【文档说明】福建省厦门市2021届高三下学期3月第一次质量检测化学试题.doc，共(7)页，1.315 MB，由小赞的店铺上传

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厦门市2020~2021学年度高三年级第一次质量检测化学试题本试卷共6页。满分100分。注意事项：①答题前，考生务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的准考证号、姓名。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号姓名是否一致。②回答选择题时，选

出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。③考试结束，考生必须将试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Mg24Al27Cl35.5Mn55Zn65一、选

择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学材料在航天、军事、天文等领域的应用非常广泛。下列说法正确的是（）A.“天宫二号”空间实验室的二氧化硅电池板可将光能直接转换为电

能B.“复兴号”关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于合成橡胶C.“长征五号”运载火箭使用的碳纤维复合材料属于碳的同素异形体D.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的陶瓷属于新型无机非金属材料2.Forskolin的结构简式如图所示，它是一种常用的腺苷酸环化酶激活剂。下列有关该物质的说法

不正确的是（）A.所有碳原子不可能共面B.含有5种官能团C.该物质的某种同分异构体可能是苯酚的同系物D.能够发生消去反应生成碳碳双键3.22CHCH=与HCl的加成反应由第一步2232HClCHCHHCCHCl+−⎯⎯+====+→==和第二步3232HCCHClCHCH

Cl+−===+⎯⎯→−组成，能量与反应历程如图所示。下列说法正确的是（）A.两步反应均释放能量B.第一步的反应速率比第二步的慢C.第二步32HCCH+=与Cl−的碰撞100%有效D.总反应2232HCl(g)CHCH(g)CHCHCl(g)+

===⎯⎯→的1ala2H(EE)kJmol−=−4.化学反应中常伴有颜色变化，下列描述颜色变化的化学方程式不正确的是（）A.2Cl通入22HO溶液产生无色气体：2222ClHO2HCl+O+===B.Mg在2CO中燃烧产生白色和黑色固体：22MgCO2MgOC===++点燃C.向3

FeCl溶液中加入少量粉，溶液黄色褪去：322FeCl3Zn2Fe3ZnCl+===+D.将表面覆盖黑色2AgS的银器放入盛装食盐水的铝锅中煮沸后，银器重新变光亮：223AgS2Al6HO++326Ag2

Al(OH)3HS===++5.Al遇到极稀的硝酸发生反应生成43NHNO，其反应为343338Al30HNO3NHNO8Al(NO)+===+29HO+。设AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.将430.2molNHNO溶于

稀氨水中使溶液呈中性，溶液中4NH+的数目小于A0.2NB.1331L0.1molLAl(NO)−溶液中，阳离子的数目为A0.1NC.1.0g由182HO与2DO组成的混合物中所含有的中子总数为A0.5ND.反应中每消耗2.7g金属Al，转移的电子数为A3N6.

下列图示实验能达到相应实验目的的是（）A.检验溴乙烷消去产物中的乙烯B.除去苯中少量的苯酚C.制取少量乙酸乙酯D.分离苯（沸点为80.1℃）和溴苯（沸点为156.2）7.一种有机废水发电装置示意图如图所示，装置工作时，下列说法不正确的是（）A.H+从a极区向b极区迁移B.可使用碱性电解质水溶液C.

该发电装置应在条件温和的环境下进行D.理论上，411.9gMnO−完全被还原为2Mn+时，a极有0.5mol电子流出8.短周期元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，且X、Y、Q、R的原子的最外层电子数之和为12。X与R同主族，Q是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的

是（）A.简单离子半径：ZQRB.最简单氢化物的沸点：YZQC.R的最高价氧化物对应的水化物为强碱D.X、Z、Q三种元素可形成离子化合物和共价化合物9.常温下，用NaOH溶液滴定42NaHPO溶液，溶液pH与

24n(NaOH)n(NaHPO)的关系如图所示。下列关系正确的是（）A.常温下，6.8a234KHPO10()=B.常温下5.2n134a334()()KHPO10KHPO=C.向10.1molL−的42NaHPO溶液中滴加NaOH溶液至

中性：2344c(Na)3c(HPO)3c(PO)+−−+D.10.1molL−的24NaHPO溶液与10.1molL−的34NaPO溶液等体积混合：34242c(HPO)c(HPO)−++34c(H)

c(OH)c(PO)+−−===+10.苯甲醛是生产除草剂野燕枯、植物生长调节剂抗倒胺的中间体。用二氧化钛光催化剂催化制备苯甲醛的过程如图，其中氧气在光催化作用下得电子转化为超氧自由基（2O−）。下列有关

叙述正确的是（）A.超氧自由基与过氧根离子所含的电子数相同B.该过程的总反应方程式为C.上述二氧化钛光催化剂催化制备苯甲醛的过程中苯甲醇发生了还原反应D.苯甲醇和双氧水的分子中所有原子都不可能位于同一平面二、非选择题：本题共5小题，共60分。11.（13分）环烷酸镍

（易溶于汽油）主要用于顺丁橡胶的合成，也可用于其他产品的有机合成。一种用废镍催化剂（含Ni、Al、Cr、FeS、C及难溶物）制备环烷酸镍（常温下为液体）的工艺流程如下：该工艺条件下溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子3Fe+2Fe+2Ni+

3Cr+开始沉淀的pH1.97.06.44.6完全沉淀的pH3.29.08.45.6回答下列问题：（1）“碱浸”的目的是________，干燥后“灼烧”的主要目的是________________。（2）“酸溶”时，先加入一定量的水，然后分次加入浓硫酸，与直接用稀硫酸溶

解相比，其优点是________________________________。（3）“氧化”时，2Fe+被氧化为3Fe+的离子方程式为________________________________。

（4）“调pH”时，溶液pH的范围为________，加入的“试剂X”适宜是________（填标号）。A.23FeOB.3Cr(OH)C.2Ni(OH)（5）若环烷酸用RCOOH表示，则“合成”反应的化学方程式为_______________

_________________。（6）“分离”得到产品包含的操作有________________。12.（14分）高铁酸钾（24KFeO）可溶于水、微溶于浓KOH溶液、难溶于无水乙醇；在强碱性溶液中比较稳定，在3Fe+或3Fe(OH)的催化作用下分解，是一种绿色高效的水处理剂。某实

验小组用图1装置（加热夹持仪器已省略）制备KClO溶液，再用制得的KCO溶液与33Fe(NO)溶液反应制备24KFeO。图1图2回答下列问题：（1）24KFeO中铁元素的化合价为________，仪器X的名称为________。（2）装置B的作用是_______________________

_（任写一点），装置D中发生反应的离子方程式为________________________________。（3）现有①33Fe(NO)溶液、②含KOH的KClO溶液，上述两种溶液混合时，将________（填标号，下同）滴入中，发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____

___。（4）24KFeO的理论产率与合成条件相应曲面投影的关系如图2（虚线上的数据表示24KFeO的理论产率）所示，则制备24KFeO的最适宜的条件范围是________。（5）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为________。13.（13分）一碳化学的研究对象是分子中只含一个碳原

子的化合物，如一氧化碳、二氧化碳、甲烷、甲醇等。在以石油、天然气为基本原料的化学工业里，甲烷是一碳化学的起点。在以煤炭为基本原料的化学工业里一氧化碳是一碳化学的出发点。一碳化学研究是从这两种原料出发，生产

其他化工原料和产品的方法。请回答下列问题：（1）已知：氧气中OO===键的键能为1497kJmol−，二氧化碳中CO===键的键能为175kJ4mol−。12212CO(g)O(g)2CO(g)H566kJmol−+==−则使1molCO

完全分解成原子所需要的能量至少为________kJ。（2）一定条件下，将2n(CO):n(H)1:2=的混合气体充入恒温恒容的密闭容器中合成甲醇：1232CO(g)2H(g)CHOH(g)H107kJmol−+=−。①下列叙述能说明反应达到化学平衡状态的是____

____（填标号）。A.混合气体的密度不再随时间的变化而变化B.混合气体的平均摩尔质量不再随时间的变化而变化C.CO、2H的物质的量浓度之比为1:2，且不再随时间的变化而变化D.若将容器改为绝热恒容容器，体系温度不随时间变化而变化②下列措施既能提高2

H的转化率又能加快反应速率的是________（填标号）。A.升高温度B.使用高效催化剂C.增加CO投料（3）在容积为1L的恒容密闭容器中通入1molCO和22molH，发生的反应为2CO(g)2H(g)+3CHOH(g)，平衡时测得混

合气体中3CHOH的物质的量分数3[(CH]OH)与温度（T）、压强（p）之间的关系如图所示。①温度为1T和2T时对应的平衡常数分别为1K、2K，则1K________（填“>”、“<”或“=”）2K；温度为1T、压强为1pkPa时，3C

HCH的平衡产率为________（保留四位有效数字），该反应的平衡常数K=________。②若在温度为1T、压强为1pkPa的条件下向上述容器中加入1molCO、22molH、31molCHOH，反应开始时v(CO)正________________（填“>”“<”“”或“无法确定”

）v(CO)逆。（4）工业上常用氨水吸收含碳燃料燃烧中产生的温室气体2CO，其产物之一是43NHHCO。已知常温下碳酸的电离常数7alK4.410−=、11a2K4.710−=，32NHHO的电离常数5bK1.81

0−=，则所得的43NHHCO溶液中4c(NH)+________（填“>”、“<”或“=”）3c(HCO)−。14.（10分）金属在生产、生活中应用广泛，其配合物在治疗癌症方面有重要的运用。回答下列问题：（1）基态Cu+的价电子排布式为___

_____，第二电离能12I(Zn)1733.3kJmol−=，2I(Cu)1957.9=1kJmol−，22I(Zn)I(Cu)的原因是________________________________。（2）胆矾、SOD酶的活性中心结构分别如图a、b所示：图a图b①胆矾晶体

中存在________（填标号）。A.金属键B.键C.键D.非极性键②4ClO−的空间结构是________。③SOD酶中C原子的杂化方式是________、________。（3）一种新型的层状化合物的晶体结构如图c所示，已知底边边长为anm，高为cnm。图c当晶体Cu

和Zn的数目之比为1:1时，该化合物的化学式为________________。15.（10分）花青醛（Ⅰ）具有一种清新的花香，可用于配制香水和制取香皂等，它的一种合成路线如下：回答下列问题：（1）A的化学名称是________________。（2）反应③的反应类型是_________

_______。（3）C的结构简式是________________。（4）反应④（溴的利用率为100%）的化学方程式为________________________________。（5）下列关于花青醛（Ⅰ）的描述中，正确的是________________（填标号

）。a.能与溴水发生加成反应b.加氢还原生成醇c.分子中含有13个碳原子d.一氯代物有8种