【文档说明】浙江省浙南名校联盟2022届高三上学期第一次联考化学试题 含答案.docx，共(13)页，1.057 MB，由小赞的店铺上传

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绝密★考试结束前2021学年第一学期浙南名校联盟第一次联考高三化学学科试题考生须知：1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考

证号。3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。4.考试结束后，只需上交答题卷。可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16F:19Si:28P:31S:32Cl:35.5I:127Na:23Ca:40Fe:56Cu:64Ag:108Ba:137选择题部分一、选择题（本大

题共25小题，每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分，每小题2分，共50分）1.含有共价键的正盐的是（）A.22NaOB.2MgClC.2Ca(ClO)D.3KHCO2.实验室需要一定体积质量分

数为10%的NaOH溶液，配制过程中不需要用到的仪器（）A.B.C.D.3.下列物质溶于水能导电，且属于非电解质的是（）A.2NaOB.2ClC.一水合氨D.2SO4.下列物质与俗名对应的是（）A.2CuFeS黄铁矿B.242

NaSO10HO芒硝C.23NaCO大苏打D.1733CHCOOH软脂酸5.下列有关化学用语表示正确的是（）A.甘油的分子式：383CHOB.乙炔的结构式：HCCHC.溴化铵的电子式：H[H:H:H]BrH+−D.3NH的比例模型6.下列说法正确的是（）A.甲烷与氯气物质的

量比1:1混合后进行光照进行反应的产物是3CHCl和HClB.石油化工的裂解气可以作为溴水提取溴单质的萃取剂C.咔唑（）属于芳香烃其一溴代物有5种D.正丁烷的沸点比异丁烷的高，乙醇的沸点比二甲醚的高7.下列说法正确的是（）A.2N、3N−、4N、5N+互为同素异形体B.乙酸、

硬脂酸、软脂酸互为同系物C.乙醇和乙醚互为同分异构体D.同位素之间转化均属于化学变化8.下列说法不正确的是（）A.4KMnO具有强氧化性，其稀溶液可用于消毒B.钠钾合金和镁铝合金都是密度小、硬度大的合金C.过量的Fe在干燥的氯气中点燃生成3FeClD.利用碳酸钠溶液可消

除燃煤烟气中的2SO9.下列说法正确的是（）A.高炉、接触室和吸收塔是工业上接触法制硫酸的主要设备B.工业上通常将氯气通入提取粗盐后的母液中，然后鼓入热空气使溴从溶液中挥发出来，冷凝后得到高纯度的溴C.NaCl饱和溶液中依次通入足量的2CO、3NH，可析出3NaHCO

D.生物炼铜法是把不溶性的铜矿石在细菌和空气的作用下转化为可溶性铜盐，从而使铜的冶炼变得简单10.关于反应2225NaClO4HCl4ClO5NaCl2HO+===++，下列说法正确的是（）A.2NaCl

O中Cl元素仅被还原B.该反应中，HCl体现了酸性和还原性C.还原剂与氧化剂的质量之比为4:1D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为4:511.下列说法正确的是（）A.用纸层析法分离3Fe+和2Cu+，用玻璃棒在

滤纸上点样可提高分离效果B.36NaAlF溶液中滴加1mol/L氨水至过量的实验中可以看到产生白色沉淀后沉淀不溶解C.用标准HCl溶液滴定未知浓度的3NaHCO溶液时，可选择甲基橙为指示剂D.一些有机溶剂（如：乙醚、丙酮、苯、4CCl等）极易被引燃，使用时必须远离明火12.下列“类比”合

理的是（）A.由222O2HSS2HO+===+，说明非金属性OS，推测：高温下22CSiOSi2CO+===+，非金属性CSiB.由2223COCa(ClO)HOCaCO2HClO++===+推测：2223SOCa(ClO)

HOCaSO++===+2HClOC.Fe与S在加热条件下反应生成FeS，推测：Cu与S在加热条件下生成CuSD.由2322NaSO2HCl2NaClHOSO+===++，推测：23242422NaSOHSONaSOHOSO+===++

13.下列离子方程式正确的是（）A.向4CuSO溶液中加入23NaCO溶液生成碱式碳酸铜2232232Cu2OHCOCu(OH)CO+−−===++B.向氨水中滴加少量4CuSO溶液2232342Cu4NHHOCu(NH)4HO+++===+C.2HO

322322CHCHCHBrNaOHCHCHCHNaBrHO+⎯⎯⎯→===++D.向442NHAl(SO)溶液中滴加2Ba(OH)溶液使3Al+恰好完全沉淀：322443432NHAl2SO2Ba4OHAl(OH)2BaSONHHO++−+−++++===

++14.下列说法不正确的是（）A.只需要硫酸铜和氢氧化钠溶液就能区分乙醇、乙醛、乙酸、葡萄糖、蛋清溶液B.通过调节溶液的pH可分离不同的氨基酸是利用氨基酸溶解性的差异C.某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋

白质D.75%的医用酒精和84消毒液可以使蛋白质变性，均可用于新冠病毒的消毒，但两者的消毒原理不同15.头孢丙烯可用于治疗上呼吸道感染，结构简式如图。关于该物质的说法不正确的是（）A.该物质具有两性B.该物质分子中有3个手性碳原子C.1mol该物质最多能与2molNaOH反应D.该物质应遮光、密封

，在阴凉干燥处保存16.化合物M（如图所示）可用于制备各种高性能防腐蚀涂料。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且占据三个不同周期，W与Z的质子数之和是X的2倍。下列说法不正确的是（）33XXX|||Y[XZXZXZX]

|||WWXXX+−−−−−−−−−A.原子半径：YZXB.X、Z两元素的气态氢化物的还原性，X的较大C.工业上电解熔融23YX化合物制备单质YD.25ZX可用来作干燥剂、催化剂等17.在25℃时，下列说法

正确的是（）A.常温下pH2=的HA溶液与pH12=的BOH等体积混合，溶液pH7，则BOH为强碱B.HClO与HF的混合溶液中aaWc(H)K(HF)c(HF)K(HClO)c(HClO)K+=++C.向10.

1molL−的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中32c(OH)/c(NHHO)−增大D.10.1molL−的23NaCO溶液中加入少量2CaCl晶体（碳酸钠没有被沉淀完全），23CO−水解程度减小，溶液的pH减小18.设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的

是（）A.10克环己烷与2-丙醇的混合液中，碳元素的质量分数为72%，则其中所含的氧原子数目为A4/45NB.碳化硅（SiC）晶体结构中，若含有1mol碳原子，则所含共价键的数目为A2NC.硝酸与铜反应得到2NO、24NO共46g，则铜失去的电子数为AND.常温下，1LpH5=

的3CHCOONa和3CHCOOH混合溶液中，593N(CHCOO)N(Na)(1010)−+−−−=−AN19.高铁酸钾（24KFeO）是一种多功能水处理剂，水解可生成氧气和氢氧化铁。下图分别是11molL−的24KFeO溶液在

不同pH和温度下24c(FeO)−随时间的变化曲线。下列说法正确的是（）图1图2A.24KFeO做水处理剂的原理与漂白粉完全相同B.图1表明，其他条件相同时，当pH11.50=时，24KFeO不发生水解C.图2表明，80~120min内24KFeO的平均反应速率20402424

v()vKFeOKFeO()=℃℃D.根据图1、图2可知，应在低温、碱性条件下配制24KFeO溶液20.研究2CO氧化26CH制24CH对资源综合利用有重要意义。相关的主要化学反应有：Ⅰ.26242CH(g)CH(g)H(g)+1HⅡ.262242CH(g)CO(g)CH(g)HO(g)C

O(g)+++2HⅢ.2622CH(g)2CO(g)4CO(g)3H(g)++3HⅣ.222CO(g)H(g)CO(g)HO(g)++4H已知：298K时，相关物质的相对能量（如图所示）可根据相

关物质的相对能量计算反应或变化的H（H随温度变化可忽略）。例如：22HO(g)HO(l)=1115H(286kJmol)(242kJmol)44kJmol−−−=−−−=−。下列说法正确的是（）A.1H0B

.124HHH0++=C.13H430kJmol−=−D.43HH21.西博格评价合成氨工业“无论从经济的发展还是人类的进步而言，这项发明都是20世纪科学领域中最辉煌的成就之一。”如图左是不同时间的世界人口数。图右是用、、表示在催化剂表面合成氨的不同过程。以下

说法不正确的是（）A.西博格的评价与图1说明合成氨反应在900年后有较大突破，成为人工固氮最主要的途径B.哈伯等科学家在合成氨实验中积极研发催化剂以提高反应在单位时间内的转化率C.图2显示的合成氨反应过程顺序

为⑤④①②③D.合成氨反应中选择500℃高温主要是该反应为吸热反应与催化剂最佳活性两项原因22.利用小粒径零价铁（ZVI）的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示。H+，2O，3NO−等共存物的存在会影

响水体修复效果，定义单位时间内ZVI释放电子的物质的量为tn，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量为en。下列说法正确的是（）A.只有反应①在正极发生B.单位时间内，三氯乙烯脱去amolCl时en2amol=C.④的电极反应式为423NO10H8eNH3HO+−−++−==

=+D.增大单位体积水体中小粒径ZVI的投入量，可使tn减小23.25℃，改变-10.010molL的3CHCOONa溶液的pH，溶液中的3CHCOOH、3CHCOO−、H+、OH−浓度的对数值lgc与溶液的pH的变化如图所示，下列说法正确的是（）A

.d线代表H+B.pH6=时：33c(CHCOOH)c(CHCOO)c(H)−+C.3CHCOOH的电离平衡常数的数量级为610−D.a与c的交点横坐标与点x的纵坐标数值相等，符号相反24.通过电氧化合成法可制得特殊高价金属化合物高铜酸钠（

化学式为2NaCuO）。关于该物质的推测，下列有关说法不正确．．．的是（）A.2NaCuO具有强氧化性B.2NaCuO与浓盐酸作用会产生无色无味气体C.强碱性条件下，通过次氯酸钠氧化氢氧化铜可制得D.2NaCuO与氢

气反应可能有紫红色固体生成25.下列实验中操作、现象及结论都正确的是（）实验现象结论A.某溶液中滴加36KFe(CN)[]溶液产生蓝色沉淀原溶液中有2Fe+，无3Fe+B.向苯酚浊液中滴加23NaCO溶液浊液变清但无气体产生苯酚的酸性强于23HCO的酸性C.向2支盛有5mL不同浓度3NaHS

O溶液的试管中同时加入222mL5%HO溶液，观察实验现象产生气泡的快慢其他条件相同时，反应物浓度越高，反应速率越快D.将火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加入3AgNO溶液、稀硝酸和2NaNO溶液有白色沉淀出

现说明火柴头中含有氯元素A.AB.BC.CD.D非选择题部分二、非选择题（本大题共6小题，共50分）26.元素周期表中第AⅦ族元素有F、Cl、Br、I、At（1）组成的化合物4SiX的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是________。（2）用质谱仪检测气态氯乙烷（32CHCHCl）时，

谱图中出现质荷比（相对分子质量）为64和642+的峰，请问出现642+峰的原因是________。（3）组成的化合物3AlCl中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子26AlCl存在的结构式为________。（所

有原子都达到8电子稳定结构）27.在碱性介质中有利于卤素单质的歧化反应，2222X2OHXXOHO(XCl,Br)−−−+===++=，XO−在碱性介质中也会发生歧化反应，其反应速率与温度有关，如BrO−在273K左右歧化反应很慢，在K23K3353−则全部

转化为Br−和3BrO−。（1）某温度下，含20.01molBr的溴水与VmL1.00mol/LKOH溶液恰好完全反应，则V=________。（2）某温度下，含20.01molBr的溴水与KOH溶液恰好

完全反应，若反应后c(Br)/c(BrO)m(m1)−−=，则反应转移电子数=________。（用含m的式子表示）28.Ⅰ.某同学用物质X（三种短周期元素组成的纯净物）进行如下实验：实验观察到：固体甲、气体丙均为纯净物；另取乙的浓溶液，加入4KMnO固

体产生黄绿色气体。请回答：（1）X中3种元素是________。（用元素符号表示）（2）X与水在加热条件下反应的化学方程式是________。（3）乙的浓溶液，加入4KMnO固体产生黄绿色气体，该反应的离子方程式是__

______。Ⅱ.某兴趣小组探究亚硫酸的性质，向甲试管中加入231mLHSO溶液，边振荡边滴加2NaS溶液，观察到甲中出现淡黄色沉淀；向乙试管中加入231mLHSO溶液，滴加2滴品红溶液，观察到乙中品红溶液褪色。请回

答：（1）经检测甲试管反应后的溶液呈酸性，用一个化学方程式表示甲中发生的反应________。（2）小组认为23HSO溶液使品红溶液褪色的微粒是23HSO、3HSO−、23SO−，而不是2SO分子，为了使上述结论更具有说服力，请设计实

验方案说明________。29.探索氮氧化合物反应的特征及机理，对该类化合物的污染问题具有重要意义，请回答下列问题：（1）工业上利用NaOH溶液吸收NO、2NO混合气体，请写出当NO、2NO(1:2)被NaOH溶液完全吸收的离子方程式__

______。（2）2NO可发生二聚反应生成24NO，化学方程式为2242NONO，上述反应达到平衡后，升高温度可使体系颜色加深，若在密闭容器中达平衡改变外界条件再次平衡新平衡时，224c(NO)/cNO()比原平衡大了，则改变的条件可能是（）A.容器容积

和温度不变，充入2NOB.容器容积和温度不变，充入24NOC.容器温度和压强不变，充入2NOD.容器温度和压强不变的，充入2NO（3）已知24k2kN2NOO正逆，该反应正反应速率方程为22cvk(NO)=正正，逆反应速率方程为24cNvkO()=逆逆，其中k正、k逆分别

为正、逆反应速率常数。则图中（lgk表示速率常数的对数；1/T表示温度的倒数）所示的①②③④四条斜线中。能表示lgk正正随1/T变化的斜线是________图中A、B、C、D四点的纵坐标分别为a1.5+、a0.5+、a0.5−、a1.5−，则在温度1T下

，某时刻恒容密闭容器中2NO、24NO的浓度均为0.1mol/L，此时v正________v逆。（填大于、等于或小于）（4）查资料得：反应222NO(g)O2NO(g)+H0分两步进行：Ⅰ.222N

O(g)NO(g)H0快反应Ⅱ.2222NO(g)O2NO(g)+H0慢反应①研究发现NO转化为2NO的反应随温度的升高速率减慢，其原因是________。②请画出222NOO2NO+的反应过程—能量示意

图。30.用离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺应用技术。已知：23III−−+交换吸附原理：33RClIRICl−−−+−+试回答下列问题：（1）操作Ⅰ的正确图示为________。A.B.C.D.（2）在清液中加入24HSO和NaCl

O溶液后，溶液最终变为棕红色，该步骤中NaClO的量要适中，请说明原因________。（3）其中交换吸附装置如图1所示，交换柱内装有氯型阴离子交换树脂（RCl−表示），待溶液转化原理为：33RClIRICl−−−+−+，全部通过后，树脂颜色变为黑红色，再通过洗脱，离心分离后得

到粗碘。已知洗脱分两步进行第一步：取8~10%的NaOH溶液40mL注入交换柱中。碱性洗脱原理为：33RI6OH3RI5I−−−+===−++32IO3HO−+。往碱性洗脱液中滴加24HSO溶液，烧杯底部会析出一层泥状粗碘。第二步：取10%的NaCl溶液40mL注入上述交换柱中。氯化钠洗脱原理

为：RIClRClI−−−+===−+。再往氯化钠洗脱液中滴加24HSO溶液使之酸化，再滴加2NaNO溶液，溶液由无色转变棕黑色浑浊。图1交换吸附装置1.下口瓶；2.交换柱；3.大烧杯①根据交换吸附及洗脱过程可知强碱性阴离子交换树脂也可以对I−进行交换吸附，那实验中将I−转化成3I−的

原因可能是________。②往氯化钠洗脱液中滴加24HSO溶液使之酸化，再滴加2NaNO溶液反应的离子方程式________。（4）置换碘量法是分析氧化性试剂的一种常用分析方法，基本过程如下：a.取3只碘量瓶，用移液管分别量取一定体积的供试品（氧化性物质）溶液于碘量瓶（图2）中b

.加入稍过量的碘化钾溶液，盖上盖子，并加纯水液封，静置或微热一段时间c.打开瓶塞，按图3方式用标准223NaSO溶液进行滴定，重复3次d.另取3只碘量瓶，用移液管分别量取一定体积准确浓度的基准液227KCrO

溶液于其中e.计算标准液的浓度f.空白实验图2图3过程中涉及的反应过程如下：供试品（氧化性物质）22II−+→2222346I2SOSO2I−−−+⎯⎯→+232722CrO6I14H2Cr3I7HO−−++++⎯⎯→++①上述操作合理的顺序是

：a→________d→→________→________→________→________f→（部分步骤可以重复）②碘量瓶加盖并加纯水液封的主要目的是________。③已知223NaSO易受空气和微生物作用而分解，若无上述

操作中的d步骤及相关操作，则测定的供试品的含量会________。（填“偏大”、“偏小”或“不变”）31.磷酸氯喹是一种老的抗疟药，最新研究表明，它对新冠肺炎也有较好疗效。某研究小组按如下路线合成磷酸氯喹。已知：R为烃基或H按要求回答下列问题：（1）E的结构简式________

。（2）下列有关说法正确的是________。A.有机物CD→的过程中有无色无味气体产生B.反应FG→、GH→均为取代反应C.有机物I具有弱碱性D.磷酸氯喹的分子式为1830328CHNPOCl（3）写出

E和I反应生成J的化学方程式________。（4）写出有机物F同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式________。①分子中含有四元环结构②1HNMR−谱显示分子中有3种化学环境不同的氢原子③IR谱检测表明分子中无OBr−−键（5）以2-丙醇为原料制备

3232CHCHNHCH(CH())的合成路线，用流程图表示（无机试剂任选，合成中须用到上述①②两条已知信息）。高三化学学科答案解析1.C解析：根据题意含有共价键的正盐：A为氧化物、B为正盐但不含共价键、D含有共价键但属于酸式

盐，C含有共价键且为正盐，所以答案为C。2.A解析：根据题意配制的是质量分数而不是物质的量浓度，因此需要的仪器有天平、烧杯、量筒和胶头滴管即可，不需要用到容量瓶，因此答案为A。3.D解析：根据题意要求为非电解质且溶于水能导电，A、C为电解质、B是

单质，因此答案为D。4.B解析：根据题意A的俗名为黄铜矿、C为苏打、D为油酸，因此答案为B。5.A解析：根据题意B为乙炔的结构简式、C中Br−的电子式错误、D的比例模型中3NH是三角锥形不是平面三角形且原子有部分重叠。因此正确答案为A。6.D解析：

根据题意A中甲烷与氯气的取代反应产物还有二氯甲烷等、B石油化工裂解气中含有不饱和键，能与溴水反应，C中有机物中含有N元素，不属于烃类，因此答案为D。7.B解析：根据题意A中同素异形体对应的物质应该为单质、C乙醇与甲醚为同分异构体，D中同位素对应的应该是原子，原子之间的变化在化学中

不属于化学变化，因此答案为B。8.B解析：根据题意B中钠钾合金应该为液态，因此硬度大是错误的，因此答案为B。9.D解析：根据题意A中应该是沸腾炉而不是高炉、B中通过热空气吹出后再冷凝得到的应该是粗溴、C中应该先

通入氨气，因此正确答案为D。10.C解析：根据题意该氧化还原反应的特征，该反应中2NaClO既是氧化剂又是还原剂且根据化合价变化还原剂与氧化剂之比为4:1，氧化产物与还原产物之比也为4:1，HCl只表现出酸性，因此答案为C。11.C解析：根据题意A中纸层析实

验应该用毛细管点样、B中36AlF−中加入氨水反应不会产生沉淀、D中4CCl不是易燃物，因此答案为C。12.D解析：根据题意A中可以通过非金属之间的置换反应说明非金属性强弱，但反应物中的非金属单质必须表现出氧化性，推测中非金属C表现出还原性，所以错误；B的推测中2SO具有

还原性、2Ca(ClO)具有氧化性，因此会发生氧化还原反应；C中Fe与S发生氧化还原反应生成FeS，说明S的氧化性使变价金属生成低价态，因此推测应该生成2CuS；D中是利用强酸制弱酸的原理正确，所以答案为D。13.B解析：根据题意A选项因

为反应物为23NaCO溶液，因此不能写成OH−，C中反应应该是在NaOH醇溶液；D中3Al+恰好沉淀完全，4NH+没有参与反应，因此答案为B。14.C解析：根据题意C中茚三酮试剂加热煮沸后出现蓝色只能证明有机

物中含有羧基和氨基，可能是氨基酸也可能是蛋白质，因此答案为C。15.C解析：根据题意该有机物中含有酚羟基、羧基和肽键均能与NaOH反应，因此C错误。16.B解析：根据题意可推测W、X、Y、Z分别为H、O、Al、P；因此B是错误的。17

.B解析：根据题意A中因为前提是pH，应该是强酸和弱碱的混合；C中氨水溶液中加入硫酸铵固体后氨水的电离平衡逆向移动，因此比值减小；D选项23NaCO溶液中加入少量2CaCl固体后，溶液中23CO−浓度减小，水解程度变大；B选项把两边平方后，再把aK(HF)、aK(HClO)、WK表

达式带入后进行约简后得到的是电荷守恒的等式，因此正确答案为B。18.B解析：根据题意B选项根据碳化硅的结构特点，若含有1mol碳原子，共价键的数目应该为A4N。19.D解析：根据题意选项A中24KFeO既有杀菌消毒又有净水作用，而漂白粉只有杀菌消毒作用；B选项根据图像可以看出在碱性环境下水解较弱而

不是不会水解，C选项温度不同，水解速率也不同，因此答案为D。20.D解析：根据题意中H计算，A选项应该是吸热反应；B选项根据盖斯定律214HHH−=；C选项应该是1kJ30l4mo−+；D选项经过计算正确，因此答案为D。21.D解析：根据题意图像分析A、C选项正确，根据原理分析D选项选择

的温度与反应吸、放热无关，而且该反应为放热反应，因此答案为D。22.B解析：根据题意A选项中正极发生的反应有①②③④；C选项应该是得到电子；D选项应该是tn增大，因此答案为B。23.D解析：根据题意图像中的a线代表的是3CHCOO−，b线代表的是H+，c线代表的是

3CHCOOH，d线代表的是OH−，因此A选项错误、B选项应用应该是3CHCOO−浓度最大，C选项根据a与c的交点计算的4.7410−数量级为510−，因此答案为D。24.B解析：根据题意中的物质分析有Na、Cu元素都有焰色反应，因此错误，答案为B。25.D解析：根据题意A选项和B选项是结论

错误，C选项是设计和实验现象错误，因此答案为D。26.元素周期表中第AⅦ族元素有F、Cl、Br、I、At解析：（1）组成的4SiX都为分子晶体，结构相似，F、Cl、Br、I组成的化合物相对分子质量依次增加，范德华力依次增大，因此熔沸点依次升高（2）32CHCHC1中含有同位素37

Cl的峰（3）ClClAlClClAlClCl或ClClAlClClAlClCl27.解析：根据题意中反应222KOHBrKBrKBrOHO+===++233Br6KOH5KBrKBrO+===+23HO+，两个反

应的特征2Br与KOH反应比例都为1:2（2）根据原子个数守恒和电子得失守恒，可得mxx1/5(m1)x0.02++−=，转移的电子就是AmxN，根据列式可得出答案0.1mNA/(6m4)+28.解析：Ⅰ.（1）根据固体甲的质量和实验现象分析可得出硅元素；根据溶液乙能

与NaOH溶液恰好中和及与4KMnO反应产生黄绿色气体可得到Cl元素，再根据总质量可得出第三种元素为H元素（2）3222SiHCl2HOSiO3HClH+===++（3）24222MnO10Cl16H2Mn5Cl8HO−

−++==++=++Ⅱ.（1）223322NaS5HSO3S4NaHSO3HO+===++（反应后溶液呈酸性，因此产物应该是3NaHSO3）（2）该实验设计主要是排除2SO的干扰，因此配置品红无水乙醇溶液（其他无水溶剂亦可），通入2SO不褪色，排除23HSO溶液中2SO的作用。

29.解析：（1）该反应与教材中NaOH溶液吸收NO、2NO原理，但要注意的是量的关系，因此产物应该23NaNONaNO+（2）根据等效平衡原理，A、B两种情况的224c(NO)/c(NO)比值都比原来要小，D

维持恒压充入比值不变，因此答案为C（3）根据（2）中描述可知正反应为放热反应，升高温度1/T减小，平衡逆向移动，2242kc(NO)/c(NO)k/k==正逆，温度升高k正、k逆都增大，但k正增大的倍数小于k逆增大的倍数，因此lgk正随1/T变化关系应该是斜线③温度1T时lgklgka0.

5(a1.5)1−=−−−=正逆，因此平衡常数k10=，根据Q与k10=的关系可判断结果为等于（4）反应Ⅰ放热，温度升高，平衡逆移，22NO的浓度减小，22NO的浓度减小比温度的升高对反应Ⅱ影响更大，速率减小。根据两步反应的焓变和活化能大小可作出图像3

0.解析：（1）根据实验流程操作是过滤，因此答案为D（2）因为交换吸附原理：33RClIRICl−−−+−+，最佳效果是都转化为3I−，因此NaClO量过少，I−氧化不充分，过多会使溶液中I−含量太低，不利于生成3I−，不利于后续的交换吸附，结果都会使

产率下降（3）①根据题意可得肯定是为了吸附效果：因此答案为强碱性阴离子交换树脂对3I−的吸附能力远大于对I−的吸附能力（或增加单位质量树脂交换碘元素的质量等）②2222NO2I4H2NOI2HO−−+++===++（4）①abdbcecf→→→→→→→（2分）②防

止2I挥发损失，使测定结果不准确。③偏大31.（10分）（每空2分）（1）（2）AC（3）+HCl⎯⎯→+（4）（5）322O/CuH33333232233333232NHHBr3CHCHOHCHCHCOCHCHCNH(CH)CHNHC()()HCHOHCHCHCHB

rCHCHCHNHCH(CH)NH⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→=⎯→⎯→（3NH与下面途径参与反应再连接也可以，其他合理途径也可以）