【文档说明】江苏省盐城市阜宁中学2021-2022学年高三下学期第三次综合测试 化学试题 含答案.docx，共(12)页，1.788 MB，由envi的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-bc5276f4ddb5a0c891fe1c7f278ced8e.html

以下为本文档部分文字说明：

12022届高三年级春学期第三次综合检测化学试题1.《厉害了，我的国》“中国名片”中航天、军事、天文等领域的发展受到世界瞩目。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是A.“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料B.“复兴号”车厢连接处关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于无

机非金属材料C.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料D.“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅【1题答案】【答案】C2.在阳光照射下，水和氧气在浸泡过KOH溶液的三噻吩(1283C

HS)聚合物表面能高效合成过氧化氢()22HO，下列说法不正确．．．的是A.22HO的电子式为：B.2HO为极性分子C.KOH为离子晶体D.2-S的结构示意图为【2题答案】【答案】A3.给定条件下，下列选项中所

示的物质间转化均能一步实现的是A.粗硅2Cl⎯⎯⎯→高温SiCl42H⎯⎯⎯→高温SiB.Mg(OH)2⎯⎯⎯→盐酸MgCl2(aq)⎯⎯⎯→电解MgC.Fe2O3⎯⎯⎯→盐酸FeCl3(aq)⎯⎯⎯→蒸发无水FeCl3D.AgNO3(

aq)32NHHO⎯⎯⎯⎯→[Ag(NH3)2]OH(aq)⎯⎯⎯→蔗糖Ag【3题答案】【答案】A4.下列有关NO2、-3NO、-2NO的说法不正确的是A.-3NO与-2NO中中心原子杂化类型相同，均采用sp2杂化B.-3NO的空间构型为平面三角型2C.N

O2与碱性溶液反应可以生成-3NO和-2NOD.Ca(NO3)2、Ca(NO2)2都具有还原性【4题答案】【答案】D5.下列有关合成氨反应的说法正确的是A.反应的ΔS>0B.反应的ΔH=E(N—N)+3E(H—H)—6E(N

—H)(E表示键能)C.反应中每消耗1molH2转移电子的数目约等于2×6.02×1023D.反应在高温、高压和催化剂条件下进行可提高H2的平衡转化率【5题答案】【答案】C6.如图1所示，室温下用排饱和食盐水法在集气瓶中先后收

集45体积的Cl2和15体积的CH4气体，用强光照射瓶中的混合气体。下列说法正确的是A.可用水代替饱和食盐水收集Cl2B.生成的氯代烃都不存在同分异构体C.反应结束后集气瓶中充满液体D.如图2所示的NaCl晶胞中含14个Na＋【6题答案】

【答案】B7.X、Y、Z、W都属于短周期元素，其中X、Z位于同一主族，Y、Z、W处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。基态Y原子的电子总数是其最高能级电子数的5倍。W与X形成的一种气体常用于漂白和消毒，下

列说法正确的是A.第一电离能：Y<Z<WB.W的氧化物对应的水化物是强酸C.X、Z简单氢化物的沸点：X<Z3D.简单离子半径由小到大的顺序为：W<Z<Y【7题答案】【答案】D8.开发利用海水化学资源的部分过程如图所示，下列说法

不正确的是A.①的操作是向饱和食盐水中依次通入氨气、二氧化碳反应生成碳酸钠和氯化铵B.②的操作是在HCl气流中加热C.鉴别NaHCO3和Na2CO3溶液不能用澄清石灰水D.③的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=4H++2-4SO+2Br—【8题答案】【答

案】A9.新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox)(3＜x＜4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二价离子)，常温下，它能使某工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质。转化流程如图所示，下列有关该转化过程的叙述正确的是A.MFe2O4可用于自来水杀菌消毒B.若MFe

2Ox与SO2发生反应的物质的量之比为3：1，则x=103C.在处理该废气过程中，每处理含22.4LNO2的废气转移电子数4NA个D.MFe2Ox可能与浓盐酸反应有气体产生【9题答案】【答案】B10.向10.00mL0.50mol/LNaHCO3溶液中滴加不同浓度的CaCl2溶液，

观察到明显产生浑浊时，停止滴加；取少量所得浑浊液加热，记录实验现象。下列说法不正确．．．的是实验序号c(CaCl2)(mol·L-1)滴加CaCl2溶液时的加热浑浊液时的4实验现象实验现象①0.05至1.32mL时产生明显浑浊，但无气泡产生有较多气泡生成②0.005

至15.60mL时产生明显浑浊，但无气泡产生有少量气泡生成③0.0005至20mL未见浑浊A.①中产生浑浊的原因是c(Ca2+)·c(CO32−)>Ksp(CaCO3)B.未加热前①和②中发生了反应：2HCO3-＋Ca2+=CaCO3↓＋H2CO3C.加热

浊液产生气泡主要是因为CaCO3受热分解产生了更多的CO2D.向上述NaHCO3溶液中加入足量0.5mol/LCaCl2溶液，可能同时产生浑浊和气泡【10题答案】【答案】C11.化合物X是一种药物中间体。下列关于化合物X的说法正确的是A.化合物X能与FeCl3溶液作用显紫色B.化合物X的完全水

解所得有机产物中含有2个手性碳原子C.化合物X中最多12个原子在同一平面上D.1mol化合物X与H2加成时，最多消耗3molH2【11题答案】【答案】D12.常温下，Ka1(H2C2O4)=5.0×10-2，Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5。

对KHC2O4进行下列实验。下列有关说法正确的是实验实验操作和现象51向0.01mol•L﹣1KHC2O4溶液中滴加适量的KOH溶液，测得pH为7.02向10.00mL0.01mol•L﹣1KHC2O4溶液中加入5.00mL0.01mol•L﹣1KOH溶液3向酸性K

MnO4溶液中滴加过量0.1mol•L﹣1KHC2O4溶液，溶液从红色变为无色4向0.01mol•L﹣1KHC2O4溶液中加入过量澄清石灰水，产生白色沉淀A.实验1得到的溶液中有c(K+)=c(-24HCO)+c(2-24CO)B.实验2得到的溶液中有c(-

24HCO)>c(2-24CO)C.实验3中反应的离子方程式为5-24HCO+2-4MnO+11H+═10CO2↑+2Mn2++8H2OD.实验4反应后静置的上层清液中有c(Ca2+)•c(2-24CO)>Ksp(CaC2O4)【12题答案】【答案】C13.下列“类比”合理的是A.NH

3的沸点高于PH3，则CH4的沸点也高于SiH4B.AlCl3溶液中滴加NaOH溶液先生成白色沉淀后溶解，则滴加氨水也能出现相同的现象C.Fe3O4可改写成FeO·Fe2O3，则Pb3O4也可改写成PbO·Pb2O3(Pb为IVA族元素)D.MnO2与浓HCl共热可制备Cl

2，则MnO2与浓HBr共热可制备Br2【13题答案】【答案】D14.工业上利用硫(S8)与CH4为原料制备CS2.450℃以上，发生反应I：S8(g)=4S2(g)；通常在600℃以上发生反应II：2S2(g)+CH4(g)⇌CS2(g)+2H2S(g)。一定条件下，S8分解产生S2的

体积分数、CH4与S2反应中CH4的平衡转化率与温度的关系图所示。下列说法一定正确的是6A.反应II的正反应为吸热反应B.在恒温密闭容器中，反应相同时间，温度越低，CH4的转化率越大C.某温度下若S8完全分解成S2，在密闭容器中，n(S2)∶n(CH4)=2∶1开始反应，当CS2体积分数

为10%时，CH4转化率为43%D.发生反应Ⅱ温度不低于600℃的原因是：此温度CH4平衡转化率已很高；低于此温度，S2浓度小，反应速率慢【14题答案】【答案】D15.以锌灰(含ZnO及少量PbO、CuO、Fe2O3、SiO2)和Fe2(SO4)3为原料制备的ZnFe2O4脱硫剂，可用于脱除煤

气中的H2S。脱硫剂的制备、硫化、再生过程可表示（1）“除杂”包括加足量锌粉、过滤、加H2O2氧化等步骤。除Pb2+和Cu2+外，与锌粉反应的离子还有___________(填化学式)。（2）“调配比”前

，需测定ZnSO4溶液的浓度和草酸铁铵晶体(NH4)3Fe(C2O4)3·3H2O(M=428g/mol)的纯度。草酸铁铵中往往会混有少量草酸，为测定(NH4)3Fe(C2O4)3·3H2O的含量，进行下列实验：称取样品9.46g，加稀硫酸溶解后，配

成100mL溶液。取20.00mL配制的溶液，用浓度为0.2000mol/L的KMnO4溶液滴定至终点时消耗KMnO4溶液28.00mL。已知：H2C2O4+-4MnO+H+=Mn2++CO2+H2O(未配平)。7通过计算，确定样品中(NH4)3Fe(C2O

4)3·3H2O的质量分数___________(写出计算过程)。（3）400℃时，将一定比例H2、CO、CO2和H2S的混合气体以一定流速通过装有ZnFe2O4脱硫剂的硫化反应器。①硫化过程中，ZnFe2O4与H2、H2S反应生成ZnS和FeS，其化学方程式为______

_____。②硫化一段时间后，出口处检测到COS。研究表明ZnS参与了H2S与CO2生成COS的反应，反应前后ZnS的质量不变，该反应过程可用化学方程式表示为___________。（4）将硫化后的固体在N2∶O2=95∶5(体积比)的混合气体中加热再生，固体质量随温度变化的曲线如图所示。在28

0~400℃范围内，固体质量增加的主要原因是___________。【15~18题答案】【答案】（1）Fe3+、H+（2）90.5%（3）①.ZnFe2O4+3H2S+H2400CZnS+2FeS+4H2O②.ZnS+C

O2=ZnO+COS；ZnO+H2S=ZnS+H2O（4）ZnS和FeS部分被氧化为硫酸盐16.有机物F为某药物合成中间体，其合成路线如下：(1)B→C反应过程中，温度太高会产生一种副产物X(分子式为C12H18O3)，X的结构简式为___________。8(2)C的一种同分异

构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式___________。Ⅰ.分子中含有苯环，遇FeCl3溶液不显色；Ⅱ.酸性条件下水解得到的两种产物分子中均含有3种不同化学环境的氢原子。(3)CH2(CN)2分子中碳原子轨道杂化类型是___________。(4)E分子中含有手

性碳原子的数目为___________。(5)请设计以和为原料制备的合成路线(无机试剂任用，合成路线示例见本题题干)______。【16题答案】【答案】①.②.③.sp3、sp④.1⑤.浓硫酸加热⎯⎯⎯⎯⎯→2HO,Δ催化剂⎯⎯⎯→2C

u/Ag加热,O⎯⎯⎯→17.以软锰矿粉(含MnO2及少量Fe、Al、Si、Ca、Mg等的氧化物)为原料制备电池级MnO2。（1）浸取。将一定量软锰矿粉与Na2SO3、H2SO4溶液中的一种配成悬浊液，加入到三颈瓶中(图1)，

70℃下通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应，过滤。滴液漏斗中的溶液是___；MnO2转化为Mn2+的离子方程式为___。9（2）除杂。向已经除去Fe、Al、Si的MnSO4溶液(pH约为5)中加入NH4F溶液，溶液中的Ca2+、Mg2+形成氟化物沉淀。若沉

淀后上层清液中c(F-)=0.05mol·L-1，则2+2+c(Ca)c(Mg)=___。[Ksp(MgF2)=5×10-11，Ksp(CaF2)=5×10-9]（3）制备MnCO3。在搅拌下向100mL1mol·L-

1MnSO4溶液中缓慢滴加1mol·L-1NH4HCO3溶液，过滤、洗涤、干燥，得到MnCO3固体。需加入NH4HCO3溶液的体积约为___。（4）制备MnO2。MnCO3经热解、酸浸等步骤可制备MnO2。MnCO3在空气气流中热解得到三种价态锰

的氧化物，锰元素所占比例(某价态锰的氧化物中锰元素质量锰元素总质量×100%)随热解温度变化的曲线如图2所示。已知：MnO与酸反应生成Mn2+；Mn2O3氧化性强于Cl2，加热条件下Mn2O3在酸性溶液中转

化为MnO2和Mn2+。为获得较高产率的MnO2，请补充实验方案：取一定量MnCO3置于热解装置中，通空气气流，___，固体干燥，得到MnO2。(可选用的试剂：1mol·L-1H2SO4溶液、2mol·L-1HCl溶液、

BaCl2溶液、AgNO3溶液)。【17~20题答案】【答案】（1）①.H2SO4溶液②.MnO2+SO23−+2H+=Mn2++SO24−+H2O（2）100（3）200mL（4）加热到450℃充分反应一段时间，将固体冷却后研成粉末，边

搅拌边加入一定量1mol·L-1稀H2SO4，加热，充分反应后过滤，洗涤，直到取最后一次洗涤滤液加盐酸酸化的0.1mol·L-1BaCl2溶液不变浑浊18.地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。水体除NO-3主要有电化学法、催化还原法等。（1）电化学去除弱酸性水体中NO-3

的反应原理如图所示：10①作负极的物质是_______。②正极的电极反应式是_______。③取两份完全相同的含NO-3废液A和B，调节废液A、B的pH分别为2.5和4.5，向废液A、B中加入足量铁粉，经相同时间充分反应后，废液A、B均接近中性。废

液A、B中铁的最终物质存在形态分别如图所示。溶液的初始pH对铁的氧化产物有影响，具体影响为_______。pH=4.5，NO-3的去除率低的原因是_______。初始pHpH=2.5pH=4.5NO-3去除率接近100%<50%24小时pH接近中性接近中性铁的最终物质形态（2）纳米Fe-

Ni去除废液中的NO-3(Ni不参与反应)。①在酸性条件下，Fe与NO-3反应生成Fe2+和NH+4，则反应的离子方程式为_______。②初始pH=2.0的废液，加入一定量的纳米Fe-Ni，反应一段时间后，废液中出现大量白色絮状沉淀物，过滤后白色沉淀物在空气中

逐渐变成红褐色。产生上述现象的原因是_______。（3）在金属Pt、Cu和Ir(铱)的催化作用下，H2可高效转化酸性溶液中的NO-3，其工作原理如图所示。H2在金属Pt和Cu的催化作用下将NO-3转化为液体中N2O的过程可描述为_______

。11【18~20题答案】【答案】（1）①.Fe②.NO3−+8e-+10H+=NH4++3H2O③.酸性较强时，铁的氧化产物主要为Fe3O4；酸性较弱时，铁的氧化产物主要为FeO(OH)④.pH越高，三价

铁越易水解生成FeO(OH)，FeO(OH)不导电，阻碍电子转移（2）①.NO3−+3Fe+8H+=3Fe2++NH4++2H2O②.Fe2+在水中发生水解，Fe2++2H2O⇌Fe(OH)2+2H+，随着反应进行，c(H+)减小，平衡右移，产生Fe(OH)2沉淀，之后发

生反应4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，变成红褐色的Fe(OH)3.（3）在液体中，H2在铂表面失去电子变成H+，电子进入导电基体中进行传导，NO3−在铜表面获得电子转化为NO，NO在铂表面得到电子转化为N2O12获得更多资源请扫码加入享学资源网微

信公众号www.xiangxue100.com