【文档说明】天津市第二中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题 含答案.doc，共(19)页，1.268 MB，由小赞的店铺上传

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2020-2021(二)天津二中高一年级期中考试化学学科试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分。考试时间60分钟常用相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cu-64S-32Ag-108第Ⅰ卷(选

择题)一、每小题只有一个选项符合题意(共25小题，1-15题每题．．2．分．，16-25每题．．3．分．，共60分)1.光导纤维的应用使人们可以在家中坐享“互联网＋”带来的变革与实惠，下列物质中可以用来生产光导纤维的是（）A.钛合金B.二氧化硅C.晶体硅D.氧化铝2.下列各图均能

表示甲烷的分子结构，其中能反映其真实存在状况的是A.结构示意图B.电子式C.球棍模型D.空间充填模型3.下列关于二氧化氮性质的描述中，不正确．．．的是A.无色气体B.有刺激性气味C.相同条件下密度比空气的大D.能与水反应4.下列气体不会造成大气污染的是A.二氧化硫

B.氮气C.一氧化碳D.一氧化氮5.正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是A.具有相似的化学性质B.具有相同的物理性质C.分子具有相同的空间结构D.分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同6.已知N元素的最低化合价是–3价，最高化合价是+5价，那么下列物质中的N元素只具有氧化性

的是()A.NH3B.N2C.NO2D.HNO37.碳原子的不同结合方式使得有机物种类繁多，下列碳原子的结合方式中错误的是A.B.C.D.8.下列关于物质分类的叙述中，不正确的是A硫酸属于酸B.氨气属于碱C.NaHSO4属于盐D.二氧化氮属于氧化物9.下列化学反应，属于吸热反应的是A

.酸碱中和B.氧化钙与水C.甲烷燃烧D.氯化铵与氢氧化钡晶体混合10.硝酸是重要的化工原料，在工业上可用于制造化肥、农药、炸药和染料等。下列关于浓硝酸性质的描述不正确．．．的是A.难挥发B.能溶于水C.能与铜反应D.能与氨气反应11.下

列说法或做法正确的是A.实验室常用加热氯化铵固体来制备氨气B.铵盐很稳定，受热不易分解C.浓硝酸不稳定，应用棕色的细口瓶盛放D.正常雨水pH等于7，酸雨的pH小于712.对于反应：2H2S+SO2=3S+2H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比为

A.1：1B.2：1C.3：1D.1：213.下列说法中，不正确的是。A.化学反应未必伴随能量变化B.化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的C.化学反应中能量变化的大小与反应物的物质的量多少有关D.有新物质生成是

化学反应的根本特征14.下列叙述中，正确的是A.NaNO3在通电的条件下电离出-3NO和Na+B.稀硝酸溶液中存在的微粒主要有H+、-3NO和HNO3C.Na2SO4溶于水后，主要以Na+和2-4SO形式存在D.BaSO4难溶于水，不属于电解质

15.下列有关物质用途的说法中，不正确的是A.液氨可以作制冷剂B.石英是良好的半导体材料C.二氧化硫可以漂白某些有色物质D.氨和硝酸都能用于制造化肥16.某兴趣小组设计的原电池装置如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是A.锌片为正极B.碳棒上发生了还

原反应C.电子由碳棒经导线流向锌片D.H+向锌片移动17.含有下列各组离子的溶液中，通入(或加入)过量的某种物质后各离子仍能大量存在的是选项溶液中的离子通入(或加入)过量的某种物质AH+、Ba2+、Fe3+、-3NO通入SO2气体B2-3CO、Na+、Br-、2-4SO通入CO2气

体CFe3+、Na+、2-4SO、Cl-通入NH3气体DCa2+、Cl-、K+、-3NO通入CO2气体A.AB.BC.CD.D18.依据下列试管实验操作及现象，得出“实验结论”正确是选项试管实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有Cl－B向某

溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生该溶液中一定含有2-3COC向某溶液中加入盐酸无现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有2-4SOD向某溶液中加入稀氢氧化钠，用湿润的红色石蕊试纸靠近试

管口，试纸未变蓝。该溶液中一定不含+4NHA.AB.BC.CD.D19.一定条件下，金刚石转化为石墨要放出能量。在该条件下，下列结论正确的是A.石墨比金刚石稳定B.等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同C.金刚石和石墨互为同位素D.1mo

l(金刚石)比1molC(石墨)的总能量低20.在A(g)+2B(g)⇌3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是A.v(A)=0.3mol/(L·s)B.v(B)=0.5mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v

(D)=2.0mol/(L·s)21.研究表明，氮氧化物(NOx)和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，其转化关系如下图所示。下列关于雾霾及其形成的叙述中，不正确．．．的是A.与燃料燃烧有关B.涉及氧化还原反应C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂D.雾霾中含有NH

4NO3和(NH4)2SO422.对于密闭容器中反应：N2(g)+3H2(g)垐?噲?2NH3(g)，673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化关系如图。下列叙述不正确的是A.用同种物质表示的正反应速率：点a比点b的大B.点c处反应达

到平衡C.点d(t1时刻)和点e(t2)时刻)处n(N2)一样D.在给定条件下，t1时刻NH3的含量达到最高23.下列有关浓硫酸的叙述正确的是①浓硫酸在常温下能够使用铁或铝制容器盛装②浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，硫酸完全反应③浓硫酸具有

吸水性，因而能使蔗糖炭化④浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，向反应后的溶液中再加入铁片，会有氢气生成⑤浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体⑥浓硫酸与铁加热反应后，铁片有剩余，生成的气体除水蒸气外只有SO2⑦浓硫酸具有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应⑧浓硫酸具有强氧化

性，SO2具有还原性，所以浓硫酸不能干燥SO2⑨向5mL18mol·L-1的浓硫酸中加入足量Cu并加热使其充分反应，被还原的H2SO4和生成的SO2气体均小于0.045molA.①④⑨B.①②⑤C.⑥⑦⑧D.③④⑨24.有a、b、c、d

四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如图，由此可判断这四种金属的活动性顺序是实验装置CuSO4溶液稀硫酸稀硫酸稀硫酸部分实验现象a极质量减小，b极质量增加b极有气体产生，c极无变化d极溶解，c极有气体产生电

流计指示，导线中电子从d极流向a极A.a＞b＞c＞dB.b＞c＞d＞aC.d＞a＞b＞cD.a＞b＞d＞c25.在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在14~tts测得各物质的浓度如表所示。下列结论正确的是（）测定时刻/s1t2t3t4t()1(A)/molLc

−6322()1(B)/molLc−53.533()1(C)/molLc−12.533A.3ts时反应已经停止B.34~tts内正、逆反应速率不相等C.在容器中发生的反应为ABC+D.23~tts内A的平均反应速率为11321molLstt−−−第Ⅱ卷(非选择题)26

.已知断开1molH—H键、1molBr—Br键、1molH—Br键分别需吸收的能量为436kJ、193kJ、366kJ。计算H2和Br2反应生成1molHBr需___(填“吸收”或“放出”)能量__

_kJ。27.下列物质中互为同系物的有(填序号，下同．．．．．．)___，互为同分异构体的有___，互为同素异形体的有___，属于同位素的有___。⑥中的两种物质的名称分别是____。①O2和O3②H2O

和D2O③37Cl和35Cl④CH3CH2CH2CH3和⑤40K和40Ca⑥CH3CH2CH2CH2CH3与28.某研究性小组为探究铜丝与过量浓硫酸的反应，设计了如图所示装置进行有关实验，最后发现试管中铜有剩余。请回答：（1）试管①中发生反应的化学方程

式是____。（2）试管②中的实验现象是____。（3）试管③中，NaOH的作用是____。反应的离子．．方程式是____。（4）若想使铜继续反应可以向试管①中加入一种物质，该物质可能是____(填序号)A.NaNO3B.Na2SO4C.

NaClD.FeCl229.根据化学能转化电能的相关知识，回答下列问题：Ⅰ.理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设计一个化学电池(正极材料用碳棒)，回答下列问题：（1）该电池的负极材料是____，发生____(填“

氧化”或“还原”)反应，电解质溶液是___。（2）若导线上转移电子2mol，则生成银____g。（3）原电池在工作时，下列反应可以作为原电池工作时发生的反应的是：____。A.Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2AgB.H2S

O4+Na2SO3=Na2SO4+SO2+H2OC.NaOH+HCl=NaCl+H2OD2H2+O2=2H2OⅡ.有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol·L-1的H

2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol·L-1的NaOH溶液中，如图所示。（4）写出甲中正极的电极反应式：____。（5）乙中铝为____极，写出铝电极的电极反应式：____。（6）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材

料都是金属时，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，由此他们会得出不同的实验结论，依据该实验实验得出的下列结论中，正确的有____。A.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质B.镁的金属性不一定比铝的金属性强C.该实验说明金属活动性顺序表已过

时，没有实用价值了D.该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此具体问题应具体分析30.某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题：（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化

学方程式为____。（2）下列措施能加快反应速率的是____(填序号，下同)。A.恒压时充入HeB.恒容时充入HeC.恒容时充入XD.及时分离出ZE.升高温度F.选择高效的催化剂（3）能说明该反应已达到平衡状态的是____(填字母)。A．v(X)=v(Y)B．2v正(Y)=v

逆(Z)C．X的浓度保持不变D．相同时间内有1molY生成，同时有3molX消耗E．X、Y、Z的浓度相等（4）反应从开始至2min，用X的浓度变化表示的平均反应速率v(X)=____。（5）将amolX与bmolY的混合气体通入2L的密闭容器中并发生上述反应，反应到某时刻各物质的物质的量恰好

满足：n(X)=n(Y)=n(Z)，则原混合气体中a：b=____。2020-2021(二)天津二中高一年级期中考试化学学科试卷答案版本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分。考试时间60分钟常用相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cu-6

4S-32Ag-108第Ⅰ卷(选择题)一、每小题只有一个选项符合题意(共25小题，1-15题每题．．2．分．，16-25每题．．3．分．，共60分)1.光导纤维的应用使人们可以在家中坐享“互联网＋”带来的变革与实惠，下列物质中可以用来生产光导纤维的是（）A.

钛合金B.二氧化硅C.晶体硅D.氧化铝答案：B2.下列各图均能表示甲烷的分子结构，其中能反映其真实存在状况的是A.结构示意图B.电子式C.球棍模型D.空间充填模型答案：D3.下列关于二氧化氮性质的描述中，不正确．．．的是A.无色气体B.有刺激性气味C.相同条件下

密度比空气的大D.能与水反应答案：A4.下列气体不会造成大气污染的是A.二氧化硫B.氮气C.一氧化碳D.一氧化氮答案：B5.正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是A.具有相似的化学性质B.具有相同的物理性质C.分子具有相同的空间结构D.分子

式相同，但分子内碳原子的连接方式不同答案：D6.已知N元素的最低化合价是–3价，最高化合价是+5价，那么下列物质中的N元素只具有氧化性的是()A.NH3B.N2C.NO2D.HNO3答案：D7.碳原子的不同结合方式使得有机物种类繁多，下列

碳原子的结合方式中错误的是A.B.C.D.答案：C8.下列关于物质分类的叙述中，不正确的是A硫酸属于酸B.氨气属于碱C.NaHSO4属于盐D.二氧化氮属于氧化物答案：B9.下列化学反应，属于吸热反应的是A.酸碱中和B.氧化钙与水C.甲烷

燃烧D.氯化铵与氢氧化钡晶体混合答案：D10.硝酸是重要的化工原料，在工业上可用于制造化肥、农药、炸药和染料等。下列关于浓硝酸性质的描述不正确．．．的是A.难挥发B.能溶于水C.能与铜反应D.能与氨气反应答案：A11.下列说法或做法正

确的是A.实验室常用加热氯化铵固体来制备氨气B.铵盐很稳定，受热不易分解C.浓硝酸不稳定，应用棕色的细口瓶盛放D.正常雨水pH等于7，酸雨的pH小于7答案：C12.对于反应：2H2S+SO2=3S+2H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比为A.1：1B.

2：1C.3：1D.1：2答案：D13.下列说法中，不正确的是。A.化学反应未必伴随能量变化B.化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的C.化学反应中能量变化的大小与反应物的物质的量多少有关D.有

新物质生成是化学反应的根本特征答案：A14.下列叙述中，正确的是A.NaNO3在通电的条件下电离出-3NO和Na+B.稀硝酸溶液中存在的微粒主要有H+、-3NO和HNO3C.Na2SO4溶于水后，主要以Na+和2-4SO形式存在D.BaSO4难溶于水，不属于电解质答案：C15

.下列有关物质用途的说法中，不正确的是A.液氨可以作制冷剂B.石英是良好的半导体材料C.二氧化硫可以漂白某些有色物质D.氨和硝酸都能用于制造化肥答案：B16.某兴趣小组设计的原电池装置如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是A.锌

片为正极B.碳棒上发生了还原反应C.电子由碳棒经导线流向锌片D.H+向锌片移动答案：B17.含有下列各组离子的溶液中，通入(或加入)过量的某种物质后各离子仍能大量存在的是选项溶液中的离子通入(或加入)过量的某种物质AH+、Ba2+、Fe3+、-3NO通入SO2气体B2-3CO、Na+

、Br-、2-4SO通入CO2气体CFe3+、Na+、2-4SO、Cl-通入NH3气体DCa2+、Cl-、K+、-3NO通入CO2气体A.AB.BC.CD.D答案：D18.依据下列试管实验操作及现象，得出“实验结论”正确是选项试管实验操作

及现象实验结论A向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有Cl－B向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生该溶液中一定含有2-3COC向某溶液中加入盐酸无现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有2-4SOD向某溶液中加入稀氢氧化钠，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管

口，试纸未变蓝。该溶液中一定不含+4NHA.AB.BC.CD.D答案：C19.一定条件下，金刚石转化为石墨要放出能量。在该条件下，下列结论正确的是A.石墨比金刚石稳定B.等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同C.金刚石和石墨互为同位素D.1

mol(金刚石)比1molC(石墨)的总能量低答案：A20.在A(g)+2B(g)⇌3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是A.v(A)=0.3mol/(L·s)B.v(B)=0.5mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=

2.0mol/(L·s)答案：D21.研究表明，氮氧化物(NOx)和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，其转化关系如下图所示。下列关于雾霾及其形成的叙述中，不正确．．．的是A.与燃料燃烧有关B.涉及氧化还原反应C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂D.

雾霾中含有NH4NO3和(NH4)2SO4答案：C22.对于密闭容器中反应：N2(g)+3H2(g)垐?噲?2NH3(g)，673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化关系如图。下列叙述不正确的是A

.用同种物质表示的正反应速率：点a比点b的大B.点c处反应达到平衡C.点d(t1时刻)和点e(t2)时刻)处n(N2)一样D.在给定条件下，t1时刻NH3的含量达到最高答案：B23.下列有关浓硫酸的叙述正确的是①浓硫酸在常温下能够使用铁或铝

制容器盛装②浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，硫酸完全反应③浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化④浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，向反应后的溶液中再加入铁片，会有氢气生成⑤浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体⑥浓硫酸与铁加热反应后，铁片有剩余，生成的

气体除水蒸气外只有SO2⑦浓硫酸具有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应⑧浓硫酸具有强氧化性，SO2具有还原性，所以浓硫酸不能干燥SO2⑨向5mL18mol·L-1的浓硫酸中加入足量Cu并加热使其充分反应，被还原的H2SO4和生成的SO2气体均小于0.045molA.①④⑨B.①②⑤C.⑥⑦⑧D.

③④⑨答案：A24.有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如图，由此可判断这四种金属的活动性顺序是实验装置CuSO4溶液稀硫酸稀硫酸稀硫酸部分实验现象a极质量减小，b极质量增加b极有气体产生，c极无变化d极溶解，c极有气体产生电流计指示，导线

中电子从d极流向a极A.a＞b＞c＞dB.b＞c＞d＞aC.d＞a＞b＞cD.a＞b＞d＞c答案：C25.在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在14~tts测得各物质的浓度如表所示。下列结论正确的是（）测定时刻/s1t2t3t

4t()1(A)/molLc−6322()1(B)/molLc−53.533()1(C)/molLc−12.533A.3ts时反应已经停止B.34~tts内正、逆反应速率不相等C.在容器中发生的反应为ABC+D.23~tts内A的平

均反应速率为11321molLstt−−−答案：D第Ⅱ卷(非选择题)26.已知断开1molH—H键、1molBr—Br键、1molH—Br键分别需吸收的能量为436kJ、193kJ、366kJ。计算H2和Br2反应生成1molH

Br需___(填“吸收”或“放出”)能量___kJ。答案：①.放出②.51.527.下列物质中互为同系物的有(填序号，下同．．．．．．)___，互为同分异构体的有___，互为同素异形体的有___，属于同位素的有___。⑥中的两种物质的名称

分别是____。①O2和O3②H2O和D2O③37Cl和35Cl④CH3CH2CH2CH3和⑤40K和40Ca⑥CH3CH2CH2CH2CH3与答案：①.④②.⑥③.①④.③⑤.正戊烷，异戊烷28.某研究性小组为探究铜丝与过量浓硫酸的反应，设计了如图所示装置进行有关实验，最后发现试管中铜有剩余。请

回答：（1）试管①中发生反应的化学方程式是____。（2）试管②中的实验现象是____。（3）试管③中，NaOH的作用是____。反应的离子．．方程式是____。（4）若想使铜继续反应可以向试管①中加入一种物质，该物质可能是____(填序

号)A.NaNO3B.Na2SO4C.NaClD.FeCl2答案：（1）Cu+2H2SO4(浓)ΔCuSO4+SO2↑+2H2O（2）品红溶液褪色（3）①.吸收多余的二氧化硫，防止空气污染②.SO2+2OH-=SO23−+H2O（4）A29.根据化学能转化电能的相

关知识，回答下列问题：Ⅰ.理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设计一个化学电池(正极材料用碳棒)，回答下列问题：（1）该电池的负极材料是____，发生____(填“氧化”或“还原”)反应，电解质溶液是

___。（2）若导线上转移电子2mol，则生成银____g。（3）原电池在工作时，下列反应可以作为原电池工作时发生的反应的是：____。A.Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2AgB.H2SO4+

Na2SO3=Na2SO4+SO2+H2OC.NaOH+HCl=NaCl+H2OD2H2+O2=2H2OⅡ.有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入

6mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol·L-1的NaOH溶液中，如图所示。（4）写出甲中正极的电极反应式：____。（5）乙中铝为____极，写出铝电极的电极反应式：____。（6）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材

料都是金属时，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，由此他们会得出不同的实验结论，依据该实验实验得出的下列结论中，正确的有____。A.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质B.镁的金属性不一定比铝的金属性强C.该实验说明金属活动性顺序

表已过时，没有实用价值了D.该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此具体问题应具体分析答案：（1）①.Cu②.氧化③.硝酸银溶液（2）216g（3）AD（4）2H++2e-=H2（5）①.负②.Al-3e-+4OH-=AlO2−+2H2O（6）AD30.某温度时，在2L的密闭容器中

，X、Y、Z(均为气体)的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题：（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为____。（2）下列措施能加快反应速率的是____(填序号，下同)。A.恒

压时充入HeB.恒容时充入HeC.恒容时充入XD.及时分离出ZE.升高温度F.选择高效的催化剂（3）能说明该反应已达到平衡状态的是____(填字母)。A．v(X)=v(Y)B．2v正(Y)=v逆(Z)C．X的

浓度保持不变D．相同时间内有1molY生成，同时有3molX消耗E．X、Y、Z的浓度相等（4）反应从开始至2min，用X的浓度变化表示的平均反应速率v(X)=____。（5）将amolX与bmolY的混合气体通入2L的密闭容器中并发生上述反应，反应到某时刻各物质的物质的量恰好满足：n(X)=n(Y

)=n(Z)，则原混合气体中a：b=____。答案：（1）3X+Y垐?噲?2Z（2）CEF（3）BCD（4）0.075mol/(L·min)（5）5：3