【文档说明】北京市丰台区2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题含答案.pdf，共(9)页，1.139 MB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-ba858e4b33751412994afa325002a432.html

以下为本文档部分文字说明：

高二化学第1页（共7页）丰台区2019～2020学年度第二学期期末练习高二化学2020.07注意事项：1．答题前，考生务必先将答题卡上的学校、年级、班级、姓名、准考证号用黑色字迹签字笔填写清楚，并认真核对条形码上的准考证号、姓名，在答题卡的“条形码粘贴区”贴好条形码。2．本次考试所

有答题均在答题卡上完成。选择题必须使用2B铅笔以正确填涂方式将各小题对应选项涂黑，如需改动，用橡皮擦除干净后再选涂其它选项。非选择题必须使用标准黑色字迹签字笔书写，要求字体工整、字迹清楚。3．请严格按照答题卡上题号在相应答

题区内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试卷、草稿纸上答题无效。4．本试卷共100分，作答时长90分钟。可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Cl35.5第一部分（选择题共42分）每小题只有一个选项．

．．．．．符合题意（1~14小题，每小题3分）1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是A．燃气灶B．锂离子电池C．硅太阳能电池D．太阳能集热器2．下列属于弱电解质的物质是A．HClB．CH3COOHC．Ba(OH)2D．KNO33．用石墨作电

极，电解1mol/L下列物质的溶液，pH保持不变的是A．HClB．NaOHC．Na2SO4D．NaCl4．下列溶液肯定显酸性的是A．含H+的溶液B．加酚酞显无色的溶液C．pH＜7的溶液D．c(H+)＞c(OH－)的溶液5．下列事实中，

与电化学腐蚀无关．．的是A．用铜质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀B．为了保护海轮的船壳，常在船壳上附加锌块C．在空气中，银器表面会生成一层黑色的物质D．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更容易被腐蚀6．锌铜原电池A．铜片作B．电流从C．盐桥的D．锌电极7．对密闭容器使反应速率A．增

大压8．下列操作可A．加热C．通入少9．镉镍可充电Cd+2NiO(则该电池放A．Cd(OH10．中学化学阐述化学过A.牺牲阳极C.电解C高二化学第2页（共7页）习2020.07考证号用黑色字的条形码粘贴以正确填涂方式

。非选择题必须写的答案无效，6．锌铜原电池装置如图所示，下列说法正确的是A．铜片作负极B．电流从锌片流向铜片C．盐桥的作用是传递电子D．锌电极的反应式：Zn−2e－===Zn2＋7．对密闭容器中进行的反应

：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，若其他条件不变，下列措施会使反应速率减小的是A．增大压强B．减小压强C．升高温度D．增大O2的浓度8．下列操作可以使水的离子积常数Kw增大的是A．加热B．通入

少量氯化氢气体C．通入少量氨气D．加入少量醋酸钠固体9．镉镍可充电电池的充、放电反应如下：Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2则该电池放电时的负极是A．Cd(OH)2B．Ni(OH)2C．CdD．NiO(OH)10．中学化

学教材中，常借助于图像这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图像表现的内容不正确．．．的是A.牺牲阳极的阴极保护法B.电镀C.电解CuCl2溶液D.氢氧燃料电池高二化学第3页（共7页）11．对

于可逆反应A(g)+B(g)3C(g)ΔH＞0，以下相关图像正确的是ABCD12．室温时纯水中存在电离平衡：H2OH＋+OH－。下列叙述正确的是A．升高温度，水的电离程度增大，c(H＋)增大，pH＜7，溶液显酸性B．向水中加入少量氨水，平衡逆向移动，抑制水的电离

，c(OH－)降低C．向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，由水电离出的c(H＋)＞1×10-7mol/LD．向水中加入少量NH4Cl固体，NH4+结合水电离出的OH－，由水电离出的c(H+)＞1×10-7mol/L13．以Mn

O2为原料制得MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据以上实验事实，可推知MnS具有的相关性质是A．具有

吸附性B．溶解度与CuS、PbS、CdS等相同C．溶解度大于CuS、PbS、CdSD．溶解度小于CuS、PbS、CdS14．某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是已知：Cr2O72－(aq)+H2O(l)2CrO42－(aq)+2H＋(aq)△H＝+13.8kJ/m

ol（橙色）（黄色）待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅。滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，变深。A．该反应为氧化还原反应B．待试管b中溶液颜色不变的目的是使Cr2O72－完全反应C．试管c中的现象说明影

响平衡的主要因素是温度D．该实验不能证明减小生成物浓度平衡正向移动15．（10分）常（1）用化学（2）溶液③（3）溶液①“＞”（4）溶液④（5）常温下a．c(b．溶c．加d．滴16．（10分）氯（1）电极（2）写出电（3）写出电（4）一

段时（5）电解时高二化学第4页（共7页）是D出的通过添加过括MnS在内知MnS具ol与试管a比加浓硫酸，溶液颜色与第二部分（非选择题共58分）15．（10分）常温下，有0.1mol/L的四种溶液：①HCl②CH3COOH③

NaOH④Na2CO3（1）用化学用语解释溶液①呈酸性的原因：。（2）溶液③的pH=。（3）溶液①、②分别与等量的溶液③恰好完全反应，消耗的体积：①②（填“＞”、“＜”或“=”）。（4）溶液④加热后碱性增强，结合化学用语解释原因：。（5）常温下，下列关于

溶液②的判断正确的是。a．c(CH3COO−)=0.1mol/Lb．溶液中c(H+)>c(CH3COO−)>c(OH−)c．加入CH3COONa(s)，c(H+)不变d．滴入NaOH浓溶液，溶液导电性增强16．（10分）氯碱工业中电解饱和食盐

水的原理示意图如下：（1）电极A是（填“阴极”或“阳极”），判断依据为。（2）写出电极B的电极反应式。（3）写出电解饱和食盐水的化学方程式。（4）一段时间后，电极B周围NaOH稀溶液转变为浓溶液，原因：。（5）电解时，工业用盐酸调节A室的pH=2～3，请用化学平衡原理解释原因。22高二化学第5页（

共7页）17．（12分）已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下步骤实验：①称量1.0g样品溶于水，配成250mL溶液；②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；③滴加几滴酚酞溶液；④用0.10mol/L的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：

所消耗盐酸标准液的体积(mL)滴定序号待测液体积(mL)滴定前滴定后125.000.5020.60225.006.0026.00325.001.1021.00请回答：（1）称量1.0g样品，除小烧杯、药匙外，所用到的主要仪器有

。（2）将样品配成250mL溶液，除小烧杯、玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器有。（3）用滴定管（填“酸式”或“碱式”）盛装0.10mol/L的盐酸标准液。（4）观察滴定到终点时溶液颜色的变化为。（5）烧碱样品的纯度为。（6）若出现下列情况，测定结果偏高的是。a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶b．在

振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外d．盛装标准液的滴定管水洗后未用标准液再润洗18．（14分）工为1L的恒CO2(g)＋3的浓度随时（1）达到平浓度的（2）能判断a．容c．υ(（3）达平衡位小数CO2浓（4）工业上已知：则反

应（5）如图是高二化学第6页（共7页）量分数，进mL)定后600000。有。酸标准液。18．（14分）工业上利用CO2和H2反应生成甲醇，也是减少CO2的一种方法。在容积为1L的恒温密闭容器中充入1molC

O2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝－49.0kJ/mol，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。（1）达到平衡的时刻是min（填“3”或“10

”）。在前10min内，用CO2浓度的变化表示的反应速率υ(CO2)＝mol/(L·min)。（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是。a．容器内压强不变b．混合气体中c(CO2)不变c．υ(CH3OH)＝υ(H2O

)d．c(CH3OH)＝c(H2O)（3）达平衡后，H2的转化率是。平衡常数K＝（计算结果保留一位小数）。为了提高H2的转化率，可采取（填“增大”或“减小”）CO2浓度的措施。（4）工业上也可用CO和H2合成甲醇

已知：①CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)△H1＝-283.0kJ/mol②H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)△H2＝-241.8kJ/mol③CH3OH(g)+3/2O2(g)===CO2(g)

+2H2O(g)△H3＝-192.2kJ/mol则反应CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g)△H＝kJ/mol（5）如图是甲醇燃料电池原理示意图，电池正极的电极反应式为：。高二化学第7页（共7页）19．（12分）氮是地球上含量丰富的一种元素，其单质及化合物

在工农业生产、生活中有着重要作用。（1）如图是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成1molCO2(g)和1molNO(g)过程中能量变化示意图。①该反应是（填“吸热”或“放热”）反应。②请写出反应的热化学方程式。③若在该反应体系中加入催化剂对反应热（填“有”或“没有”）

影响。原因是。（2）已知，可逆反应2NO2(g)N2O4(g)ΔH=−56.9kJ/mol。在乙烧杯中投入一定量的CaO固体，此烧杯中NO2球的红棕色变深。根据现象，补全CaO与H2O反应过程的能量变化示意图。（3）肼（N2H4

）是一种应用广泛的化工原料，可作为火箭发动机的燃料。已知断裂1mol化学键所需的能量：N≡N为942kJ、O==O为500kJ、N－N为154kJ，则断裂1molN－H键所需的能量是。丰台区2019—2020学年度第二学期高二化学期末试卷参考答案第1页（共2页）电解北京市丰台区2019—202

0学年度第二学期期末试卷2020.7高二化学试卷参考答案及评分标准第一部分（选择题共42分）每小题只有一个选项．．．．．．符合题意（1~14小题，每小题3分）12345678910ABCDCDBACB11121314151617181920ADC

D第二部分（非选择题共58分）说明：其他合理答案均．．．．．．．得．分．。15．（10分）（1）HCl===H++Cl－（2分）（2）13（2分）（3）=（2分）（4）溶液中存在：CO32－+H2OHCO3－+OH－，温度升高，平衡正向移动．．．．，c(OH－)增大（2分）（5）bd（2分）1

6．（10分）（1）阳极（1分）Cl－放电产生Cl2（1分）（2）2H++2e－===H2↑（2分）（3）2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋Cl2↑＋H2↑（2分）（4）H+放电（2H++2e－===H2↑），使水的电离平衡（H2O

H++OH－）正向移动，OH－浓度增大，为了保持溶液为电中性，Na+通过阳离子交换膜进入右室，因此，NaOH溶液浓度增加（2分）（5）产生的Cl2溶于水发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO，增大盐酸浓度，平衡逆向移动，减少氯气在水中

的溶解，有利于氯气逸出（2分）丰台区2019—2020学年度第二学期高二化学期末试卷参考答案第2页（共2页）17．（12分）（1）托盘天平（2分）（2）250mL容量瓶、胶头滴管（2分）（3）酸式（2分）（4）溶液由红

色变为无色（2分）（5）80%（2分）（6）cd（2分）18．（14分）（1）10（2分）0.075（2分）（2）ab（2分）（3）75%（2分）5.3（2分）增大（1分）（4）-574.4（1分）（

5）2H2O+O2+4e－===4OH－（2分）19．（12分）（1）①放热（2分）②NO2(g)+CO(g)===NO(g)+CO2(g)△H=-234kJ/mol（2分）③没有（2分）催化剂只能改变化学反应的速率和途径，不能改变化学反应始态和终态的能量，因此对反应热没

有影响（2分）（2）（2分）（3）391kJ（2分）