【文档说明】湖北省2020-2021学年高二3月联考化学试卷 含答案.pdf，共(11)页，2.318 MB，由小赞的店铺上传

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2021年湖北高二年级3月联考★祝考试顺利★注意事项：1、答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填涂在答题卡指定位置。2、选择题每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标

号，答在试题卷上无效。3、非选择题用0.5毫米的黑色墨水签字笔答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷上无效。相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32K39Cu64Cl35.5Fe56Ag108Zn65第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每

小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．2019年7月1日起，上海、西安等地纷纷开始实行垃圾分类。这体现了我国保护环境的决心，而环境保护与化学知识息息相关，下列有关说法正确的是()A．废旧电池中含有镍、镉等重金属，不

可用填埋法处理，属于有害垃圾B．各种玻璃制品的主要成分是硅酸盐，不可回收利用，属于其他(干)垃圾C．废弃的聚乙烯塑料属于可回收垃圾，不易降解，能使溴水褪色D．含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成CO2和H2O2．“冰面为什么滑

？”，这与冰层表面的结构有关(如图)。下列有关说法错误的是()A．第一层固态冰中，水分子间通过氢键形成空间网状结构B．第二层“准液体”中，水分子间形成氢键的机会比固态冰中少C．由于氢键的存在，水分子的稳定性好，高温下也很难分解D．当高于一定温度时，“准液体”中的水分

子与下层冰连接的氢键断裂，产生“流动性的水分子”，使冰面变滑化学试题考试时间：2021年3月18日晚上18:25---21:00考试时长：75分钟满分：100分3．古代化学源远流长。下列说法错误的是()A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，说明铁能置换出铜；

这样铁釜能减缓锈蚀B．“欲试药金(铜锌合金)，烧火有五色气起”，通过焰色反应可检验金属元素C．“龙泉水，可以淬刀剑”，高温的铁与水反应生成Fe3O4D．“取朴硝(含有KNO3)以温汤溶解，次早结块”，该过程为重结晶4．下列有关说法正确的是()A．CS2为含极性键

的极性分子B．MgO的熔点高于Na2O的熔点C．基态Cl原子核外有17种能量不同的电子D．C、N、O、P四种元素电负性最大的是N5．下列实验不能达到实验目的的是()A．实验室制取氨气B．证明乙炔可使溴水褪色C．检验蔗糖的水解产物具有还原性D．证明溶解度

：AgCl>AgI6．下列离子方程式书写不正确的是()A．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH－)∶n(Al3＋)＝7∶2时，2Al3＋＋7OH－===Al(OH)3↓＋AlO－2＋2H2OB．CuCl2

溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl2)∶n(NaHS)＝1∶2时，Cu2＋＋2HS－===CuS↓＋H2S↑C．Cl2与FeBr2溶液反应，当n(Cl2)∶n(FeBr2)＝1∶1时，2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－D．用NaOH溶液吸收工业废气中

的NO2∶2NO2＋2OH－===NO－3＋NO－2＋H2O7．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．7.8g苯含σ键的数目为0.6NAB．将Cl2通入FeBr2溶液中，有1molBr2生成时，转移

的电子数为2NAC．1molNH4NO3完全溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中NH＋4的数目为NAD．有铁粉参加的反应若生成3molFe2＋，则转移电子数一定为6NA8．无公害肥料黑肥的主要成分是氰氨基化钙(CaCN2)，CaCN2的

制备原理为CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑，下列叙述错误的是()A．H2为还原产物B．CO2－3、HCN中碳原子的杂化方式相同C．CaCN2和CO2中所含化学键的类型不同D．碳酸钙的分解温度比碳酸镁高的原因是Ca2

＋结合CO2－3中O2－的能力比Mg2＋弱9．下列有机物命名正确的是()A．1,3,4-三甲苯B．2-甲基-1-丙醇C．2-甲基-2-氯丙烷D．2-甲基-3-丁炔10．图1是实验室合成溴苯并检验其部分生成物的装置，下列说法

错误的是()A．苯和液溴在A中发生的反应为取代反应B．实验中C中的液体逐渐变为浅红色，是因为溴具有挥发性C．D、E、F均具有防倒吸的作用，其中F不可以用图2所示装置代替D．D中石蕊试液慢慢变红，E中产生浅黄色沉淀11．中国科学院深圳研究院成功研发出一种基于二硫化钼/碳纳米复合材料的钠型双离子电

池，可充放电。其放电时工作原理如图所示。下列说法不正确的是()A．二硫化钼/碳纳米复合材料为该电池的负极材料B．放电时正极的反应式为Cn(PF6)x＋xe－===xPF－6＋CnC．充电时阴极的电极反应式为Mo

S2-C＋xNa＋＋xe－===NaxMoS2-CD．充电时石墨端铝箔连接外接电源的负极12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，K、L、M均是由这些元素组成的氧化物，甲、乙分别是元素Y、W的单质，甲是

常见的固体，乙是常见的气体。K是红棕色气体，丙的浓溶液具有强氧化性，上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是()A．X、Y、Z三种元素的第一电离能：Z>Y>XB．X分别与Y、Z、W形成的分子中均可能含有非极性共价键C．Z元素的最高价含

氧酸的酸性在同周期和同主族元素中均最强D．若固体Z2W5是由直线形的R＋和平面三角形的Q－组成，则Q－与丙溶液中的溶质阴离子相同13．用高分子吸附树脂提取卤水中的碘(主要以I－形式存在)的工艺流程如下：下列说法正确的是()A．流程中①和④所得溶液中，I－的浓度相等B．流程中⑥的分离碘产品的操作方

法是过滤C．流程中④发生的离子反应：2I2＋SO2－3＋H2O===4I－＋SO2－4＋2H＋D．制备10molI2，理论上需KClO3的质量约为408g14．向7.5mL0.03mol·L－1的H3PO4溶液中，逐滴加入相同浓度的NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶

液体积关系如图所示，已知Ka1>Ka2>Ka3，下列说法错误的是()A．H3PO4第一级电离平衡常数Ka1的数量级为10－3B．水的电离程度：b<cC．b点溶液中离子浓度：c(Na＋)>c(H2PO－4)>c(HPO2－4)>c(PO3－4)>c(H＋)>

c(OH－)D．c点溶液中：2c(H3PO4)＋c(H2PO－4)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(PO3－4)15．工业上可采用CH3OH=====催化剂△CO＋2H2的方法来制取高纯度的CO和H2。我国科研人员通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面甲醇制氢

的反应历程如图所示，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是()已知：甲醇(CH3OH)脱氢反应的第一步历程，有两种可能的方式：方式Ⅰ：CH3OH*―→CH3O*＋H*Ea＝＋103.1kJ·mol－1方式Ⅱ：CH3OH*―→CH*3＋OH*Eb＝＋249.3kJ·mol－1A．C

H3OH*―→CO*＋2H2(g)的ΔH<0B．①②都为O—H键的断裂过程C．由活化能E值推测，甲醇裂解过程主要历经的方式应为ⅡD．放热最多阶段的化学方程式为CHO*＋3H*―→CO*＋4H*第II卷（非选择题

55分）二、非选择题：本题共4小题，共55分。16、（14分）过硫酸钠(Na2S2O8)也叫高硫酸钠、过二硫酸钠，是白色晶状粉末，易溶于水，加热至65℃就会发生分解，用作漂白剂、氧化剂、乳液聚合促进剂。某化学小组对Na2S2O8制备和性质进行探究。Ⅰ.实验室制备Na2S2O8查阅

资料工业制备过硫酸钠的反应原理：主反应：(NH4)2S2O8＋2NaOH=====55℃Na2S2O8＋2NH3↑＋2H2O副反应：2NH3＋3Na2S2O8＋6NaOH=====90℃6Na2SO4＋6H2O＋N2设计如

图实验装置：(1)C中的加热方式的优点是______________________。(2)实验时需要将装置a中反应产生的气体持续通入装置c中，目的是；装置b、d的作用分别是__________、________。(3)反应完毕，将三颈圆底烧瓶中的溶液减压浓缩

、结晶过滤、洗涤干燥，可得过硫酸钠，减压浓缩的原因是_____________________。Ⅱ.探究Na2S2O8的性质(1)酸性过硫酸钠溶液，在Ag＋催化作用下可以把Mn2＋氧化为MnO－4，该方法可用于检验Mn2＋，所得溶液除去Ag＋后加入B

aCl2溶液可以产生白色沉淀。①用酸性Na2S2O8溶液检验Mn2＋时的实验现象为________________________________。②该反应的离子方程式为_____________________________________________________。(2)过

硫酸钠溶液与铜反应只生成两种盐且反应先慢后快，某同学推测反应先慢后快的原因可能是生成的Cu2＋对反应起催化作用，设计实验方案检验该推测是否正确：_________________。(供选择试剂：Cu、Na2S2O8溶液、Na2SO4溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2溶液、CuCl

2溶液、蒸馏水)17、（13分）Ⅰ.用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如图：根据以上材料和你所学的化学知识，回答下列问题：(1)乙烯的电子式是___________，有机物B官能团的名称是_

_________________________________。(2)除去甲烷中的乙烯所用的试剂是__________(填序号)。A．稀硫酸B．溴的四氯化碳溶液C．水D．酸性高锰酸钾溶液(3)反应④的化学方程式是_______________________________________

，反应类型是________。Ⅱ.青蒿素是我国科学家从传统中药中发现的能治疗疟疾的有机化合物，其分子结构如图所示，它可以用有机溶剂C从中药中提取。（1）下列关于青蒿素的说法不正确的是（填字母）。a、分子式为C14H20O5b、分子中含有酯基和醚键c、易溶于有机溶剂C，不易

溶于水d、青蒿素中碳原子的杂化方式均为sp3（2）使用现代分析仪器对有机化合物C的分子结构进行测定，相关结构如下：①根据图2，推测C可能所属的有机化合物类别，②根据以上结果和图三（两组峰的面积比为2：3），推测C的结构简式为。18、（14分）

(1)乙基叔丁基醚(以ETBE表示)是一种性能优良的高辛烷值汽油调和剂。用乙醇与异丁烯(以IB表示)在催化剂HZSM－5催化下合成ETBE，反应的化学方程式为：C2H5OH(g)＋IB(g)ETBE(g)ΔH。回答下列问题：反应物被催化剂HZSM－

5吸附的顺序与反应历程的关系如图所示，该反应的ΔH＝________kJ·mol－1。反应历程的最优途径是________(填C1、C2或C3)。(2)一定条件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化剂对燃煤烟气回收。反应为2CO(g)＋SO2(g)2CO2(g)＋S(l)ΔH

＝－270kJ·mol－1①其他条件相同、催化剂不同，SO2的转化率随反应温度的变化如图1，Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高，不考虑催化剂价格因素，选择Fe2O3的主要优点是：____________________。②某科研小组用Fe2O3作催化剂。在380℃时，分

别研究了[n(CO)∶n(SO2)]为1∶1、3∶1时SO2转化率的变化情况(图2)。则图2中表示n(CO)∶n(SO2)＝3∶1的变化曲线为____________________。(3)已知NO2存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，在一定条件下NO2与

N2O4的消耗速率与各自的分压(分压＝总压×物质的量分数)有如下关系：v(NO2)＝k1·p2(NO2)，v(N2O4)＝k2·p(N2O4)，相应的速率与其分压关系如图所示。一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp(压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算)间的关系是k1＝________；

在图标出点中，指出能表示反应达到平衡状态的点是________，理由是_________________。(4)二氧化硫的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应O2(g)＋2SO2(g)2SO3(g)。已

知：标准平衡常数Kθ＝[pSO3pθ]2[pSO2pθ]2[pO2pθ]，其中pθ为标准压强(1×105Pa)，p(SO3)、p(O2)和p(SO2)为各组分的平衡分压，如p(SO3)＝x(SO3)p，p为平衡总压，x(SO3)为平衡系统中SO3的物质的

量分数。SO2和O2起始物质的量之比为2∶1，反应在恒定温度和标准压强下进行，SO3的平衡产率为ω，则Kθ＝__________(用含ω的最简式表示)。19、（14分）某工厂用软锰矿(主要成分是MnO2，含少量Al2O3和SiO2)和闪锌矿(主要成分是

ZnS，含少量FeS、CuS等杂质)为原料制备MnO2和Zn(干电池原料)，其简化流程如下：已知：反应Ⅰ中所含金属元素均以离子形式存在。回答下列问题：(1)滤渣Ⅰ中除了SiO2外，还有一种淡黄色物质，该物质是由MnO2、CuS与硫酸共热时产生的，请写出该反应还原产物的化学式：。(2)反应Ⅱ中加入

适量金属锌的目的是为了回收某种金属，请写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________________。(3)反应Ⅲ中X可以是__________(填字母代号)，

其作用是_______________________。a．MgOb．Zn(OH)2c．Cu2(OH)2CO3d．MnCO3(4)已知：H2S的电离常数K1＝1.0×10－7，K2＝7.0×10－15。0.1mol·L－1NaHS溶液的pH________7(填“>”“＝”或“<”)，理由是

_______________________________________________（通过必要计算说明）。(5)在废水处理领域中常用H2S将Mn2＋转化为MnS除去，向含有0.020mol·L－1Mn2＋废水中通入一定量

的H2S气体，调节溶液的pH＝a，当c(HS－)＝1.0×10－4mol·L－1时，Mn2＋开始沉淀，则a＝____________。[已知：Ksp(MnS)＝1.4×10－15](6)闪锌矿(ZnS)形

成的一种立方晶胞如图所示。已知晶胞参数为anm，该晶体的密度为___________g/cm3（写出计算式，设阿伏伽德罗常数的值为NA）。湖北东南新高考联盟学校2022届高二（下）3月联考化学试卷第1页共1页2022届高二年级下

学期3月联考化学答案一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。题号123456789101112131415答案ACABBCCBCCDADCD二、非选择题：本题共4小题，共55分。16、（14分）Ⅰ.(1)使烧瓶受热均匀，易

于控制加热温度（2分）(2)将产生的氨气及时排除，防止发生副反应（2分）用作安全瓶，防倒吸（1分）吸收氨气（1分）(3)减压导致溶液沸点降低，从而在温度低的条件下将水蒸发掉，防止Na2S2O8在较高温度(高于65℃)分解（2分）Ⅱ.(1

)①溶液由无色变为紫红色（2分）②5S2O2－8＋2Mn2＋＋8H2O=2MnO－4＋10SO2－4＋16H＋（2分）(2)向两支盛有等质量铜粉的试管中，分别加入等体积等浓度的CuSO4溶液和Na2SO4溶液，然后分别加入足量等体积等浓度的Na2S2O8溶液，若加入CuSO4溶液的试管

铜粉消失时间小于加入Na2SO4溶液的试管铜粉消失时间，则该推断正确，反之则错误（2分）17、（13分）Ⅰ.（1）（2分），碳碳双键羧基（2分）；(2)B（1分）(3)CH2=CHCOOH＋CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3＋H2O（2分）酯化反应或取代反应（1分）Ⅱ.（

1）a，d（2分）（2）①醚（1分）②CH3CH2OCH2CH3（2分）衡时，N2O4与NO2的消耗速率满足条件v(NO2)＝2v(N2O4)（2分）(4)ω23－ω1－ω3（2分）19、（14分）(1)MnSO4（1分）(2)Cu2＋＋Zn===Cu

＋Zn2＋（2分）(3)bd（2分）增大溶液的pH，使Fe3＋、Al3＋生成沉淀（2分）(4)>（1分）HS－的水解常数Kh＝KW/K1＝(1.0×10－14)/(1.0×10－7)＝1.0×10－7>7.0×10－15，则HS－的水解程度大于其电离程度，溶液显碱性，pH>7（2分

）（5）5（2分）（6）A37N10a974）（（2分）18、（14分）(1)－4a（2分）C3（1分）(2)①Fe2O3作催化剂时，在相对较低的温度可获得较高的SO2转化率，从而节约能源（2分）②曲线a（2分）(3)k1＝2k2·KP

（2分）BD（1分）达到平获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com