【文档说明】山东省聊城市第二中学2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题.docx，共(8)页，790.633 KB，由小赞的店铺上传

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聊城二中2023级高二上学期开学考试化学试卷(考试时间：90分钟试卷满分：100分)注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂

其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.测试范围：暑假作业4.考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23一、选择题(本题共15个小题，每小

题2分，共30分。每小题只有一项符合题目要求。)1.化学知识与科技、生产、生活有密切的关系。下列叙述中错误的是A.“天宫二号”空间运行的动力源泉——太阳能电池帆板，其核心材料为晶体硅B.“天问一号”火星车使用的保温材料——纳米气凝胶，具有丁达尔效应C.三星堆二

号祭祀坑出土商代的铜人铜像填补了我国考古学、青铜文化史上的诸多空白。青铜器的出土表明我国商代已经掌握冶炼铜技术D.“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅2.对乙烯的结构，下列说法正确的是A.乙烯电子式为

B.乙烯的球棍模型为C.乙烯分子在空间上是平面结构D.乙烯的结构简式为CH2CH23.下列有关说法不正确的是A.纤维素、蛋白质和油脂都是能发生水解反应的高分子B.疫苗未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关C.硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能

增强治疗缺铁性贫血的效果D.甲烷、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应4.下列说法正确的是()A.CO、NO、2NO都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B.明矾在水中生成的3Al(OH)胶体有吸附性，因此常用明矾对

水进行消毒的C.2CO、2NO或2SO都会导致酸雨的形成D活性炭、2SO、22NaO都能使品红溶液褪色，原理不同5.下列化学反应可用下图表示的是A.盐酸和氢氧化钠溶液的反应B.水蒸气变成液态水C.常温下，22Ba(OH)8HO晶体研细后与4

NHCl晶体反应D.加热石灰石生成生石灰6.在进行中和热的测定中，下列操作错误的是（）A.反应前酸、碱溶液的温度要相同B.测量溶液的温度计要一直插在溶液中C.为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）D.为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量7.在25℃、101kPa下，1

g乙醇燃烧生成CO2和液态水时放热29.71kJ，下列热化学方程式正确的是A.C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH=＋1366.7kJ·mol-1B.C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH=-1366.7kJ·mol-

1C.12C2H5OH(l)＋32O2(g)=CO2＋32H2O(l)ΔH=-29.71kJ·mol-1D.C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH=-29.71kJ·mol-18.下列关于盖斯定律描述不正确的是A.化学反应的反应热不仅与反应

体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关B.盖斯定律遵守能量守恒定律C.利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热D.利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热9.某温度时，浓度均为-11molL的两种气体2X和2

Y，在密闭容器中发生可逆反应生成气体Z。充分反.应后，2X的浓度为-120.4molL,Y的浓度为-10.8molL，生成气体Z的浓度为-10.4molL。则该反应的化学方程式(Z用X、Y表示)是A.222X(g)+2Y(g)2XY(

g)B.2222X(g)+Y(g)2XY(gC.223X(g)+3Y(g)2XY(g)D.2233X(g)+Y(g)2XY(g)10.下列有关化学反应速率的说法中，正确的是()A.100mL2mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的

氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B.用铁片和稀硫酸反应制取氢气，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C.在做草酸与高锰酸钾的反应实验时，加入少量草酸晶体可加快溶液褪色速率D.在密闭容器中发生反应：C(

s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，增加C的量可增大该反应的速率11.增大压强对下列反应的速率无影响的是（）A.CO2（g）+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2OB.H2+I22HIC.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3D.N2+3H22NH312.一定条件下，将2N

O与2SO以体积比1:2置于密闭容器中发生反应：223NO(g)SO(g)SO(g)NO(g)++41.8kJ/molH=−，下列能说明反应达到平衡状态的是A.体系压强保持不变B.混合气体颜色保持不变C.3SO和NO的体积比保持不变D.每消耗31molSO的同时生成21

molNO13.对于反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；ΔH>0，下列有关说法正确的是A.平衡常数表达式为()()()()22cCOcHKcCcHO=B.增大体系压强，平衡常数K不发生变化C.升高体系温度，平衡常数K减小D.增加

C(s)的量，平衡正向移动14.反应2A(g)2Y(g)+E(g)ΔH>0达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（）A.加压B.减压C.减小E浓度D.降温15.COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)△H＞0，当反应达到平衡

时，下列措施：①升温；②恒容通入惰性气体；③增加CO浓度；④减压；⑤加催化剂；⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是的A.①②④B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥二、不定项选择题(本题共5个小题，每小题4分，共20分。每小题只有一项或两

项符合题目要求。)16.下列实验能获得成功的是A.用水鉴别乙酸乙酯和乙醇B.用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中混有的乙烯C.甲烷与氯气光照制得纯净的一氯甲烷D.乙烯通入溴的四氯化碳溶液得到1，2-二溴乙烷17.海水提镁的主要流程如下，下列说法正确的

是（）①试剂M是盐酸②流程中的反应全部都是非氧化还原反应③操作b只是过滤④用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH)2⑤采用电解法冶炼镁是因为镁很活泼A.①②③④⑤B.②③C.④⑤D.①④⑤18.已知：①Zn(s

)＋12O2(g)=ZnO(s)ΔH1=-351.1kJ·mol-1②Hg(l)＋12O2(g)=HgO(s)ΔH2=-90.7kJ·mol-1则反应Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)的焓变是A.-441.8kJ·mol-1B.-254.6kJ·m

ol-1C.-438.9kJ·mol-1D.-260.4kJ·mol-119.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡H2NCOONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)。

①2υ(NH3)=υ(CO2)②密闭容器中总压强不变③密闭容器中混合气体的密度不变④密闭容器中氨气的体积分数不变⑤密闭容器中c(NH3)不变能判断该反应已经达到化学平衡的是()A.②③⑤B.②③④C.①④⑤D.全部20.多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我

国学者发现TC时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图：下列说法正确的是A.反应Ⅱ的热化学方程式为：222CO(g)+HO(g)=H(g)+CO(g)ΔH=-akJ/mol(a>0)B.31molCHOH(g)和21molHO(g)的总能量大于21molCO(g)和23

molH(g)的总能量C.该反应的意义在于生成燃烧热值更高的燃料，同时还可以分离处理2CO以降低碳排放D.CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂三、填空题(共4个题，满分50分)21.I请根据化学反应与热能的有关知识，填写下列空白：

（1）某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。①在实验中发现反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是______热反应；(b)中温度降低，由此可以判断(b)中反应是______热反应。②根据能量守恒定律

，(b)中反应物的总能量应该______其生成物的总能量(填“>”或“<”)。（2）下列过程中不一定放热的是______(填字母)。a．葡萄糖在体内的氧化b．炸药爆炸c．燃料燃烧d．化合反应e．酸碱中和（3）已知2H和2O反应放热，且断开1molH-H键、1mol

O=O键、1molO-H键需吸收的能量分别为123QkJQkJQkJ、、，由此可以推知下列关系正确的是______(填编号)。①123Q+Q>Q②1232Q+Q<4Q③123Q+Q<2Q④1232Q+Q>2QⅡ．用-150mL0.50molL盐酸与-150mL0.55molLNaO

H溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（4）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______。（5）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值______(

填“偏大”“偏小”或“无影响”)。（6）如果用-160mL0.50molL盐酸与-150mL0.55molLNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______(填“相等”或“不相等”)，所求中和热______(填“相等”或“不相等”)（7）用相同浓度和体

积的氨水()32NHHO代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。22.I．为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过如图实验装置测定反应中生成的2CO气

体体积，并绘制出如图所示的曲线。请分析讨论以下问题。（1）化学反应速率最快的时间段是___________，原因是___________；A．10~tB．12t~tC．23t~tD．34t~t（2）为了减缓上述反应速率，欲向盐酸溶液中加入下列物质，你认为可行

的是___________；A.蒸馏水B.NaCl固体C.NaCl溶液D.通入HCl（3）若盐酸溶液的体积是20mL，图中2CO的体积是标准状况下的体积，则12t~t，时间段平均反应速率(HCl)=v___________-1-1molLmin。(用iV和it表示)Ⅱ

．工业合成氨223N(g)+3H(g)2NH(g)反应过程中能量变化如图所示，据图回答下列问题：的（4）该反应通常用活性铁作催化剂，加活性铁会使图中B点___________(填“升高”或“降低”)，理由

是___________。（5）该反应平衡常数表达式为=K___________，当某时刻()()()23322cNHcNcH___________K(填“<”“>”或“=”)时，反应向左进行。（6）450C时该反应的平衡常数__

_________(填“<”“>”或“=”)500C时的平衡常数。23.某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，在常温下，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：编号电极材料电解质溶液电流表指针偏转方向1Al、Mg稀盐酸偏向Al2Al、Cu稀盐酸

偏向Cu3Al、C(石墨)稀盐酸偏向石墨4Al、MgNaOH溶液偏向Mg5Al、Zn浓硝酸偏向Al试根据上表中的实验现象回答下列问题：（1）实验1、2中Al所作的电极(正极或负极)是否相同___________(填“是”或“否”)。（2）

由实验3完成下列填空：铝为___________极，电极反应式____________________________________________，电池总反应的化学方程式：___________________________

_________________。（3）实验4中铝作___________极，判断依据除了镁不与NaOH溶液反应外，还可以根据其他组实验得出的结论：电流计指针偏向的电极为___________(填“正”或“负”)极。（4）根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正

极或负极的因素：①另一电极材料的性质；②____________________________________________。24.填空（1）烃是一类重要有机化合物，其结构与性质密切相关。①下列有机化合物中与甲烷互为同系物的是______(填字母，下同)。a．乙烯b．乙烷c．

乙炔②下列试剂可用于鉴别乙烷和乙烯的是______。a．水b．四氯化碳c．酸性4KMnO溶液③下列有机化合物易溶于水的是______。a．苯b．乙烷c．乙醇（2）①22CH=CH、②、③32CHCHOH、、④323CHCOOCHCH、⑤3CHC

OOH、⑥葡萄糖，其中：(以下四个空请填写序号)A．能通过化学反应使溴水褪色的是______。B．能发生水解反应的是______。C．能与新制2Cu(OH)悬浊液反应生成砖红色沉淀的是______。的