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第1页专题四氧化还原反应题组一、选择题1.[2023全国乙卷，6分]下列应用中涉及到氧化还原反应的是(C)A.使用明矾对水进行净化B.雪天道路上撒盐融雪C.暖贴中的铁粉遇空气放热D.荧光指示牌被照发光[解析]明矾水解产生的A

l(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，从而达到净水的目的，与氧化还原反应无关，A错误；撒盐可降低雪的熔点，使雪融化，未发生化学变化，与氧化还原反应无关，B错误；使用暖贴时，铁粉与空气中的O2发生氧化还原反应，C正确；荧光指示牌被照发光是由于电子的跃迁，与氧化还原反应无关，D错误。2.[2022北京

，3分]下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是(D)A.向NaHSO4溶液中加入少量BaCl2溶液，生成白色沉淀B.向NaOH和Fe(OH)2的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀C.向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液，生成蓝绿色沉淀[Cu2(OH)2CO3]D.

向H2S溶液中通入氯气，生成黄色沉淀[解析]向NaHSO4溶液中加入少量BaCl2溶液，发生反应NaHSO4+BaCl2⬚⬚BaSO4↓+NaCl+HCl，为非氧化还原反应，且溶液pH不变，A项错误；向N

aOH和Fe(OH)2的悬浊液中通入空气，发生氧化还原反应4Fe(OH)2+2H2O+O2⬚⬚4Fe(OH)3，𝑐(OH−)增大，pH增大，B项错误；向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液，发生反应2Cu2++4HCO3−⬚⬚Cu2(OH)2CO3↓+H2O+3CO2↑，

为非氧化还原反应，C项错误；向H2S溶液中通入氯气，发生氧化还原反应H2S+Cl2⬚⬚2HCl+S↓，且𝑐(H+)增大，pH减小，D项正确。3.[2022湖南，3分]科学家发现某些生物酶体系可以促进H+和e−的转移（如

a、b和c）,能将海洋中的NO2−转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。第2页下列说法正确的是(D)A.过程Ⅰ中NO2−发生氧化反应B.a和b中转移的e−数目相等C.过程Ⅱ中参与反应的𝑛(NO):𝑛(NH4

+)=1:4D.过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为NO2−+NH4+⬚⬚N2↑+2H2O[解析]过程Ⅰ发生的是还原反应，A项错误，由以上分析知，a、b中转移电子数目不相等，B项错误；过程Ⅱ中参加反应的𝑛(NO)与

𝑛(NH4+)之比为1:1，C项错误；由图知，总反应为NH4++NO2−⬚⬚N2↑+2H2O，D项正确。4.[2021浙江1月选考，2分]关于反应8NH3+6NO2⬚⬚7N2+12H2O,下列说法正确的是(D)A.NH3中H元

素被氧化B.NO2在反应过程中失去电子C.还原剂与氧化剂的物质的量之比为3:4D.氧化产物与还原产物的质量之比为4:3[解析]反应过程中，氨气中氢原子化合价没有变化，A不正确；反应过程中，NO2中的氮元素化合价降低，得到电子，B不正确；NH3为还原剂，NO2为氧第3页化剂，还原剂

与氧化剂的物质的量之比为4:3，C不正确；N2既是氧化产物又是还原产物，结合C项分析可知氧化产物与还原产物的质量之比为4:3，D正确。5.[2021湖南，3分]KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应6I2+11KClO3+3

H2O△⬚6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。下列说法错误的是(A)A.产生22.4L（标准状况）Cl2时，反应中转移10mole−B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11:6C.可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉D.可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO3−的存在

[解析]A项，生成3molCl2时反应中转移60mole−，则生成1molCl2时，反应中转移20mole−，错误；B项，该反应中KClO3为氧化剂，I2为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为11:6，正确；C项，Cl2和石灰乳反应可制备漂白粉，正确；D项，IO3−与I−在酸性条件下发

生归中反应生成I2，淀粉遇I2变为蓝色，可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验IO3−的存在，正确。6.[2020山东，2分]下列叙述不涉及氧化还原反应的是(B)A.谷物发酵酿造食醋B.小苏打用作食品膨松剂C.含氯消毒剂用于环境消毒D.大气中NO2参与酸雨形成

[解析]谷物发酵酿造食醋的过程为淀粉→葡萄糖→酒精→醋酸，其中后两步涉及氧化还原反应，A项不符合题意；小苏打用作食品膨松剂利用的是NaHCO3受热分解会放出CO2的性质，不涉及氧化还原反应，B项符合题意；

含氯消毒剂具有较强的氧化性，消毒时发生氧化还原反应，C项不符合题意；大气中的NO2形成酸雨时发生反应3NO2+H2O⬚⬚2HNO3+NO，该反应属于氧化还原反应，D项不符合题意。【光速解法】氧化还原反应中一定有元素化合价发生变化，由此可判断某化学反应是否为氧化还原反应。7.[20

19浙江4月选考，2分]反应8NH3+3Cl2⬚⬚N2+6NH4Cl,被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为(A)第4页A.2:3B.8:3C.6:3D.3:2[解析]反应中NH3并没有全部被氧化，根据生成N2的量可知被氧化的NH3的量占NH3

总量的14，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为2:3，故选A。8.[2019北京理综，6分]下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是(B)物质（括号内为杂质）除杂试剂AFeCl2溶液(F

eCl3)Fe粉BNaCl溶液(MgCl2)NaOH溶液、稀HClCCl2(HCl)H2O、浓H2SO4DNO(NO2)H2O、无水CaCl2[解析]A项，Fe粉将溶液中的Fe3+转化为Fe2+，涉及氧化还原反应

；B项，Mg2+与NaOH溶液反应生成Mg(OH)2沉淀，多余的NaOH用稀盐酸中和，不涉及氧化还原反应；C项，Cl2能溶于水并与水发生氧化还原反应，不能用水除去Cl2中的HCl；D项，NO2溶于水生成HN

O3和NO，涉及氧化还原反应。二、非选择题9.[2020北京，12分]MnO2是重要化工原料，由软锰矿制备MnO2的一种工艺流程如下：软锰矿⬚研磨→过量较浓H2SO4,过量铁屑溶出(20∘C)Mn2+溶出液⬚纯化→Mn2+纯化液⬚电解→MnO2资料:①软锰矿的主要成分为MnO2，主要杂质有

Al2O3和SiO2。②金属离子沉淀的pHFe3+Al3+Mn2+Fe2+开始沉淀时1.53.45.86.3完全沉淀时2.84.77.88.3③该工艺条件下，MnO2与H2SO4不反应。（1）溶出①溶出前，软锰矿需研磨。目的是增大反应速率，提高溶出率。[解析

]溶出前，研磨软锰矿的目的是增大反应物的表面积，增大反应速率，提高溶出率。第5页②溶出时，Fe的氧化过程及得到Mn2+的主要途径如图所示。ⅰ.Ⅱ是从软锰矿中溶出Mn2+的主要反应，反应的离子方程式是MnO2+2Fe2++4H+⬚⬚Mn2++2Fe3++2H2O。ⅱ.若Fe2+全

部来自于反应Fe+2H+⬚⬚Fe2++H2↑,完全溶出Mn2+所需Fe与MnO2的物质的量比值为2。而实际比值(0.9)小于2,原因是二氧化锰能够氧化单质铁为Fe2+。[解析]ⅰ.由题图可知，该反应为MnO2和Fe2+反应生成Mn

2+和Fe3+，MnO2→Mn2+得2e−，Fe2+→Fe3+失e−，根据得失电子守恒，MnO2、Fe2+的化学计量数分别为1、2，可得MnO2+2Fe2+→Mn2++2Fe3+，再根据电荷守恒、原子守恒

，配平离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+⬚⬚Mn2++2Fe3++2H2O。ⅱ.MnO2具有氧化性，实际反应时，二氧化锰能够直接氧化单质铁为Fe2+，自身被还原为Mn2+,故实际比值(0.9)小于2。（2）纯化已知：M

nO2的氧化性与溶液pH有关。纯化时先加入MnO2，后加入NH3⋅H2O，调溶液pH≈5,说明试剂加入顺序及调节pH的原因:MnO2的氧化性随酸性的减弱逐渐减弱；除去溶液中的Fe3+、Al3+。[解析]由流程图知，Mn2+溶出

液中还含有Fe2+、Al3+，根据资料②知，纯化时应先将Fe2+氧化为Fe3+，再调节pH除去Fe3+、Al3+，已知MnO2的氧化性与溶液pH有关，根据纯化时先加入MnO2，后调节pH≈5知，酸性条件下MnO2的氧化性较强，随酸性减弱，MnO2的氧化性逐渐减弱。（3）电解

Mn2+纯化液经电解得MnO2。生成MnO2的电极反应式是Mn2+−2e−+2H2O⬚⬚MnO2+4H+。[解析]电解时，溶液呈酸性，Mn2+失电子生成二氧化锰，则电极反应式为Mn2+−2e−+2H2O⬚⬚

MnO2+4H+。第6页（4）产品纯度测定向𝑎g产品中依次加入足量𝑏gNa2C2O4和足量稀H2SO4,加热至充分反应,再用𝑐mol⋅L−1KMnO4溶液滴定剩余Na2C2O4至终点,消耗KMnO4溶液的体积

为𝑑L。（已知:MnO2及MnO4−均被还原为Mn2+。相对分子质量:MnO286.94;Na2C2O4134.0）产品纯度为(𝑏−335𝑐𝑑)×86.94134𝑎×100%（用质量分数表示）。[解析]根据题意可知，产品纯度测定时先是二氧化锰与部分草酸钠发生反应：MnO2+C

2O42−+4H+⬚⬚Mn2++2CO2↑+2H2O，后是剩余的草酸钠与高锰酸钾反应：5C2O42−+2MnO4−+16H+⬚⬚2Mn2++10CO2↑+8H2O。则与二氧化锰反应的草酸钠为𝑏g134g⋅mol−1−𝑐mol⋅L−1×𝑑L2×5,由发生的反应

知，𝑛(MnO2)=𝑏g134g⋅mol−1−𝑐mol⋅L−1×𝑑L2×5，故产品纯度=(𝑏g134g⋅mol−1−𝑐mol⋅L−1×𝑑L2×5)×86.94g⋅mol−1𝑎g×100%=

(𝑏−335𝑐𝑑)×86.94134𝑎×100%。10.[2019海南，9分]连二亚硫酸钠(Na2S2O4⋅2H2O)，俗称保险粉，易溶于水，常用于印染、纸张漂白等。回答下列问题：（1）Na2S2O4中S的化合价为+3。[解析]

在Na2S2O4中Na为+1价，O为−2价，由化合物中元素正负化合价的代数和等于0可知，S的化合价为+3。（2）向锌粉的悬浮液中通入SO2，制备ZnS2O4，生成1molZnS2O4，反应中转移的电子数为2（1分）mol；向ZnS2O4溶液中加

入适量Na2CO3,生成Na2S2O4并有沉淀产生，该反应的化学方程式为ZnS2O4+Na2CO3=ZnCO3↓+Na2S2O4。[解析]向锌粉的悬浮液中通入SO2，制备ZnS2O4，反应前Zn的化合价为0，反应后变为ZnS2O4中的+2价，所以每生

成1molZnS2O4，反应中转移的电子数为2mol；向ZnS2O4溶液中加入适量Na2CO3，生成Na2S2O4并有沉淀产生，生成的沉淀为ZnCO3，则反应的化学方程式为Na2CO3+ZnS2O4⬚⬚Na2S2O4+ZnCO3↓。第7页（3

）Li−SO2电池具有高输出功率的优点。其正极为可吸附SO2的多孔碳电极，负极为金属锂，电解液为溶解有LiBr的碳酸丙烯酯-乙腈溶液。电池放电时，正极上发生的电极反应为2SO2+2e−⬚⬚S2O42−，

电池总反应式为2Li+2SO2⬚⬚Li2S2O4。该电池不可用水替代混合有机溶剂，其原因是Li与水反应。[解析]Li−SO2电池具有高输出功率的优点，负极是Li失去电子，电极反应式为Li−e−⬚⬚Li+，电池放电时，正极上发生的电极反应为2SO2+2e−⬚⬚S2O

42−，则电池总反应式为2Li+2SO2⬚⬚Li2S2O4。锂是碱金属，比较活泼，可以与水发生反应生成LiOH和H2，所以该电池不可用水替代混合有机溶剂。