【文档说明】2022-2023学年高一寒假化学作业5：必修一综合复习题 答案.docx，共(5)页，67.004 KB，由小赞的店铺上传

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必修一综合复习题答案1．B【详解】电影《长津湖》催人泪下，志愿军精神永存，观影时从放映室到银幕产生光柱，这是空气中的固体小颗粒形成的胶体使光线发生散射作用的结果，故合理选项是B。2．D【详解】A．重晶石是钡的最常见矿物，它的成分为BaSO4，A正确；B．明矾的成分是

KAl(SO4)2·12H2O，B正确；C．烧碱的成分是NaOH，C正确；D．胆矾是五水硫酸铜，正确的化学式为：CuSO4·5H2O，D错误；故本题选D。3．B【详解】A．二氧化碳在水溶液或熔融状态下本身不能导电，属于非电解质，A不选；B．

氯水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，B选；C．硫酸钡在熔融状态下本身能导电，属于电解质，C不选；D．氧化钙在熔融状态下本身能导电，属于电解质，D不选；故选：B。4．B【详解】A．熔融硝酸钾中含有自由移动的钾离子和硝酸根离子，能导电

，故A不选；B．蔗糖是非电解质，蔗糖溶液不存在自由移动的离子，不能导电，导电性最差，故B选；C．NaOH溶液中含有自由移动的钠离子和氢氧根离子，能导电，故C不选；D．稀盐酸含有自由移动的氢离子和氯离子，能导电，故D不选；

故选：B。5．A【详解】A．H2SO4为强酸，完全电离出氢离子，Na2CO3为可溶性盐，完全电离出23CO−，能用离子方程式2H++23CO−=CO2↑+H2O表示，故A正确；B．BaCO3难溶于水，不能拆开写，故不能用离子方程式2H++23CO−=CO

2↑+H2O表示，故B错误；C．CH3COOH是弱酸，不能拆开写，故不能用离子方程式2H++23CO−=CO2↑+H2O表示，故C错误；D．NaHCO3完全电离出钠离子和3HCO−，3HCO−为弱酸的酸式酸根离子，不能拆开写，故不能用离子方程式2H

++23CO−=CO2↑+H2O表示，故D错误；故选A。6．D【详解】A．MnO4−的水溶液显紫色，A错误；B．23SO−可以与氢离子反应，生成二氧化硫和水，23SO−+2H+=2SO+H2O，故不能大量共存，B错误；C．Ba2+与24SO−反应产生硫酸钡的白色沉淀，故不能大量共

存，C错误；D．Mg2+、Na＋、Cl-、24SO−、H+，五种离子之间均不反应，且均无颜色，可以大量共存，D正确；故本题选D。7．A【详解】A．容量瓶洗涤后未干燥，对实验结构无影响，A正确；B．溶解时有溶液溅出，溶质会减少，最终导致溶液浓度偏低，B错误；C．定容时液面超出刻度线，溶液体积偏大，最

终导致实验结果偏低，C错误；D．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质会减少，最终导致溶液浓度偏低，D错误；故答案为A。8．C【详解】A．Cl2与水反应生成HCl和HClO，HCl与硝酸银溶液反应生成AgCl白色沉

淀，A不选；B．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，酸能使紫色石蕊试液变红色，B不选；C．常温下浓硫酸与铁发生钝化反应，反应不能继续反应，始终无明显现象，C选；D．H2S与硫酸铜溶液反应生成CuS沉淀，D不选；故选：C。9．D【分

析】氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，据此分析解答。【详解】A．氧化性：Cl2＞Fe3+，故Cl2能氧化Fe2+，故A符合；B．氧化性：Cl2＞I2，故Cl2能氧化I-，故B符合；C．氧化性：Br2＞I2

，故Br2能氧化I-，故C符合；D．氧化性：Fe3+＞I2，故I2不能氧化Fe2+，故D不符合；故选D。10．C【详解】储存浓H2SO4的铁罐外口出现腐蚀，其原因是：浓硫酸吸收空气中的水蒸气转化为稀硫酸，稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，前者浓硫酸表现吸水性，后者硫酸表现出酸性，故选C。11．B

【详解】A．2HClHS、是无氧酸，根据最高价含氧酸的酸性强弱判断元素非金属性强弱，故不选A；B．元素非金属性越强，其单质氧化性越强；还原性2S>Cl−−，则氧化性2Cl>S，能说明氯的非金属性大于硫，故选B；C．单质的熔沸点与元素非金属性无关，故不选C；D．元

素非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，热稳定性应该是：HCl>H2S，故不选D；综上所述，选B。12．A【分析】除去溶液中的硫酸钠需要加入氯化钡，除去氯化钙和过量的氯化钡杂质需加入碳酸钠，故除去硫

酸钠必须在氯化钙之前，对于氯化镁则无要求。【详解】A．根据分析，除去过量的氯化钡杂质需加入碳酸钠，过滤的滤渣含有BaSO4、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2四种沉淀，故A错误；B．检验SO2-4是否除尽的方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加

BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成，故B正确；C．由于NaCl溶解度随温度变化不大，故操作a为蒸发结晶，故C正确；D．根据Na的焰色反应火焰为黄色，K透过蓝色钴玻璃观察显紫色，所以检验食盐中是否含有KCl，可以做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察焰色是否显紫色，故D

正确；故选A。13．C【分析】饱和氯水中存在如下平衡：①Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO；②HClO⇌H++ClO-，HClO不稳定分解：2HClO光照2HCl+O2↑，氧气体积分数不断增大，而随着HClO的分解，水中的Cl2+H2

O⇌HClO+HCl平衡会向左移动，最终会变为盐酸，溶液pH不断减小，所以当溶液的体积不变，溶液中的离子随着饱和氯水变为盐酸，离子浓度逐渐增大，溶液的导电能力与离子浓度成正比，据此分析解答。【详解】A

．氯水中存在：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO、HClO⇌H++ClO-，HClO不稳定分解：2HClO光照2HCl+O2↑，随着HClO的分解，水中的Cl2+H2O⇌HClO+HCl平衡会向左移动，最终会变为盐酸，氢离子浓度不断增大，故A错误；B．随着H

ClO的分解，水中的Cl2+H2O⇌HClO+HCl平衡会向左移动，氯离子浓度不断增大，故B错误；C．溶液中离子浓度增大，溶液的导电能力与离子浓度成正比，电导率不断增大，最终会变为盐酸，电导率不变，故C

正确；D．次氯酸分解生成氧气，氧气体积分数不断增大，故D错误；故答案为C。14．B【分析】根据题干信息，Na+向c极方向移动，则c为阴极，电极反应式为：2H++2e-=H2，d为阴极，电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2，因此a为电源

负极，b为电源正极，据此分析解答。【详解】A．根据上述分析可知，a为负极，A错误；B．c为阴极，电极反应式为：2H++2e-=H2，氢离子浓度减小，pH增大，B正确；C．d为阴极，电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2，C

l2为不可燃气体，C错误；D．电解过程中，Na+不参与反应，Na+的物质的量不变，D错误；答案选B。15．B【详解】A．NaHSO3中+4价硫具有还原性，可以还原Br2成为-Br，故NaHSO3可以使溴水褪色，A不选；B．KI固体溶于水后会电离

出碘离子，发生反应2I-+Br2=I2+2Br-，虽然溴单质被反应掉了，但是生成的碘单质也是有颜色的，选B；C．NaOH固体溶于水后，可与Br2可以发生反应：2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O，NaBr与NaBrO均为无色的盐，故NaOH固体可以使溴水褪色，C不

选；D．苯加入到溴水中，会发生萃取现象，单质溴几乎都进入到苯层当中，故水层几乎无色，D不选；故本题选B。16．C【详解】将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色，说明先生成碘，碘继续与二氧化硫反应生成HI和硫酸，发生I2

+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，反应中二氧化硫表现还原性。故答案为C。17．C【详解】A．1H原子的中子数为0，0.1mol的1H2中，中子数为0个，A错误；B．体积未知，无法计算，B错误；C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体的物质的量是0.1mol，其中

分子数为0.1NA，正确；D．根据氯气与水反应的方程式22Cl+HOHCl+HClO，该反应是可逆反应，0.1molCl2不能完全反应，无法计算转移电子数，D错误；答案选C。18．C【详解】混合溶液通入足量氯气，发生反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，反应后将溶液蒸

干，溴单质挥发，得固体29.8g为KCl，设混合物中KBr的质量为xg，固体质量的差值为38.7g-29.8g=8.9g，则：22Cl+2KBr=2Δ23814KC98l+Brg9x8.9m，解得x=

23.8g，则混合物中KCl的质量为38.7g-23.8g=14.9g，所以混合物中()-123.8gKBr==0.2mol119gmoln，()-114.9gKCl==0.2mol74.5gmoln，则原溶液中Cl-、Br-的物质的量之

比是0.2mol：0.2mol=1：1，故C正确；故选C。19．D【详解】n（Ba2+）=n（H2SO4）=xmol，n（Cl-）=n（AgNO3）=ymol，根据电荷守恒：2n（Ba2+）+n（Na+）=n（Cl-），n（Na+）=（y-2x）mol，c(Na+)=（y-

2x）mol/0.5aL=(2y-4x)/amol·L-120．A【分析】Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba(O

H)2=BaSO4↓+NaOH+H2O、2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O。溶液导电能力与离子浓度成正比。根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应，则曲

线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应，根据图可知：b点反应为NaHSO4、Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀和NaOH及H2O；c点①中稀H2SO4过量，溶质为H2SO4，②中NaHSO4过量，则溶质为NaOH、Na2SO4，据此回

答。【详解】A．a点溶液导电能力接近0，pH为7，d点为Na2SO4溶液，pH为7，则两点对应溶液的pH相等，故A错误；B．根据上述分析知道，b-d过程中为过量的NaHSO4和Ba(OH)2中剩余氢氧根离子之间的反应，反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，故B正确；C

．c点①中稀H2SO4过量，溶质为H2SO4，②中NaHSO4过量，则溶质为NaOH、Na2SO4，则c点对应的两份溶液中负离子均含有SO24−，故C正确；D．d点的溶液所得到的溶质全部是硫酸钠，存在c(Na+)=2c(SO24−)，故D正确；故选A。

21．(1)4H++2Cl-(浓)＋MnO2ΔMn2+＋2H2O＋Cl2↑；饱和的氯化钠溶液；浓硫酸；(2)向上排空气(3)除去ClO2中的氯气(4)NaClO尽可能的与空气中二氧化碳反应生成HClO(5)2；3；1；3；3；2；(6)22NaCl+HONaClO

+H通电(7)22NaClO+2HCl=NaCl+Cl+HO【分析】装置A是制取氯气，装置B是除去氯气中氯化氢气体，装置C是干燥氯气，装置D是氯气与NaClO2反应制取ClO2，装置E的作用是除去ClO2中的氯气，装置F是收集氯气，装置G是安全瓶，据此分析。【详解】（1）用二氧

化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的方程式为：4H++2Cl-(浓)＋MnO2ΔMn2+＋2H2O＋Cl2↑，为了得到干燥且纯净的Cl2，B装置中为饱和的氯化钠溶液，作用是除去氯化氢，C装置中为浓硫酸，作用是干燥氯气，故答案为：4H++2Cl-(浓)＋MnO2ΔMn2+＋2H2O＋Cl2↑；饱和的

氯化钠溶液；浓硫酸；（2）ClO2的密度比空气大，ClO2易溶于水，故可以用向上排空气法收集，答案为：向上排空气；（3）E装置的试剂是四氯化碳，目的是除去ClO2中的氯气，答案为：除去ClO2中的氯气；（4）NaClO与CO2反应会生成HClO，HClO的杀菌效果比NaClO更好，NaClO尽可能

的与空气中二氧化碳反应生成HClO，答案为：NaClO尽可能的与空气中二氧化碳反应生成HClO；（5）根据电子转移守恒、电荷守恒、原子守恒可以配平反应的方程式，同时用单线桥表示电子转移情况为：；答案为：2；3；1；3；3

；2；；（6）电解时，阴极上产生H2、NaOH，阳极上产生Cl2，阳极上产生Cl2再与阴极上产生的NaOH发生反应产生NaCl、NaClO、H2O，因此自制消毒液的总化学反应方程式是：22NaCl+HONaClO+H通电答案为：22N

aCl+HONaClO+H通电；（7）84消毒液主要成分是次氯酸钠(NaClO)，洁厕灵的主要成分是盐酸(HCl)，两者反应化学方程式为：22NaClO+2HCl=NaCl+Cl+HO；答案为：22NaClO+2HC

l=NaCl+Cl+HO。