【文档说明】1.1.2 热化学方程式 燃烧热-2022-2023学年高二化学上学期课后培优分级练（人教版2019选择性必修1）（解析版）.docx，共(13)页，548.623 KB，由envi的店铺上传

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第一章化学反应的热效应第一节反应热第2课时热化学方程式燃烧热培优第一阶——基础过关练1．（2021·广东·惠来县第一中学高二阶段练习）下列说法正确的是A．反应热指的是反应过程中放出的热量B．热化学方程式的化学计量数可表示分子的个数C．在热化学方程式

中无论反应物还是生成物都必须标明聚集状态D．所有化学反应均伴随热量变化【答案】C【解析】A．反应热指的是反应过程中放出或吸收的热量，A错误；B．热化学方程式的化学计量数仅表示物质的量，不能表示分子的个数，因此化学计量

数可以是分数，也可以是整数，B错误；C．反应过程的能量变化不仅与反应的物质种类有关，也与物质的多少及物质的存在状态有关，因此在热化学方程式中无论反应物还是生成物都必须标明聚集状态，C正确；D．化学反应的过程就是原子重新组合的过程，在这个

过程中有化学键的断裂与形成，断键吸热，成键放热，因此所有化学反应过程中均伴随能量变化，但不一定都是热量变化，D错误；故合理选项是C。2．（2022·河南·郑州四中高二阶段练习）实验测得：101kPa时，1

molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH

=-571.6kJ·mol-1B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=-890.3kJC．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-1D．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(

l)ΔH=890.3kJ·mol-1【答案】A【解析】A．1mol氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，热化学反应方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1，故A正确；B．焓变的单位是kJ/mo

l，不是kJ，故B错误；C．根据题意，甲烷燃烧生成液态水时的热化学反应方程式为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=-890.3kJ·mol-1，气态水转化成液态水放出热量，因此CH

4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＞-890.3kJ·mol-1，故C错误；D．甲烷燃烧是放热反应，ΔH＜0，故D错误；答案为A。3．（2022·山西长治·高二阶段练习）化学反应不仅有物质的变化还伴随能量

的变化，下列说法错误的是A．已知2233H(g)+N(g)2NH(g)ΔH<0，则其逆反应的ΔH一定大于0B．热化学方程式和化学方程式的化学计量数的意义相同C．常温常压下，1molS(s)完全燃烧比1molS(g)完全燃烧时的焓

变大D．-12222H(g)+O(g)=2HO(l)ΔH=-571.6kJmol，则-12221H(g)+O(g)=HO(l)ΔH=-285.8kJmol2【答案】B【解析】A．正反应放热，则逆反应一定吸热，故A

正确；B．热化学方程式的化学计量数只表示物质的量的关系，而化学方程式的化学计量数可以表示个数，故B错误；C．同种物质的气态能量高于固态能量，因此1molS(g)完全燃烧时放出的热量比1molS(s)完全燃烧放出的热量多，放热越

多焓变越小，故C正确；D．反应的化学计量数发生倍数变化时，焓变的倍数所之改变，故D正确；故选：B。4．（2022·云南·腾冲市第一中学高二阶段练习）下列热化学方程式中ΔH的绝对值表示可燃物燃烧热的是A．2CO(g)

＋O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ·mol-1B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH=-802.3kJ·mol-1C．H2(g)＋12O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1D．2C8H18(l)＋25O2(g)=16CO2

(g)＋18H2O(l)ΔH=-1103.6kJ·mol-1【答案】C【解析】【分析】1mol物质在氧气中完全燃烧生成稳定的产物时，放出的热量为燃烧热；要注意水为液态时稳定。A．该热化学方程式表示2molCO燃烧放出的热量，不符合燃烧热的定义，故A错误；B．

该热化学方程式表示1molCH4燃烧生成CO2和气态水时放出热量，不符合燃烧热的定义，故B错误；C．该热化学方程式表示1molH2燃烧生成液态水时放出热量，符合燃烧热定义，故C正确；D．该热化学方程式表示2molC8H18燃烧生成CO2和液态水放出的热量，不符合燃烧热的定义，故D错误；综上所述

，答案为C。5．（2022·内蒙古赤峰·高二期末）下列热化学方程式的ΔH表示燃烧热的是A．()()()()32222CHOHl+3Og=2COg+4HOlΔHB．()()()2221Hg+Og=HOl2ΔHC．()()()22Cus+Clg=CuClsΔ

HD．()()()()222HSg+Og=Ss+HOlΔH【答案】B【解析】A．()()()()32222CHOHl+3Og=2COg+4HOlΔH中ΔH表示2mol3CHOH燃烧放出的热量，故ΔH不是燃烧热，A项不选；B．H2的物质的量为1mol，H2燃烧生

成的稳定氧化物为液态水，ΔH表示燃烧热，B项选；C．燃烧热对应的生成物应该是稳定的氧化物，C项不选；D．H2S燃烧生成的稳定氧化物为SO2和液态水，D项不选；答案选B。6．（2022·上海市第二中学高二期末）1mol氨

气分解成氮气和氢气要吸收46.19Jk的热量，下列热化学方程式中正确的是A．3222NHN3H46.19kJ=+−B．3222NH(g)N(g)3H(g)92.38kJ=+−C．32213NH(g)N(g)H(g)46.19

kJ22=++D．32213NH(g)N(g)H(g)23.095kJ22=+−【答案】B【解析】A．热化学方程式需要标注反应物和生成物的状态，A错误；B．1mol氨气分解成氮气和氢气吸收46.19kJ的热量，2mol氨气分解成氮气和氢气吸收92.3

8kJ的热量，B正确；C．1mol氨气分解成氮气和氢气吸收46.19kJ的热量，说明产物的能量高于反应物的能量，所以46.19kJ前应该为减号不是加号，C错误；D．1mol氨气分解成氮气和氢气吸收46.1

9kJ的热量，23.095kJ为0.5mol氨气分解成氮气和氢气吸收的热量，D错误；故答案选B。7．（2022·湖南益阳·高二期末）2021年10月16日0时23分，我国长征二号F火箭将神舟十三号载人飞船送入太空。火箭发射时用肼(N2H4，液态)作燃料，NO2作氧化剂，二者反应生成N2和水蒸气。

已知在此条件下1mol液态肼完全反应放出567.2kJ的热量，下列关于该反应的热化学方程式书写正确的是A．24222NH+NO=N+HOΔH=+567.2kJB．242222NH(l)+2NO(g)=3N(g)+4HO(g)ΔH=-567.2kJ

/molC．242222NH(l)+2NO(g)=3N(g)+4HO(l)ΔH=+1134.4kJ/molD．242222NH(l)+2NO(g)=3N(g)+4HO(g)ΔH=-1134.4kJ/mol【答案】D【解析】A．方程式未

配平，且未注明物质的存在状态，放热反应的反应热△H＜0，A错误；B．发生反应的反应物越多，反应放出的热量也越多，反应热要与反应物质的物质的量相对应，B错误；C．反应是放热反应，△H＜0，且反应产生的是水蒸气，不是液体水

，物质的状态不同，反应过程的能量变化不同，C错误；D．肼与NO2反应产生N2和水蒸气，反应方程式为：2N2H4(l)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)，物质燃烧放出热量的多少不仅与物质的存在状态有关，也与反应的物质的多少有关。已知：每有1mol液态肼完全反应放出567.2kJ的热

量，则2mol肼发生上述反应放出热量是Q=567.2kJ×2=1134.4kJ，故其燃烧反应的热化学方程式为：2N2H4(l)+2NO2=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1134.4kJ/mol，D正确；故合理选项是D。8．（2021·安徽池州·高二期中）向50mL

10.4molL−2Ba(OH)溶液中加入足量稀硫酸充分反应后，放出2.56kJ的热量。向50mL10.4molL−稀盐酸溶液中加入足量2Ba(OH)充分反应后，放出1.1kJ的热量，则硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应的热化学方程式为A．224

4Ba(aq)SO(aq)BaSO(s)+−+=1ΔH=0.72kJmol−−B．2244Ba(aq)SO(aq)BaSO(s)+−+=1ΔH=1.46kJmol−−C．2244Ba(aq)SO(aq)B

aSO(s)+−+=1ΔH=18kJmol−−D．2244Ba(aq)SO(aq)BaSO(s)+−+=1ΔH=73kJmol−−【答案】C【解析】50mL0.4mol/LBa(OH)2溶液中n[Ba(OH)2]=0.02mol，向其中加入足量硫酸溶液反应涉及的离

子方程式有2+2-44Ba(aq)+SO(aq)=BaSO(s)、+-2H(aq)+OH(aq)=HO(l)，50mL0.4mol/L稀盐酸中n(HCl)=0.02mol，向其中加入足量Ba(OH}2溶液涉及的离子方程式为+-2H(aq)+OH(a

q)=HO(l)，放出的热量为1.1kJ，可知+-2H(aq)+OH(aq)=HO(l)，-11.1kJ=-=-55kJmol0.02moHl，设2+2--144Ba(aq)+SO(aq)=BaSO(s)ΔH=-QkJmol，则0.02Q+0.04mol

×55kJ/mol=2.56kJ，解之得Q=18，所以Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为2+2--144Ba(aq)+SO(aq)=BaSO(s)ΔH=-18kJmol；故选C。培优第二阶——拓展培优练9．（2021

·重庆实验外国语学校高二阶段练习）下列有关热化学方程式的评价合理的是实验事实热化学方程式评价A已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1，将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合H2SO4(aq)

+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)△H=-114.6kJ·mol-1正确B醋酸溶液与稀氢氧化钠溶液混合CH3COOH(l)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1正确C160gSO3气体与适量水恰好完全反应

生成H2SO4，放出热量260.6kJSO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq)△H=-130.3kJ·mol-1不正确；因为反应热为△H=-260.6kJ·mol-1D已知25℃、101kPa下，120g石墨完全燃烧放

出热量3935.1kJC(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.51kJ·mol-1不正确；同素异形体要注名称：C(石墨)【答案】D【解析】A．因硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，放出热量，所以反应热小于-114.6kJ•mol-1，A

错误；B．因醋酸是弱酸，电离时需要吸热，所以反应热大于-57.3kJ•mol-1，B错误；C．因160gSO3(2mol)气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量260.6kJ，则1molSO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量130.3kJ，C错误；D．因碳的同素异形

体较多，不同的同素异形体，其燃烧放出的热量不同，故化学式相同的同素异形体除需注明聚集状态外还需注明名称，D正确；答案选D。10．（2022·江苏徐州·高二阶段练习）据图判断，下列说法正确的是A．氢气的标准燃烧热-1Δ

H=-241.8kJmolB．2molH2(g)与1molO2(g)所具有的总能量比2molH2O(g)所具有的总能量低C．液态水分解的热化学方程式为2222HO(l)=2H(g)+O(g)-1ΔH=+571.6

kJmolD．2molH2(g)与1molO2(g)生成2molH2O(l)时，断裂化学键吸收的能量大于形成化学键放出的能量【答案】C【解析】A．氢气的标准燃烧热△H=-12×(483.6+88)kJ/mol=-285.

8kJ/mol，A错误；B．根据图示可知2molH2(g)与1molO2(g)所具有的总能量比2molH2O(g)所具有的总能量高，B错误；C．根据图示可知：2molH2(g)与1molO2(g)生成2molH2O(l)时放出热量为Q=(483.6+88)kJ=571.6kJ，则2molH2

O(l)分解产生2molH2(g)与1molO2(g)时吸收热量是571.6kJ，故液态水分解的热化学方程式为2222HO(l)=2H(g)+O(g)-1ΔH=+571.6kJmol，C正确；D．根据图示可知2molH2(g)与1

molO2(g)比2molH2O(l)能量多571.6kJ，说明断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量，D错误；故合理选项是C。11．（2022·浙江宁波·高二期末）在25℃和101kPa下，21gH燃烧生成液态

水放出akJ(a0)的热量，则下列热化学方程式书写正确的是A．2222H(g)O(g)2HO(l)+=akJ/mol=−HB．2221H(g)O(g)HO(l)2+=1akJ/mol2=+HC．2221H(g)O

(g)HO(l)2+=2akJ/mol=−HD．2222H(g)O(g)2HO(g)+=4akJ/mol=−H【答案】C【解析】A．21gH燃烧生成液态水放出akJ(a0)的热量，则2mol氢气燃烧生成液体放出4akJ的能量，故A错误

；B．21gH燃烧生成液态水放出akJ(a0)的热量，则1mol氢气燃烧生成液体放出2akJ的能量，放热反应焓变为负值，故B错误；C．21gH燃烧生成液态水放出akJ(a0)的热量，则1mol氢气燃烧生成液体放出2akJ的能量，放

热反应焓变为负值，2221H(g)O(g)HO(l)2+=2akJ/mol=−H，故C正确；D．21gH燃烧生成液态水放出akJ(a0)的热量，则2mol氢气燃烧生成液体放出4akJ的能量，若生成气态水放出的能量小于4akJ，故D错误；选C。12．

（2022·江苏盐城·高二期末）汽车发动机工作时，会引发2N和2O反应生成NO，其能量变化如图所示。下列表示图中对应反应的热化学方程式书写正确的是A．22N(g)O(g)2NO(g)+=-1Δ=812kJmolHB

．22N+O=2NO-1Δ=-812kJmolHC．22N(g)O(g)2NO(g)+=-1Δ=-180kJmolHD．22N(g)O(g)2NO(g)+=-1Δ=180kJmolH【答案】D【解析】根据能量变化

图计算反应热，反应热=吸收的总能量-放出的总能量，再根据热化学方程式的书写规则书写。根据题意写出对应的方程式：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=吸收的总能量-放出的总能量=96KJ/mol+498KJ/mol-2×632KJ/mol

=180KJ/mol，22N(g)O(g)2NO(g)+=-1Δ=180kJmolH，A项的反应热计算错误；B项的反应热计算错误，且物质的状态没有标；C项中△H应为正值；故选D。13．（2022·安徽宿州·高二期末）下列

关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的反应热与H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热一定相同B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol-1则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的△H=2×283.0kJ·mol-1C．反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应

一定需要加热才能发生D．一定的温度和压强下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应，放出19.3kJ热量，热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-1【答案】B【解析】A．HCl和NaOH反应过程中只

是氢离子和氢氧根离子中和反应放出的热量，H2SO4和Ba(OH)2反应除氢离子和氢氧根离子反应外还有钡离子与硫酸根离子反应放出的热量，两反应的反应热不同，A错误；B．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，CO(g)的燃烧热是

283.0kJ·mol－1则2molCO燃烧放出热量是(2×283.0)kJ，由于反应物、生成物的能量相同，所以则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+(2×283.0)kJ·mol－1，故B正确；C．反应物

的总能量低于生成物的总能量时，反应为吸热反应，部分吸热反应常温下也能发生，如氢氧化钡与氯化铵晶体之间的反应，不需要加热也能发生，故C错误；D．N2与H2合成氨气的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此无法确

定1mol氮气和氢气完全反应时放出的热量，故D错误；故选：B。14．（2021·福建·漳州市正兴学校高二期中）下列与热化学相关的说法正确的是A．ΔH＞0表示放热反应，ΔH＜0表示吸热反应B．反应焓变是指1m

ol物质参加反应时的能量变化C．1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热D．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数【答案】D【解析】A．ΔH＞0表示吸热反应，ΔH＜0表示放热

反应，A错误；B．反应焓变是是生成物与反应物的焓的差值，不一定是1mol物质参加反应时的能量变化，B错误；C．H2的燃烧热是1mol氢气完全燃烧产生液态水时放出的热量，若氢气燃烧产生的水不是液态，则不能称其为H2的燃烧热，C错误；D．热化学方程式中的化学计

量数只表示物质的量，不表示微粒的个数，因此可以是整数，也可以是分数，D正确；故合理选项是D。15．（2021·河南·驻马店第一高级中学高二期中）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．已知2222H(g)O(g)2HO(g)+=ΔH

<0，则2H(g)的能量一定高于2HO(g)B．若CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-812.3kJ/mol，则甲烷的燃烧热为812.3kJ/molC．500℃、30MPa下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol，将1.5molH

2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2kJD．已知22322CO(g)4HO(l)2CHOH(l)3O(g)+=+11451.5−=+ΔHkJmol，则22molCO(g)和24molHO(l)中化学键的总键能大于32molCHOH(l)和23molO(g)中化学键的总

键能【答案】D【解析】A．已知2222H(g)O(g)2HO(g)+=ΔH<0，是指2molH2(g)与1molO2(g)的能量大于2molH2O(g)的能量，而2H(g)的能量不一定高于2HO(g)，选项A错误；B．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的

热量，若CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-812.3kJ/mol，则甲烷的燃烧热大于812.3kJ/mol，选项B错误；C．合成氨反应是可逆反应，500℃、30MPa下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol，将1.5m

olH2和过量的N2在此条件下充分反应，不能生成1molNH3,故放出热量小于46.2kJ，选项C错误；D．吸热反应中断裂化学键的总键能大于形成化学键的总键能，选项D正确；答案选D。16．（2022·重庆·高二期末）下列关于反应热的说法正确的是A．HCl和NaOH反应

的中和热-1ΔH=-57.3kJmol，相同条件下稀24HSO和2Ba(OH)反应的中和热-1ΔH=-114.6kJmolB．一定条件下，将21molSO和20.5molO置于密闭的容器中充分反应生成3SO(g)

，放热73kJ，其热化学方程式为-12232SO(g)+O(g)2SO(g)ΔH=-146kJmolC．1mol肼24NH(g)完全燃烧放热534kJ，表示肼燃烧热的热化学方程式：-12422NH(g)+2O(g)=2NO(g)+2HO(l)ΔH=-5

34kJmolD．已知红磷比白磷更稳定，4P(s,白磷)=4P(s,红磷)ΔH<0【答案】D【解析】A．HCl和NaOH反应的中和热-1ΔH=-57.3kJmol，硫酸和2Ba(OH)反应生成硫酸钡沉淀和水，由于生成沉淀也要放热，则240.5molHS

O和足量2Ba(OH)反应放出的热量大于盐酸和氢氧化钠反应1mol液态H2O时放出的热量、即大于57.3kJ，则240.5molHSO和足量2Ba(OH)反应的ΔH-57.3kJ/mol＜，故A错误；

B．2232SO(g)+O(g)2SO(g)是可逆反应，一定条件下，将21molSO和20.5molO置于密闭的容器中充分反应生成3SO(g)，放热73kJ，则22molSO和21molO充分反应生成2mol3SO(g)，放热大于1

46kJ，放热焓变为负，则其热化学方程式-12232SO(g)+O(g)2SO(g)ΔH-146kJmol＜，故B错误；C．燃烧热是指在一定压强下，1mol的可燃物完全燃烧生成稳定的物质的时候所放出的热量；1mol肼

24NH(g)完全燃烧放热534kJ，表示肼燃烧热的热化学方程式中N元素应转变为氮气、而不是NO，故C错误；D．能量越低越稳定。已知红磷比白磷更稳定，则4P(s,白磷)=4P(s,红磷)ΔH<0答案选D。17．（2021·山西·侯马市第一中学校高二期中）能源是现

代社会发展的支柱之一、(1)下列反应中，属于放热反应的是___________(填序号)。a．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl混合搅拌b．高温煅烧石灰石c．铝与盐酸反应(2)已知稀溶液中，1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ

热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式___________。(3)1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为___________(4)已知白磷(化学

式为P4)、红磷(化学式为P)燃烧的热化学方程式分别为：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)；ΔH=-24.08kJ/g(表示1g白磷固体燃烧生成P4O10固体放热24.08kJ，下同)；P(s)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)；ΔH=-23.84kJ/g。

1mol白磷转化为红磷时___________(释放、吸收)___________kJ的热量。【答案】(1)c(2)12H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1(3)C(s)+H2O(

g)═CO(g)+H2(g)△H=+131.28kJ•mol-1(4)释放29.76【解析】(1)a．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，故a错误；b．高温煅烧石灰石是分解反应，为吸热反应，故b错误；c．铝与盐酸的反应为放热反应，故

c正确；故选c；(2)1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式为：12H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l

)△H=-57.3kJ•mol-1，因此，本题正确答案是:12H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1；(3)由1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H

2，需吸收10.94kJ热量，则1mol碳与水蒸气反应，吸收10.94kJ12=131.28kJ，则此反应的热化学方程式为C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=+131.28kJ•mol-1；(4)P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)ΔH=-24.08314=-

2985.92kJ/mol①P(s)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)ΔH=-23.8431=-739.04kJ/mol②，①-②4得P4(s，白磷)=4P(s，红磷)即ΔH=-2985.92kJ/mol-4(-739.04)=29.7

6kJ/mol；18．（2021·宁夏·青铜峡市宁朔中学高二阶段练习）依据事实写出下列反应的热化学方程式：(1)1molC2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8kJ热量_______(2)1molC(石墨，s)与适量H2O(g)完全反应生成CO(g)和H2

(g)，吸收131.3KJ热量；_______(3)25℃，101KPa条件下，1g甲醇燃烧生成CO2(g)和H2O(l)放热22.68KJ，则甲醇的燃烧热的热方程式为_______【答案】(1)C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH

＝−1366.8kJ∙mol−1(2)C(石墨，s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3kJ∙mol−1(3)CH3OH(l)＋1.5O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝−725.76kJ∙mol−1【解析】(1)1molC2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H

2O(l)，放出1366.8kJ热量，则热化学方程式为C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝−1366.8kJ∙mol−1；故答案为：C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l

)ΔH＝−1366.8kJ∙mol−1。(2)1molC(石墨，s)与适量H2O(g)完全反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3KJ热量，则热化学方程式为C(石墨，s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3kJ∙mol−1；故答案为：C(石墨

，s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3kJ∙mol−1。(3)25℃，101KPa条件下，1g甲醇燃烧生成CO2(g)和H2O(l)放热22.68KJ，则1mol甲醇燃烧放出热量为725.76kJ，则甲醇的燃烧热的热方程式为CH3OH(l)＋1.5O2(g)＝CO2(g)＋

2H2O(l)ΔH＝−725.76kJ∙mol−1；故答案为：CH3OH(l)＋1.5O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝−725.76kJ∙mol−1。19．（2021·河南·高二期中）研究化学反应中的能量变化有重要意义，请

根据学过的知识回答下列问题。(1)已知CH3OH(1)的燃烧热△H=-238.6kJ·mol-1，CH3OH(1)+32O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-akJ·mol-1，则a___________(填“＞”“＜”或“=”)238.6。(2)已知：H

2(g)+12O2(g)H2O(g)△H=-241.8kJ·mol-1，该反应的活化能为167.2kJ·mol-1，则其逆反应的活化能为___________。(3)Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当

有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________。(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料：4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s)△H=

-1176kJ·mol-1，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为___________kJ。(5)已知25℃、101kPa时，1g甲烷不完全燃烧生成CO和液态水时放出37.96kJ热量，则该条件下反应2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)的△H=___________

kJ·mol-1。【答案】(1)＜(2)409.0kJ·mol-1(3)2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g)ΔH=一290kJ·mol-1或其他合理形式(4)98(5)-1214.72【解析

】(1)已知CH3OH(1)的燃烧热△H=-238.6kJ·mol-1，则有CH3OH(1)+32O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-238.6kJ·mol-1，因液态水变为水蒸气需要吸热，CH3OH(1)+32O2(g)=CO

2(g)+2H2O(g)△H=-akJ·mol-1，则a<238.6；(2)已知：H2(g)+12O2(g)H2O(g)△H=-241.8kJ·mol-1，该反应的活化能为167.2kJ·mol-1，则其逆反应的活化能为167.2kJ·m

ol-1+241.8kJ·mol-1=409.0kJ·mol-1；(3)Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，若有2molCl2参与反应时释放出290kJ热量，则反应的热化学方程式为：2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4

HCl(g)+CO2(g)ΔH=一290kJ·mol-1；(4)反应4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s)中转移电子数为12电子：4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(

s)△H=-1176kJ·mol-1，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为1?176?kJ98kJ12=；(5)已知25℃、101kPa时，1g甲烷不完全燃烧生成CO和液态水时放出37.96kJ热量，则2molCH4不完全燃烧生成CO和液态水时放出1214.72kJ热量，故该条件下

反应2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)的△H=-1214.72kJ·mol-1。20．（2021·甘肃·舟曲县第一中学高二阶段练习）简答题，依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)1molN2(g)与适量H2(g)反应生成NH

3(g)放出92.4kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_______________________(2)1molC(s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________(3)

常温常压下，乙烯(C2H4)燃烧热△H=—1411.0kJ·mol-1，则表示乙烯燃烧热的热化学方程式_______________(4)常温常压下，乙醇【C2H5OH】(l)的燃烧热△H=—1366.8kJ·m

ol-1，则表示乙醇燃烧热的热化学方程式____________________(5)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成固体SiO2和液态H2O。已知室温下，2gSiH4自燃放出89.

2kJ热量，写出该反应的热化学方程式______________________【答案】(1)N2(g)+32H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol(2)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+1

31.5kJkJ/mol(3)C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H=-1411.0kJ·mol-1(4)C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.8kJ·mol-1(5)SiH4(g)+2

O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l)△H=-1427.2kJ·mol-1【解析】【分析】书写热化学方程式除了要遵循书写化学方程式的要求外,还应注意必须注明各反应物、生成物的状态(s、1、g、aq)等要质的量与热量成正比,还要主要吸热放热的+、-号，还要注意中和

热(1molH2O)、燃烧热(1mol可燃物)的热化学方程式的书写，根据热化学方程式的书写方法解答；(1)1molN2(g)与适量H2(g)反应生成NH3(g)放出92.4kJ热量，该反应的热化学方程式：N2(g)+32H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol；(2)

1molC(s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.5kJ热量，该反应的热化学方程式：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.5kJkJ/mol；(3)常温常压下，乙烯(C2H4)燃

烧热△H=-1411.0kJ·mol-1，乙烯燃烧热的热化学方程式：C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H=-1411.0kJ·mol-1；(4)常温常压下，乙醇【C2H5OH】的燃烧热△H=-1366.8kJ·mol-1，

乙醇燃烧热的热化学方程式：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.8kJ·mol-1；(5)写出该反应化学方程式为：SiH4+2O2=SiO2+2H2O，2gSiH4自燃放出89.2kJ热量，1molSiH4放出的热量为：3289.22g

gkJ=1427.2kJ，该反应的热化学方程式为：SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l)△H=-1427.2kJ·mol-1；21．（2021·天津·静海一中高二阶段练习）回答下列问题：(1)化学反应中伴

随着能量变化。下列属于吸热反应的是___(填序号)。a.燃烧COb.Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应c.铝和稀盐酸反应d.NaOH溶液和稀盐酸反应e.液态水变为水蒸气f.水蒸气冷凝为液态水g.碳酸氢

钠与稀硫酸反应(2)已知葡萄糖(C6H12O6)的燃烧热是2804kJ/mol，写出葡萄糖燃烧热的热化学方程式：___，当它在人体内氧化生成1g水时放出的热量约为___。(3)如图为ⅥA族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。则硒化氢在上述条件下

发生分解反应的热化学方程式为___。【答案】(1)b(2)C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)H=2804kJ/mol25.96kJ(3)H2Se(g)=Se(s)+H2(g)H=+81kJ/mol【解析

】(1)a.燃烧CO，为放热反应，故a不选；b.Ba(OH)2⋅8H2O晶体和NH4Cl晶体反应，为吸热反应，故b选；c.铝和稀盐酸反应，为放热反应，故c不选；d.NaOH溶液和稀盐酸反应，为放热反应，故d不选；e.液态水变为水蒸气，为吸热的物理变化，故e不选；f.水蒸气冷凝为液态水，为放热的

物理变化，故f不选；g.碳酸氢钠与稀硫酸反应，为放热反应，故g不选；故答案为：b；(2)已知葡萄糖(C6H12O6)的燃烧热是2804kJ/mol，写出葡萄糖燃烧热的热化学方程式为：C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H

2O(l)H=2804kJ/mol。根据方程式计算得成1g水时放出的热量约为：280425.96618kJ=；(3)非金属元素氢化物的稳定性与生成lmol氢化物时的H的关系为：根据元素周期律，同一主族元素非金属

性越强，生成气态氢化物越容易，气态氢化物越稳定；而根据热力学，能量越低越稳定.a、b、c、d依次为H2Te、H2Se、H2S、H2O，由图可知，b为H2Se的生成热数据，H2Se分解是吸热反应，所以H2Se发生分解反应的热化学反应方程式为H2S

e(g)=Se(s)+H2(g)H=+81kJ/mol。