【文档说明】辽宁省凌源市2020-2021学年高二下学期3月尖子生抽测 化学含答案.doc，共(10)页，1.157 MB，由小赞的店铺上传

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凌源市高中尖子生抽测试题高二化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题

区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。3.本卷命题范围：新人教版必修第一册，必修第二册，选择性必修一，选择性必修二第一、二章。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5Ca40Mn55Fe56Cu6

4一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法错误的是A.推广使用新能源汽车，可以有效减少氮的氧化物排放B.

推广使用燃煤脱硫技术，可减少SO2对空气的污染C.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现D.废旧电池中的汞、镉、铅等重金属元素对土壤和水源会造成污染2.下列化合物中，两种元素的电负性相差最大的是A.HIB.NaIC.CsFD.KCl3.下列关于金属防护的说法中正确的是

A.当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用B.地下输油钢管与外加直流电源的正极相连可保护其不受腐蚀C.在轮船船体四周镶嵌锌块保护船体不受腐蚀的方法叫阳极电化学保护法D.不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面镀上了铬4.下列离子组在无色

溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后，仍能大量共存的是A.Na＋、H＋、Cl－、NO3－B.K＋、Ba2＋、OH－、I－C.Cu2＋、Na＋、Br－、Cl－D.Na＋、K＋、Cl－、SO42－5.黄铜矿(主要成分为CuFeS

2，Cu为＋2价)火法冶铜第一步反应为2CuFeS2＋4O2===高温Cu2S＋3SO2＋2FeO。下列有关说法错误的是A.该反应中铜和铁均被氧化B.由Cu2S得到铜可用适量O2氧化C.用CO还原FeO可得到铁D.

该方法中需进行尾气处理6.向盛有100mL1mol·L－1稀硫酸的烧杯中缓慢加入铁粉和铜粉的混合物，并用玻璃棒不断地搅拌，右图是溶液中n(H＋)随加入混合物的质量的变化关系图。该金属混合物中，铁粉的质量分数约为A.15.6%B.31.2%C.46.7%D.93

.4%7.设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是A.5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数可能为0.25NAB.常温常压下，2.24LSO2中含有的原子数为0.3NAC.10.4g中含有的碳碳双键数为0.4NAD.500m

L1.0mol·L－1NH4Cl溶液中含有的NH4＋数为0.5NA8.肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同，200℃时在Cu表面分解的机理如图甲所示。已知200℃时，反应I：3N2H4(g)＝N2(g)＋4NH

3(g)△H1＝－32.9kJ·mol－1反应II：N2H4(g)＋H2(g)＝2NH3(g)△H2＝－41.8kJ·mol－1下列说法错误的是A.图甲所示过程①为放热反应，过程②为吸热反应B.反应II的能量过程示意图如图乙所示C.断裂3molN2H4(g)中的化学键吸收的能量小于形成1molN2

(g)和4molNH3(g)中的化学键释放的能量D.200℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为N2H4(g)＝N2(g)＋2H2(g)△H＝＋116.5kJ·mol－19.下列实验操作能达到实验目的的是10.现有

部分短周期元素的性质或原子结构如下表：下列说法正确的是A.第一电离能：T>X>Y>ZB.TX－的中心原子采取sp2杂化C.元素T在周期表中表示为D.XZ3为极性分子，TY2为非极性分子11.下列化学反应的离子方程式正确的是A.从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2

＝I2＋2OH－B.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓C.AlCl3溶液中加入过量氨水：A13＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋D.草酸使高锰酸钾酸性溶液褪色：2MnO4－＋5C2O

42－＋16H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O12.将少量硫酸铜溶液滴入氨基乙酸钠溶液(H2N－CH2－COONa)中即可得到结构如图所示的产物。下列叙述错误的是A.氨基乙酸钠中的氮原子采取sp3杂化B.1molH2N－CH2－COONa中含有8NA个σ键C.产物中Cu、N原子均为

四面体形结构D.向该反应后的混合溶液中滴加NaOH溶液，会产生蓝色沉淀13.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期且相邻，Y是地壳中含量最多的元素，Z是短周期中原子半径最大的主族元素，W的单质常温下是一种淡黄色固体。下列叙述正确的是A.元素的非金属性：X>Y>

WB.Y的简单气态氢化物的稳定性强于W的C.Z的单质在空气中燃烧生成阴、阳离子个数比为1：1的氧化物D.工业上一般采用电解对应盐的水溶液制Z单质14.钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(

可传导Na＋)为电解质，总反应为2Na＋xS⎯⎯⎯→⎯⎯⎯放电充电Na2Sx，其反应原理如图所示。下列叙述正确的是A.放电时，电极a为正极B.放电时，内电路中Na＋的移动方向为从b到aC.充电时，电极b的反应式为Sx2一－2e－＝xSD.充电时，Na＋在电极

b上获得电子，发生还原反应15.已知25℃时NH3·H2O的电离平衡常数K＝1.76×10－5。25℃时向1L0.1mol·L－1某一元酸HR溶液中逐渐通入氨气，若溶液温度和体积保持不变，所得混合溶液的pH与()c(R)lgcHR－变化的关系如图所示。下列

叙述正确的是A.由图可推知，25℃时0.1mol·L－1NaR溶液的pH约为10B.当通入0.1molNH3时，所得溶液中：c(NH4＋)>c(R－)>c(OH－)>c(H＋)C.pH＝7时，所得溶液中：c(HR)>c(R－)＝c(NH4＋)D.pH＝10时，所得溶液中：c(R－)>c(

HR)，c(NH4＋)>c(NH3·H2O)二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.(12分)漂白粉在工业上有着重要的应用，某同学利用下列仪器在实验室进行制备漂白粉的实验。回答下列问题：I.氯气的制备(1)装置C的名称为。(2)实验室选择上图中的装置制备

并收集干燥氯气，其连接顺序为(填字母)。(3)装置F的作用为。II.漂白粉的制备(4)已知：氯气和石灰乳在反应的过程中会放热，当温度较高时会生成Ca(ClO3)2。为了制得纯度较高的漂白粉并提高产率，实验中可采取的措施有、(不

改变石灰乳的浓度和体积)。(5)若将100mL12.0mol·L－1盐酸与3.48gMnO2反应制得的氯气全部通入足量的石灰乳中，理论上最多可制得Ca(ClO)2g。17.(14分)古埃及人在公元前一千多年前曾用橄榄石(硅酸盐)作饰品，称它为“太阳的宝石”。某小组以某

橄榄石(主要成分可看作为MgO、FeO和SiO2，还含有少量的MnO等)为原料制备工业合成氨的活性催化剂(FeO和Fe2O3质量比为9：20的混合物)的一种流程如下：金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：回答下列问题：(1)从绿色化学角度分析，试剂1宜选择(填标号)。加入试剂1的目的是(用离子方程

式表示)。a.H2O2b.MnO2c.HNO3d.K2Cr2O7(2)调节pH范围为。(3)常温下，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38。当调节pH＝3时，c(Fe3＋)＝mol·L－1。(4)单位时间内“酸浸”中金属浸出率与温度、盐酸浓度

的关系如图所示。x(填“>”“<”或“＝”)2。当盐酸浓度相同时，温度高于45℃，浸出率降低的主要原因是。(5)“还原”过程中，不仅要控制温度，而且要控制氧化铁和炭粉(C)的比例。若“还原”时产生气体的相对分子质量为36，理论上，480kgFe2O3需要加入kg炭粉(C)。18

.(15分)CO、H2可以合成很多有机物，简称C1化学。工业上，利用水煤气法造气(CO和H2)，其中发生了反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H。回答下列问题：(1)已知：CO、H2的燃烧热(△H)分别为－28

3.0kJ·mol－1、－285.8kJ·mol－1；H2O(g)＝H2O(l)△H＝－44.0kJ·mol－1。则上述反应中△H＝kJ·mol－1。(2)830℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中，充入2mo

lCO(g)和2molH2O(g)。从反应开始经过5min达到平衡。H2的平均生成速率为0.1mol·L－1·min－1，平衡时H2的物质的量为n1mol。其他条件不变，平衡时再充入2molCO(g)和2molH2O(g)，达到新平衡时H2的

物质的量为n2mol。①12nn(填“>”“<”或“＝”)12。②下列情况能说明上述反应达到平衡状态的是(填标号)。A.混合气体总压强保持不变B.CO和CO2的消耗速率相等C.混合气体平均摩尔质量保持不变D.混合气体密度保持不变③上述反应的速率表达式：v正＝k正·c(CO)·c(H

2O)，v逆＝k逆·c(CO2)·c(H2)(k正、k逆为化学反应速率常数，只与温度有关，与浓度、压强无关)。kk正逆＝。若达到平衡后，将温度由830℃调到850℃，则k正增大的倍数(填“大于”“小于”或“等于”)k逆增大的倍数。(3)在恒容密闭容器中加入适量催化剂，充入一定量H2和

CO合成甲醇：2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)。测得相同时间内CH3OH(g)的浓度与温度、催化剂的关系如图所示。催化剂(填“1”或“2”)对该反应的活化能降低程度较大；对于催化剂2，温度高于773K时，CH3OH浓度突减的主要原因可能是。(4)CO

和H2的混合气体与空气构成碱性(KOH为电解质)燃料电池。若CO和H2体积比为3：1，碳元素仅转化成KHCO3，则负极的总电极反应式为。19.(14分)氮族、氧族元素的化合物在生活、生产中有广泛应用。回答下列问题：(1)SO2与O3互为等电子体，

预测O3的立体构型是。(2)N2H4是火箭发射的燃料，也是一种化工原料。N2H4＋H2SO4N2H6SO4，1molN2H62＋中含个配位键和个σ键。(3)氮化钛(Ti3N4)为金黄色晶体，由于其具有令人

满意的仿金效果，因此越来越广泛地被利用成为黄金的代替品。①基态Ti3＋中有个未成对电子，与钛同族且相邻的元素Zr(锆)的基态原子价电子排布式为。②TiCl42HO⎯⎯⎯→H2TiO3⎯⎯→TiO2(纳米)。纳米二氧化钛是高效催化剂。例如：X到Y的转变过程中，碳原子的

杂化类型变化是。