【文档说明】广东省梅州市2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题 含答案.doc，共(14)页，1.618 MB，由小赞的店铺上传

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梅州市高中期末考试试卷化学可能用到的相对原子质量：H1O16Na23S32Cl35.5Cu64一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.按纯净物、混合物酸、盐顺序排列的一组物质是()选项纯净

物混合物酸盐A氨水空气醋酸纯碱B液氯海水二氧化硫苛性钠C氢氧化铁胶体碘酒硝酸石灰石D胆矾漂白粉硫酸小苏打A.AB.BC.CD.D2.下列有关物质的性质及用途说法正确的是()A.纯碱溶于水呈碱性，常用来治疗胃酸过多B.氢氧

化钙溶液常用来吸收2Cl防止污染环境C.漂白粉的有效成分为2Ca(ClO)，可用作游泳池的消毒剂D.磁性氧化铁具有磁性，其主要成分为23FeO3.下列物质不属于电解质的是()A.2COB.3CHCOOHC.4BaSOD.熔融NaCl4.设AN表示阿伏加德罗常数的值，下列物质中的微粒数为

NA个的是()A.常温下，2g氢气中的H2分子B.22.4L氯气中的Cl2分子C.标准状况下，22.4L水中的2HO分子D.-11L1mol?L24NaSO溶液中的+Na5.下列有关铁和铝的叙述正确的是()A.纯铁的硬度比生铁的高B.常温下铝与氧气不反应C.不锈

钢是铁合金，只含金属元素D.铝制餐具不宜用来长时间存放酸性或碱性食物6.下列物质中，含有极性共价键的是()A.2HOB.NaClC.22NaOD.2Cl7.下列关于性质的比较，错误的是()A.氧化性强弱：222Cl>Br>

IB.沸点高低：222Cl>Br>IC.金属性强弱：Na>Mg>AlD.原子半径大小：Na>Mg>Al8.在体积相同的两个密用容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和“气体密度相等时，下列说法正确的是（）A.两种气体的压强相等B.O2比O3质量小C.两种气体的分子数目相等D.两种

气体的氧原子数目相等9.工业上常用绿矾(42FeSO7HO)处理工业废水中含有的重铬酸根离子(2-27CrO)，反应的化学方程式为：4227242432432246FeSO+KCrO+7HSO=3F

e(SO)+Cr(SO)+7HO+KSO。下列有关说法正确的是()A.24HSO是氧化剂B.氧化性：227243KCrO>Fe(SO)C.1mol227KCrO反应，转移电子3molD.227KCrO中铬元素的化合价为+7价10.下列有关钾及钾的化合物叙述错误的是()A.钾及钾的化合物灼烧时均

会发出紫色的火焰B.3KHCO受热易分解产生2COC.金属钾燃烧时生成氧化钾D.金属钾可保存在煤油中11.下列一步转化中，一定要加入氧化剂才能实现的是()A.2ClNaClO→B.22NaONaOH→C.23

NNH→D.23FeClFeCl→12.科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6~9nm，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性。下列叙述错误的是()A.“碳纳米泡沫”与石墨

互为同素异形体B.把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中能产生丁达尔现象C.“碳纳米泡沫”是一种新型的碳单质D.“碳纳米泡沫”和金刚石的性质相同13.下列有关化学用语表示正确的是()A.质量数为18的氧原子：1810OB.氟离子的结构示意

图：C.HCl的电子式：+H:Cl:−D.HClO的结构式H-Cl-O14.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和的是Z的3倍，下列说法正确的()YZXWA.原子半径：Y

<ZB.气态氢化物的稳定性：X>ZC.Z、W均可与Mg形成离子化合物D.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W15.下列有关实验的说法正确的是()A.用刀切取金属钠，多余的钠应放回试剂瓶B.用2Ca(OH)溶液可鉴别23NaCO溶液和3NaH

CO溶液C.蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入液体内D.某溶液中加入盐酸能产生无色气体，则该溶液中一定含有2-3CO16.下列有关氢氧化亚铁及其制备方法的叙述中，不正确的是A.氢氧化亚铁易被空气氧化B.氢氧化亚铁为灰绿色絮状沉淀C.可利用上图所示装置，制备氢氧化亚铁D.实验中

所用氢氧化钠溶液应预先煮沸17.下列离子方程式书写正确的是()A.23FeO溶于醋酸：+3+232FeO+6H=2Fe+3HOB.向3CaCO中滴入盐酸：2-+322CO+2H=CO+HOC.向NaOH溶液中加入3NaHCO溶液：-2--323

HCO+OH=CO+HOD.向2FeCl溶液中通入2+3+-22Cl:Fe+Cl=Fe+2Cl18.下列各组离子在强酸性溶液中能大量共存的是()A.+K、+Ag、-3NO、-ClB.2+Fe、+Na、2-4S

O、-ClOC.K+、+4NH、-3HCO、I-D.+Na、+4NH、-Cl、2-4SO19.下列实验装置或操作正确的是()ABCD给溶液加热除去CO中的CO23NaHCO，受热分解配制-10.10mo

lLNaOH溶液A.AB.BC.CD.D20.将12.8g铜粉加到400mL2mol/L的3FeCl溶液中，充分反应后，下列说法正确的是()(假设溶液总体积不变)A.溶液中产生了黑色固体B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2C.溶液中2+Fe的物质的量浓度为-12.0m

olLD.溶液中3+Fe和2+Fe物质的量之比为1：2二、非选择题21.已知A、B、C、D、E都是短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中A是空气中含量最多的元素，C是短周期中原子半径最大的元素，C与B可形成C2B和C2B2两种物质，E是地壳中含量最多的金属元素。请回答下列问题：(1)①A在

元素周期表中的位置_______。②上述元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是_______(填化学式)。③写出C2B2的电子式_______。(2)C、D、E三种元素对应的简单离子的半径由大到小的顺序是_______(填离子符号)。(3)写出单质E与NaOH溶液反应的离子方程式

_______。22.铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的有关知识，回答下列问题(1)向沸水中逐滴滴加适量-11molL3FeCl溶液，继续加热至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的分散质粒子的直径范围是_______。(2)电子工业需

用30%的3FeCl溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，腐蚀废液中含有2CuCl、2FeCl、3FeCl。①写出证明腐蚀废液中含有3+Fe的操作_______。②可经过如图流程从腐蚀后的废液中重新获得3FeCl溶液。A代表的物质是_______(填化

学式)，盐酸的作用是_______(用离子方程式表示)。(3)高铁酸钠24NaFeO是一种新型净水剂。高铁酸钠在水中可以发生如下反应：2--42324FeO+10HO4Fe(OH)+8OH+3O。由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有_______。23.A是

可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示。(1)A的化学式是_______；纯净的H2在盛满A气体的集气瓶中燃烧时发出_______色火焰。(2)写出下列反应的化学方程式或离子方程式(注明反应

条件)：①2A+HO(离子方程式)_______。②A+NaOH(离子方程式)_______。③D→A(化学方程式)_______。24.有反应①222242HO+Cl+SO=HSO+2HCl，②42KMnO+1

6HCl()=浓2222KCl+2MnCl+5Cl+8HO↑，针对上述两个反应回答：(1)反应①中氧化剂和还原剂的质量比为_______。(2)反应②中，在标准状况下有22.4L氯气生成时，转移电子的物质的量为_______，被氧化的氯化氢的质量为_______。(3)上述两个

反应中的还原剂的还原性强弱顺序为_______。25.利用如图所示装置(部分固定装置已略去)测定某黑色固体(含有CuO)中CuS的含量，按照如下步骤进行实验。步骤一：利用图1所示装置，高温灼烧黑色固体至

质量不再变化，硫元素全部转化为SO2气体被D中H2O2吸收发生反应22224HO+SO=HSO。步骤二：将D中所得溶液煮沸并冷却然后滴加-12molLgNaOH溶液，恰好完全反应时消耗NaOH溶液20m

L。请回答下列问题(1)该实验采用22HO和2MnO制取O2，发生装置A应选择图2三种装置中的_______(填序号)；写出其反应的化学方程式_______。(2)步骤一中停止加热后还需继续通入一段时间的O

2，其目的是_______。(3)仪器a的名称为_______，其作用为_______。(4)步骤二中配制100mL-12molLgNaOH时所需的玻璃仪器除烧杯、量筒和玻璃棒外，还有_______、_______。(5)利用题中提供的数据可计算得出该黑色固体中CuS的质量分数为_

______。梅州市高中期末考试试卷化学（答案版）可能用到的相对原子质量：H1O16Na23S32Cl35.5Cu64一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.按纯净物、混合物酸、盐顺序排列的一组物质是()选项纯净物混合物酸盐A氨水空气醋酸纯碱

B液氯海水二氧化硫苛性钠C氢氧化铁胶体碘酒硝酸石灰石D胆矾漂白粉硫酸小苏打A.AB.BC.CD.D【答案】D2.下列有关物质的性质及用途说法正确的是()A.纯碱溶于水呈碱性，常用来治疗胃酸过多B.氢氧化钙溶液常用来吸收2Cl防止污染环

境C.漂白粉的有效成分为2Ca(ClO)，可用作游泳池的消毒剂D.磁性氧化铁具有磁性，其主要成分为23FeO【答案】C3.下列物质不属于电解质的是()A.2COB.3CHCOOHC.4BaSOD.熔融NaCl【答案】A4.设AN表示阿伏加德罗常数的值，下列物质中的微粒数为NA

个的是()A.常温下，2g氢气中的H2分子B.22.4L氯气中的Cl2分子C.标准状况下，22.4L水中的2HO分子D.-11L1mol?L24NaSO溶液中的+Na【答案】A5.下列有关铁和铝的叙述正确的是()A.

纯铁的硬度比生铁的高B.常温下铝与氧气不反应C.不锈钢是铁合金，只含金属元素D.铝制餐具不宜用来长时间存放酸性或碱性食物【答案】D6.下列物质中，含有极性共价键的是()A.2HOB.NaClC.22NaOD.2Cl【答案】A7.下列

关于性质的比较，错误的是()A.氧化性强弱：222Cl>Br>IB.沸点高低：222Cl>Br>IC.金属性强弱：Na>Mg>AlD.原子半径大小：Na>Mg>Al【答案】B8.在体积相同的两个密用容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和“气体密度相等时，下列说法正确的是（）A

.两种气体的压强相等B.O2比O3质量小C.两种气体的分子数目相等D.两种气体的氧原子数目相等【答案】D9.工业上常用绿矾(42FeSO7HO)处理工业废水中含有的重铬酸根离子(2-27CrO)，反应的化学方程式为：4227242432432

246FeSO+KCrO+7HSO=3Fe(SO)+Cr(SO)+7HO+KSO。下列有关说法正确的是()A.24HSO是氧化剂B.氧化性：227243KCrO>Fe(SO)C.1mol227KCrO反应，转移电子3molD.227KCrO中铬元素的化合价为+7价【答案】B10.

下列有关钾及钾的化合物叙述错误的是()A.钾及钾的化合物灼烧时均会发出紫色的火焰B.3KHCO受热易分解产生2COC.金属钾燃烧时生成氧化钾D.金属钾可保存在煤油中【答案】C11.下列一步转化中，一定要加入氧化剂才能实现的是()A.2ClNaClO→B.22

NaONaOH→C.23NNH→D.23FeClFeCl→【答案】D12.科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6~9nm，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性。下

列叙述错误的是()A.“碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体B.把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中能产生丁达尔现象C.“碳纳米泡沫”是一种新型的碳单质D.“碳纳米泡沫”和金刚石的性质相同【答案】D13.下列有关化学用语表示正确的是()A.质量数为

18的氧原子：1810OB.氟离子的结构示意图：C.HCl的电子式：+H:Cl:−D.HClO的结构式H-Cl-O【答案】B14.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和的是Z的3倍，下列说法正确的()YZXWA.原子半径：Y<ZB.

气态氢化物的稳定性：X>ZC.Z、W均可与Mg形成离子化合物D.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W【答案】C15.下列有关实验的说法正确的是()A.用刀切取金属钠，多余的钠应放回试剂瓶B.用2Ca(OH)溶液可鉴别23N

aCO溶液和3NaHCO溶液C.蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入液体内D.某溶液中加入盐酸能产生无色气体，则该溶液中一定含有2-3CO【答案】A16.下列有关氢氧化亚铁及其制备方法的叙述中，不正确的是A.氢氧化亚铁易被空气氧化B.氢氧化亚铁为灰绿色絮状沉淀C.可利用上图所示装置，制备氢氧化

亚铁D.实验中所用氢氧化钠溶液应预先煮沸【答案】B17.下列离子方程式书写正确的是()A.23FeO溶于醋酸：+3+232FeO+6H=2Fe+3HOB.向3CaCO中滴入盐酸：2-+322CO+2H=CO+HOC.向NaOH溶液中加入3NaHCO溶液：-2--323H

CO+OH=CO+HOD.向2FeCl溶液中通入2+3+-22Cl:Fe+Cl=Fe+2Cl【答案】C18.下列各组离子在强酸性溶液中能大量共存的是()A.+K、+Ag、-3NO、-ClB.2+Fe、+Na、2-4SO、-ClOC.K+、+4NH、-3HCO、I-D.+Na、+4NH、

-Cl、2-4SO【答案】D19.下列实验装置或操作正确的是()ABCD给溶液加热除去CO中的CO23NaHCO，受热分解配制-10.10molLNaOH溶液A.AB.BC.CD.D【答案】B20.将12.8g铜粉加到400mL2mol/L的3FeCl溶液中，充分反应后，下列说法正确的

是()(假设溶液总体积不变)A.溶液中产生了黑色固体B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2C.溶液中2+Fe的物质的量浓度为-12.0molLD.溶液中3+Fe和2+Fe物质的量之比为1：2【答案】B二、非选择题21.已知A、B、C、D、E都是短周期的主族元素，原子序数依次增大，其

中A是空气中含量最多的元素，C是短周期中原子半径最大的元素，C与B可形成C2B和C2B2两种物质，E是地壳中含量最多的金属元素。请回答下列问题：(1)①A在元素周期表中的位置_______。②上述元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是_______(填化学式)。③写出C2B2的电

子式_______。(2)C、D、E三种元素对应的简单离子的半径由大到小的顺序是_______(填离子符号)。(3)写出单质E与NaOH溶液反应的离子方程式_______。【答案】(1).第二周期第VA族(2).NaOH(3).(4).+2+3+Na>Mg>A1(或+Na、2+Mg、3+A1)(5

).--2222Al+2OH+2HO=2AlO+3H22.铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的有关知识，回答下列问题(1)向沸水中逐滴滴加适量-11molL3FeCl溶液，继续加热至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的分散质粒子的

直径范围是_______。(2)电子工业需用30%的3FeCl溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，腐蚀废液中含有2CuCl、2FeCl、3FeCl。①写出证明腐蚀废液中含有3+Fe的操作_______。②可经过如图流程从腐蚀后的废液中重新获得3FeCl溶液。A代表的物质是_______

(填化学式)，盐酸的作用是_______(用离子方程式表示)。(3)高铁酸钠24NaFeO是一种新型净水剂。高铁酸钠在水中可以发生如下反应：2--42324FeO+10HO4Fe(OH)+8OH+3O。由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是

因为它具有_______。【答案】(1).1~100mm(或-9-710~10m)(2).取少量腐蚀废液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液呈血红色，则含有3+Fe(3).Fe(4).+2+2Fe+2H=Fe+H(5).(强)氧化性23.A是可用来对自来水进行消毒的黄

绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示。(1)A的化学式是_______；纯净的H2在盛满A气体的集气瓶中燃烧时发出_______色火焰。(2)写出下列反应的化学方程式或离子方程式(注明反应条件)：①2A+HO

(离子方程式)_______。②A+NaOH(离子方程式)_______。③D→A(化学方程式)_______。【答案】(1).2Cl(2).苍白(3).+-22Cl+HO=H+C1+HClO(4).---22Cl+2OH=C1+ClO+HO(5)

.2222ΔMnO+4HCl()MnCl+2HO+Cl浓24.有反应①222242HO+Cl+SO=HSO+2HCl，②42KMnO+16HCl()=浓2222KCl+2MnCl+5Cl+8HO↑，针

对上述两个反应回答：(1)反应①中氧化剂和还原剂的质量比为_______。(2)反应②中，在标准状况下有22.4L氯气生成时，转移电子的物质的量为_______，被氧化的氯化氢的质量为_______。(3)上述两个反应

中的还原剂的还原性强弱顺序为_______。【答案】(1).71:64(2).2mol(3).73g(4).22SO>HCl>MnCl25.利用如图所示装置(部分固定装置已略去)测定某黑色固体(含有CuO)中CuS的含量，按照如下步骤进行实验。步骤一：利用图1所示装置，高温灼烧

黑色固体至质量不再变化，硫元素全部转化为SO2气体被D中H2O2吸收发生反应22224HO+SO=HSO。步骤二：将D中所得溶液煮沸并冷却然后滴加-12molLgNaOH溶液，恰好完全反应时消耗NaOH溶液20mL。请回答下列问题(1)该实验采用2

2HO和2MnO制取O2，发生装置A应选择图2三种装置中的_______(填序号)；写出其反应的化学方程式_______。(2)步骤一中停止加热后还需继续通入一段时间的O2，其目的是_______。(3)仪器a的名称为__

_____，其作用为_______。(4)步骤二中配制100mL-12molLgNaOH时所需的玻璃仪器除烧杯、量筒和玻璃棒外，还有_______、_______。(5)利用题中提供的数据可计算得出该黑色固体中CuS的质量分数为_______。【答案】(1).②(

2).22222MnO2HO2HO+O(3).使生成的2SO全部被22HO溶液吸收(4).球形干燥管(5).防倒吸(6).100mL容量瓶(7).胶头滴管(8).20%(或0.2)