【文档说明】2024年高中化学学业水平测试卷03 PDF版含解析.pdf，共(18)页，855.840 KB，由小赞的店铺上传

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学科网（北京）股份有限公司12023-2024学年高中化学学业水平测试卷03（考试时间：75分钟满分：100分）一、选择题（本大题共40小题，每小题2分，共80分，每小题只有一个选项符合题意）1.贮存下列物质的四个容器，其中应贴有图标识的是A．酒精B．浓盐酸C．硫酸铜D．高锰酸钾【答案】A【

解析】酒精是易燃液体，贮存酒精的容器，应贴有该标识，浓盐酸、硫酸铜、高锰酸钾都不可燃，故选A。2.下列仪器名称与图示不相符的是A．长颈漏斗B．烧瓶C．锥形瓶D．容量瓶【答案】A【解析】A.应是分液漏斗，故A选；B．是烧瓶，故

B不选；C．是锥形瓶，故C不选；D．是容量瓶，故D不选；学科网（北京）股份有限公司2故选A。3.“东阿阿胶制作技艺”是国家级非物质文化遗产。该工艺的部分操作如下图所示，其中与化学实验中的过滤原理相同的是A．化皮B．除渣C．挂旗D．凝胶【答案】B【解析】A．化皮指的是将皮煮化，过程与过滤无关

，A不符合题意；B．除渣指的是用过滤方法将不溶性物质除掉，故B符合题意；C．挂旗指的是熬制过程中达到挂旗的状态，用勺子舀起来非常粘稠，与过滤原理无关；故C不符合题意；D．凝胶指的是阿胶冷却凝固的过程，与过滤原理无关，故D不符合题意。故

选B。4.除去下列物质中含有的少量杂质，所用除杂试剂错误的是选项物质(括号内为杂质)除杂试剂A22HHO浓硫酸BCuCuO稀硫酸C2COHClNaOH溶液D3253CHCOOCHCHCO

OH饱和23NaCO溶液【答案】C【解析】A．浓硫酸具有吸水性、不与氢气反应，能吸收氢气中的水蒸气，A正确；B．稀硫酸能与氧化铜反应生成硫酸铜溶液，稀硫酸不与铜反应，B正确；C．二氧化碳和氯化氢均能与氢氧化钠溶液反应，C错误；学

科网（北京）股份有限公司3D．乙酸和碳酸钠反应产生乙酸钠溶液，乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液中，通过分液可除去乙酸乙酯中的乙酸，D正确；故选C。5.配制100mL1.00mol/LNaCl溶液，不需要用到的玻璃仪器是A．B．C．D．【答案】D【解析】

A．配制100mL1.00mol/LNaCl溶液，需要使用100mL的容量瓶，A不符合题意；B．在配制溶液定容操作步骤时，需要向容量瓶中滴加蒸馏水定容，B不符合题意；C．要将称量好的NaCl固体药品在烧杯中进行溶解，

C不符合题意；D．在配制一定体积一定物质的量浓度的溶液时不需要使用分液漏斗，D符合题意；故选D。6.下列说法正确的是A．1molNaOH的质量为140gmolB．264gSO含有的分子个数约为236.0210C．2

1molHO在标准状况下的体积约为22.4LD．40.1molNaSO溶于0.1L水中，所得24NaSO的物质的量浓度为11molL【答案】B【解析】A．NaOH的摩尔质量为140gmol，1molNaOH的质量为40g，A错误；B．264gSO的物

质的量为1mol，含有的分子个数约为236.0210，B正确；C．水在标况下为非气态，不能用气体的摩尔体积来进行计算，C错误；D．nc=V中的V是溶液的体积而不是溶剂的体积，D错误；故选B。7.分类是学习和研究化学的一

种重要方法。下列物质的分类正确的是A．K2CO3和K2O都属于盐B．H2SO4和HNO3都属于酸C．NaOH和Na2CO3都属于碱D．C2H5OH和蔗糖都属于电解质学科网（北京）股份有限公司4【答案】B【解析】A．K2O是由K、O两种元素组成的化合物，属于氧化物，而不属于盐，A错

误；B．H2SO4和HNO3电离产生的阳离子全部是H+，阴离子是酸根阴离子，因此二者都属于酸，B正确；C．Na2CO3是由金属阳离子和酸根阴离子构成，因此属于盐，而不属于碱，C错误；D．C2H5OH和蔗糖都是由化合物分子构成的物质，在水溶液中和熔融状态下都不能发生电离而导电，因此二者都属于非

电解质，D错误；故选B。8.傍晚，无数光柱透过云层，将天空映照得非常美丽。该光柱A．源于丁达尔效应B．证明空气是纯净物C．由O2无规则运动引起D．由N2的“惰性”引起【答案】A【解析】傍晚，无数光柱透过云层，将天空映照得非常美丽。该光柱是空气中的尘埃在空气中形成了胶体，能够使光线发生散射作用而沿

直线传播，即发生了丁达尔效应，故选A。9.下列化学用语正确的是A．甲烷的球棍模型为：B．氮原子结构示意图C．中子数为8的氧原子符号为：88OD．水分子的电子式为：H：O：H【答案】B【解析】A．图示为甲烷的空间填出模型，不是球棍模型，A错误；B．N是7号元素，原子核内有7个

质子，原子核外有7个电子，电子排布是2、5，故N原子结构示意图是：，B正确；学科网（北京）股份有限公司5C．O是8号元素，原子核内有8个质子，中子数为8的氧原子质量数是16，用原子符号可表示为：168O，C错误；D．O原子最外层有6个

电子，其中的2个成单电子与2个H原子的电子形成2对共用电子对，使分子中各个原子都达到最外层2个或8个电子的稳定结构，其电子式为：，D错误；故选B。10.化学与生活、生产密切相关。下列变化属于物理变化的是A．食物腐败B．干冰升

华C．煤的燃烧D．钢铁生锈【答案】B【解析】A．食物腐败包含与氧气发生的氧化还原反应，是化学变化，A错误；B．干冰升华只是物质状态上的改变，未破坏化学键，是物理变化，B正确；C．煤的燃烧有新物质如二氧化碳生成，是化学变化，C错误；D．钢铁生锈是铁与潮湿的空气发生的氧化还

原反应，是化学变化，D错误；故选B。11.下列说法中，不正确．．．的是(AN表示阿伏加德罗常数的值)A．2O的摩尔质量为32gmolB．240.5molNaSO所含钠离子数为ANC．244gCO在标准状况下的体积约为22.4LD．40gNaOH溶解在1L水中，所得

溶液的物质的量浓度为1molL【答案】D【解析】A．氧气是双原子分子，摩尔质量为32g/mol，故A正确；B．0.5mol硫酸钠中含有的钠离子个数为0.5mol×2×NAmol—1=NA，故B正确；C．标准状况下44g二氧化碳的体积为44g44g/mol×22.4L/mo

l=22.4L，故C正确；D．40g氢氧化钠溶解在1L水中所得溶液体积大于1L，则所得溶液的物质的量浓度小于1mol/L，故D错误；故选D。12.下列反应的离子方程式正确的是A．锌和硝酸银溶液反应：Zn+Ag+=Zn2++AgB．碳酸钙和

稀硝酸反应：2-3CO+2H+=H2O+CO2↑学科网（北京）股份有限公司6C．盐酸和氢氧化钠溶液反应：HCl+OH-=H2O+Cl-D．氯化铜溶液和氢氧化钾溶液反应：22Cu2OHCuOHCu2++2OH-=Cu(OH)2↓【答案】D【解析】A．锌和硝酸银溶液发生置换反应，离子

方程式：+2+Zn2AgZn2Ag，故A错误；B．碳酸钙和稀硝酸反应生成硝酸钙、水和二氧化碳，离子方程式:2322CaCO2HHOCO+Ca,故B错误；C．盐酸属于强酸，拆为离子形式，离子方程式

：2HOHHO，故C错误；D．氯化铜溶液和氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，离子方程式：22Cu2OHCuOH，故D正确；故选D。13.下列各组离子能在溶液中大量共存的是A．

4NH、OH、2MgB．Ag、3NO、ClC．Na、24SO、KD．H、23CO、2Ca【答案】C【解析】A．4NH和OH会生成难电离的物质一水合氨、2Mg和OH会生成氢氧化镁沉淀，A错误；B．Ag

和Cl会生成氯化银沉淀，B错误；C．三种离子不能相互发生反应，可以大量共存，C正确；D．H和23CO会生成二氧化碳、2Ca和23CO会生成碳酸钙沉淀，D错误；故选C。14.下列现象涉及氧化还原反应的是A．冰融化B．铁生

锈C．水滴石穿D．NaOH固体潮解【答案】B【解析】A．冰融化是物理变化，不选；B．铁生锈，Fe、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故选；C．水滴石穿是物理变化，不选；D．NaOH固体潮解是物理变化，不选；学科网（北京）股份有限公司7

故选B。15.下列有关2NaO的说法中，错误的是A．白色固体B．属于碱性氧化物C．能与水反应D．可用于呼吸面具供氧【答案】D【解析】A．氧化钠为白色固体，A正确；B．氧化钠可以和酸反应，仅生成盐和水，属于碱性氧化物，B正确；C．氧化钠和水反应生成氢氧化钠

，C正确；D．氧化钠和二氧化碳反应，以及和水反应均不能生成氧气，则不能用于呼吸面具，D错误；故选D。16.检验KCl溶液中是否含有3Fe时，宜选用的试剂是A．KSCN溶液B．4CuSO溶液C．稀3HNOD．稀24HSO【答案】A【解析】3Fe遇KSCN溶液显红色且灵敏度高，实验室检验3Fe

时通常选用KSCN溶液；3Fe与4CuSO溶液、稀3HNO、稀24HSO均不发生反应，因此3种试剂均不能用于检验3Fe。综上所述，本题选A。17.科学使用消毒液是阻断病毒传播的有效方式之一、下列关于“84”消毒液(有效成分是NaClO)的说法，错误的是

A．应在阴凉处密闭保存B．最好与浓盐酸混合使用C．能杀菌消毒，利用的是HClO的强氧化性D．制备原理为Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O【答案】B【解析】A．84消毒液中的次氯酸钠可以和水、二氧化碳反应生

成的次氯酸见光易分解，应放在阴凉处密封保存，A正确；B．84消毒液中的次氯酸钠可以和盐酸反应生成氯气，不能混用，B错误；C．氯酸钠和水、二氧化碳反应生成的次氯酸具有强氧化性，可以杀菌消毒，C正确；D．氯气和氢氧化钠反应生成84消毒液，方程式为：Cl2+2Na

OH=NaClO+NaCl+H2O，D正确；故选B。18.下列几种生活中常见物质的化学式，不正确的是学科网（北京）股份有限公司8A．食盐的主要成分：NaClB．小苏打：23NaCOC．医用酒精的主要成分：32CHCHOHD．家用不粘锅内侧涂层的主要成分：【答案】B【解析】A．食盐的

主要成分是氯化钠，化学式为NaCl，A正确；B．小苏打是碳酸氢钠，化学式为3NaHCO，B错误；C．医用酒精的主要成分是乙醇，化学式为32CHCHOH，C正确；D．家用不粘锅内侧涂层的主要成分是聚四氟乙烯，化学式为，D正确；

故选B。19.下列物质能使品红溶液褪色的是A．2OB．2COC．2SOD．2N【答案】C【解析】二氧化硫具有漂白性，能与品红溶液生成不稳定的无色化合物使品红溶液褪色，故选C。20.分别蘸有浓氨水和浓盐酸的两支玻璃棒相互靠近时，可观察到白烟，该白烟中的固体是A．HClB．3NHC．

4NHClD．32NHHO【答案】C【解析】浓氨水和浓盐酸均具有挥发性，HCl与3NH反应生成4NHCl是固体小颗粒，该白烟中的固体是4NHCl，故选C。21.下列金属的冶炼方法中，属于电解法的是A．2Δ2HgO2Hg+OB．2NaCl(熔融)22Na+Cl电解C．2323高温FeO+2

Al2Fe+AlOD．44FeCuSOCuFeSO【答案】B【解析】A．加热氧化汞分解制取金属汞属于热分解法，A错误；B．电解熔融氯化钠制取金属钠属于电解法，B正确；学科网（北京）股份有限公司9C．金属铝还原氧化铁制取金属铁属于热还原法，C错误；D．铁置换硫酸铜中的铜属于还

原法，D错误；故选B。22.下列不属于有机高分子材料的是A．塑料B．橡胶C．纤维D．合金【答案】D【解析】塑料、橡胶、纤维都属于有机高分子材料，合金属于金属材料，不属于有机高分子材料，故选D。23.下列属于放热反应的是A．煤的燃烧B．Ba(OH)2·8H2O和

NH4Cl的反应C．碳酸钙高温分解D．氯化铵受热分解【答案】A【解析】A．物质的燃烧是放热反应，故A符合题意；B．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应是一个吸热的复分解反应，故B不合题意；C．碳酸钙高温分解是一个吸热的分解反应，故

C不合题意；D．氯化铵受热分解是一个吸热的分解反应，故D不合题意；故选A。24.下图为原电池原理示意图，有关叙述正确的是A．Zn为负极，Cu为正极B．Zn电极上发生还原反应C．电子从Cu电极经稀硫酸溶液流向Zn电极D．

当有0.1molZn参与反应时，理论上会生成2.24L气体【答案】A【分析】该装置为原电池装置，Zn为负极，电极反应为Zn-2e-=Zn2+，Cu为正极，电极反应为2H++2e-=H2↑。【解析】A．根据分析可知，Zn为负极，Cu为正极，

A正确；B．Zn电极上Zn失电子生成Zn2+，发生氧化反应，B错误；学科网（北京）股份有限公司10C．电子不会经过电解质溶液，C错误；D．0.1molZn参与反应生成0.1molH2，但是未说明气体所处状态，无法得知气体的体

积，D错误；故选A。25.工业上利用反应223N+3H2NH高温、高压催化剂合成氨。一定条件下，该反应体系中3NH的浓度随时间的变化关系如图所示：用3NH的浓度变化表示0~3h内该反应的平均速率，正确的是A．41.510mol/LhB．42.0

10mol/LhC．54.010mol/LhD．55.010mol/Lh【答案】D【解析】用3NH的浓度变化表示0~3h内该反应的平均速率为-4-5-1-13Δc1.510mol/Lv(NH)===510molLhΔt3h，故选D。26.一定温度下，在恒容、密闭容

器中发生反应：422CHgCOg2COg2Hg。当4CH、2CO、CO、2H的浓度不再改变时，下列说法正确的是A．该反应已达到化学平衡状态B．正、逆反应速率相等且等于零C．4CH和2CO全部转化为CO和2HD．4C

H、2CO、CO、2H的浓度一定相等【答案】A【解析】A．当H2O、CO、CO2、H2的浓度不再变化时，是化学平衡状态的特征，说明正逆反应速率相等，反应已达化学平衡状态，故A正确；B．化学平衡状态是动态平衡，正、逆反应速率相等且大于零，故B错

误；C．可逆反应不可能完全反应，则H2O和CO反应不可能全部转化为CO2和H2，故C错误；D．平衡状态时H2O、CO、CO2、H2的浓度不变，不一定相等，故D错误；学科网（北京）股份有限公司11故选A。27.下列电子式书写正确的是A．B．C．D．【答案】B【解析】A．氯化钠为离子化合物，电

子式为，故A错误；B．水为共价化合物，电子式为，故B正确；C．二氧化碳为共价化合物，电子式为，故C错误；D．氮气为双原子分子，电子式为，故D错误；故选B。28.下列物质中，通过共价键形成的化合物是A．MgOB．HClC．ArD．

NaCl【答案】B【解析】A．MgO中Mg2+与O2-通过离子键结合形成离子化合物，A不符合题意；B．HCl是由分子构成的物质，在HCl分子中H原子与Cl原子通过共价单键结合形成H-Cl键，该物质是共价化合物，B符合题意；C．Ar是单原子分子，

仅有一种元素，属于单质，不是化合物，分子中不存在化学键，C不符合题意；D．NaCl中Na+与Cl-之间以离子键结合形成离子化合物，D不符合题意；故选B。29.我国古代文化灿烂辉煌，下列古代工艺品中主要成分属于合金的是A．元朝青花瓷B．唐三彩文官俑C．越王勾践青铜剑D．人面鱼纹彩陶盆【答案】C【分

析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质。合金概念有三个特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属，据此分析学科网（北京）股份有限公司12解答。【解析】A．元代青花

瓷是瓷器，陶瓷属于硅酸盐产品，不是合金，故A错误；B．唐三彩文官俑是陶制品，陶制品是由黏土经高温烧结而成，其主要化学成分为硅酸盐，不是合金，故B错误；C．越王勾践青铜剑的主要成分是铜和锡，是铜的合金，故C正确；D．人面鱼纹彩陶盆是瓷器，陶瓷属于硅酸盐产品，不是

合金，故D错误；故选C。30.根据元素周期律，下列关系正确的是A．非金属性：ClBrB．热稳定性：22HSHOC．原子半径：NCD．碱性：2MgOHNaOH【答案】A【解析】A．同主族从上到下，非金属性减

弱，即非金属性ClBr，A正确；B．非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，热稳定性：22HSHO，B错误；C．同周期（除稀有气体）从左到右原子半径减小，所以原子半径：NC，C错误；D．钠的金属性强于镁，所以其最高价氧化物对应水化物的碱性：2

MgOHNaOH，D错误；故选A。31．味精能增加食品的鲜味，味精属于食品添加剂中的A．防腐剂B．着色剂C．增味剂D．凝固剂【答案】C【解析】A．防腐剂是能抑制微生物活动，防止食品腐败变质的一类食品

添加剂，A错误；B．着色剂又称食品色素，是以食品着色为主要目的，使食品赋予色泽和改善食品色泽的物质，B错误；C．食品增味剂也可称为风味增强剂或鲜味剂，C正确；D．凝固剂又称强凝聚剂，是使食品结构稳定、使加工食品的形态固化、降低或消除其流

动性、且使组织结构不变形、增加固形物而加入的物质，D错误；故选C。32.单晶硅是现代信息技术的基础材料。工业上制备硅的反应原理为2SiO2C2COSi高温，下列说法不正确的是学科网（北京）股份有限公司13A．该反应为置换反应B．2SiO是氧化剂C．

1molC参加反应转移4mol电子D．单晶硅是良好的半导体材料【答案】C【解析】A．该反应符合置换反应的定义，A正确；B．二氧化硅化合价降低，是氧化剂，B正确；C．碳元素的化合价从0价变为+2价，故1molC参加反应转移2mol电子，C错误；D．硅在周期表中位于

金属元素和非金属元素的交界地带，是良好的半导体材料，D正确；故选C。33.下列互为同素异形体的是A．35Cl与37ClB．白磷与红磷C．H2O与H2O2D．正丁烷与异丁烷【答案】B【解析】A．35Cl与37Cl互为同位素，不是单质，不属于同素异形体，故A不选；B．红磷和白磷是由

磷元素组成的不同单质，属于同素异形体，故B选；C．H2O与H2O2不是单质，不互为同素异形体，故C不选；D．正丁烷与异丁烷不是单质，不互为同素异形体，故D不选；故选B。34.丁烷(C4H10)裂解可得到乙烯和乙烷。下列说法正确的是A．乙烯与乙烷互为同系物B．乙烯

与乙烷互为同分异构体C．丁烷有2种同分异构体D．C4H9Cl与CH3Cl互为同素异形体【答案】C【解析】A．乙烯分子式是C2H4，分子中含有不饱和的碳碳双键；而乙烷分子式是C2H6，分子中不含有不饱和的碳碳双键，二者结构不相似，且分子组成不是相差-CH2-的整数倍，因此二者

不为同系物，A错误；B．乙烯分子式是C2H4，乙烷分子式是C2H6，二者的分子式不相同，故乙烯与乙烷不为同分异构体，B错误；C．丁烷分子式是C4H10，其结构有CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)22种不同结构，

C正确；D．C4H9Cl与CH3Cl都是化合物，而不是单质，因此二者不为同素异形体，D错误；故选C。学科网（北京）股份有限公司1435.下列关于乙烯与Br2发生加成反应的说法，正确的是A．乙烯中含有离子键B．Br2是共价化合物C．反应中有非极性

键断裂D．产物中只含有极性键【答案】C【分析】乙烯与Br2发生加成反应的方程式为CH2=CH2+Br2=CH2Br-CH2Br。【解析】A．乙烯为共价化合物，不含有离子键，故A错误；B．Br2是单质，故B

错误；C．反应中有碳碳键、溴溴键的断裂，均为非极性键，故C正确；D．产物CH2Br-CH2Br中含有碳碳非极性键，故D错误；故选C。36.生命活动离不开营养物质。下列有关说法不正确的是A．蛋白质在人体中最终水解产物为氨基酸B．人体可吸收纤维素

，获得能量C．高温消毒能使蛋白质变性D．油脂能促进人体对脂溶性维生素的吸收【答案】B【解析】A．蛋白质氨基酸通过脱水缩合形成的高分子混合物，其在人体中最终水解产物为氨基酸，A正确；B．人体内没有纤维素水解的酶，因此人体不能吸收纤维素，为人体提供能量，纤维素在

人体内的作用主要是促进肠道蠕动，帮助人体消化，B错误；C．高温消毒能使蛋白质失去生理活性，因而会导致蛋白质变性，故可以通过高温进行消毒作用，C正确；D．人体需要的维生素有水溶性维生素和脂溶性维生素。油脂能促进人体对脂溶性维生素的吸收，从而对人体生命活动起调节作用，D正确；故选B。37.我

国劳动人民很早就掌握了酿酒技术，为美好生活创造了喜庆气氛，“诗酒趁年华”。酒中含有乙醇，乙醇的结构简式为A．CH3CH3B．CH3COOHC．CH2=CH2D．CH3CH2OH【答案】D【解析】酒中含有乙醇，乙醇可看作是乙烷分子中的一个H原子被

羟基取代产生的物质，其结构简式是学科网（北京）股份有限公司15CH3CH2OH，故选D。38.下列有关3CHCOOH的说法中，错误的是A．俗称醋酸B．官能团为羟基C．能发生取代反应D．水溶液显酸性【答案】B【解析】A．乙酸3CHCOOH俗称醋酸，A正确；B．3CHCOOH的

官能团为羧基，B错误；C．乙酸可以和乙醇发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，C正确；D．3CHCOOH在水溶液中可以电离出氢离子，其溶液显酸性，D正确；故选B。39.“绿水青山就是金山银山”，化学工业在发展过程中

秉承绿色、环保、可持续的科学理念。下列做法不符合这一理念的是A．最理想的反应就是追求原子利用率为100%B．使用可降解塑料，减少白色污染C．大量开采化石燃料，促进经济发展D．工业废水必须经无害化处理后才能排放【答案】C【解析】

A．追求原子利用率为100%符合绿色化学的思想，A符合科学理念；B．使用可降解塑料可减少白色污染，符合绿色化学的思想，B符合科学理念；C．大量开采化石燃料不符合可持续的科学理念，C不符合科学理念；D．工业废水必须经无害化处理后才能排放符合绿色化学的思想

，D符合科学理念；故选C。40.下列关于煤和石油综合利用的说法，错误的是A．煤的干馏是物理变化B．水煤气可催化转化为甲醇C．利用组分沸点差异进行石油分馏D．石化产品可为医药行业提供原料【答案】A【解析】A．煤的干馏

是隔绝空气加强热使之分解，因此煤的干馏是化学变化，故A错误；B．CO＋2H2催化剂CH3OH，因此水煤气可催化转化为甲醇，故B正确；学科网（北京）股份有限公司16C．石油分馏是利用组分沸点差异进行分离出汽油、煤油、柴油等，故C正确；D．聚丙烯是生产高端医用口罩无

纺布、手术服、防护服等医卫用品的原材料，因此石化产品可为医药行业提供原料，故D正确。故选A。二、非选择题（每小题10分，共20分）41．（10分）氯气的实验室制备、收集及尾气处理装置如下图所示，请回答下列问题：(1)完成下列化学方程式：MnO

2+4HCl(浓)ΔMnCl2++2H2O(2)图中仪器A的名称是；仪器B的名称是(选填“圆底烧瓶、平底烧瓶、分液漏斗、长颈漏斗”)。(3)氯气是一种色、有刺激性气味的气体。(4)用向上排空气法收集氯气的原因是：氯气的密度比空气的密度(选填“大”或“小”)。(5)氯气的水溶液呈(选填“酸”或“碱”

)性。(6)氯气有毒，烧杯中的溶液可用于吸收氯气，烧杯中盛装的是(选填“NaOH”或“HCl”)溶液。(7)氯气用途广泛，请列举一种氯气的用途。【答案】(1)Cl2(2)圆底烧瓶分液漏斗(3)黄绿(4)大(5)酸(6)NaOH(7)消毒、制盐酸、工业用于制漂白粉或漂粉精等【

分析】A装置中MnO2和浓HCl在加热条件下发生反应生成氯气，氯气的密度比空气大采用向上排空气法收集，氯气有毒，氯气可以和NaOH溶液反应，所以用NaOH溶液吸收氯气。【解析】（1）MnO2和浓HCl在加热条件下发生反应生成氯气、氯化锰和水，Mn元素由+4价下降到+2

价，学科网（北京）股份有限公司17Cl元素由-1价上升到0价，根据得失电子守恒和原子守恒配平方程式为：MnO2+4HCl(浓)ΔMnCl2+Cl2+2H2O。（2）图中仪器A的名称是圆底烧瓶，仪器B的名称是分液漏斗。（3）氯气是一种黄绿色气体。（4）用向上排空气法

收集氯气的原因是：氯气的密度比空气的密度大。（5）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，氯气的水溶液呈酸性。（6）氯气有毒，氯气可以和NaOH溶液反应，所以用NaOH溶液吸收氯气。（7）氯气用途广泛，可以用来消毒、制盐酸、工业用于制漂白粉或漂粉精等。42．（10分）下表显示了元素周期表中

的一部分。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0第一周期1H氢2He氦第二周期3Li锂4Be镀5B硼6C碳7N氮8O氧9F氟10Ne氖第三周期11Na钠12Mg镁33Al铝14Si硅15P磷16S硫17C氯18Ar氩请回答下列问题。(1)硫元素的原子

序数是。(2)氟元素的原子结构示意图为(填写字母)。A．B．(3)镁元素在元素周期表的第(填“二”或“三”)周期第(填“ⅡA”或“ⅢA”)族。(4)已知同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半径大小：H(填“<”或“>”)Na。(5)雷雨天闪电时空气中有O3生成，O2转

化为O3是(填“物理变化”或“化学变化”)。(6)SiO2可用于生产光导纤维，SiO2中硅元素的化合价为。(7)海水中的重要元素——钠和氯，形成生活中常见调味品的化学式为。学科网（北京）股份有限公司18【答案】(1)16(2)A(3)二ⅡA(4)<(

5)化学变化(6)+4(7)NaCl【解析】（1）由图可知，硫元素的原子序数是16；（2）氟为9号元素，有9个质子、9个电子，原子结构示意图为A；（3）镁为12号元素，元素在元素周期表的第二周期第ⅡA族。（4）已知同主族元素

从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径大小：H<Na。（5）O2转化为O3是生成新物质的变化，为化学变化；（6）SiO2中氧元素为-2，则硅元素的化合价为+4；（7）钠和氯，形成生活中常见调味品为氯化钠，化学式为NaCl。