【文档说明】期末测试卷01-【对点变式题】2022-2023学年高一化学上学期期末必考题精准练（人教版2019必修第一册） Word版无答案.docx，共(8)页，1.032 MB，由小赞的店铺上传

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期末试卷01（基础）一、单项选择题（每小题3分，共16小题，共计48分。）1．下列关于分散系的说法正确的是（）A．分散系的稳定性：溶液>浊液>胶体B．由于胶体带有电荷，在电场中将定向移动C．分散质粒子的直径：溶液>胶体>浊液D．按照分散质或分散剂的状态，它们之间有9种组合方式2．下列各组物质，按

化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A．干冰、铁、氯化氢B．生石灰、白磷、熟石灰C．烧碱、液态氧、碘酒D．空气、氮气、苏打3．设AN为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．28g24CH与36CH的混合气体中，所含的氢原子数为5ANB．标准状况下，22g2CO

与11.2L2HO含有相同的原子数C．常温常压下，48g2O与3O的混合气体中含有的原子总数为3AND．11molL−的蔗糖水溶液中含蔗糖分子的数目为AN4．下列离子方程式书写正确的是（）A．向氯化钙溶液

中通入2CO：2223CaHOCOCaCO2H++++=+B．向氯化铁溶液中加入铜粉：322Fe3Cu2Fe3Cu+++=+C．石灰乳与23NaSO溶液混合：2233CaSOCaSO+−+=D．向硫酸亚铁溶液中滴加双氧水(稀硫酸酸化)：232222FeHO2H2Fe

2HO+++++=+5．标准状况下，将CO2气体通入NaOH的溶液中，已知CO2为15a个，NaOH为20a个，充分反应后，CO2和NaOH都不剩余，溶质为Na2CO3和NaHCO3，则溶液中CO23−与HCO3−的个数比为（）A．1∶1B

．1∶3C．2∶1D．1∶26．下列说法正确的是（）A．34S原子核内中子数为16B．2H＋核外电子数为2C．13C和15N核内中子数相差1D．146C和147N质量数相同，互称为同位素7．工业冶炼金属钾的反应为Na(l)+KCl(l)850℃NaCl(l)+K(g)。下列有关说法不正确的是

（）A．单质的沸点：Na＞KB．单质与水反应的剧烈程度：K＞NaC．元素的金属性：Na＞KD．最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH＞NaOH8．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（）A．4CH、3N

H、2HO、ArB．3HO+、4NH+、Na+、2HF+C．OH−、F−、2O−、NeD．2O−、F−、2Mg+、3Al+9．下列物质的分类组合不正确的有（）(1)海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物(2)23HCO、3CH

COOH、24HSO、2HS均为酸(3)()2MgOH、NaOH、32NHHO、石灰水均为碱(4)干冰、27MnO、2SiO、2NO均为酸性氧化物(5)3NaHCO、AgCl、3AlCl、3CaCO均

为盐(6)24NaHPO、3NaHSO、小苏打既为钠盐，同时又为酸式盐A．(1)(4)(6)B．(1)(3)(4)C．(2)(5)(6)D．(1)(3)(5)10．联氨（24NH）可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列叙述不正

确的是（）A．①转化中24NH是还原剂B．③转化中()234CuNH+是氧化产物C．1mol24NH可处理1mol2OD．上述三个转化过程①②③均为氧化还原反应11．下图是氯元素的“价-类”二维图，据此下列分析正确的是（）A．由“价

-类”二维图推测2ClONO具有强氧化性，可与水反应生成两种强酸B．可用pH试纸分别测定等浓度的2HClO和HClO溶液的pH，比较酸性强弱C．工业上常用()2225NaClO4HCl5NaCl4ClO2HO+=++稀制备2ClO，该反应氧化剂与还原剂物质的量之

比为1：4D．常用于炸药、火箭推进剂的某种强氧化剂在“价-类”二维图中的位置为(盐，-1)12．如图所示装置，可用于制取和观察()2FeOH在空气中被氧化时颜色的变化。实验提供的试剂：铁屑、稀硫酸、NaOH溶液等，下列说法不正确．．．的是（）A．

烧瓶A中发生反应的离子方程式为22Fe2HFeH+++=+B．实验开始前先打开止水夹E，其目的是利用产生的H2将装置中的空气排尽C．生成()2FeOH的操作：关闭止水E，使烧瓶A中4FeSO溶液压入装置B中进行反应D．若取

下装置B的橡皮塞，可观察沉淀由白色直接变为红褐色13．下列关于原子结构的说法，正确的是（）A．任何原子都是由质子、中子和电子三种粒子构成B．原子的核电荷数=质子数=中子数=核外电子数C．原子是由原子核和核外电子构成D．原子对外不显电性是因为原

子中不存在带电粒子14．下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是（）A．最高价氧化物对应的水化物的碱性：Z＜MB．X、Z两种元素只形成一种化合物C．Y、R两种元素气态氢化物的稳定性：Y＜RD．原子半径：Z>M>X15．根据元素周期律，由下

列事实进行归纳推测，推测不合理的是（）事实推测A12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快56Ba(A)Ⅱ与水反应会更快BSi与2H高温时反应，S与2H加热能反应P与2H在高温时能反应CHCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间D高氯酸是强酸，高溴酸是强酸氟最高价氧

化物对应水化物一定是强酸A．AB．BC．CD．D16．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）①铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性②铊(Tl)与铝同族，其单质既能与盐酸反应产生氢气，又能与NaOH溶液反应产生氢

气③砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸④锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，锂溶于水生成一种强碱⑤硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体⑥硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体A．①②③④B．②④⑥C．①③⑤D．②④⑤二、

非选择题（每空2分，共四大题，总计52分。）17．下表列出了①~⑦共7种元素在元素周期表中的位置。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③3④⑤⑥⑦回答下列问题：(1)①可以形成原子空间排列方式不同的多种单质，这些不同的单质之间互称为______

_。(2)②形成的单质的电子式为_______。(3)⑤的单质在工业上常用于冶炼熔点较高的金属，如用2MnO冶炼Mn，该反应的化学方程式为_______。(4)③⑤⑦三种元素的简单离子半径由大到小的顺

序是_______(填离子符号)。(5)④的单质在③的单质中燃烧形成的化学键有_______、_______。(6)根据元素周期律，②的非金属性比⑥强，但②的单质却比⑥的单质稳定，原因是_______。18．铜和三

氧化二铁在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿(主要成分为CuFeS2，其中Cu为+2价、Fe为+2价)制取铜和三氧化二铁的工艺流程如图所示已知：FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑、2Fe(OH)3高温Fe2O3+3H2O(1)高温焙烧时发生的反应是CuFeS2+O2高温SO2+Fe

S+Cu，该反应中，氧化剂是_______；0.5molO2参加反应时，反应中转移电子_______mol。(2)Cl2具有较强的氧化性，Fe2+具有较强的还原性，写出向滤液A中通入氯气的离子方程式_______。(3)向溶液B中通入NH3后发生反应的离子方程式为______

_。(4)操作b后检验滤渣已经洗涤干净的实验操作为_______。(5)工业上用生物法处理H2S的原理为(硫杆菌作催化剂)：H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO44FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳

条件为_______，若反应温度过高，反应速率下降，其原因是_______。19．某化学兴趣小组设计了如图装置制取2Cl进行相关性质实验，并模拟工业生产无水氯化铁的过程。资料：①工业上向500~600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁。②无水氯化铁有强烈

的吸水性，能吸收空气中的水分而潮解变质。根据各小题的要求，填写下列空白：(1)装置A中装浓盐酸的玻璃仪器名称为______。(2)实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯。回答下列问题：①在装置C中能看到的实验现象是_____

_。②装置E中发生反应的化学方程式为______。③装置F中发生反应的离子方程式为______。(3)利用装置G可储存多余的氯气，储气瓶b内盛放的试剂是______，用0.5mol2MnO与足量的浓盐

酸反应，标准状况下所得氯气的体积为______。(4)若要得到较纯净的无水氯化铁，上述装置的改进措施是：______。20．已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易升华且易溶于水。某小组同学欲制备Fe

Cl3并对其性质进行研究。(1)该小组同学先用Cl2与Fe反应得到FeCl3，该反应的方程式为_____。(2)该小组同学又对无水FeCl3能否分解产生Cl2，进行了如图实验探究。甲同学认为装置B中湿润的淀粉－KI试纸变蓝即可证明无水FeCl3能

分解产生Cl2，乙同学认为不能得出此结论，理由是_____(用离子方程式表示)。(3)乙同学提出了改进意见，用如图所示装置进行实验：①装置F中饱和食盐水的作用是_____。②装置H中反应的离子方程式为_____。③加热一段时间后，装置G中的试纸_

____(填现象)，说明FeCl3已经开始分解了。④实验结束后，取装置D中残留固体溶于稀盐酸中，向所得溶液中加入_____(填化学式)溶液，若观察到_____，说明FeCl3未分解完全。