCl2、AlCl3混合溶液逐滴滴加NaOH溶液至过量④AlCl3溶液逐滴滴加NaOH溶液至过量⑤含少量HCl的AlCl3溶液逐滴滴加NaOH溶液至过量⑥向NaAlO2溶液中通入CO2至

过量答案：BCAEFC14．某铝合金中含有元素镁、铜，为了测定该合金中铝的含量，设计了如图所示实验，请回答有关问题：(1)称取样品ag，称量时使用的主要仪器的名称是________。(2)实验操作①的名称

为________。(3)物质A是________(写化学式，下同)，物质B是________。(4)向滤液1中加足量氢氧化钠溶液时，所发生反应的离子方程式有_______________________________________

_________________________________________________________________________________________________________。(

5)若物质B的质量为bg，则原样品中铝的质量分数为________。解析：(4)铝、镁能和盐酸反应分别生成氯化铝和氯化镁，而铜和盐酸不反应，所以滤液1中含有MgCl2、AlCl3和过量的HCl。由于氢氧化铝能溶于强碱溶液，所以向滤液1中加足量氢氧化

钠溶液，有关反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O、Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O。(5)由2Al～Al2O3可知，m(Al)＝b102×27×2g＝9b17g，则原样品中铝的质量分数为9b17a×100%。答案：(1

)托盘天平(2)过滤(3)Mg(OH)2Al2O3(4)H＋＋OH－===H2O，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O(5)9b17a×100%15．铝

土矿(主要成分为Al2O3，含有少量杂质)是提取铝的原料。提取铝的工艺流程如下：(1)请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应：________________________________________________________________________________

________________________________________________________________。(2)写出以上工艺流程中第③步反应的化学方程式：_____________________

___________________________________________________________________________________________________________________________。(3)若第①步加入的是盐酸，则发生反应的离子方程式

为_______________________________________________________________________________________________________________________________

_________________。答案：(1)Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O(2)NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3(3)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O16．将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向

所得溶液中滴加浓度为5mol·L－1的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。求：(1)合金中Mg的质量；(2)所用盐酸的物质的量浓度。解析：(1)m[Mg(OH)2]＝11.6g，n(

Mg)＝n[Mg(OH)2]＝11.6g58g·mol－1＝0.2mol，m(Mg)＝0.2mol×24g·mol－1＝4.8g。(2)当沉淀达最大值时，溶液中溶质为NaCl，此时n(HCl)＝n(NaOH)，0．1L·c(HCl)＝0.160L×5mol·L－1，c(HCl)＝8

mol·L－1答案：(1)4.8g(2)8mol·L－117．向50mL1mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中加入100mLKOH溶液，充分反应得到3.9g沉淀，求KOH溶液的物质的量浓度。解析：方法一：根据Al3＋的物质的量与沉淀Al(OH)3的物质的量比较可推测KOH的两

种情况：①加入氢氧化钾不足量时，n(KOH)＝3n[Al(OH)3]＝3×3.9g78g·mol－1＝0.15mol，c(KOH)＝0.15mol0.1L＝1.5mol·L－1。②当Al(OH)3部分溶解时，n(KOH)＝4n(Al3＋)－n[Al(OH)

3]＝0.4mol－0.05mol＝0.35mol，c(KOH)＝0.35mol0.1L＝3.5mol·L－1。方法二：用图像法求解，如下图所示，当生成沉淀0.05mol时，①需KOH0.15mol；②需KOH0.35mol。答案：1.5mol·L－1或3.5mo

l·L－1