【文档说明】高中化学课时作业（鲁科版选修第二册）课时作业18.docx，共(4)页，218.502 KB，由小赞的店铺上传

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课时作业18液晶、纳米材料与超分子1．从我们熟悉的食盐、金属、冰到贵重的钻石等都是晶体，而同样透明的玻璃却是非晶体。下列关于晶体和非晶体本质区别的叙述中，正确的是()A．是否具有规则的几何外形的固体B．是否具有固定组成的物质C．是否具有美观

对称的外形D．内部基本构成微粒是否按一定规律做周期性重复排列2．电子表、电子计算器、电脑显示器都运用了液晶材料显示图像和文字。有关其显示原理的叙述中正确的是()A．施加电压时，液晶分子沿垂直于电场方向排列B．移去电场后，液晶分子恢复到原来的状态C．施加电压时，液晶分子恢

复到原来的状态D．移去电场后，液晶分子沿电场方向排列3．有关液晶的叙述，不正确的是()A．液晶既具有液体的流动性，又具有晶体的各向异性B．液晶最重要的用途是制造液晶显示器C．液晶不是物质的一种聚集状态D．液晶分子聚集在一起时，其分子间相互作用很容易受温度、压力和

电场的影响4．下列关于纳米材料的叙述正确的是()A．纳米材料包括纳米颗粒和颗粒间的界面两部分B．将物体粉碎成几纳米的小颗粒即得到纳米材料C.纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料D．同一种金属元素构成的纳米材料与宏观金属晶

体具有完全等同的性质5．我国科学家制得了SiO2超分子纳米管，微观结构如图。下列叙述正确的是()A．SiO2与干冰的晶体结构相似B．SiO2耐腐蚀，不与任何酸反应C．工业上用SiO2制备粗硅D．光纤主要成分是SiO2，

具有导电性6．下列关于物质特殊聚集状态的叙述错误的是()A．在电场存在的情况下，液晶分子沿着电场方向有序排列B．非晶体的内部原子或分子的排列杂乱无章C．液晶最重要的用途是制造液晶显示器D．由纳米粒子构成的纳米陶瓷有极高的硬度，但低温下不具有

优良的延展性7．液晶广泛用于电子仪表产品等，MBBA是一种研究较多的液晶材料，其化学式为C18H21NO，下列有关说法正确的是()A．MBBA属于有机高分子化合物B．MBBA由碳、氢、氧、氮四种元素组成

C．MBBA中碳、氢、氧、氮的原子个数比为18∶21∶2∶1D．MBBA中含有一氧化氮分子8．下列关于纳米技术的叙述不正确的是()A．将纳米材料均匀分散到液体分散剂中可制得液溶胶B．用纳米级金属颗粒粉剂做催化剂可加快反应速率，提高

反应物的平衡转化率C．将纳米颗粒粉剂做成火箭的固体燃料将产生更大的推动力D．银器能抑菌、杀菌，将纳米银颗粒植入内衣织物中，有抑菌、杀菌效果9．下列说法不正确的是()A．储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生

熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量B．Ge(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池C．Ba2＋浓度较高时危害健康，但BaSO4可服入体内，作为造影剂用于X射线检查肠胃道疾病D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2＋、Cu2＋

、Cd2＋、Hg2＋等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附10．下列说法不正确的是()A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关C.石油裂解、煤的

干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施11．利用超分子可分离C60和C70。将C60、C70混合物加入一种空腔大小适配C60的“

杯酚”中进行分离的流程如图所示。下列说法错误的是()A．第一电离能：C<OB．“杯酚”分子中存在大π键C．“杯酚”分子与C60分子间形成氢键D．C60与金刚石晶体类型不同12.碳纳米管，又称为巴基管，主要是由呈六边形排列的碳原子构成数层到数十层的同轴圆管。层与层之间保持固定的距离，

约为0.34nm，直径一般为2～20nm。碳纳米管不总是笔直的，而是局部区域出现凹凸现象，这是由于在六边形编织过程中出现了五边形和七边形。除六边形外，五边形和七边形在碳纳米管中也扮演着重要角色。当六边形逐渐延伸出现五边形

时，由于张力的关系而导致碳纳米管凸出。如果五边形正好出现在碳纳米管的顶端，即形成碳纳米管的封口。当出现七边形时，纳米管则凹进。根据以上材料回答下列问题：(1)巴基管有望作为一种“纳米”导线，这是基于它的结构与____________的结

构有相似的地方。(2)科学研究表明，巴基管具有很强的吸氢能力，这是因为其具有______________________。(3)如果某巴基管是均匀的圆管，则其应该是由____________边形构成。13．科学的进步离不开技术的突破。原子光谱核磁共振、X射线衍射、量子计算

等技术的发展与应用都推进了结构的研究。如过渡元素原子结构、超分子结构、晶体结构、配合物结构研究等。(1)过渡元素Cr原子的基态电子排布式为________，Cr的核外电子由激发态跃迁至基态时产生的光谱是________(填“吸收”或“发射”)光

谱。(2)①将氨气通入CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀，继续通过量氨气，沉淀溶解，得到蓝色透明溶液。该过程中微粒的变化是[Cu(H2O)4]2＋→Cu(OH)2→[Cu(NH3)4]2＋。[Cu(H2O)4]2＋和[C

u(NH3)4]2＋中共同含有的化学键类型有________________________。②已知：AlF3－6在溶液中可稳定存在，CaF2难溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是____________________________________________________

____________________(用离子方程式表示)。14．超分子化学已逐渐扩展到化学的各个分支，还扩展到生命科学和物理学等领域。由Mo将2个C60分子、2个p­甲酸丁酯吡啶分子及2个CO分子利用配位键自组装的超分子结构如图所示。请回答下列问

题：(1)Mo位于第5周期ⅥB族，其基态原子核外电子排布与Cr相似，则基态Mo原子的价电子排布式为________；核外未成对电子数为________。(2)该超分子中存在的化学键类型有________(填标号)。A．σ键B．π键C．离子键D．氢键(3)该超分子中配体CO中提供孤电子对的原子

是________(填元素符号)；p­甲酸丁酯吡啶配体中C原子的杂化方式有____。(4)从电负性角度解释CF3COOH的酸性强于CH3COOH的原因：______________________________________________________________

__________________________________________________________________________________。(5)C60与金刚石互为同素异形体，从结构与性质的关系角度解释C60的熔点远低于金刚石的原因：___________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________

_________________________________________________。