【文档说明】1.1.2 热化学方程式 燃烧热-2022-2023学年高二化学上学期课后培优分级练（人教版2019选择性必修1）（原卷版）.docx，共(6)页，461.109 KB，由envi的店铺上传

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第一章化学反应的热效应第一节反应热第2课时热化学方程式燃烧热培优第一阶——基础过关练1．（2021·广东·惠来县第一中学高二阶段练习）下列说法正确的是A．反应热指的是反应过程中放出的热量B．热化学方程式的化学计量数可表示分子的个数C．在热化学方程式中无论反应物还是生成物都必须

标明聚集状态D．所有化学反应均伴随热量变化2．（2022·河南·郑州四中高二阶段练习）实验测得：101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是A．2H2

(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=-890.3kJC．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(

g)ΔH=-890.3kJ·mol-1D．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=890.3kJ·mol-13．（2022·山西长治·高二阶段练习）化学反应不仅有物质的变化还伴随能量的变

化，下列说法错误的是A．已知2233H(g)+N(g)2NH(g)ΔH<0，则其逆反应的ΔH一定大于0B．热化学方程式和化学方程式的化学计量数的意义相同C．常温常压下，1molS(s)完全燃烧比1molS(g)完全燃

烧时的焓变大D．-12222H(g)+O(g)=2HO(l)ΔH=-571.6kJmol，则-12221H(g)+O(g)=HO(l)ΔH=-285.8kJmol24．（2022·云南·腾冲市第一中学高二阶段练习）下列热化学方程式中ΔH的绝对值表示可燃物燃烧热的是A．2CO

(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ·mol-1B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH=-802.3kJ·mol-1C．H2(g)＋12O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1D．2C8H18(l)＋25O2(g)=16CO2(

g)＋18H2O(l)ΔH=-1103.6kJ·mol-15．（2022·内蒙古赤峰·高二期末）下列热化学方程式的ΔH表示燃烧热的是A．()()()()32222CHOHl+3Og=2COg+4HOlΔHB．()()()22

21Hg+Og=HOl2ΔHC．()()()22Cus+Clg=CuClsΔHD．()()()()222HSg+Og=Ss+HOlΔH6．（2022·上海市第二中学高二期末）1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46.19Jk的热量，下列热化学方程式中正确的是A．3222NHN3

H46.19kJ=+−B．3222NH(g)N(g)3H(g)92.38kJ=+−C．32213NH(g)N(g)H(g)46.19kJ22=++D．32213NH(g)N(g)H(g)23.095kJ22=+−7．（2022·湖南益阳·高二期末）2021年10

月16日0时23分，我国长征二号F火箭将神舟十三号载人飞船送入太空。火箭发射时用肼(N2H4，液态)作燃料，NO2作氧化剂，二者反应生成N2和水蒸气。已知在此条件下1mol液态肼完全反应放出567.2kJ的热量，下列关于该反

应的热化学方程式书写正确的是A．24222NH+NO=N+HOΔH=+567.2kJB．242222NH(l)+2NO(g)=3N(g)+4HO(g)ΔH=-567.2kJ/molC．242222NH(l)+2NO(g)=3N(g)

+4HO(l)ΔH=+1134.4kJ/molD．242222NH(l)+2NO(g)=3N(g)+4HO(g)ΔH=-1134.4kJ/mol8．（2021·安徽池州·高二期中）向50mL10.4molL−2Ba(OH)溶液中加入足量稀硫酸充分反应后，放出2.56kJ的热

量。向50mL10.4molL−稀盐酸溶液中加入足量2Ba(OH)充分反应后，放出1.1kJ的热量，则硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应的热化学方程式为A．2244Ba(aq)SO(aq)BaSO(s)+−+=1ΔH=0.72kJmol−−B．2244Ba(aq)SO(aq)BaSO(s)

+−+=1ΔH=1.46kJmol−−C．2244Ba(aq)SO(aq)BaSO(s)+−+=1ΔH=18kJmol−−D．2244Ba(aq)SO(aq)BaSO(s)+−+=1ΔH=73kJmol−−培优第二阶——拓展培优练9．（2021·重庆实验外国语学校高二阶段练习）下列有关热化

学方程式的评价合理的是实验事实热化学方程式评价A已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1，将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)△H=-1

14.6kJ·mol-1正确B醋酸溶液与稀氢氧化钠溶液混合CH3COOH(l)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1正确C160gSO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量260.6kJSO3(g)+H2O(l)=H

2SO4(aq)△H=-130.3kJ·mol-1不正确；因为反应热为△H=-260.6kJ·mol-1D已知25℃、101kPa下，120g石墨完全燃烧放出热量3935.1kJC(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.51k

J·mol-1不正确；同素异形体要注名称：C(石墨)10．（2022·江苏徐州·高二阶段练习）据图判断，下列说法正确的是A．氢气的标准燃烧热-1ΔH=-241.8kJmolB．2molH2(g)与1molO2(g)所具有的总

能量比2molH2O(g)所具有的总能量低C．液态水分解的热化学方程式为2222HO(l)=2H(g)+O(g)-1ΔH=+571.6kJmolD．2molH2(g)与1molO2(g)生成2molH2O(l)时，断裂化学键吸收的能量

大于形成化学键放出的能量11．（2022·浙江宁波·高二期末）在25℃和101kPa下，21gH燃烧生成液态水放出akJ(a0)的热量，则下列热化学方程式书写正确的是A．2222H(g)O(g)2HO(l)+=akJ/mol=−HB．2221H(g)O(g)HO(l)

2+=1akJ/mol2=+HC．2221H(g)O(g)HO(l)2+=2akJ/mol=−HD．2222H(g)O(g)2HO(g)+=4akJ/mol=−H12．（2022·江苏盐城·高二期末）汽车发动机工作时，会引发2

N和2O反应生成NO，其能量变化如图所示。下列表示图中对应反应的热化学方程式书写正确的是A．22N(g)O(g)2NO(g)+=-1Δ=812kJmolHB．22N+O=2NO-1Δ=-812kJmolHC．22N(g)O(g)2NO(g)+=

-1Δ=-180kJmolHD．22N(g)O(g)2NO(g)+=-1Δ=180kJmolH13．（2022·安徽宿州·高二期末）下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的反应热与H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热一定

相同B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol-1则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的△H=2×283.0kJ·mol-1C．反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应一定需要加热才能发生D．一定的温度和压强下，将0.

5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应，放出19.3kJ热量，热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-114．（2021·福建·漳州市正兴学校高二期中）下列与热化学相关的说法正确的是A．ΔH＞

0表示放热反应，ΔH＜0表示吸热反应B．反应焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化C．1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热D．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数15．（2021·河南·驻马店第一高级中学高二期中）下列依据热化学方程式得出

的结论正确的是A．已知2222H(g)O(g)2HO(g)+=ΔH<0，则2H(g)的能量一定高于2HO(g)B．若CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-812.3kJ/mol，则甲烷的燃烧热为812.3kJ/molC．500℃、30MPa下，N2(

g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol，将1.5molH2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2kJD．已知22322CO(g)4HO(l)2CHOH(l)3O(g)+=+11451.5−=+

ΔHkJmol，则22molCO(g)和24molHO(l)中化学键的总键能大于32molCHOH(l)和23molO(g)中化学键的总键能16．（2022·重庆·高二期末）下列关于反应热的说法正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热-1ΔH=-57.3kJmol，相同条件下稀24H

SO和2Ba(OH)反应的中和热-1ΔH=-114.6kJmolB．一定条件下，将21molSO和20.5molO置于密闭的容器中充分反应生成3SO(g)，放热73kJ，其热化学方程式为-12232SO(g)+O(g)2SO(g)Δ

H=-146kJmolC．1mol肼24NH(g)完全燃烧放热534kJ，表示肼燃烧热的热化学方程式：-12422NH(g)+2O(g)=2NO(g)+2HO(l)ΔH=-534kJmolD．已知红磷比白磷更稳定，4P(s,白磷)=4P(s,红磷)ΔH<017．（20

21·山西·侯马市第一中学校高二期中）能源是现代社会发展的支柱之一、(1)下列反应中，属于放热反应的是___________(填序号)。a．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl混合搅拌b．高温煅烧石灰石c．铝与盐酸反应(2)已知

稀溶液中，1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式___________。(3)1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为___

________(4)已知白磷(化学式为P4)、红磷(化学式为P)燃烧的热化学方程式分别为：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)；ΔH=-24.08kJ/g(表示1g白磷固体燃烧生成P4O10固体放热24.08kJ，下同)；P(s)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)；ΔH=-23

.84kJ/g。1mol白磷转化为红磷时___________(释放、吸收)___________kJ的热量。18．（2021·宁夏·青铜峡市宁朔中学高二阶段练习）依据事实写出下列反应的热化学方程式：(1)1molC2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，

放出1366.8kJ热量_______(2)1molC(石墨，s)与适量H2O(g)完全反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3KJ热量；_______(3)25℃，101KPa条件下，1g甲醇燃烧生成CO2(g)和H2O(l)放热22.68KJ，则甲醇的燃烧热的热方程式为_______

19．（2021·河南·高二期中）研究化学反应中的能量变化有重要意义，请根据学过的知识回答下列问题。(1)已知CH3OH(1)的燃烧热△H=-238.6kJ·mol-1，CH3OH(1)+32O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-akJ·mol-1，则a_____

______(填“＞”“＜”或“=”)238.6。(2)已知：H2(g)+12O2(g)H2O(g)△H=-241.8kJ·mol-1，该反应的活化能为167.2kJ·mol-1，则其逆反应的活化能为___________。(

3)Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________。(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料：4Al

(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s)△H=-1176kJ·mol-1，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为___________kJ。(5)已知25℃、101kPa时

，1g甲烷不完全燃烧生成CO和液态水时放出37.96kJ热量，则该条件下反应2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)的△H=___________kJ·mol-1。20．（2021·甘肃·舟曲县第一中学高二阶段练习）简答题，依据事实，写出下列反应

的热化学方程式。(1)1molN2(g)与适量H2(g)反应生成NH3(g)放出92.4kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_______________________(2)1molC(s)与适量H2O

(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________(3)常温常压下，乙烯(C2H4)燃烧热△H=—1411.0kJ·mol-1，则表示乙烯燃烧热的热化学

方程式_______________(4)常温常压下，乙醇【C2H5OH】(l)的燃烧热△H=—1366.8kJ·mol-1，则表示乙醇燃烧热的热化学方程式____________________(5)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成固体

SiO2和液态H2O。已知室温下，2gSiH4自燃放出89.2kJ热量，写出该反应的热化学方程式______________________21．（2021·天津·静海一中高二阶段练习）回答下列问题：(1)化学反应中伴

随着能量变化。下列属于吸热反应的是___(填序号)。a.燃烧COb.Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应c.铝和稀盐酸反应d.NaOH溶液和稀盐酸反应e.液态水变为水蒸气f.水蒸气冷凝为液态水g.碳酸氢钠与稀硫酸反应(2)已知葡萄糖(C6H12O6)的燃烧热

是2804kJ/mol，写出葡萄糖燃烧热的热化学方程式：___，当它在人体内氧化生成1g水时放出的热量约为___。(3)如图为ⅥA族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。则硒化氢在上述条件下发生分解反应的热化学方程式为___。