【文档说明】内蒙古阿荣旗第一中学2019-2020学年高一第二学期期末考试化学试卷 含答案.docx，共(10)页，169.682 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-bb3e102106f0b6681770a33fd4f68a51.html

以下为本文档部分文字说明：

2019-2020年第二学期高一期末考试高一化学试卷考生注意：1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟.2.请将各题答案填写在答题卡上.3.本试卷主要考试内容：必修24.可能用到的相对原子质

量：H-1Zn-65Cu-64第I卷一、选择题：本大题共24小题，每小题2分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1.化学与生活密切相关，下列关于生活中的化学物质或化学现象认识不正确的是……………（）A.奥运会火炬的燃料丙烷是有机物B.用少量食醋除去水壶

中的水垢C.日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒D.浓硝酸溅到皮肤上，使皮肤变黄色，是由于浓硝酸和蛋白质发生反应2.下列变化属于物理变化的是………………………………………………………………………（）①石油的分馏②煤的干馏③石油的裂化④铝热反应⑤烃的裂解⑥将氧气转化为臭氧⑦煤的气化

⑧将苯加入溴水中⑨海水蒸馏制取淡水A.①②③④B.①②⑤⑦C.①⑧⑨D.①⑥⑨3.下列有关化学用语表示正确的是…………………………………………………………………（）A.H2O2的电子式B.乙烯的结构简式：CH2=CH2C.H216O和H

218O互为同位素D.质子数为92、中子数为146的U原子：4.一运输队长途贩运香蕉、椰子、柑橘等水果，装完水果后，又在水果篓上方放置一包浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土，然后再封装水果覆盖。这么做的目的是利用高锰酸钾溶液

…………（）A.杀死水果周围的细菌，防止水果霉变B.吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂C.吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟D.发挥强氧化性，催熟水果5．海洋是非常巨大的资源宝库,以下有关海洋资源开发和利用的说法,不正确的是……………（）A.海水中的元素种类很多,富集程度大B.海水淡

化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等C.海水中除H2O外,还含有Cl、Na、K、Mg、Ca、S、F等多种元素D.由于与岩石、大气和生物相互作用,海水中溶解和悬浮着大量无机物和有机物6．下列因果关系正确的是

…………………………………………………………………………（）选项原因结果A汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧破坏臭氧层B二氧化硫和二氧化氮大量排放酸雨C淀粉水解制葡萄糖（催化剂）光化学烟雾D汽车尾气的排放赤潮7.下列物质中属于含有共价键的离子化合物的是………………

…………………………………（）A.Na2O2B.H2SO4C.CH2Cl2D.SiC8.已知2mol氢气完全燃烧生成水蒸汽时放出能量484KJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收能量496KJ，水蒸气中1molH-O键形成时放出

能量463KJ，则氢气中1molH-H断裂时吸收的能量为………………………………………………………………………………………………………（）A.920KJB.557KJC.436KJD.188KJ9.下

列制备金属单质的方法或原理正确的是………………………………………………………（）A．在高温条件下，用H2还原MgO制备单质MgB．在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质AlC．在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质NaD．加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu10.下列对一些实验事实和理论

解释正确的是……………………………………………………（）选项实验事实理论解释A稀硫酸能导电H2SO4为离子化合物BHBr的酸性强于HI的酸性Br的非金属性比I强CHF的沸点高于HClF的非金属性比Cl强DK3C60在熔融状态下能够导电K3C60中

含有离子键11.被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种主族元素组成，其化学式为Y2X3(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同一主族，Y、Z、R、T位于同一周期，R元

素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，T无正价，X与R的原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是………………………（）A.原子半径：Y>Z>R>TB.气态氢化物的热稳定性：W<R<TC.最高价氧化物对应的水化物的碱性：X>ZD.XR2、WR2两种化合

物中R的化合价相同12.关于下列图示的说法正确的是…………………………………………………………………（）A．图①可知石墨转变为金刚石是吸热反应B．图②所示实验可比较非金属性强弱：氯﹥碳﹥硅C．图③吸收NH3并防倒吸D．图④两装置

中金属电极a、b都有气体产生，可判断金属活动性：a﹤b13.某小组为研究原电池原理，设计如图所示装置。下列叙述不正确的是……………………（）A.无论a和b是否连接均可形成原电池B.a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出C.a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2++2e-=Cu

D.无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色14.对于Cu、Zn、稀硫酸构成的原电池装置中，当导线有1mol电子通过时，理论上两极的变化是………………………………………………………………………………………………（）①锌片溶解了32.5g②锌片增重32.5g③铜片上析出1gH2④

铜片上析出1molH2A.①③B.①④C.②③D.③④15.燃料电池是目前电池研究的热点之一。某课外小组自制的氢氧燃料电池如图所示，a、b均为惰性电极下列叙述不正确的是……………………………………………………………………（）A．a极是负极，该电极上发生氧化反应B．

b极发生的电极反应是O2+4OH--4e-=2H2OC．电池总反应方程式为2H2+O2=2H2OD．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源16.CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如右图所示。下列结

论不正确的是………………………………………………………………………………………………（）A.反应开始2分钟内平均反应速率最大B.反应4～6分钟平均反应速率最小C.反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大D.反应4分

钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小17.在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A（g）+B（g）=2C（g）+D（g）。若最初加入的A和B都是3mol，10S后A的的物质的量为0.6mol，则在这10S内，A的平均反应速率是………………（）A.0.6mol∙L-1∙

s-1B.1.2mol∙L-1∙s-1C.0.12mol∙L-1∙min-1D.0.12mol∙L-1∙s-118.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2,开始反应时,按正反应速率由大到

小排列正确的是………………………………………………………………………………………（）甲:在500℃时,10molSO2和10molO2反应乙:在500℃时,用V2O5作催化剂,10molSO2和10m

olO2反应丙:在450℃时,8molSO2和5molO2反应丁:在500℃时,8molSO2和5molO2反应A.甲、乙、丙、丁B.乙、甲、丙、丁C.乙、甲、丁、丙D.丁、丙、乙、甲19.下列有关有机物结构的叙述不正确

的是………………………………………………………（）A．一氟一氯甲烷只有一种结构，可以证明甲烷是正四面体结构B．构成乙烯分子的所有原子都在同一平面内，其分子中只含有极性键.C．邻二甲苯没有同分异构体表明苯的凯库勒结构式不准确D．和CH3一C

H=CH2互为同分异构体20．下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的1，2—二氯乙烷的是………………（）A．乙烷与氯气光照反应B．乙烯与氯化氢气体混合C．乙烯与氯气加成D．乙烯通入浓盐酸21.下列关于有机物的叙述正确的是………………………………………………………………（

）A．乙醇不能发生取代反应B．C3H8有二种同分异构体C．用分液漏斗不能分离正己烷和水、乙醇和乙酸乙酯D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别22．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是……………………………………………（）A．1mol苯中含有的碳碳双键数为3N

AB．2.8g乙烯气体中含碳原子数为0.2NAC．0.1molCnH2n+2中含有的碳碳单键数为0.1NAD．标准状况下，2.24LCCl4中含有的分子数为0.1NA23.下列选项中能发生反应，且甲组为取代反应，乙组为加成反应的是…………………………（）选项甲乙A苯与溴水乙烯与水制

乙醇（催化剂）B油脂水解（催化剂、加热）苯与氢气（催化剂、加热）C淀粉水解制葡萄糖（催化剂）乙酸和乙醇的酯化反应（催化剂、加热）D乙烯与溴的四氯化碳溶液甲烷与氯气（光照）24.绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”的新概念及要求，理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全

部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。下列几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是………………………………………………………………………………（）第Ⅱ卷二、填空题：本大题共6小题，共52分26.（4分）现有下列几组物质:（1）互为同系物的是________(填序号，

下同)。（2）互为同分异构体的是______。（3）互为同位素的是_______。（4）属于同一种物质的是________。①②③④12C14CCH3CH3CH3CH2CH3CH3CH2CH327.（10分）A、B、

C、D、E、F、G七种短周期主族元素的原子序数依次增大。A和E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大；B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族，F原子的质子数是C原子质子数的2倍；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y（相对分子质量X<Y）；D形成的分子为双原子

分子。回答问题：（1）D元素的名称为，F形成的离子的结构示意图为。（2）元素E、F形成的化合物的电子式为。（3）元素C、F氢化物的沸点CF（填“>”或“<”）。（4）写出液态化合物Y的一种用途（5）用某种金

属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应，产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式（6）A、B、G三种元素两两组合形成的化合物在空气中相遇形成白烟，反应的化学方程式为28.（9分）如图所示是原电池的装置图。请回答：(1)若C为稀H2SO4，电流表

指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极反应式为；反应进行一段时间后溶液酸性将(填“增强”“减弱”或“基本不变”)。(2)若需将反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如图所示的原电池装置，则A(正极)极材料

为，B(负极)极材料为，溶液C为。(3)CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图：电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，则d电极是(填“正极”或“负极”)。若线路中转移1mol电子，则

上述CH3OH燃料电池消耗的O2在标准状况下的体积为L。29.（7分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素（以I-形式存在）。实验室中从海藻中提取碘的流程如图所示：（1）实验操作②的名称是，所用主要仪器名称为（2）操作②可供选择的

有机试剂是（填序号）A.酒精B.四氯化碳C.苯（3）在操作③中，溶液中生成少量氯化碘（其性质类似于氯气），为消除此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量（填序号）溶液，反应的离子方程式为A.KIO3B.HClOC.KID.Br2（

4）利用碘的有机溶液得到单质碘的方法是30.（9分）已知：溴苯的熔点为‒30.8℃，沸点156℃。实验室用苯和液溴制取溴苯的装置如图：（1）写出制取溴苯的化学方程式（2）冷凝管的作用冷凝管中（填“A”或“B”）通过橡皮管与自来水龙头连

接（3）E中小试管内CCl4作用（4）用实验证明制取溴苯的反应是取代反应还需添加的试剂是（5）写出图中装有碱石灰的仪器的名称（6）苯与溴还可能发生副反应生成对二溴苯（沸点220℃）和邻二溴苯（沸点224℃），在实验得到的溴苯中还含有二溴苯，可通过（填分离方法）提纯得到溴苯，为了受热均匀和易于控制

温度，可采用（填“水浴”或“油浴”）加热31.（13分）工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如图中的苯、丙烯、有机物A等，其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题：（1）丙烯酸中含氧官能团的名称为B的结构简式为（2）写出下列反应的反应类型⑤⑥（3）写出

与F互为同系物的含4个碳原子的有机物的所有同分异构体（4）下列说法正确的是（）A.除去硝基苯中混有的少量浓HNO3和H2SO4,可将其倒入到一定量的NaOH溶液中,振荡后静置分液B.聚丙烯酸能够使酸性高锰酸钾溶液褪色C.有机物C与丙烯酸属于同系物（5）写出下列

反应方程式：②③④答案一、选择题（共24小题，每题2分，共48分）题号123456789101112选项CCBCABACBDDA题号131415161718192021222324选项AABADCBCDBBC二、填空题：（共6小题，共52分）26.(4分)（1）②（2）④（3

）①（4）③（每空1分）27.(10分)（1）氟(1分)略(1分)（2）(2分)（3）>(1分)（4）杀菌、消毒(1分)（5）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(2分（6）NH3+HCl=NH4Cl(2分)28.(9分)（1）2H++2e-=H2↑(2分)（2）减弱

(1分)石墨(1分)（答案合理即可）Cu(1分)FeCl3溶液(1分)（答案合理即可）（3）正极(1分)5.6(2分)29.(7分)（1）萃取分液(1分)分液漏斗(1分)（2）BC(1分)（3）C(1

分)I-+ICl=I2+Cl-(2分)（4）蒸馏(1分)30.(9分)（1）(2分)（2）冷凝回流、导气(1分)A(1分)（3）吸收挥发出的溴（或防止倒吸）(1分)（4）AgNO3溶液（或HNO3和AgNO3溶液）(1分)（5）球型干燥管(

1分)（6）蒸馏(1分)油浴(1分)31.(13分)（1）羧基(1分)CH3CH2OH(1分)（2）取代反应(1分)加聚反应(1分)（3）(2分)（4）A(1分)（5）略（各2分）