【文档说明】2024届高考一轮复习化学练习（鲁科版）第6章　化学反应与能量转化 第38练　电解池　金属的腐蚀与防护 Word版.docx，共(5)页，499.607 KB，由小赞的店铺上传

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1．用如图所示装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验，则下表中各项对应关系均正确的是()选项X极实验前U形管中液体通电后现象及结论A正极Na2SO4溶液U形管两端滴入酚酞后，a管中溶液呈红色B正极AgNO3溶液

b管中电极反应式是2H2O－4e－===4H＋＋O2↑C负极CuCl2溶液b管中有气体逸出D负极NaOH溶液溶液pH降低2.(2022·广州模拟)某学生设计了一种家用消毒液发生器，装置如图所示。下列说法错误的是()A．该消毒液的有效成分是NaClOB．通电时Cl－发生氧化反应C．通电时电

子从阳极经食盐溶液流向阴极D．该装置的优点是随制随用3．关于研究生铁的锈蚀实验，下列分析不正确的是()序号①②③实验现象8小时未观察到明显锈蚀8小时未观察到明显锈蚀1小时观察到明显锈蚀A.①中，NaC

l溶液中溶解的O2不足以使生铁片明显锈蚀B．②中，生铁片未明显锈蚀的原因之一是缺少H2OC．③中正极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－D．对比①②③，说明苯能隔绝O24.中国科学院长春应用化学研究所模拟实验研究了低合金钢

在海水中的局部腐蚀，研究发现缺氧的阳极区腐蚀速率比富氧介质(流动或充气)中钢的腐蚀速率大，验证了宏观氧浓差电池的存在。模拟氧浓差电池的简易装置如图，下列叙述错误的是()A．电子从M电极经导线流向N电极B．N电极的电极反应式

为Fe－2e－===Fe2＋C．正极区附近溶液的pH增大D．电路中转移0.01mol电子时，有0.08gO2参与反应5．关于下列装置分析正确的是()A．装置甲中阳极上析出红色物质B．若开始阶段两极质量相同，电流表中通过0.1mol电子，则装置甲两极质量差为3.2gC．若

装置乙通电一段时间后，撤去直流电源，电流表指针可能偏转D．可以将装置乙中的铜片更换为锌片制成镀锌铁6.1825年丹麦化学家奥斯特用电解法以钾汞齐还原无水氯化铝得到铝，从而发现了铝。模拟装置如图所示(电极为惰性材料)。已知：电子由a极流向X极。下列说法错误的是()A．b极为正极B．

Cl－向Y极迁移C．Y极的电极反应式为K(Hg)n－e－===K＋＋nHgD．转移1mol电子，理论上析出18g铝7．(2020·全国卷Ⅱ，12)电致变色器件可智能调控太阳光透过率，从而实现节能。下图是某电致变色器件的示意图。当通电时，Ag＋注入到无色WO3薄膜中，生成AgxWO3，器

件呈现蓝色，对于该变化过程，下列叙述错误的是()A．Ag为阳极B．Ag＋由银电极向变色层迁移C．W元素的化合价升高D．总反应为：WO3＋xAg===AgxWO38．(2022·贵州遵义月考)某实验小组为了探究电解原理，设计了如图所示装置。通电后，石墨(2)上

发生氧化反应，Cu2(OH)2CO3逐渐溶解。下列说法正确的是()已知：电解质溶液足量。A．在石墨(1)上方放一块湿润的淀粉-KI试纸，试纸变蓝B．石墨(2)上的电极反应式为2H2O－4e－===4H＋＋O2↑C．电解过程中，n(K2

SO4)增大D．当0.01molCu2(OH)2CO3完全溶解时，石墨(1)上有0.02mol离子参与反应9．用图甲装置电解一定量的CuSO4溶液，M、N为惰性电极。电解过程实验数据如图乙所示。横轴表示电解过程中

转移电子的物质的量，纵轴表示电解过程中产生气体的总体积。下列说法不正确的是()A．P点所得溶液只需加入一定量的CuO固体就可恢复到起始状态B．电解过程中N电极表面始终有红色物质生成，无气泡产生C．P→Q电解过程为

电解水，N极产生H2，M极产生O2D．若M电极材料换成Cu，则电解过程中CuSO4溶液的浓度不变10．(1)目前已开发出电解法制取ClO2的新工艺。①用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2(如图所示)，写出阳极产生ClO2的

电极反应式：________________________________________________________________。②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL(标准状况)时，停止电解，则通过阳离子交换膜的阳离子的

物质的量为________mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因：_______________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________。(2)粗银精炼装置如图所示，电解液为稀H2SO4，下列说法正

确的是________(填字母)。A．体系中存在沉淀溶解平衡：Ag2SO4(s)2Ag＋(aq)＋SO2－4(aq)B．阳极的电极反应式为Ag－e－===Ag＋C．钛电极电势高D．阴极区可获得超细银粉的原理：Ti3＋＋Ag＋===Ag＋Ti4＋E．电解液中添加

Ti3＋/Ti4＋，可实现Ti3＋/Ti4＋循环利用(3)工业上用PbSiF6、H2SiF6混合溶液作电解液，用电解法实现粗铅(主要杂质为Cu、Ag、Fe、Zn，杂质总质量分数约为4%)提纯，装置示意图如图所示。①电解产生的阳极泥的主要成分为________，工作一段时间后，溶液中c(Pb

2＋)__________(填“增大”“减小”或“不变”)。②铅的电解精炼需要调控好电解液中的c(H2SiF6)。其他条件相同时，测得槽电压(槽电压越小，对应铅产率越高)随起始时溶液中c(H2SiF6)的变化趋势如图所示。由图可推知，随c

(H2SiF6)增大，铅产率先增大后减小，减小的原因可能是___________________________________。