【文档说明】高中化学课时作业（鲁科版选修第二册）课时作业18.docx，共(4)页，218.502 KB，由小赞的店铺上传

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课时作业18液晶、纳米材料与超分子1．从我们熟悉的食盐、金属、冰到贵重的钻石等都是晶体，而同样透明的玻璃却是非晶体。下列关于晶体和非晶体本质区别的叙述中，正确的是()A．是否具有规则的几何外形的固体B．是否具有固定组成的物质

C．是否具有美观对称的外形D．内部基本构成微粒是否按一定规律做周期性重复排列2．电子表、电子计算器、电脑显示器都运用了液晶材料显示图像和文字。有关其显示原理的叙述中正确的是()A．施加电压时，液晶分子沿垂直于电场方向排列B．移去电场后，液晶分子恢复到原来的

状态C．施加电压时，液晶分子恢复到原来的状态D．移去电场后，液晶分子沿电场方向排列3．有关液晶的叙述，不正确的是()A．液晶既具有液体的流动性，又具有晶体的各向异性B．液晶最重要的用途是制造液晶显示器C．液晶不是物质的一种聚集状态D．液晶分子聚集在一起时，其分子间相互作用很容易受温度

、压力和电场的影响4．下列关于纳米材料的叙述正确的是()A．纳米材料包括纳米颗粒和颗粒间的界面两部分B．将物体粉碎成几纳米的小颗粒即得到纳米材料C.纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料D．同一种金属元素构成的纳米材料与宏观金属晶体具有完全等同的性质5．我国科学家制得了SiO2

超分子纳米管，微观结构如图。下列叙述正确的是()A．SiO2与干冰的晶体结构相似B．SiO2耐腐蚀，不与任何酸反应C．工业上用SiO2制备粗硅D．光纤主要成分是SiO2，具有导电性6．下列关于物质特殊聚集状态的叙述错

误的是()A．在电场存在的情况下，液晶分子沿着电场方向有序排列B．非晶体的内部原子或分子的排列杂乱无章C．液晶最重要的用途是制造液晶显示器D．由纳米粒子构成的纳米陶瓷有极高的硬度，但低温下不具有优良的延展性7．液晶广泛用于电子仪表产品等，MBBA是一种研究较多的液晶材料，其

化学式为C18H21NO，下列有关说法正确的是()A．MBBA属于有机高分子化合物B．MBBA由碳、氢、氧、氮四种元素组成C．MBBA中碳、氢、氧、氮的原子个数比为18∶21∶2∶1D．MBBA中含有一氧化氮分子8．下列关于纳米技术的叙述不正确的是()A．将纳米材料均匀分散到液体分散剂中可制得

液溶胶B．用纳米级金属颗粒粉剂做催化剂可加快反应速率，提高反应物的平衡转化率C．将纳米颗粒粉剂做成火箭的固体燃料将产生更大的推动力D．银器能抑菌、杀菌，将纳米银颗粒植入内衣织物中，有抑菌、杀菌效果9．下列

说法不正确的是()A．储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量B．Ge(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池C．Ba2＋浓度较高时危害健康，但BaSO4可服入体内，作为造影剂用于X射线检查肠胃道疾病D．

纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2＋、Cu2＋、Cd2＋、Hg2＋等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附10．下列说法不正确的是()A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动

性B．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关C.石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产

生的措施11．利用超分子可分离C60和C70。将C60、C70混合物加入一种空腔大小适配C60的“杯酚”中进行分离的流程如图所示。下列说法错误的是()A．第一电离能：C<OB．“杯酚”分子中存在大π键C．“杯酚”分子与C60分子间形成氢键D．C60与金刚石晶体类型不同12.碳纳米管，又称为巴基

管，主要是由呈六边形排列的碳原子构成数层到数十层的同轴圆管。层与层之间保持固定的距离，约为0.34nm，直径一般为2～20nm。碳纳米管不总是笔直的，而是局部区域出现凹凸现象，这是由于在六边形编织过程中出现了五边形和七边形。除六边形外，五边形和七

边形在碳纳米管中也扮演着重要角色。当六边形逐渐延伸出现五边形时，由于张力的关系而导致碳纳米管凸出。如果五边形正好出现在碳纳米管的顶端，即形成碳纳米管的封口。当出现七边形时，纳米管则凹进。根据以上材料回答下列问题：(1

)巴基管有望作为一种“纳米”导线，这是基于它的结构与____________的结构有相似的地方。(2)科学研究表明，巴基管具有很强的吸氢能力，这是因为其具有______________________。(3)如果某巴基

管是均匀的圆管，则其应该是由____________边形构成。13．科学的进步离不开技术的突破。原子光谱核磁共振、X射线衍射、量子计算等技术的发展与应用都推进了结构的研究。如过渡元素原子结构、超分子结构、晶体结构、配合物结构研究等。(

1)过渡元素Cr原子的基态电子排布式为________，Cr的核外电子由激发态跃迁至基态时产生的光谱是________(填“吸收”或“发射”)光谱。(2)①将氨气通入CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀，继续通过量氨气，沉淀溶解，得到蓝

色透明溶液。该过程中微粒的变化是[Cu(H2O)4]2＋→Cu(OH)2→[Cu(NH3)4]2＋。[Cu(H2O)4]2＋和[Cu(NH3)4]2＋中共同含有的化学键类型有________________________。②已知：AlF

3－6在溶液中可稳定存在，CaF2难溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是_____________________________________________________________________

___(用离子方程式表示)。14．超分子化学已逐渐扩展到化学的各个分支，还扩展到生命科学和物理学等领域。由Mo将2个C60分子、2个p­甲酸丁酯吡啶分子及2个CO分子利用配位键自组装的超分子结构如图所示。请回答下列问题：(1)Mo位于第5周期ⅥB族，其基态原子核外电子排布与Cr相似，则基态Mo原

子的价电子排布式为________；核外未成对电子数为________。(2)该超分子中存在的化学键类型有________(填标号)。A．σ键B．π键C．离子键D．氢键(3)该超分子中配体CO中提供孤电子

对的原子是________(填元素符号)；p­甲酸丁酯吡啶配体中C原子的杂化方式有____。(4)从电负性角度解释CF3COOH的酸性强于CH3COOH的原因：_________________________________________________

_______________________________________________________________________________________________。(5)C60与金刚石互为同素异形体，从结构与性质的关系角度解释C60的熔点远低于金刚石的原因：______

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________

______________________________________________________________。