【文档说明】安徽省鼎尖名校联盟2023届高三10月联考 化学试题 PDF版含答案.pdf，共(17)页，1.001 MB，由小赞的店铺上传

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学科网（北京）股份有限公司高三化学满分：100分考试时问：90分钟1．安徽历史源远流长，文化底蕴深邃，馆藏文物是其见证。下列文物主要由金属材料制成的是注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使

用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清晰。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上的答题无效。4．保持答题卡卡面清洁，不要折登、不要弄破弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交

回。可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16Al-27S-32K-39Fe-56Cu-64Ba-137一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。（）文物选项A．宋金边玛瑙碗

B．东汉钟形金饰C．明黑漆人物竹编果盒D．明犀角杯A．AB．BC．CD．D2．陶弘景对消石（3KNO）和朴硝（24NaSO）有如下记载：“……朏朏如握雪不冰。强烧之，紫青烟起，仍成灰，不停沸，如朴硝，云是

真消石也”。下列相关说法错误的是（）A．消石和朴硝均属于电解质B．“紫青烟”由物理变化产生C．消石与朴硝混合灼烧现象相同D．消石和朴硝能用2BaCl溶液区分3．下列化学用语使用正确的是（）A．3NaHCO的电离方程式为233NaHCONaHCOB．阿伏加德罗

常数的单位为1molC．磷原子结构示意图为D．铁红的化学式为FeO4．合金因具有优良的物理、化学、机械性能而应用广泛。下列关于合金的说法错误的是（）A．在钢中加入某些稀土元素，可降低钢的韧性、塑性等学科网（北京）股份有限公司B．我国研制的超级钢具有优异的强

度和延展性C．可通过测定某些组成元素及其含量确定不锈钢的等级D．硬铝是制造飞机和宇宙飞船的理想材料5．实验室中，下列试剂的保存方法合理的是（）A．将4KMnO与浓盐酸保存在同一药品橱B．少量锂单质用煤油贮存C．碘化银保存在无色广口瓶中D．铝箔保存在敞口容器中6．类推法是化学研究的重要方法之一

，下列由类推法所得结论正确的是（）A．2CO通常为气体，则2SiO通常为气体B．2NaO属于碱性氧化物，则23AlO属于碱性氧化物C．HCl极易溶于水，则HBr极易溶于水D．2O有强氧化性，则硫单质有强氧化性7．氯化碘（ICl）可用作分析试剂和有机合成。查阅资料知，ICl的相关

信息如下表所示。物理性质颜色、状态通常为红棕色液体密度/3gcm3.24沸点/℃97.4化学性质（部分）水解生成HIO和HCl；与金属氧化物反应生成氧气、碘化物和氯化物制备方法在碘上通氯至生成物完全液化，

蒸馏收集100~101.5℃℃的馏分下列说法正确的是（）A．2IClHOHlOHCl是氧化还原反应B．FeO与ICl反应的化学方程式为2222FeO2IClFeClFeIOC．制备ICl时，反应完全的标志是

固体全部转化为液体D．ICl适合盛放在带胶塞的细口试剂瓶中8．宏观辨识与做观探析是化学学科核心素养之一，下列物质性质实验对应的反应方程式错误的是（）A．32MgHCO溶液中加入足量NaOH溶液产生白色沉淀：2332MgHCOOHMgCOHO

B．用饱和氨盐水和2CO制备小苏打：32234NaNHHOCONaHCONHC．以23CrO为原料由铝热反应冶炼铬：23232AlCrOAlO2Cr学科网（北京）股份有限公司D．用硼酸中和溅在皮肤上的NaOH溶液：334HBOOHB(OH)9．某实

验小组从锌电镀污泥【含Zn的单质及其化合物和少量Cr（Ⅲ）、Fe（Ⅲ）】中提取有用金属的一种流程如下：已知：P204表示为HR。下列说法错误的是（）A．“酸浸”所得气体属于新型能源B．“除铬、铁”所得滤

渣由两种成分组成C．溶剂油的主要作用是提取2ZnRD．“反萃取”所得有机相可回收P20410．设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．5739.2gFeO中含有Fe（Ⅱ）的数目为A0.1NB．31molAl(OH)胶粒中

含有3Al(OH)的数目为ANC．22.4L（标准状况）HCl中含有离子总数为A2ND．1molNa与2O反应，最多消耗2O分子的数目为A0.25N11．为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、

完整的是（）（不考虑存放试剂的容器）选项实验目的玻璃仪器试剂A验证NaClO的漂白性试管、pH计紫色石蕊溶液B检验某溶液中含有Cl试管、胶头滴管3AgNO溶液C证明钠与水反应放热酒精灯、分液漏斗、U型导管Na、红墨水、蒸馏水D配制240mL一定物质的量浓度的24NaSO溶液250mL容量瓶、

玻璃棒、烧杯、胶头滴管，量筒芒硝（242NaSO10HO）蒸馏水A．AB．BC．CD．D12．某炼铝厂所得粗铝中含有定量的氢'气和钠杂质，利研小组在实验室中探究除杂方案，设计如下操作：步骤一：将一定量粗铝置于反应管中，高

温条件下通入氯气；步骤二：充分反应后，分离出高纯铝液并收集尾气；步骤三：收集所得尾气经冷凝得到固体M和气体N；步骤四：固体M加入KCl后可用于熔盐法电镀铝，气体N用碱液吸收。学科网（北京）股份有限公司下列说法正确的是（）A．步骤一中可选用铁制反应管，且氯元素至少参与了3

个氧化还原反应B．步骤二中所得尾气中最多含有2种化合物，且均属于盐类C．步骤二和步骤三能说明部分金属氯化物加热易挥发D．步骤四说明步骤一中铝单质没有参加反应13．将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照氯水，测得的实验数据如图所示。下列说法正确

的是（）A．由图甲可推知光照可促进2Cl与水反应B．由图乙可推知cCl增大的主要原因是HClO能电离出ClC．由图丙可推知光照可催化水分解D．由图甲、乙、丙可验证HClO见光分解的产物14．超氧化钾2KO与22

NaO性质相似，是广泛应用航天和潜水的供氧剂，我国研制的一种可连续制备超氧化钾的装置如图所示。下列说法正确的是（）A．通入氧气的流速需等于充入液态钾的流速B．2KO中K元素的化合价为2价C．当2KO与2CO反应时，2KO只作氧化剂D．当

222nKO1nNaO时，将2KO和22NaO分别加入足量水生成2nO之比为3∶215．某实验小组用如图甲所示装置制备2Fe(OH)。下列说法正确的是（）学科网（北京）股份有限公司A．分液漏斗在使用前需检查气密性B．实验时打开旋塞的

顺序依次为213KKK、、C．试剂X可选用植物油，其主要作用是隔绝空气D．选用甲装置中除水外的药品，可用乙装置代替甲装置制备2Fe(OH)16．向142100mL1molLKAlSO溶液中滴加12250mL1molLBa(OH)溶液，实验过程中混合溶液的相对导电能力变化

曲线如图所示（不考虑离子种类对溶液导电能力的影响）。下列关于该实验的说法错误的是（）A．N点时生成沉淀质量最大B．P点时生成沉淀只有4BaSOC．Q点溶液中存在2cOHcKcBa

D．M、N、P、Q四点中，2cAlO最大的点为P点二、非选择题：本题共4小题，共52分。17．（13分）部分含铜物质的分类与相应化合价关系如图1所示，2.50g胆矾受热分解过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如

图2所示。回答下列问题：学科网（北京）股份有限公司（2）图1中d的新制悬浊液可用于测定血液中葡萄糖的含量，该反应的现象为__________（1）将图1中可溶性的f与a同时加入含Cl的电镀废液中，可将Cl转化为沉淀而除去，该反应的离子方程式为____________________。。（3

）综合考虑环保和成本，设计由图1中a制备共硫酸盐溶液的合理实验方案：__________。（4）结合图2信息推测：b和c中，高温下更稳定的是__________（填化学式），其理由为__________。（5）由图2推断：400℃时固体物质的化学式为__________。

（6）胆矾中水分子与铜离子的结合方式__________（填“相同”或“不同”），其理由为__________。18．（13分）高铁酸钾（24KFeO）是一种环境友好型水处理剂和氧化剂，强碱性溶液中稳定，遇酸易分解放出氧气。某学习小组在实验室中进行如下实

验，探究次氯酸钠氧化法制备高铁酸钾并测定其纯度。回答下列问题：（1）制备24NaFeO①选择上述部分装置，按气流方向合理的连接顺序为__________（填仪器接口字母）。②检验装置A的气密性的方法为____________________；用该装置制备2Cl时，适合选用的试剂

为__________。③由次氯酸钠制备24NaFeO反应的化学方程式为____________________。学科网（北京）股份有限公司④向反应后的体系中加入KOH，经一系列操作可得24KFeO。（2）测定产品纯度（杂质不参与反应）步骤一：准确称取mg产品，溶于稀

NaOH溶液；步骤二：加入足量2NaCrO，充分反应后用硫酸酸化；步骤三：向酸化后的溶液中加入指示剂，用14422cmolLNHFeSO，标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准液体积为VmL。已知：实验中涉及的主要反应有2224243CrOFeOHOCrOFe(OH)OH

，224242CrOHCrOFeOHO,，223342CrOFeHCrFeHO（均未配平）。①步骤一中用稀NaOH溶液代替水溶解产品的原因为____________________。②

产品中24KFeO的质量分数为__________。③步骤二中若用盐酸代状硫俊酸化，可能导致所测24KFeO的质量分数__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（3）24KFeO作水处理剂时，可以集杀菌、吸附、絮凝等为一体，其原因为___________

_________。19．（13分）浩瀚而美丽的大海是一个巨大的化学资源宝库。某学习小组模拟工业上海水资源综合利用，其部分流程如下：已知：2Br与水在较高温度下发生歧化反应生成3BrO。回答下列问题：（1）工业上海水淡化的主要方

法有电渗析法、离子交换法和__________。（2）实验室除去粗盐中可溶性杂质的操作为溶解、蒸发浓缩、__________、洗涤、干燥，得NaCl晶体。（3）为降低成本，“沉镁”时所用试剂X适合选用__________（填化学

式）；研究表明，由碱式碳酸镁灼烧制备轻质氧化镁比用2Mg(OH)所得产品密度更小，其原因为__________。（4）“转化Ⅰ”和“转化Ⅱ”中，2Cl的作用__________（填“相同”或“不同”）；其中转化Ⅱ中主要反应的离于方程式为

____________________。学科网（北京）股份有限公司（5）“吹溴”工序中，热空气温度与2Br的吹出率的关系如图所示。50℃时，2Br的吹出率最高的原因为____________________。（6）实验室中进行蒸馏操作时，适合

选用的冷凝仪器的名称为__________。20．（13分）用铁粉和氧水联合处理含氮（3NO）酸性废水是目前环保领域广泛采用的一种方法，其主要过程如下：步骤一：向酸性废水中加入足量铁粉，生成34FeO和铵盐；步

骤二：向所得体系中加入饱和氯水，将4NH转化为2N。某科研小组在实验室中对该方法进行探究，回答下列问题：查阅资料：34FeO能传递电子；本实验条件下，铁粉表面的34FeO逐渐转化为不能传递电子的FeOOH。（1）用色谱分析法测得本实验所

用酸性废水中3NO的质量浓度为1248mgL，则其物质的量浓度为__________1molL。（2）步骤一中，从溶液中分离出过量铁粉和34FeO的操作所用玻璃仪器有烧杯、__________；检验34FeO中含有Fe（Ⅱ）的实验操作和现象为____________

________。（3）步骤二中反应的离子方程式为____________________。（4）实验表明，步骤一向酸性废水中预先加入适量4FeSO，可较大程度增大3NO的转化率。为研究可能原因，某小组同学取甲，乙两份100mL本实验

所用酸性废水，向甲中加入足量铁粉；向乙中加入足量铁粉和44510molFeSO。实验测得甲中3NO的转化率约为50%，乙中接近100%。提出预测：预测1：加入的4FeSO直接还原3NO；预测2：24SO能将

FeOOH转化为34FeO；预测3：2Fe能将FeOOH转化为34FeO。学科网（北京）股份有限公司①由氧化还原反应理论通过定量分析推知预测1不成立，其具体过程为____________________。②将所取酸性废水乙中所加4Fe

SO用__________代替，即可证明预测2不成立。③结合反应方程式和简单文字说明预测3成立，其原因为____________________。高三化学参考答案1．【答案】B【解析】玛瑙主要成分为二氧化硅，属于无机非金属材料，A项错误；黄金

属于金属材料，B项正确；竹的主要成分为纤维素，属于有机高分子化合物，C项错误；犀牛角主要成分为蛋白质，属于有机高分子化合物，D项错误。2．【答案】C【解析】3KNO和24NaSO均为盐类，属于电解质，A项正确；紫青烟为钾

元素的焰色试验产生，属于物理变化，B项正确；钠元素的黄光可掩盖紫光，C项错误；硝酸钾加入2BaCl溶液中无明显现象，硫酸钠加入2BaCl溶液中产生白色沉淀，D项正确。3．【答案】B【解析】碳酸氢根离子不能拆分，

A项错误；阿伏加德罗常数的单位为1mol，B项正确；原子结构示意图中表示原子核中质子数应带“+”号，C项错误；铁红的化学式为23FeO，D项错误。4．【答案】A【解析】在钢中加入某些稀土元素形成的合金，可增强钢的韧性、塑性等，A项错误；我国研制的

超级钢是在钢中掺加多种金属形成的合金，具有优异的强度和延展性，B项正确；通过测定某些组成元素及其含量可确定不锈钢的等级，C项正确；硬铝的硬度大、密度小、耐腐蚀，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，D项正确。5．【答案】D【解析】盐酸易挥发，且与4KMnO反应，不能保存在同

一药品橱中，A项错误；锂单质的密度小于煤油，不能用煤油贮存，B项错误；碘化银见光分解，适合用棕色广口瓶保存，C项错误；铝箔本身有抗腐蚀性，可保存在敞口容器中，D项正确。6．【答案】C【解析】2SiO通常为固体，A项错误；23AlO属于两性氧化物，B项错误；HCl极易溶于水，则HBr

极易溶于水，C项正确；硫单质属于弱氧化剂，D项错误。7．【答案】C【解析】ICl中碘为1价，反应过程中无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，A项错误；ICl有强氧化性，能将亚铁离子氧化，且生成的氧气与亚铁盐不共存，B项错误；碘单质为固体，ICl为液体，故制备ICl时，反应

完全的标志是固体全部转化为液体，C项正确；ICl有强氧化性，适合盛放在带玻璃塞的细口瓶中，D项错误。8．【答案】A学科网（北京）股份有限公司【解析】32MgHCO溶液中加入足量NaOH溶液产生白色沉淀的离子方程式为223

232Mg2HCO4OHMg(OH)2CO2HO，A项错误；用饱和氨盐水和2CO制备小苏打时，小苏打以沉淀形式存在，离子方程式为32234NaNHHOCONaHCONH，B项正确；

铝热反应可冶炼部分难熔金属，故以23CrO为原料由铝热反应治炼铬的化学方程式为23232AlCrOAlO2Cr高温，C项正确；硼与铝同主族，用硼酸中和溅在皮肤上的NaOH溶液，发生中和反应的离子方程式为334H

BOOHB(OH)，D项正确。9．【答案】B【解析】“酸浸”时，硫酸溶液与Zn反应生成的氢气属于新型能源，A项正确；由转化关系知，“除铬、铁”所得滤渣由334Cr(OH)Fe(OH)CaSO、、三种成分组成，B项错误；由信息可知，“萃取”时，P204用于将2Zn转化

为2ZnR，溶剂油的作用是利用“相似相溶”原理溶解并提取2ZnR，C项正确；“反萃取”时，2ZnR与硫酸溶液反应得4ZnSO溶液和HR，故所得有机相可回收P204，D项正确。10．【答案】A【解析】设5

7FeO中Fe（Ⅱ）的数目为x、Fe（Ⅲ）的数目为y，则xy52x3y14、，解得x1y4、，故5739.2gFeO的物质的量为0.1mol，则其中含有Fe（Ⅱ）的数目为A0.1N，A项正确；3Al(OH)胶粒是很多3Al(OH)分子的聚集体，故31molAl(

OH)胶粒中含有3Al(OH)的数目大于AN，B项错误；HCl中不含离子，C项错误；钠与氧气反应时，消耗氧气最多是生成22NaO，故1molNa与2O反应，最多消耗2O分子的数目为A0.5N，D项错误。11．【答案】D【解析】pH计用于测定溶液的pH，A项错误；检验某溶液中含有

氯离子所用试剂为3AgNO溶液和稀硝酸，B项错误；证明钠与水反应放热不需酒精灯，C项错误；配制240mL一定物质的量浓度的24NaSO溶液，应选用250mL容量瓶，可用芒硝代替24NaSO，D项正确。12．【答案】C【解析】铁与氯气高温反应，A项错误；由题干信息知，步骤二中所得尾气

中含有3HClNaClAlCl、、三种学科网（北京）股份有限公司化合物，HCl不属于盐类，B项错误；步骤二所得尾气经冷凝所得固体M中含有NaCl、3AlCl，说明部分金属氯化物加热易挥发，C项正确；固体M中只

加入KCl即可用于熔盐法电镀铝，说明含有3AlCl，证明步骤一中铝单质参加反应，D项错误。13．【答案】D【解析】图甲中溶液pH降低的原因还有HClO见光分解，A项错误；HClO不能电离出Cl，B项错误；图丙中氧气

体积分数增大的主要原因是HClO见光分解，且光照不易使水分解，C项错误；综合图甲、乙、丙中信息可推知，HClO见光分解的产物中有HCl和2O，HCl在水中电离出H和Cl，D项正确。14．【答案】D【解析】制

备2KO的反应为22KOKO，氧气分子间距离远远大于液态钾中钾原子间距离，故通入氧气的流速需大于充入液态钾的流速，A项错误；K元素无变价，化合物中只存在1价，B项错误；2KO与22NaO性质相似，与2CO反应时既作氧化剂又作还原剂，C项错误；由反应方程式2224KO2HO4KOH

3O、22222NaO2HO4NaOHO推知，222nKO1nNaO时，分别加入足量水中生成2nO之比为3∶2，D项正确。15．【答案】C【解析】分液漏斗在使用前需检查是否漏液，A项错误；实验时先打开1K再打开2K，用铁粉与稀24H

SO反应生成的氢气排尽锥形瓶中空气，B项错误；植物油与水不互溶、密度小于水，可起到隔绝空气的作用，C项正确；乙装置左边试管中长、短导管安装错误，D项错误。16．【答案】A【解析】N点时溶液导电能力最弱，离子浓度最小，发生反应42243422

KAlSO3Ba(OH)KSO2Al(OH)3BaSO，沉淀物质的量最大，A项错误；P点时发生反应422242KAlSO2Ba(OH)KAlO2HO2BaSO，生成沉淀只有4BaSO，B项正确；Q点溶液为2KAlO与2Ba(OH)以物质的

量之比为2∶1混合的溶液，由于2AlO的水解，溶液中存在2cOHcKcBa，C项正确；由上述分析知，M、N、P、Q四点中，2cAlO最大的点为P点，D项正确。17．【答案】（13分）学

科网（北京）股份有限公司（1）2CuCu2Cl2CuCl（2分）（2）生成砖红色沉淀（1分）》（3）将铜单质研磨后充分焙烧转化为CuO，再溶于足量稀硫酸（2分）（4）2CuOCuO高温分解为2CuO（2分，从结构角度解释也给分）（5）4CuSO（6）不同在不同温度下分

步失去结晶水（或硫酸铜晶体的化学式可写为2424CuHOSOHO，由此可知2HO与2Cu的结合方式不同）（2分，合理答案也给分）【解析】（1）由信息可知，图1中可溶性的铜盐与Cu同时加入含Cl的电镀废液中，可将Cl转化为CuCl沉淀，反应的离子方程式

为2CuCu2Cl2CuCl。（2）新制2Cu(OH)悬浊液测定血液中葡萄糖的含量的现象为生成砖红色沉淀。（3）综合考虑环保和成本，由Cu单质制备4CuSO溶液的合理实验方案为将铜单质研磨后充分焙烧转化为CuO，再溶于足量稀硫酸中。（4）图2

显示CuO高温分解为2CuO，故高温下更稳定的是2CuO（或从结构角度解释）。（5）由图2数据信息推知，422.50gCuSO5H0的物质的量为0.01mol，400℃时固体质量为1.60g，失重0.9g，由元素守恒和质量守恒推知，固体物质的化学式为4CuSO。（6）

由图2中数据推知，42CuSO5HO在102℃时开始分解得42CuSO3HO，在113℃时开始分解得42CuSOHO，在258℃时开始分解得4CuSO，未在同一温度下同时失去所有结晶水，说明胆矾中水分

子与铜离子的结合方式不同（或从配位数角度解释）。18．【答案】（13分）（1）①afghij（2分，合理答案也给分）②关闭恒压滴液漏斗玻璃塞，将蒸馏烧瓶支管连接导管并将其插入盛水的水槽中，微热蒸馏烧瓶，导管口有气泡冒出，撤去热源，导管中有一段水柱回流，

则装置气密性良好（2分）2MnO、浓盐酸（1分）③3243233NaClO10NaOH2FeNO2NaFeO3NaCl6NaNO5HO学科网（北京）股份有限公司（2）①防止24KFeO分解②0.06

6cV100%m（3）24KFeO有强氧化性可杀菌，被还原后3Fe水解生成3Fe(OH)胶体，其胶粒有吸附作用，可絮凝水中悬浮杂③偏低质【解析】（1）①由实验目的和原理推知：A用于制备2Cl，D用于除去2Cl中HCl，通入E后先与NaOH溶液反应生成NaClO，再

滴加33FeNO溶液制备24NaFeO，B或F用于尾气处理，则合理的连接顺序为afghij。②检验装置A的气密性的方法为关闭恒压滴液漏斗玻璃塞，将蒸馏烧瓶支管连接导管并将其插入盛水的水槽中，微热蒸馏烧瓶，导管口有气泡冒出，撤去热源，导管中有一段水柱回流，则装

置气密性良好；该装置适用固液加热制备气体，则制备2Cl时，适合选用的试剂为2MnO和浓盐酸。③次氯酸钠在强碱性条件下与33FeNO反应制备24NaFeO的化学方程式为3243233NaClO10NaOH

2FeNO2NaFeO3NaCl6NaNO5HO。（2）①由信息可知，高铁酸盐在强碱性溶液中稳定，故用稀NaOH溶液代替水溶解产品。②由滴定原理和已知反应可得关系式：2222442744222FeO2CrOCrO6Fe6NHFeSO

，则产品中24KFeO的质量分数为131cmolLV10L2198gmol0.066cV100%100%6mgm。③步骤二中若用盐酸代替硫酸酸化，Cl可能还原227CrO使所用标准液体积偏小，导致所测24KFeO的质量分数偏低。（

3）24KFeO有强氧化性可杀菌，被还原后3Fe水解生成3Fe(OH)胶体，其胶粒有吸附作用，可絮凝水中悬浮杂质，故其作水处理剂时，可以集杀菌、吸附、絮凝等为一体。19．【答案】（13分）（1）蒸馏法（2）趁热过滤（3）2C

a(OH)生成的2CO可使MgO变得更蓬松（4）相同22Cl2BrBr2Cl（5）温度低于50℃时，温度升高，2Br溶解度减小，且吹出速率快，温度高于50℃时，温度升高，2Br转化学科网（北京）股份有限公司为不易吹出的3BrO（6）直形冷凝管【解析】（1）工业上海水淡化的主

要方法有电渗析法、离子交换法和蒸馏法。（2）NaCl的溶解度受温度影响不大，实验室除去粗盐中可溶性杂质的操作为溶解、蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥，得NaCl晶体。（3）为降低成本，“沉镁”时所用试剂X适合选用2Ca(OH)；研究表明，碱式碳

酸镁灼烧分解生成的2CO可使MgO变得更蓬松，故比用2Mg(OH)灼烧所得产品密度更小。（4）“转化Ⅰ”和“转化Ⅱ”中，2Cl均作氧化剂将Br氧化为2Br，其作用相同；其中转化Ⅱ中主要反应的离子方程式为22Cl2BrBr2Cl。（5）由信息和物质性质知，温度低于50℃时，温度升高

，2Br溶解度减小，且吹出速率快，温度高于50℃时，温度升高，2Br转化为不易吹出的3BrO，故50℃时，2Br的吹出率最高。（6）实验室中进行蒸馏操作时，适合选用的冷凝仪器的名称为直形冷凝管。20．【答案】（13分）（1）3410（2）漏斗、玻璃棒取

少量34FeO溶于足量稀硫酸中，滴加少量36KFe(CN)溶液（或4KMnO溶液），产生蓝色沉淀（或4KMnO溶液褪色）（3）2423Cl2NH6ClN8H（4）①100mL本实验所用

酸性废水中含有31430.1L410molL410molNO，转化为4NH需得到33.210mol电子，而加入的44510molFeSO失去电子的物质的量为4510mol，远达不到3NO所需电子

的12，不能使3NO的转化率提高50%②424510molNaSO③加入4FeSO后，发生反应234Fe2FeOOHFeO2H，将铁粉表面由34FeO转化成的不能传递电子的FeOOH转化为传递电子的34FeO，使铁粉与3NO能持续反应而提高3NO的转化率学科网

（北京）股份有限公司【解析】（1）由信息可知，酸性废水中3NO的物质的量浓度为331124810g410molL62gmol1L。（2）步骤一中，分离出铁粉和34FeO的操作为过滤

，所用玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；检验34FeO中含有Fe（Ⅱ）的实验操作和现象为取少量34FeO溶于足量稀硫酸中，滴加少量36KFe(CN)溶液（或4KMnO溶液），产生蓝色沉淀（或4KMnO溶液褪色）。（3）步骤二中，饱和氯水将4NH转化为2N，反应的离子方程式为242

3Cl2NH6ClN8H。（4）①100mL本实验所用酸性废水中含有31430.1L410molL410molNO，转化为4NH需得到33.210mol电子，而加入的44510molFeSO失去电子的物质的量为4510mol，远达不到3NO所

需电子的12，不能使3NO的转化率提高50%，故预测1不成立。②由控制变量的思想，将酸性废水乙中所加4FeSO用424510molNaSO代替，测定3NO的转化率仍约为③加入4FeSO后，发生反应50%，即可证明预测2不成立。234Fe2FeOOHFeO2H

，将铁粉表面由34FeO转化成的不能传递电子的FeOOH转化为传递电子的34FeO，使铁粉与3NO能持续反应而提高3NO的转化率，故预测3成立。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xi

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