【文档说明】浙江省浦江中学2021届高三12月仿真模拟考试化学试题（PDF可编辑版） PDF版缺答案.pdf，共(10)页，752.811 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-bb9c459a7bbff208d248ddc386542d78.html

以下为本文档部分文字说明：

12020年浙江省普通高校招生统一考试(模拟)化学试题卷姓名：准考证：全卷共10页，满分100分，考试时间90分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试卷和答题纸规定的位置上。2.答题不能答在试题卷上。选

择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔书写，字体要工整，笔迹要清楚。可能用到的相对原子质量：H:1B:11C:12N:14O:16F:19P:31S:32Na:23Fe:56Cu:64Ba:137Pb:207一、选择题（本大题共25小题，每

小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列物质水溶液呈中性的是A.C17H35COONaB.NH4NO3C.CH3COONH4D.NaClO2．下列

仪器不可直接加热的是ABCD3．下列分类或归类正确的是①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物③明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质④C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体A．①③④B．②③C．②④D．②③④4．下列物质的名

称正确的是A.BaSO3重晶石B.FeSO4·6H2O绿矾C.2CaSO4·H2O石膏D.CH3OH木精（木醇）5．下列有关化学用语表示不正确．．．的是A．蔗糖的分子式：C12H22O11B．HClO的结构式H-O-ClC．氯化钠

的电子式：D．二氧化碳分子的比例模型：6．下列说法不正确．．．的是A．液晶态介于晶体状态和液态之间，具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B．常压下，0℃时冰的密度比水的小，水在4℃时密度最大，这都与分子间的氢键有关C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D．

燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施绝密★考试结束前27．下列说法不正确．．．的是A.红磷与白磷互为同素异形体B.CH4和C15H32不一定互为同系物C.CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3为同分异构体D.H、D、T是氢元素的三种不同

核素8．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确．．．的是：A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．垃圾焚烧处理厂可把大量的生活垃圾中生物质能转化为热能和电能，改善城市环境C．二氧化碳和环氧丙烷在催化剂作用下可生成一种可降

解的高聚物，可缓解温室效应D．高容量的储氢材料研究是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一9．下列有关实验说法不正确．．．的是A．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据。B．向少量的火柴头浸泡液中滴加AgNO3、稀HNO3和Na

NO2，检验火柴头中的氯元素C．制备摩尔盐时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液，加热至液体表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干D．检验氯乙烷中的氯元素时，将氯乙烷和NaOH溶液混合加热后，用稀硫酸进行酸化10．工业上用铋酸钠(NaBiNO3)检验溶液中的Mn2+，反应方程

式为：4MnSO4+10NaBiO3+14H2SO4=4NaMnO4+5Bi2(SO4)3+3Na2SO4+□，下列说法不正确．．．的是A．“□”内的物质为水，配平系数为14B．若生成1molNaMnO4

,则转移5mole-C．反应方程式中的硫酸可换为盐酸D．溶液中有Mn2+的现象是溶液变为紫红色11．下列说法正确的是A．纸上层析属于色谱分析法，其原理跟“毛细现象”相关，通常以滤纸作为惰性支持物，吸附水作为固定相B．将两块未擦去

氧化膜的铝片分别投入1mol∙L-1CuSO4溶液、1mol∙L-1CuCl2溶液中，铝片表面都观察不到明显的反应现象C．将20g硝酸钠和17g氯化钾放入100ml烧杯中，加35mL水，并加热、搅拌，使溶液浓缩至约为原来的一半时，趁热过滤即可得到硝酸钾晶体D．用移液管取

液后，将移液管垂直伸入容器底部，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管12．下列关于铁及其化合物的说法不正确．．．的是A．炼铁原料有铁矿石、焦炭、空气和石灰石B．FeCl3溶液能与Na2S溶液反应产生淡黄色沉淀C．灼热的铁丝放入盛有干燥氯气

的集气瓶中燃烧生成棕色的烟雾D．利用Cu与FeCl3溶液的反应制作印刷电路板313．下列离子方程式不正确．．．的是A．向CuSO4溶液中加入少量Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑B．离子方程式2Ca2++3HCO3

–+3OH–=2CaCO3↓+CO32–+3H2O可以表示Ca(HCO3)2与NaOH溶液的反应C．Fe(OH)3溶于HI溶液:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OD．向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液产生白色沉淀：AlO2-+HC

O3-+H2O=Al(OH)3↓+CO2314．下列说法正确的是A．木糖醇（）和葡萄糖（）互为同系物，均属于糖类B．分子式为C6H14的有机物其一氯代物有三种，此有机物可能是3，3﹣二甲基丁烷C．聚乙烯（PE）和聚氯乙烯（PVC）的单体都是不饱和烃，均能使溴水褪色D．等质量

的乙烯、甲醚、碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3）完全燃烧耗氧量一定不相同15．CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成：下列说法正确的是A．咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上B．通常条件下，咖啡

酸和苯乙醇都能发生取代、加成、消去、氧化反应C．可用FeCl3溶液检测上述反应是否有CPAE生成D．1molCPAE与H2反应，最多可消耗8molH216．现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y

2型离子化合物，Z与T形成的Z2T化合物能破坏水的电离平衡。五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断正确的是A．原子半径和离子半径均满足：Y<ZB．简单的气态氢化物的沸点和稳定性排序均为：Y>TC．最高价氧化物对应的水化物的酸性：T

<RD．由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性HOHOHOHOHOHOHOOHOHOHOH417．在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH-)关系如图所示。下列说法不正确．．．的是A．图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=EB．若从A点到C点，可采用温度不变在水中加入适量NH4Cl

的方法C．E点对应的水溶液中，可能有NH4+、Ba2+、Cl-、I-大量同时存在D．若处在B点时，将pH=2的硫酸溶液与pH=10的KOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性18．在2L恒容密闭容器中充入A(g)和

B(g),发生反应A(g)+B(g)2C(g)+D(s),所得实验数据如下表：下列说法不正确．．．的是A．实验①中，若5min时测得n(B)=0.050mol,则0至5min时间内平均反应速率v(A)=0.015mol/(L

·min)B．实验②中达到平衡后，增大压强，A的转化率不变，平衡常数不变C．700℃时该反应的平衡常数K=4.0D．实验③中，达到平衡时，a>0.1019．NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确．

．．的是A.50mL18mol·L-1硫酸与足量Cu共热，转移的电子数为0.9NAB.53克Na2CO3固体中含有CO32-总数为0.5NAC.3lg白磷分子含有共价键总数为1.5NA已知：白磷(P4)为正四面体结构D.将1molNH4N

O3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA实验编号温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(A)n(B)n(C)①6000.300.200.30②7000.200.300.24③8000.100.10a520．工业上用CO生产甲醇的反应

为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。图5表示反应中能量的变化；图6表示一定温度下，在体积固定为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO(g)后，CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间的变化图。下列叙述不正确．．．的是A．CO和H2合成CH3OH的反应：△H＜0

，△S＜0。B．图5中曲线b可表示使用了催化剂的能量变化情况C．保持温度不变，再充入1molCO和2molH2，反应达到新平衡时n(CH3OH)/n(CO)减小D．图7中曲线可表示在不同压强P1、P2(P1<P2)条件下甲醇

百分含量随温度变化的情况21．肼是一种常见的还原剂，不同条件下分解产物不同，60~300℃时，在Cu等金属表面肼分解的机理如图：已知200℃时：Ⅰ．3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g)ΔH1=－32.9kJ·mol－1；Ⅱ．N2H4(g)+H2(

g)=2NH3(g)ΔH2=－41.8kJ·mol－1。下列说法不正确．．．的是A．肼属于共价化合物B．图示过程①、②都是放热反应C．反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1D．200℃时，肼分解的热化学方程式为N2H4(g)=N2(g)

+2H2(g)ΔH=+50.7kJ·mol－122．用氟硼酸(HBF4，属于强酸)代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电他在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为：Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O,已知：Pb(BF4)2

为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是A．放电时，负极反应为：PbO2+4HBF4-2e-=Pb(BF4)2+2BF4-+2H2OB．充电时，当阴极质量减少14.2g时溶液中转移0.2mol电子C．放电时，PbO2电极附近溶液的pH增大D．充电时，Pb电极的电极反应式为PbO2+4H++2

e-=Pb2++2H2O623．已知：常温下，（1）Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11；（2）H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化关系如下图所示，下列叙述不正确．．．的是A．

在pH=4.3的溶液中：3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，溶液中水的电离程度比纯水小C．在pH=3的溶液中存在D．向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液

，发生反应：CO32-+H2R=HCO3-+HR-24．根据资料显示：将Cu(OH)2溶于浓的NaOH溶液可得到蓝色透明溶液，蓝色透明溶液中的铜是以四羟基合铜酸钠（Na2Cu(OH)4)存在，关于该蓝色溶液

下列说法不正确．．．的是A．该溶液不稳定，久置或加热易产生黑色沉淀B．该溶液中逐滴滴加盐酸的反应现象为先产生白色沉淀后沉淀溶解C．该溶液可以检验还原性糖D．该溶液中加铝粉，可以产生气体同时产生红色黑色掺杂的固体，溶液最终变为无色25．某固体样品可能含有Cu、S

iO2、Fe2O3、Na2CO3、KAl(SO4)2、KNO3中的若干种。为确定其组成，实验过程及产物如下：已知：①所用试剂均过量②固体B的质量小于固体A。下列说法正确的是A．无色气体一定是纯净物B．固体样品中一定有Cu、Fe2O3、SiO2、Na2CO3C．向溶液A加入足量浓氨水所得固体质

量可能与固体C质量相等D．向溶液C中通入CO2可改为进行焰色反应（透过蓝色钴玻璃片），不影响实验结论固体样品溶液A溶液C稀盐酸NaOH溶液稀NaOH溶液CO2无色气体A固体A固体B固体C固体D溶液D7二、非选择题（本大题共6小题，共50分）26．（1）尿素又称

碳酰胺，在160℃分解为氨气和异氰酸，请写出尿素的结构式和氨气的空间构型▲；▲。（2）NH3的沸点（-33.5℃）高于NF3的沸点（-129℃）的主要原因是▲。（3）NCl3可用于漂白和杀菌，请写出一定条件下NCl3与水反应的方程式▲。27．（1）用两块纯铜片作为电极，电

解硫酸铜溶液，电解时，若电流强度为I（单位为A），电解时间为t（单位为min），阴极铜片上增加的质量为m（单位为g），每个电子的电量为q(单位为C），请写出计算阿伏伽德罗常数的数学表达式▲。（2）若将两电极材料改用石墨电解含有溶质0.1mol的

CuSO4溶液，在阴阳两极各收集到2.24L气体（标准状况下）后停止电解，请问若要恢复原电解质溶液需要加入的物质和物质的量分别是▲；▲。28．Ⅰ液氨和二硫化碳在一定条件下反应可以生成甲和乙两种盐。2.55g乙受热会完全分解生成等物质的量的气体丙和丁共2.24L（标准状况），丙能使紫色石蕊试液变蓝

，另取少量FeCl3溶液，向其中滴加甲溶液，发现溶液变为红色。试推测回答：（1）化合物甲的化学式为▲，化合物乙的电子式为▲。（2）请写出乙与足量NaOH溶液共热的离子反应方程式▲。（3）请写出液氨与二硫化碳在一定条件下反应的化学

方程式▲。Ⅱ焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂，在空气中，受热时均易分解。实验室制备少量Na2S2O5的方法：在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2，实验装置如下图所示。当溶液pH约为4时，停止反应。在20℃静置结晶，生

成Na2S2O5的化学方程式为2NaHSO3=2Na2S2O5＋H2O（1）温度为40℃时，SO2与Na2CO3过饱和溶液反应的离子方程▲。（2）实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4，其可能的原因是▲。829．（10分）“一碳

化学”是指以研究分子中只含有一个碳原子的化合物（如CO、CO2、CH3OH等）为原料合成一系列化工产品的化学。（1）CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。制取CO和H2的有关化学反应的能量变化如下图所示。①写出CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程

式▲。②CO和H2可以合成二甲醚，化学方程式为3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)△H＜0。如果改变某一条件使反应的平衡常数K值变大，则该反应▲（选填编号）。A．一定向正反应方向移动B．在平衡移动时正反应速率先增大后减小C．一定向逆

反应方向移动D．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大（2）工业上，在Cu2O/ZnO作催化剂的条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH向2L恒容密闭容器中通入1molCO(g)和2molH2(g)，发生反应合成甲醇，反应过程中n(CH3OH)与时间(t)及温

度的关系如图1所示。在500℃恒压条件下，请在图1中画出反应体系中n(CH3OH)与时间(t)变化总趋势图。（3）CO2和H2在催化剂Cu/ZnO作用下可发生以下两个反应：反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-48.5kJ·mol-1反应II：CO2(g)+H2

(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ·mol-1①控制CO2和H2初始投料比为1:3时，温度对CO2平衡转化率及甲醇和CO的产率的影响如图2所示：由图2可知温度升高CO产率上升，其主要原因是▲。②控制CO2和H2初始投料比为1:1.

6，在300℃时，反应I已达到平衡状态，CO2的转化率为50%，甲醇的选择性为60%，此时容器体积为1.0L，若CO2初始加入量为2.0mol，则反应I的平衡常数是▲。930．（10分）高纯氧化铁性能稳定，无毒、无臭、无味，是食品、药品

、化妆品常用着色剂。某实验小组用工业FeCl3粗品(含Ca、Mn、Cu等杂质离子)为原料，以萃取剂Y(甲基异丁基甲酮)萃取法制取高纯氧化铁。实验过程中的主要操作步骤如下：已知：试剂X是浓盐酸，HCl(浓)+FeCl3HFeCl4请回答下列问题：（1）据上

述实验操作过程判断，下列实验装置中，没有用到的是▲。（填序号）（2）用萃取剂Y萃取的步骤的叙述中，正确的操作顺序为A▲。A．检验分液漏斗是否漏水B．经几次振摇并放气后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，静置片刻C．将漏斗上口向下倾斜，下部支

管斜向上方进行振摇，振摇后打开上口玻璃塞进行放气D．溶液中加入Y，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞E．将分液漏斗上的玻璃塞打开，打开旋塞，待下层液体完全流尽时，关闭旋塞后再从上口倒出上层液体F．将漏斗上口向下倾斜，下部支管斜向

上方进行振摇，振摇后旋开旋塞进行放气（3）下列试剂中，作反萃取剂Z的最佳选择是▲，反萃取能发生的原因是▲。A.蒸馏水B.盐酸C.稀硫酸D.酒精（4）据上述实验操作过程判断，本实验不能用适量Na2C2O4溶液代替H2C2O4溶液，请

说明理由▲。（5）测定产品中铁的含量需经酸溶、还原为Fe2+，然后在酸性条件下用标准K2Cr2O7溶液滴定（还原产物是Cr3+）。现准确称取Wg样品经酸溶、还原为Fe2+，用0.1000mol•L-1的标准溶液进行滴定。①滴定

起始和终点的液面位置如图，则消耗K2Cr2O7标准溶液体积为▲mL。②产品中铁的含量为▲。（假设杂质不与K2Cr2O7反应）。1031．（12分）醋氯芬酸(H)是一种新型、强效解热、镇痛、抗关节炎药物，其合成路线如下（部分反应条件省略）：已知：请回答：（1）

化合物F的结构简式是▲；（2）写出C+D→E的化学方程式▲；（3）下列说法不正确．．．的是▲。A．化合物A中所有原子肯定处于同一平面B．化合物B具有碱性C．化合物E与NaOH溶液反应最多消耗4molNaOHD．醋氯芬酸分子式为C16H12Cl2NO4（4）已知C的同分异构

体有多种，写出同时满足下列条件的所有同分异构体的结构简式▲。①IR谱表明分子中含有两个苯环结构，且2个氯原子不在同一个苯环上；②1H-NMR谱显示只有5种不同环境的氢原子（5）设计以苯和乙烯为原料合成的路线(用流程图表

示，无机试剂任选)。