【文档说明】重庆市南开中学校2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题（原卷版） .docx，共(10)页，1.083 MB，由小赞的店铺上传

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重庆市南开中学2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1Li-7N-14O-16Mg-12Si-28Ca40Fe-56I-127第Ⅰ卷(单选题共42分)本卷共14题，每小题3分，共计42分，

每小题只有一个正确选项。1.化学与生活、生产、环境密切相关。下列说法不正确的A.玛瑙、水晶、钻石，红宝石等装饰品主要成分都是硅酸盐B.乙酸可用于环境消毒C.使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀D.沼气是可再生资源，电能是二次能

源2.我国明代《余东录》记载“铅块悬酒缸内，封闭四十九日，开之则化为粉矣。化不白者，炒为黄丹。”涉及物质转化如下：()3232PbCHCOOPb2Pb(OH)PbCOPbOⅰⅱⅲ⎯⎯→⎯⎯→⎯⎯→。下列有关说法错误是A.铅块属于金属材料B.232Pb(OH)PbCO属于碱

式盐C.反应ⅰ中()32CHCOOPb为氧化物D.反应iii为分解反应3.实验室制备少量乙酸乙酯的装置如图所示。下列有关该实验说法正确的是A.反应前，试管a中先加入浓硫酸，后加入适量冰酸醋和乙醇B.乙酸乙酯易挥发C.试管b中应盛放Na

OH浓溶液D.实验结束后，将试管b中混合液进行蒸发结晶可得到乙酸乙酯4.下列关于有机物的说法正确的是(不考虑立体异构)A.所有脂肪醛均符合通式n2nCHOB.乙醇、乙酸均能与3NaHCO反应。是因为分子中均含有官能团-OH的的C.分子式为410CHO的有机物属于醇类的异构体有4种D

.分子式为472CHClO的羧酸有6种5.下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是A.用排饱和食盐水法收集氯气B.加催化剂，使2SO和2O在一定的条件下转化为3SOC.将2NO球浸泡在热水中颜色加深D.加压条件下有利于2N和H2反应生成3NH6.设NA表示阿伏加德

罗常数的值，下列说法正确的是A.12L0.2molL−氯化铵溶液中加入氨水至溶液为中性，溶液含铵根离子数0.4NAB.在高温高压、催化剂的条件下，256gN和212gH充分反应，生成3NH的分子数为4NAC.用惰性电极电解KOH溶液，若阴极产生5.6L气体，

则电路中通过电子数为NAD.7g晶体硅中含有SiSi−键的数目为NA7.铝土矿的主要成分为2323AlOFeO、和2SiO，工业上经过下列流得冶炼铝：NaOHabcdAl盐酸过量电解①②③④铝土矿⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯→⎯⎯→⎯⎯→⎯⎯⎯→下列说法正确的是A.①、②中除

加试剂外，还需进行蒸发结晶B.a、b中铝元素的化合价不同C.④进行的操作为过滤、洗涤、灼烧，且d为3AlClD.③中可通入过量的2CO8.下列有关实验的操作正确的是A容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容

量瓶无“0”刻度，滴定管有0刻度：它们使用时均需水洗后再润洗B.为观察Mg条在2CO气体中的燃烧，在一个底部铺有少量沙子的集气瓶中收集满2CO气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持伸入集气瓶中燃烧C.检验某溶液是否含有24

SO−时，应取少量该溶液，依次加入2BaCl溶液和稀硝酸.D.用干燥且洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在桌面的pH试纸上测pH值9.抗击新冠肺炎疫情过程中，法匹拉韦和瑞德西韦率先突出重围。研究表明两者是新冠肺炎潜在的有效药物，目前正在中国进行3期临床试验，下列关于法匹拉

韦和瑞德西韦的描述正确的是A.瑞德西韦属于芳香烃B.法匹拉韦分子式为5323CHONFC.1mol瑞德西韦与足量金属钠反应最多生成20.5molHD.瑞德西韦能发生消去反应10.我国科学家设计了一种将电解酸性饱和食盐水与电催化还原CO2

相耦合的电解装置如图所示。下列叙述错误的是A.阳极生成HClOB.该交换膜为质子交换膜C.阴极电极反应式22CO2e2HCOHO−+++=+D.每生成11.2L(标况下)CO转移电子数为A2N11.一种新型漂白剂结构如图所示，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、

Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列说法正确的是为A.可利用单质W与X、Y形成的化合物热还原制备单质YB.Z的基态原子电子云轮廓为哑铃型C.非金属性：X>W>YD.该漂白剂中所有原子均满足8电子稳定结构1

2.下列有关操作实验现象及解释都正确的是选项实验操作现象解释A加热滴有酚酞的浓氨水溶液红色加深加热促进氨水电离B将SO2通入Fe(NO3)3溶液中无明显现象3NO−不能氧化SO2C向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加几滴氯水溶液变蓝还原性：I-

＞Fe2+DH2O2溶液中加入FeCl2溶液产生无色气体，溶液变为浅绿色Fe2+催化H2O2分解A.AB.BC.CD.D13.科学家合成的一种纳米小人结构如图。下列关于该化合物的说法正确的是的A.易溶于水B.1mol该物质最多可与214molH发生加成反应C.一氯

代物有8种(不考虑空间异构)D.所有原子处于同一平面14.室温下，部分酸和碱的电离常数如下表：电离常数H2SO328121.3106.310−−==KKCH3COOH51.810K−=NH3·H2O51.810K−=向下列溶液中通入相应的气体至溶液呈中性，下列浓度关系正确的是A.向0.

10mol/LCH3COOH溶液中通入NH3：c(NH3·H2O)+c(4NH+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)B.向0.10mol/LNa2SO3溶液中通入SO2：()()()()23323cNac

SOcHSOcHSO+−−++C.向0.10mol/LCH3COONa溶液中通入HCl：c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)＞c(H+)D.向0.10mol/LNH4HSO4溶液中通入NH

3：()()()23244cNHHOcNH2cSO+−+=第Ⅱ卷(非选择题共58分)15.有机化合物A～H的相互转化关系如下图所示(图中副产物均未写出)：其中芳香族化合物A的分子式为89CHCl，请回答：（1）写出有机物的结构简式：A_______；F______

_。（2）写出反应类型：反应②_______；反应③_______。（3）写出下列反应的化学方程式：反应③_______；反应⑧_______；（4）B分子内处于同一平面上的碳原子最多有_______个，B在一定条件

下可以发生反应生成高分子化合物N，则N的结构简式为_______。（5）化合物M是G的一种同分异构体，M具有如下性质：①不与3NaHCO反应，②遇3FeCl溶液显紫色，③1molM恰好与2molNaOH反应，则M的结构简式为_______(写一种)。16.在饲料添

加剂中常用到碘酸钙，制备碘酸钙晶体的流程如下：已知：碘酸钙在不同温度下的存在形态碘酸钙存在形态无水盐一水合物六水合物稳定的温度区域>57.5℃32-57.5℃<32℃（1）KOH的电子式为_______。（2）反应1在85℃中进行，应当选用的加热方法为____

___。温度不能太高的原因是_______。反应Ⅰ的其中一种产物是()32KHIO，写出反应1的化学方程式_______。（3）操作2的名称为_______；醇洗的目的是_______。（4）测定产品纯度的实验步骤如下：准确称取产品mg，置于100mL烧杯中，加1:

1高氯酸20mL，微热溶解试样，冷却后移入500mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，得试液。准确量取所得试液50.00mL置于250mL碘量瓶中，加入1:1高氯酸2mL，3g碘化钾(足量)，盖上瓶塞，在暗处放置3分钟，加50mL水，用浓度为0.1000mol/L223N

aSO标准溶液滴定至浅黄色，加入2mL0.5%淀粉溶液，继续滴定至终点，重复实验2次，平均消耗223NaSO，标准溶液nmL。滴定过程中发生的反应如下：()()343422CaIO+2HClO=2HI

O+CaClO、2232222346IO5I6H3I3HOI2SO2ISO、−−+−−−++=++=+①滴定至终点的现象是_______。②该样品中纯度为_______。(用含m、n的式子表示)17.草酸亚铁

晶体受热易分解，是一种浅黄色晶体，难溶于水。某化学兴趣小组查文献得出其热分解方程式为24222FeCO2HOFeOCOCO2HO=+++，然后根据文献设计如图装置，探究草酸亚铁晶体(242FeCO2HO)的分解反应。（1）实验装置图中间部

分为B、C、D、E装置，其正确连接顺序是_______。其中检验并保证除尽CO的装置是_______(填字母)。（2）设计实验步骤如下：①检查装置的气密性；②打开活塞x，通入一段时间的2N；③先点燃_______处(填A或B)的酒精灯，再点燃_______处(坝A或B)的酒精

灯。（3）实验过程中，证明分解生成2CO的现象是_______。证明分解生成CO的现象是_______。（4）草酸亚铁中亚铁离子的价电子排布式为_______，碳原子采用_______杂化。（5）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示：写出该反应的化学

方程式_______。若该晶体的密度是3bgcm−，则两个最近的Fe原子间的距离为_______cm。(阿伏加德罗常数用NA表示)18.Ⅰ．工业上以乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应如下：(g)催化剂(g)+H2(g)ΔH现将xmol乙苯蒸气通入体积可变的密闭容器中

反应，维持体系总压强p总恒定。在某催化剂作用下，乙苯的平衡转化率随温度变化如图所示。已知：气体分压p分=气体总压(p总)×体积分数。(g)、2H(g)、(g)的燃烧热H分别为akJ/mol−、bkJ/mol−、ckJ/mol−。（1）上述反应中，ΔH=_______k

J/mol(用含a、b、c的代数式表示)。（2）500℃时，10分钟建立平衡，用单位时间内物质的量的改变表示平均反应速率，则10分钟内v()=_______。（3）a、b点的平衡常数aK_______bK(填“>”“<”或“=”)，

原因是_______。（4）550℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数pK=_______。