【文档说明】宁夏青铜峡市宁朔中学2021-2022学年高二下学期期中化学试题 含答案.docx，共(6)页，329.185 KB，由小赞的店铺上传

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相对原子质量：H1Cu64C12N14O16第Ⅰ卷(共50分)一、选择题（本大题共25个小题，每小题2分，共50分）1．下列各基态原子或离子的核外电子排布式正确的是A．112He:1s2sB．2226212Mg:1s2s2p3s+C．22262616S:1s2s2p3s3p−D．226

264224Cr:1s2s2p3s3p3d4s2．下列关于元素周期表叙述不正确的是A．元素周期表有18个纵行，16个族B．副族元素没有非金属元素C．短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数D．最外

层电子数是3的元素一定属于ⅢA族3．下列物质属于分子晶体的是①冰；②二氧化硅；③碘；④铜；⑤固态的氩A．仅①③B．仅②③⑤C．仅⑤D．仅①③⑤4．下面的排序不正确的是A．离子半径：Fe2+>Fe3+B

．硬度：晶体硅>金刚石C．键角：NH3>H2OD．热分解温度：BaCO3>CaCO35．下列说法或有关化学用语的表达正确的是A．Ca原子的电子排布式：2262621s2s2p3s3p3dB．铜的原子结构示意图：CuC．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素D．基态P原子价电

子轨道表示式6．下面的排序不正确的是（）A．晶体沸点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4B．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBrC．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅D．熔点由高到低：Na>Mg>Al7．通常状况下，3NCl是一种油状液体，

其分子空间结构与氨分子相似，下列有关3NCl的叙述正确的A．分子中NCl−键键长比4CCl分子中CCl−键键长长B．分子中的所有原子最外层均达到8电子稳定结构C．3NCl分子是非极性分子D．3NBr比3NCl稳定8．下列变化需克服相同类型作用力的是()A．碘和干冰的升华

B．硅和C60的熔化C．氯化氢和氯化钠的溶解D．溴和汞的气化9．某元素3+价离子的电子排布式为2262631s2s2p3s3p3d，该元素在周期表中的位置和区域是A．第三周期第ⅥB族；p区B．第三周期第ⅢB族；ds区C．第四周期第ⅢB族；d区

D．第四周期第ⅥB族；d区10．中国科学家经过光谱分析发现了一颗锂元素含量极高的恒星。下列说法不正确．．．的是A．LiOH的碱性弱于Be(OH)2B．在碱金属元素中，锂元素的第一电离能最大C．依据对角线规则，锂元素和镁元素的有些性质相似D．原子光谱的产生与电子跃迁有

关，可利用原子光谱中的特征谱线来鉴定锂元素11．根据等电子原理：由短周期元素原子构成的微粒，它们具有相似的结构特征。以下各组微粒结构不相似的是A．CO和2NB．3O和2NO−C．2CO和2NOD．24NH和24CH12．下列烷烃的命名正确的是A．2－甲基己烷B．2

－乙基戊烷C．3－甲基丁烷D．1，3，3－三甲基丙烷13．下列官能团名称、结构简式对应正确的是A．脂基：—COO—B．羧基：HOOC—C．醛基：—COHD．碳碳双键：—C=C—14．某有机物X的质谱、核磁共振氢谱和红外光谱如下图所示，下

列说法错误的是A．由图(1)可知，该有机物的相对分子质量为46B．由图(2)可知，该有机物分子中含有三种不同化学环境的氢原子C．该有机物X能与金属Na反应放出2HD．该有机物X的所有同分异构体的质谱图完全相同15．下列说法正确的是①②③④

⑤⑥A．④⑤互为同系物B．⑥系统命名为：2，4-二乙基戊烷C．②是苯的同系物D．①③④⑤含有相同的官能团16．下列物质中，由极性键形成的非极性分子的是A．2ClB．2COC．2HOD．3NH17．下列关

于晶体结构或性质的描述正确的是2021-2022学年第二学期高二年级化学期中试卷青铜峡市宁朔中学吴忠中学青铜峡分校A．原子晶体中共价键越强，熔点越高B．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高C．金属阳离子只能存在于离子晶体中D．分子晶体的熔、沸点低，常温下均

呈液态或气态18．下列说法不正确．．．的是A．碳碳双键、碳碳三键的键能分别是碳碳单键键能的两倍和三倍B．丙烯(CH3CH=CH2)分子中有8个σ键，1个π键C．丙烯分子中的π键不如σ键稳定D．π键电子云形状为镜面

对称19．下表给出两种化合物的熔点和沸点。物质3AlCl4CCl熔点/℃190-22.9沸点/℃17876.8关于表中两种化合物的说法正确的是①3AlCl在加热时可升华②4CCl属于分子晶体③3AlCl是典型的离子晶体A．仅①B．

仅③C．仅①②D．①②③20．已知铜的晶胞结构如图所示，则在铜的晶胞中所含铜原子数及配位数分别为()A．14、6B．14、8C．4、8D．4、1221．有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关

说法不正确的是A．①为简单立方堆积，②为六方最密堆积，③为体心立方堆积，④为面心立方最密堆积B．每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个C．晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③12，④12D．空间利用率的大小关系为：①<②<③＝④22．科学技术在物质结构的研究

中具有非常重要的作用。下列说法错误的是A．质谱仪可以测定分子的相对分子质量B．可通过红外光谱分析测得共价键的键长和键角C．可通过红外光谱分析物质中含有何种化学键D．可通过X射线衍射实验区分晶体和非晶体23．分子式为C4H9B

r的有机物共有A．3种B．4种C．5种D．6种24．下列有机物不能由相应的烯烃发生加成反应制得的是A．B．C．D．25．有机物甲、乙、丙的结构如下图所示，下列说法不正确的是A．甲、乙互为同分异构体B．丙中

存在3种不同化学环境的氢原子C．乙分子中所有原子一定共平面D．甲中碳原子的杂化方式均为sp2杂化第II卷（非选择题）二、填空题26．(4分）请按照官能团的不同对下列有机物进行分类，其中：①②NO2③④⑤CH3CHO⑥⑦CH3COOH⑧HCOOCH3(1)属于醛类物质的是___

____________(填序号)；(2)属于酯类物质的是______________(填序号)；(3)属于芳香烃的是______________(填序号)；(4)互为同分异构体的是______________(填序号)。27．

（共5分）选择下列实验方法分离、提纯物质，将分离、提纯方法的字母填在横线上。A．萃取B．重结晶C．分液D．蒸馏E．过滤F．洗气(1)分离水和汽油的混合物：___________。(2)分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物：___________。(

3)提取碘水中的碘：___________。(4)除去混在乙烷中的乙烯：___________。(5)从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾：___________。28．（共8分）填空：(1)的系统命名法名称是____________。(2)的系统命名法名称

是_______________。(3)已知丙酮(CH3COCH3)键线式可表示为，则键线式为的物质的分子式为______。(4)乙醇分子中官能团的名称为____________。(5)写出烯烃官能团的结构

简式_________________。29．（共9分）东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：(1)镍元素基态原子的电子排布式为_______，3d能

级上的未成对电子数为_______。(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是_______。②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为_______。③氨的沸点______

_(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是_______；氨是_______分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道杂化类型为_______。30．（共10分）已知X、Y、Z三种元素均为短周期元素，原子序数依次递增，Q、W为前30号元素。5种元素的部分特点：元素特

点X其气态氢化物呈三角锥形，水溶液显碱性Y基态原子核外有三个能级，其中最外层电子数等于次外层电子数的3倍Z元素原子的外围电子层排布式为nsn-1npn-1Q被誉为“太空金属”，也有“生物金属”之称，其基态原子次外层有2个未成对电子W原子M能级层为全充满状态且核外的未成对电子只有一个（1）XF3分

子中X的杂化类型为______，该分子的空间构型为_______．（2）基态Q原子的电子排布式为_____________________，第一电离能：X______Y（填“＞”“＜”或“=”）．（3）X、Y、Z电负性由大到小的顺序为____________（用元素符号表示）．（4）Na在Y2中燃

烧产物的电子式为________________．（5）Z和X形成的化合物常用作高温耐火材料，化学性质稳定，据此推测它应属于_______晶体．（6）W元素与X元素形成某种化合物的晶胞结构如图所示（黑球代表W原子），若该晶体的密度为ρg·cm-3，

则该晶胞的体积是__________cm3．五、原理综合题(共14分)31．某芳香烃A的质谱图如图所示：(1)A的相对分子质量为_______，A的名称为_______。(2)A的一氯代物共有_______种。(3)A中最多有_______个原子共平面。(4)已知9.

2gA在足量O2中充分燃烧，混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重_______g和_______g。(5)A分子的核磁共振氢谱有_______个峰，峰面积之比为______参考答案：1．C2．C3．D4．B5．B6．D7．B8．A9．D10

．A11．D12．A13．B14．D15．C16．B17．A18．A19．C20．D21．A22．B23．B24．B25．B26．⑤⑧①⑦⑧27．(1)C(2)D(3)A(4)F(5)B28．3，3，5，5-四甲基庚烷4-甲基-2-戊烯C5H

8O2羟基29．[Ar]3d84s22正四面体配位键高于NH3分子间可形成氢键极性sp330．sp3三角锥形1s22s22p63s23p63d24s2＞O＞N＞Si原子206/(NA.ρ)31．92甲苯4137.230

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