【文档说明】重庆市长寿中学2022-2023学年高二下学期4月期中考试化学试题+含答案.docx，共(11)页，1.084 MB，由小赞的店铺上传

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重庆市长寿中学校2024届高二下•半期考试化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（填空题）两部分。满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡规定的位置上。2．答选择题时

，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。3．答填空题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。可能用到的相对原子质量：H1−B11−N14−Si28−Zn65−As75−第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共4

2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与科技、生活密切相关，下列说法正确的是（）A．航天器使用的太阳能电池帆板的主要成分是2SiOB．现代化学常利用原子光谱的特征谱线来鉴定元素C．通过红外光谱仪

可以测定分子的相对分子质量D．焰火、激光都与原子核外电子跃迁吸收能量有关2．下列化学用语表达正确的是（）．A．基态硅原子的轨道表示式：B．基态Cr的电子排布式：22626421s2s2p3s3p3d4sC．3NCl的电子式：:Cl:N:Cl

::Cl:D．C原子的核外能量最高的电子云图像如图：3．下列图象表示正确的是（）。A．B．C．D．4．二氟化氧()2OF的键角为103，是一种无色的剧毒气体，能发生反应：222326OF4NO4NF4NO++===+，下列有关说法正确的是（

）。A．2OF难溶于4CClB．2OF的键角大于3NFC．2OF分子中O与F之间存在的是氢键D．2OF的VSEPR模型名称为正四面体形5．“冰面为什么滑？”，这与冰层表面的结构有关，下列有关说法正确的是（）。A．由于氢键的存在，水分子的稳定性好，高温下也很难分解B．B．第一层固态冰中，水分子

间通过共价键形成空间网状结构C．第二层“准液体”中，水分子间形成共价键机会减少，形成氢键的机会增加D．当高于一定温度时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键断裂，产生“流动性的水分子”，使冰面变滑6．已知：Q、R、X、Y、Z五种元素的原子

序数依次递增，Z元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其余均为短周期主族元素，Y原子价层电子排布式为msmpnn，Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。下列说法中正确的是（）。A．元素的第一电离能：X＞R＞QB．Z位于元素周期表d区

C．原子半径：Y＞X＞R＞QD．Q、Y形成的最高价氧化物的水化物的酸性：Q＞Y7．AN是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）。A．1mol白磷()4P含有A4N个P—P键B．21molSCl分子中，S原子的价层电子对数目为A2NC．1mol乙

酸含键数目为A7ND．28g晶体Si中的Si—Si键数目为A4N8．葡酚酮是由葡萄籽提取的一种花青素类衍生物（结构简式如图）具有良好的抗氧化活性。下列关于葡酚酮叙述错误的是（）。A．基态氧原子的电子有

5种空间运动状态B．分子中含有两种杂化轨道类型的碳原子C．分子中含有2个手性碳原子D．该分子可形成分子间氢键9．下列各组物质性质的比较，结论正确的是（）。A．在水中的溶解度：3232CHCHBrCHCHOHB．溶液酸性：33CFCOOH

CClCOOHC．晶体熔点：碳化硅＜晶体硅D．沸点：＞10．以2SO为原料，通过下列工艺可制备化工原料24HSO和清洁能源2H。下列说法中不正确的是（）。A．该生产工艺中2Br被循环利用B．在电解过程中，电解槽阴极附近溶液的pH变大C．原电池中负极发生的

反应为2224SO2HO2eSO4H−−++−===+D．该工艺总反应的化学方程式表示为22224SOBr2HO2HBrHSO++===+11．我国科学家研发了一种水系可逆2ZnCO−电池，电池工作原理

如图所示，电极材料为金属锌和选择性催化材料，图中的双极膜层间的2HO解离成H+和OH−，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是（）。A．电解质溶液2一定是碱性溶液B．充电时，每生成标况下211.2LO在阴极可生成65gZnC

．充电时，阳极电极反应式为222HO4eO4H−++===+D．放电时，电池总反应为()22242ZnO4OH2HO2ZnOH−−+++===12．砷化硼晶体是具有超高热导率的半导体材料，其结构如图所示，若晶胞参数为nma，下列说法正确的是（）。A．砷化硼的化学式为74BAs

B．与顶点B原子距离最近且等距的B原子有6个C．B、As原子之间的最短距离为3nm4aD．该晶体的密度为33A344gcmNa−13．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的()NOg和足量()Cs，发生反应()()()()22Cs2NOgCOgNg++，平衡

状态时()NOg的物质的量浓度()NOc与温度T的关系如图所示。则下列说法中正确的是（）。A．该反应的0HB．若该反应在1T、2T时的平衡常数分别为1K、2K，则12KKC．在2T时，若反应体系处于状态D，则此时一定有vv正逆D．在3T时，若混

合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态14．常温下，浓度均为10.1molL−、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，()()HlgOHcc+−随加入NaOH

的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是（）。A．HX的酸性弱于HYB．a点由水电离出的()131H10molLc+−−=C．b点时酸碱恰好完全反应D．b点溶液中的()aHYK小于c点溶液第Ⅱ卷（非选择题，共58

分）二、填空题：本题共4小题，共58分。15．（15分）氢、碳、氮、氧元素的单质及化合物在很多领域有着广泛的应用。回答下列问题：（1）画出基态N原子的轨道表示式__________。（2）下列分子中，①2HO，②HCl，③22

HO，④2N，⑤2CO，⑥26CH，⑦()HCNHCN−既有键又有π键的是__________（填序号，下同）；以极性键结合，具有直线形结构的非极性分子是__________；HCN分子中N原子的杂化轨道类型是__________。（3）22NF（二氟氮烯）分子中的氮原子采用2s

p杂化，则22NF的结构式为2。（4）重铬酸铵()4272NHCrO常用作有机合成催化剂，227CrO−的结构如图。()42721molNHCrO中键数目为__________AN。（5）利用皮秒激

光照射悬浮在甲醇溶液中的多臂碳纳米管可以合成T-碳，T-碳的晶体结构可看成金刚石晶体中每个碳原子被正四面体结构单元（由四个碳原子组成）替代，图a、b分别为T-碳的晶胞和俯视图，图c为金刚石晶胞。（a）（b）（c）一个

T-碳晶胞中含有__________个碳原子，T-碳的密度为金刚石的一半，则T-碳晶胞和金刚石晶胞的棱长之比为__________。16．（15分）运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污

染、能源危机有重要意义。Ⅰ．CO还原NO的反应为：()()()()222COg2NOgNg2COg+===+，请回答下列问题：①已知该反应为自发反应，则该反应的反应热H______0。（填“＞”或“＜”或“＝”）②已知：()()()22NgOg2NOg+=

==1kJmolHa−=()()()22CsOgCOg+===1kJmolHb−=()()22CsOg2CO+===1kJmolHc−=则()()()()222COg2NOgNg2COg+===+H=__________1kJmo

l−（用含a、b、c表达式表示）Ⅱ．一定温度下，将2molCO、4molNO充入2L密闭容器。5min到达平衡，测得2N的物的量为0.5mol，则：①5min内()NOv=__________。②该条件下，可判断此反应到达平衡的标志是______。A．单位时间内，消耗2molCO同时形成2

1molNB．混合气体的平均相对分子质量不再改变C．混合气体的密度不再改变D．CO和NO的转化率比值不再改变Ⅲ．用焦炭还原NO的反应为：()()()()222NOgCsNgCOg++。恒容恒温条件下，向体积均为1L的甲、乙、丙三

个容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中NO的物质的量()NOn随反应时间（t）的变化情况如下表所示：mint()NOmoln容器04080120160甲/400℃2.001.51.100.800.80乙/400℃1.000.800.650.530.45丙/T℃2.001.451.0

01.001.00①T______400℃（填“＞”或“＜”）。②乙容器达平衡时()2Nn=n（N2）__________mol。Ⅳ．氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景。在固态金属氧化物电解池中，高温电解22HOCO−混合气体制备2H和CO，基本原理如图所示，X是电源的______极（

填“正”或“负”），电解池中阴极的反应式是__________和22CO2eCOO−−+===+。17．（14分）肼()24NH是一种重要的工业产品，实验室用3NH与2Cl合成肼()24NH并探究肼的

性质。实验装置如图所示：已知：24NH为无色液体，熔点1.4℃，沸点113℃，与水混溶、具有强还原性。回答下列问题：（1）24NH是__________分子（填“极性”或“非极性”），仪器a的作用是_____

_____。（2）装置B中制备肼的离子方程式为__________，该装置中通入3NH必须过量的原因是__________。（3）上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，应在__________（填“A与B”或“B与C”）之间，加入一

个盛有__________的洗气瓶。（4）测定肼的质量分数。取装置B中的溶液3.2g，调节溶液pH为6.5左右，加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用10.5molL−的碘溶液滴

定（杂质不参与反应），滴定过程中有无色、无味、无毒气体产生（2422NHINHI+===+未配平）。滴定终点平均消耗标准溶液20.00mL，产品中肼的质量分数为__________％。18．（14分）三氧化二钴是重要的化工原料。以含钴废料（主要成分为23CoO，含有少量2Mn

O、NiO、34FeO）为原料制备23CoO的流程如下图：已知：“滤液1”中含有的阳离子有H+、2Co+、3Fe+、2Ni+。（1）“滤渣1”的主要成分是__________（写化学式）。（2）“酸浸”时，为了提高钴的浸出率可采取的措施有（写出两种）_

_________。22HO可将23CoO还原为2Co+，离子方程式是__________。（3）在工艺流程中，已知()37sp3FeOH2.710K−=，调节pH值，要使3Fe+完全沉淀（离子沉淀完全浓度51.010molL−，lg30.5=，请问需要调节pH

值为__________。（4）加有机萃取剂的目的是为了除去__________（填离子符号）。（5）由“滤液2”可得到的主要副产品是__________（写化学式）。（6）“沉钴”过程中，生成()232CoOHCO的离子方程式__________。重庆市长寿中学校2024届高二下•半期考试化学

参考答案1．B2．D3．C4．A5．D6．D7．C8．C9．D10．D11．B12．C13．D14．B15．（1）（2）④⑤⑦⑤sp（3）F—N＝N—F（4）16（5）322:116．Ⅰ．＜2bac−−Ⅱ．110.1molLmin−−BⅢ．＞0.3Ⅳ．负222HO2eHO−−+===+17

．（1）极性防倒吸（2）322422NHCl2OHNH2Cl2HO−−++===++防止24NH被2Cl氧化（3）B与C饱和食盐水（4）5018．（1）2MnO（2）①升温②正当提高硫酸浓度2232222CoOHO4H2CoO3HO++++===++（3）3.

5（4）2Ni+（5）()442NHSO获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com