【文档说明】安徽省临泉田家炳实验中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题 Word版无答案.docx，共(8)页，2.309 MB，由envi的店铺上传

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临泉田家炳实验中学2024—2025学年第一学期高二年级期中教学质量检测化学试卷考试时间：75分钟注意事项：1.答题前考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答非选择题时将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效

。可能用到的相对原子质量：H1Cl35.5一、选择题(本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)1.能量与科学、技术、社会、环境关系密切。下列装置工作时由化学能转化为电能的是ABCD天然气燃气灶太阳能电池氢氧燃料电池电解熔融Na

ClA.AB.BC.CD.D2.在合成氨工业中，原料气循环使用主要是为了A.增大反应速率B.提高N2和H2的利用率C.降低氨的沸点D.提高平衡混合物中氨的含量3.下列反应属于吸热反应的是A.炭燃烧生成一氧化碳B.酸碱中和反应C.锌粒与稀H2SO

4反应制取H2D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应4.反应()()()32CaCOsCOg+CaOs的H0，下列判断正确的是A.在常温下能自发进行B.在高温下能自发进行C.在任何条件下都能自发进行D.T>0K时，能自发进

行5.下列说法不正确的是A.化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞B.普通分子也能发生碰撞C.增大反应物浓度会加快反应速率原因是增加了单位体积内活化分子的百分数D.升高温度会加快反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大6.下列能用勒夏特列原理解释的是A.3Fe(SCN)溶液中

加入固体KSCN后颜色变深B.升高温度，化学反应速率加快C.2SO催化氧化成3SO的反应，往往需要使用催化剂D.2H、2I、HI平衡混和气加压后颜色变深7.反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在不同情况下测得反应速率，其中反应最快的是A.v(A)=0.5mo

l/(L•min)B.v(B)=1.2mol/(L•min)C.v(C)=0.9mol/(L•min)D.v(D)=0.8mol/(L•min)8.一定条件下，在密闭容器中进行如下反应：1221NO(g)CO(g)N(g)CO(g

)Δ373.2kJmol2H−++=−，达到平衡后，为提高反应速率和CO的转化率，采取的措施正确的是A.加入催化剂，同时升高温度B.加入催化剂，同时增大压强C.升高温度，同时充入N2D.降低温度，同时减小压强9.气体X2在O2中燃烧过程用模型表示如下（“一”表示化学键），下列说法不正确

的是A.过程I是吸热过程B.该反应过程的H一定小于0C.过程Ⅲ一定形成了共价键D.该反应过程的能量转化只存在化学能→热能10.反应：2H2O2(l)⇌2H2O(l)＋O2(g)能量变化如图所示，下列说法正确是的的A.由于是分解反应，所以该反应吸热B.途径b改变了反应的能量变化C.1molH2O

2(l)的能量高于1molH2O(l)的能量D.途径a放出的热量多11.一种潜航器的镁—过氧化氢燃料电池系统工作原理如图所示。以下说法错误的是A.电池的负极反应式为-2+Mg-2e=MgB.电池工作时，+H向负极移动C.电池工作一段时间后，溶液的+H浓度减小D.电池总反应式是2222M

gHO2HMg2HO++++=+12.关于下列几个装置叙述正确是ABCD离子导体可更换为NaCl溶液铁既发生吸氧腐蚀又发生析氢腐蚀利用此装置电解精炼铜，粗铜做b极X为锌或锡均可减缓钢闸门的腐蚀A.AB.BC.CD.D的13.在某容积一定

密闭容器中，有下列可逆反应()()()2AgBgCgx+，反应曲线（T表示温度，p表示压强，C%表示C的体积分数）如图Ⅰ、Ⅱ所示，试判断下列说法正确的是A.3x=B.该反应H0，S0C.34pp，y轴表示B的平衡转化率D.43pp，y轴表示混合气体的密度14.

已知反应：2NO2(红棕色)N2O4(无色)△H＜0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是A.b点的操作是压缩注射器B.d点：v正＞v逆C.c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N

2O4)减小D.若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则Tb＞Tc第II卷(非选择题)二、本题共4小题，共58分。15.工业上常采用催化氧化的方法将3NH转化为2N，涉及反应如下：()()()()13222

14NHg3Og2Ng6HOgH1266.8kJmol−++=−。部分化学键的键能如下表所示。化学键NNOO=OH−的键能/(1kJmol−)946498464回答下列问题：（1）氮气和氧气谁更稳定，从化学键的角度简述原因？___________。（2）()()()()322

24NHg3Og2Ng6HOl++2H___________11266.8kJmol−−(填“<”、“>“或“=”)。（3）已知反应()()()()32224NHg3Og2Ng6HOg++的能量变化如图甲所示。其中加入了催化剂的能量

变化曲线为___________(填“a”、“b”)；若11EXkJmol−=，则2E=___________1kJmol−(用含X的代数式表示)。（4）用水吸收3NH，并利用图乙装置，测定稀氨水与稀盐酸发生中和反应的反应热。①仪器A的名称是___________

，其作用为___________；隔热层的作用为___________。②通过实验测定稀氨水与稀盐酸发生中和反应生成()21molHOl所释放的热量___________57.3kJ·mol-1(填“<”“>”或“=”)。③若实验过程中未加杯

盖稀氨水与稀盐酸发生中和反应生成()21molHOl的反应热将___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。的16.I.某温度时，在0.5L密闭容器中，某一可逆反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析可得：（1）该反应的化学方程式为___

________。（2）第4min时，正、逆反应速率的大小关系为v正___________(填“>”“<”或“=”)v逆（3）0~4min内，用B的浓度变化来表示该反应的平均反应速率为___________mol·L-1·min-1。（4）平衡时混合气体中B

的体积分数为___________。II．某同学根据外界条件对化学反应速率影响的原理，设计了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如下表，请结合表中信息，回答有关问题：实验序号反应温度(°C)参加反应的物质

Na2S2O3H2SO4H2OV/mLc/mol·L-1V/mLc/mol·L-1V/mLA20100.1100.10B2050.1100.1aC25100.150.15D2550.1100.15（5）写出上述反应的离子方程式___________。（6）若实验探究温度对该反

应速率的影响，则a=___________采用比较实验的序号是___________(填实验序号)17.改进工艺，降低能耗是氯碱工业发展的重要方向。（1）写出氯碱工业原理的化学方程式___________。（2）将氢燃料电站应用于氯碱工业，其示意图如下：①a极为_________

__(填“正”或“负”)极，c极为___________(填“阴”或“阳”)极。②甲装置中，Na+向___________极移动(填“a”或“b”)。乙装置中c电极发生的是___________反应(填“氧化”或“还原”)。③下列关于乙装置说法中，正确的是____

_______。A．在d极区获得氯气B．在d极区获得的产物，可供甲装置使用C．当NaCl溶液浓度较低时，及时更换为精制饱和NaCl溶液，以保证生产效率（3）当a电极消耗4g氢气时，c电极理论上产生___________L(标

准状况)气体。（4）向乙装置中的阴极区通入2O，能够替代水中的+H获得电子，降低电解电压，减少电耗。写出2O在阴极区发生反应的电极反应式___________。（5）杂质离子可造成交换膜损伤，导致OH−迁移至阳极区，对产品质量造成不良影响。请结合化学用语说明原因___________。18.

汽车尾气(用2NO表示)是空气污染源之一，回答下列问题：（1）用CO还原2NO的能量变化如下图所示，则该反应的热化学方程式为___________。（2）该反应的平衡常数表达式为K=___________，升高温度，K___________(填“变大”“变小”或“不变”)（3）在体积均为1L的

密闭容器A(500℃，恒温)、B(起始500℃，绝热)两个容器中分别加入20.1molNO、0.4molCO和相同催化剂。实验测得A、B容器中2NO的转化率随时间的变化关系如图所示。①B容器中2NO的转化率随时间的变化关系是上图中的__

_________曲线。②判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是___________(填字母)。a．()()2NCOvv=消耗生成b．混合气体的密度不再改变c．混合气体的平均相对分子质量不再改变d．22COCONO、、的浓度均不再变化③要缩短b曲线对应容器达

到平衡的时间，但不改变2NO的平衡转化率，在催化剂一定的情况下可采取的措施是___________(答出1项即可)。④500℃该反应的化学平衡常数K=___________(用分数表示)。⑤反应进行到M点时，向恒温容器中充入20.36molCO气体，

则此时该反应是否达到平衡状态___________(填“是”或“否”)，此时v正___________v逆(填“”“”或“=”)。