【文档说明】安徽省临泉田家炳实验中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题 Word版含解析.docx，共(16)页，2.375 MB，由envi的店铺上传

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临泉田家炳实验中学2024—2025学年第一学期高二年级期中教学质量检测化学试卷考试时间：75分钟注意事项：1.答题前考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答非选择题时将答案写在答题卡上。写在

本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H1Cl35.5一、选择题(本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)1.能量与科学、技术、社会、环境关系密切。下列装置工作时由化学能转化为电能的是ABCD天然气燃气灶太阳能电池氢氧燃料电池电解熔融NaCl

A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．天然气燃气灶是把化学能转化为热能，A错误；B．太阳能电池是把太阳能转化为电能，B错误；C．氢氧燃料电池是把化学能转化为电能，C正确；D．电解熔融的NaCl是将电能转化

为化学能，D错误；答案选C。2.在合成氨工业中，原料气循环使用主要是为了A.增大反应速率B.提高N2和H2的利用率C.降低氨的沸点D.提高平衡混合物中氨的含量【答案】B【解析】【详解】合成氨工业采用循环操作，使未反应的N2和H2进入合成塔重新反应，提高N2和H2的

利用率，避免造成不必要的浪费；答案选B。3.下列反应属于吸热反应的是A.炭燃烧生成一氧化碳B.酸碱中和反应C.锌粒与稀H2SO4反应制取H2D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应【答案】D【解析】【详解】常见的放热反应有：大部分化合反应

；金属与水或酸的反应；可燃物的燃烧反应及缓慢氧化；酸和碱的中和反应。常见吸热反应有：大部分分解反应；Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；碳和二氧化碳的反应；碳和水蒸气的反应。因此D正确。4.反应()()()32CaCOsCOg+CaOs的H0

，下列判断正确的是A.在常温下能自发进行B.在高温下能自发进行C.在任何条件下都能自发进行D.T>0K时，能自发进行【答案】B【解析】【详解】ΔG=ΔH-TΔS<0，反应能够自发进行，该反应ΔH＞0，ΔS＞0，则在高

温下使得反应自发进行；故选B。5.下列说法不正确的是A.化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞B.普通分子也能发生碰撞C.增大反应物浓度会加快反应速率的原因是增加了单位体积内活化分子的百分数D.

升高温度会加快反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大【答案】C【解析】【详解】A．化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞，故A正确；B．分子在不断的运动，故普通分子也能发生碰撞，故B

正确；C．增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内分子数目增多，活化分子百分数不变，故C错误；D．升高温度会加快反应速率，原因是提高了分子自身的能量，使部分普通分子转化为活化分子，故增加了活化分子的数目，从而增加有效碰撞次数，使有效碰撞频

率增大，故D正确；故选C。6.下列能用勒夏特列原理解释的是A.3Fe(SCN)溶液中加入固体KSCN后颜色变深B.升高温度，化学反应速率加快C.2SO催化氧化成3SO的反应，往往需要使用催化剂D2H、2I

、HI平衡混和气加压后颜色变深【答案】A【解析】【详解】A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深，是因为增大SCN-浓度，使Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3平衡正向移动，颜色加深，能用勒夏特列原理解释，故A符合题意；B．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞

次数增加，反应速率加快，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，故B不符合题意；C．催化剂能同等程度地增大正逆反应速率，不会影响平衡移动，不能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意；D．反应方程式为H2(g)+I2(g)=

2HI(g)，反应前后的气体体积相同，加压平衡不移动，颜色变深是因为体积减小时碘蒸气浓度变大，不能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意；故选A。7.反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在不同情况下测得反应速率

，其中反应最快的是A.v(A)=0.5mol/(L•min)B.v(B)=1.2mol/(L•min)C.v(C)=0.9mol/(L•min)D.v(D)=0.8mol/(L•min)【答案】A【解析】【详解】根据反应A(g

)+3B(g)2C(g)+2D(g)在不同情况下测得反应速率，根据同一反应不同物质的速率之比等于其化学计量数之比，把B、C、D在不同情况下测得的反应速率换算成A的速率再进行比较。由B换算成A的速率为B的三分之一，即v

(A)B=1.2mol/(L•min)÷3=0.4mol/(L•min)；由C换算成A的速率为C的二分之一，即v(A)C=0.9mol/(L•min)÷2=0.45mol/(L•min)；由D换算成A的速

率为D的二分之一，即.v(A)D=0.8mol/(L•min)÷2=0.4mol/(L•min)；则v(A)>v(A)C>v(A)B=v(A)D；A的反应速率是最大的。故选A。8.一定条件下，在密闭容器中进行如下反应：1221NO(

g)CO(g)N(g)CO(g)Δ373.2kJmol2H−++=−，达到平衡后，为提高反应速率和CO的转化率，采取的措施正确的是A.加入催化剂，同时升高温度B.加入催化剂，同时增大压强C.升高温度，同时充入N2D.降低温度，

同时减小压强【答案】B【解析】【详解】A．正反应放热，升高温度平衡逆向移动，CO的平衡转化率降低，故不选A；B．加入催化剂，同时增大压强，反应速率增大，平衡正向移动，CO的转化率增大，故选B；C．正反应

放热，升高温度平衡逆向移动，CO的平衡转化率降低，故不选C；D．降低温度，同时减小压强，反应速率减慢，故不选D；选B。9.气体X2在O2中燃烧过程用模型表示如下（“一”表示化学键），下列说法不正确的是A.过程I是吸热过程B.该反应过程的H一定小于0C.过程Ⅲ一定形成了共价键D

.该反应过程的能量转化只存在化学能→热能【答案】D【解析】【详解】A．过程Ⅰ为断裂X2和O2中的化学键，过程Ⅰ是吸热过程，A项正确；B．燃烧反应都是放热反应，该反应过程的H一定小于0，B项正确；C．过程Ⅲ中O元素和X原子之

间形成了共价键，C项正确；D．该反应为燃烧反应，为放热反应，该反应的能量转化不是只能以热能的形式进行，如还可能产生光能，D项错误；故选D。10.反应：2H2O2(l)⇌2H2O(l)＋O2(g)能量变化如图所示，下列说法正确的是A.由于是分解反应，所以该反

应吸热B.途径b改变了反应的能量变化C.1molH2O2(l)的能量高于1molH2O(l)的能量D.途径a放出的热量多【答案】C【解析】【详解】A．由图可知，()()()22222HOl2HOlOg＋为放热反应

，故A错误；B．途径b、a只是活化能不同，能量变化相同，故B错误；C．()()()22222HOl2HOlOg＋为放热反应，则1molH2O2(l)的能量高于1molH2O(l)的能量，故C正确；D．途径b、a只是活化能不同，能量变化相同，故D错误

；故选C。11.一种潜航器的镁—过氧化氢燃料电池系统工作原理如图所示。以下说法错误的是A.电池的负极反应式为-2+Mg-2e=MgB.电池工作时，+H向负极移动C.电池工作一段时间后，溶液的+H浓度减小D.电池总反应式是

2222MgHO2HMg2HO++++=+【答案】B【解析】【分析】根据图示装置结合原电池工作原理可知，镁作负极，发生失电子的氧化反应，过氧化氢在正极得电子生成水，其电极反应方程式为：H2O2+2e-+2H+=2H2O；【详解】A．镁作负极，发

生失电子的氧化反应生成镁离子：Mg-2e-=Mg2＋，A正确；B．原电池工作时，阳离子移向正极，则H＋向正极移动，B错误；C．电池工作一段时间后，正极会消耗氢离子，溶液的+H浓度减小，C正确；D．由分析可知，电池总反应为镁和过氧

化氢在酸性条件下生成镁离子和水，D正确；故选B。12.关于下列几个装置叙述正确的是ABCD离子导体可更换为NaCl溶液铁既发生吸氧腐蚀又发生析氢腐蚀利用此装置电解精炼铜，粗铜做b极X为锌或锡均可减缓钢闸门的腐蚀A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】

A．离子导体更换为NaCl溶液，阳极产生的Ag+与Cl-生成AgCl沉淀，无法镀银，A错误；B．左侧吸收O2，发生吸氧腐蚀，右侧产生H2，发生析氢腐蚀，B正确；C．电解精炼Cu时粗Cu做阳极，根据电流方向可知，图中的b极为

阴极，C错误；D．Fe比Sn活泼，两者构成原电池时Fe作为负极被腐蚀，不能起到保护闸门的作用，D错误；故选B。13.在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应()()()2AgBgCgx+，反应曲线（T表示温度，p表示压强，C%表示C的体积分数）如图Ⅰ、Ⅱ所示，试判断下列说法正确的是A.3

x=B.该反应H0，S0C.34pp，y轴表示B的平衡转化率D.43pp，y轴表示混合气体的密度【答案】C【解析】【详解】A.根据图Ⅱ可知，在温度相同时，压强不同，Y的含量不同，说明该反应是反应前后气体

体积不等的反应，所以x不等于3，选项A错误；B.根据图I先拐先平数值大，可判断T1>T2，温度较高时C%较小，故升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，△H<0，p1<p2，压强大时C%较大，则正方向为气体体积缩小的方向，x<3，ΔS<0，选项B错误；C.增大压强，C增大，说明增大压

强，平衡正向移动，正反应方向为气体体积减小的反应，所以x<3。对于此可逆反应，p越大，B的转化率越大，T越高，B的转化率越小，选项C正确；D.在恒容的容器内进行的气体发生反应，气体密度始终不变，选项D

错误；答案选C。14.已知反应：2NO2(红棕色)N2O4(无色)△H＜0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是A.b点的操作是压缩注射器B.d点：v正＞v逆

C.c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小D.若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则Tb＞Tc【答案】A【解析】【分析】该反应是正反应气体体积减小的放热反应，压强增大平衡虽正向移动，但c(NO2)增大，混合气体颜色变深；压强减小平衡逆向移动，但

c(NO2)减小，混合气体颜色变浅，据图分析，b点开始是压缩注射器的过程，气体颜色变深，透光率变小，c点后的拐点是拉伸注射器的过程，气体颜色变浅，透光率增大。【详解】A．b点开始是压缩注射器的过程，c(NO2)增大，气体颜色变深，透光率变小，A正确；B．d点后的

拐点是拉伸注射器的过程，d点是平衡向气体体积增大的逆向移动过程，所以v正＜v逆，B错误；C．c点是压缩注射器后的情况，c(NO2)和c(N2O4)均增大，C错误；D．b点开始是压缩注射器的过程，平衡正向移

动，反应放热，导致Tb＜Tc，D错误；答案选A。【点睛】对于反应2NO2(红棕色)N2O4(无色)，通过压缩体积，增大压强，虽然平衡正向移动，NO2的物质的量减小，但是由于体积减小，各物质的浓度是增大的

。第II卷(非选择题)二、本题共4小题，共58分。15.工业上常采用催化氧化的方法将3NH转化为2N，涉及反应如下：()()()()1322214NHg3Og2Ng6HOgH1266.8kJmol−++=−。部分化学键的键能如下表所示。化学键NNOO=OH−键能/(1kJm

ol−)946498464回答下列问题：（1）氮气和氧气谁更稳定，从化学键的角度简述原因？___________。（2）()()()()32224NHg3Og2Ng6HOl++的2H___________11266.

8kJmol−−(填“<”、“>“或“=”)。（3）已知反应()()()()32224NHg3Og2Ng6HOg++的能量变化如图甲所示。其中加入了催化剂的能量变化曲线为___________(填“a”、“

b”)；若11EXkJmol−=，则2E=___________1kJmol−(用含X的代数式表示)。（4）用水吸收3NH，并利用图乙装置，测定稀氨水与稀盐酸发生中和反应的反应热。①仪器A的名称是___________，其作用为___________；隔热层的作用为___

________。②通过实验测定稀氨水与稀盐酸发生中和反应生成()21molHOl所释放的热量___________57.3kJ·mol-1(填“<”“>”或“=”)。③若实验过程中未加杯盖稀氨水与稀盐酸发生中和反应生成()21molHOl的反应

热将___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。【答案】（1）氮氮键的键能高于氧氧键，破坏氮氮键更困难，所以氮气比氧气稳定（2）<（3）①.b②.X+1266.8（4）①.玻璃搅拌器(或环形玻璃搅拌器)②.搅拌使溶液充分混合均匀③.保温隔热减少实验过程中的热量损失④.<⑤.偏

大【解析】【小问1详解】由表格可知，氮氮键键能高于氧氧键，破坏氮氮键更困难，所以氮气比氧气稳定；【小问2详解】的生成液态水，放热会更多，焓变为负值，故ΔH会更小，2H<11266.8kJmol−−；【小问3详解】加入催化剂后活化能会降低，加快反应速率，所以加入催化剂的能量变化曲线为b；若1

1EXkJmol−=，反应焓变等于正反应活化能减逆反应活化能，由图，E1−E2=−1266.8kJ/mol，则E2=(1266.8+X)kJ/mol；【小问4详解】①仪器A的名称是玻璃搅拌器(或环形玻璃搅拌器)，其作用为搅拌使溶液充分混合均匀；隔热层的作用为保温隔热减少实验过程中的热量损失，减

小实验误差；②氨水为弱碱，电离过程吸热，通过实验测定稀氨水与稀盐酸发生中和反应生成()21molHOl所释放的热量小于57.3kJ·mol-1；③若实验过程中未加杯盖稀氨水与稀盐酸发生中和反应生成()21molHOl，导致热量损失，使得放

热变小，放热反应热为负值，则反应热将偏大。16.I.某温度时，在0.5L密闭容器中，某一可逆反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析可得：（1）该反应的化学方程式为___________。（2）第4min时，

正、逆反应速率的大小关系为v正___________(填“>”“<”或“=”)v逆（3）0~4min内，用B的浓度变化来表示该反应的平均反应速率为___________mol·L-1·min-1。（4）平衡时混合气体中B的体积分数为___________。II．某同学根据外界条件对化学反应速率影

响的原理，设计了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如下表，请结合表中信息，回答有关问题：实验序号反应温度(°C)参加反应的物质Na2S2O3H2SO4H2OV/mLc/mol·L-1V/mLc/mol·L-1V/mLA20100.1100.10B2050110

0.1aC25100.150.15D2550.1100.15（5）写出上述反应的离子方程式___________。（6）若实验探究温度对该反应速率的影响，则a=___________采用比较实验的序号是___________(填实验序号)【答案】（1）2A⇌B（2）＞（3）0.1（4）7

1.4%（5）S2O23−+2H+═S↓+SO2↑+H2O（6）①.5②.BD【解析】【小问1详解】结合图示可知，平衡时时Δn（A）=（0.8-0.2）mol=0.6mol，Δn（B）=（0.5-0.2）mol=0.3mol，Δn（A）：Δn（B）=0.6mo

l：0.3mol=2：1，且A为反应物、B为生成物，该反应方程式为2A⇌B；【小问2详解】第4min后A的物质的量继续减小、B的物质的量继续增大，说明此时平衡向正向移动，正、逆反应速率的大小关系为v正＞v逆；【小问3详解】4min时B

的物质的量为0.4mol，则v（B）=0.4mol-0.2mol0.5L4min=0.1mol•L-1•min-1；【小问4详解】平衡时混合气体中B的体积分数等于物质的量分数=0.5mol0.5mol+0.2mol×100%≈71.4%；【小问

5详解】由分析可知，生成物有S和SO2，结合电荷守恒、原子守恒可得离子方程式为：S2O23−.+2H+═S↓+SO2↑+H2O；【小问6详解】探究温度对该反应速率影响，需保证其他条件不变，只能选择实验B和

D，所以a=5。17.改进工艺，降低能耗是氯碱工业发展的重要方向。（1）写出氯碱工业原理的化学方程式___________。（2）将氢燃料电站应用于氯碱工业，其示意图如下：①a极为___________(填“正”或“负”)极，c极为___________(填“阴”或“阳”)极。②甲

装置中，Na+向___________极移动(填“a”或“b”)。乙装置中c电极发生的是___________反应(填“氧化”或“还原”)。③下列关于乙装置说法中，正确的是___________。A．在d极区获得氯气B．在d极区

获得的产物，可供甲装置使用C．当NaCl溶液浓度较低时，及时更换为精制饱和NaCl溶液，以保证生产效率（3）当a电极消耗4g氢气时，c电极理论上产生___________L(标准状况)气体。（4）向乙装置中的阴极区通入2O，能够替代水中的+H获得电子，降低电解电压，减少电耗。写出2O在阴极

区发生反应的电极反应式___________。（5）杂质离子可造成交换膜损伤，导致OH−迁移至阳极区，对产品质量造成不良影响。请结合化学用语说明原因___________。【答案】（1）2222NaCl2HO2NaOHHCl电解+++（2）①.负极②.阳极③.b

④.氧化⑤.BC（3）448L（4）22O4e2HO4OH−−++=.（5）阳极区发生反应：--224OH-4e=O+2HO，生成氧气，使氯气不纯(或生成的氯气会在阳极区与OH−发生反应，减少氯气产量)【解析】【小问1详解】氯碱工业原理是采用电解食盐水的方法产生

氢气、氯气和烧碱，故称为氯碱工业，方程式2222NaCl2HO2NaOHHCl电解+++；【小问2详解】由图甲可知，甲装置为氢氧碱性燃料电池，氢气失去电子发生氧化反应、氧气得到电子发生还原反应，则通入燃料H2

的a电极为负极，通入空气(O2)的b电极为正极，则c为阳极，d为阴极；①a极氢气失去电子发生氧化反应，为负极，b为正极，与b极相连的电解池c极为阳极；②甲装置为原电池装置，阳离子Na+向正极b极移动；乙装置中c电极为阳极，发生的是氧化反应③A．根据

分析，d电极为阴极，水得到发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，得到氢气，故A错误；B．根据分析，d极得氢气可以继续供给甲装置使用，故B正确；C．氯离子参与电极反应，当NaCl溶液浓度较低时，及时更换为精制饱和NaC

l溶液，以保证生产效率，故C正确；故选BC；【小问3详解】当a电极消耗4g氢气（为2mol）时，--22H-2e+2OH=2HO，则转移电子4mol，c电极反应为--22Cl-2e=Cl，理论上产生2mol氯气，标况体积为44.8L；

【小问4详解】2O在阴极区得到电子发生还原反应生成氢氧根离子：22O4e2HO4OH−−++=；【小问5详解】OH−迁移至阳极区，阳极区发生反应：--224OH-4e=O+2HO，生成氧气，使氯气不纯(

或生成的氯气会在阳极区与OH−发生反应，减少氯气产量)。18.汽车尾气(用2NO表示)是空气污染源之一，回答下列问题：（1）用CO还原2NO的能量变化如下图所示，则该反应的热化学方程式为___________。（

2）该反应的平衡常数表达式为K=___________，升高温度，K___________(填“变大”“变小”或“不变”)（3）在体积均为1L的密闭容器A(500℃，恒温)、B(起始500℃，绝热)两个容器中分别加入20.1molNO、0.4molCO和

相同催化剂。实验测得A、B容器中2NO的转化率随时间的变化关系如图所示。①B容器中2NO的转化率随时间的变化关系是上图中的___________曲线。②判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是___________(填字母)。a．()()2NCO

vv=消耗生成b．混合气体的密度不再改变c．混合气体的平均相对分子质量不再改变d．22COCONO、、的浓度均不再变化③要缩短b曲线对应容器达到平衡的时间，但不改变2NO的平衡转化率，在催化剂一定的情况下可采取的措施

是___________(答出1项即可)。④500℃该反应的化学平衡常数K=___________(用分数表示)。⑤反应进行到M点时，向恒温容器中充入20.36molCO气体，则此时该反应是否达到平衡状态___

________(填“是”或“否”)，此时v正___________v逆(填“”“”或“=”)。【答案】（1）()()()()222COg+NOgCOg+NgΔ=-362.8kJ/molH（2）①.222(N)(CO

)(CO)(NO)ccKcc=②.变小（3）①.a②.d③.缩小容器的容积或增大压强④.145⑤.否⑥.<【解析】【分析】H=生成物的总能量-反应物的总能量；()()()()222COg+NOgCOg+Ng该反应的正反应是放热反应，随着反应的进行，反应放出热量使体系的温度

升高，导致反应速率加快，反应达到平衡所需时间缩短。升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，导致反应物N2O的平衡转化率降低。【小问1详解】根据H=生成物的总能量-反应物的总能量，结合图可知：1molCO和1molN2O反应产生1molN2和1molCO2会放出热量362.8kJ，则反

应()()()()222COg+NOgCOg+NgΔ=-362.8kJ/molH，故答案为：()()()()222COg+NOgCOg+NgΔ=-362.8kJ/molH；【小问2详解】()()()()222COg

+NOgCOg+Ng，该反应平衡常数表达式为222(N)(CO)(CO)(NO)ccKcc=；正反应为放热反应，升高温度，反应逆向进行，平衡常数变小，故答案为：222(N)(CO)(CO)(NO)ccKcc=

；变小；【小问3详解】①该反应的正反应是放热反应，随着反应的进行，反应放出热量使体系的温度升高，导致反应速率加快，反应达到平衡所需时间缩短。升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，导致反应物N2O的平衡转化率降低。根据题意可知

：反应是在体积均为1L的密闭容器A(500℃，恒温)，B(起始500℃，绝热)两个容器中进行反应，所以B容器中反应先达到平衡，但平衡时N2O的转化率比容器A低，故容器B中N2O随时间的变化关系是上图中的a曲线，故答案为：a；②a．每生成1mol

N2，一定消耗1molCO，任何时候都存在()()2NCOvv=消耗生成，()()2NCOvv=消耗生成不能说明反应达到了平衡，a不符合题意；b．反应在恒容密闭容器中进行，体系内气体的体积不变；反应混合物都是气体，气体的质量不变，则气体的密度始终不发生变化，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态，b

不符合题意；c．反应前后气体的物质的量及质量都不变，则混合气体的平均相对分子质量始终不变化，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态，c不符合题意；d．22COCONO、、的浓度均不再变化，说明每一种物质消耗的量和生成的量相等即同一种物质的正逆反应速率相等，反

应处于平衡状态，d符合题意；故答案为：d；③要缩短b曲线对应容器达到平衡的时间，使反应速率加快，但不改变N2O的平衡转化率，说明化学平衡不发生移动。由于该反应是反应前后气体物质的量不变的反应，所以在催化剂一定的情况下可采取的措施是缩小容器的容积或增大压强，故答案

为：缩小容器的容积或增大压强；④对于A容器反应，开始时n(N2O)=0.1mol，n(CO)=0.4mol，根据图像可知：反应达到平衡时N2O的转化率为25%，则△n(N2O)=0.1mol×25%=0.025mol，则平衡时各种气体的物质的量

分别为n(N2O)=0.1mol-0.025mol=0.075mol；n(CO)=0.4mol-0.025mol=0375mol，n(CO2)=n(N2)=0.025mol，由于容器的容积是1L，故c(N2O)=0.075mol/L，c(CO)=0.37

5mol/L，c(CO2)=c(N2)=0.075mol/L，故在500℃条件下该反应的化学平衡常数K=0.0250.0251=0.0750.37545，故答案为：145；⑤反应进行到M点时2NO的转化率为

20%，参加反应的2NO为0.1mol20%0.02mol=，由此列三段式()()()()222111COg+NOgCOg+Ng/molL0.40.100/molL0.020.020.020.02/molL0.

380.080.020.02−−−起始量变化量某一时刻，向恒温容器中充入20.36molCO气体，222(N)(CO)0.02(0.020.36)1(CO)(NO)0.380.084ccQKcc+===，此时反应未

达平衡，反应逆向进行建立新平衡即vv正逆，故答案为：否；<。的