【文档说明】安徽省滁州市定远县育才学校2021届高三3月月考理科综合化学试题 含答案.docx，共(9)页，306.241 KB，由小赞的店铺上传

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高三化学7.《厉害了，我的国》展示了中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是A.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐B.为打

造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源C.我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅D.大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金

属材料8.金刚胺脘是最早用于抑制流感病毒的抗病毒药，气合成路线如图所示。下列说法不正确的是A.金刚烷的分子式是C10H16B.X的一种同分异构体是芳香族化合物C.上述反应都属于取代反应D.金刚烷胺的一溴代物有四种9.短周期主族元素W、X、Y、Z

的原子序数依次增大，W和X组成两种常见的化合物甲和乙，常温下，甲、乙均呈液态；其中，乙与由W和Z组成的化合物丙的电子数相同，乙与丙反应生成淡黄色固体；Y与W同一主族。下列说法不正确的是A.X的简单离子的

半径比Y的简单离子的半径大B.Y与Z形成的化合物可使溴水褪色C.甲与Y单质发生的反应属于非离子反应D.W、X、Y、Z四种元素可组成两种盐，其溶液混合产生刺激性气味的气体10.某化学小组拟设计微生物燃料电池将污水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化成环境友好的物质，工作原

理如图所示(a、b均为石墨电极)。下列分析正确的是A.a电极发生反应：H2NCH2CH2NH2+16e−+4H2O=2CO2↑+N2↑+16H+B.质子交换膜处H+由右向左移动C.该电池在微生物作用下将化学能转化为电能D.开始放电时b极附近溶液pH不变11.某化学课题

小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计，实验装置如图所示。下列说法不正确的是A.a、b、c中依次盛装70%硫酸、Na2SO3固体、NaOH溶液B.点燃酒精灯加热，可证明SO2使品红溶液褪色具有可逆性，使KMnO4溶液褪色不具

有可逆性C.此设计可证明SO2水溶液的酸性，SO2的氧化性、还原性、漂白性D.实验时，湿润的pH试纸、鲜花、品红溶液、KMnO4溶液均褪色，Na2S溶液出现淡黄色沉淀12.某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10−4和1.7×10−5。将PH

和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其PH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是A.曲线Ⅰ代表HNO2溶液B.溶液中水的电离程度：b点>𝑐点C.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同D.从c点到d点，溶液中c(HA

)⋅c(OH−)c(A−)保持不变(其中HA、A−分别代表相应的酸和酸根离子)13.以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。下

列说法正确的是A.过程①中钛氧键断裂会释放能量B.该反应中，光能和热能转化为化学能C.使用TiO2作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率D.CO2分解反应的热化学方程式为2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)△H=+30kJ/mol26.（14分）2020年

春节前后，新型冠状病毒(2019−nCoV)严重影响了人们正常生活。含次氯酸钠30%的水溶液具备良好的杀菌消毒效果。某化学兴趣小组拟利用实验室的常见药品制备次氯酸钠消毒液，并探讨提高消毒液中次氯酸钠百分比的方法。Ⅰ.该小组同学采用了高锰酸钾和浓盐酸在图1所示装置

①中制氯气，请回答下列问题：(1)①中反应的化学方程式为______。(2)甲同学利用图1中的装置①～⑤证明从a出来的氯气潮湿且含有氯化氢，则接口的连接顺序为a→______(填接口编号)，⑤中放入______。乙同学认为甲同学的装置太复杂，可去掉装置⑤，同时将②中的溶液换成

W，溶液W及实验中对应的现象为______。Ⅱ，该小组同学将氯气通入含氢氧化钠溶液的烧杯中，发现反应放热明显，查阅资料获悉，氯气与碱溶液反应，产物会随反应温度的不同而不同。具体如下：Cl2+2OH−冷水⬚Cl−+ClO−+H2O3C12+6OH−75℃⬚5Cl−+C

lO3+3H2O该小组利用该信息又设计了如图2所示的装置制取KClO3和NaClO。(3)该小组应控制的实验条件是______。反应后，从装置⑥中溶液蒸发浓缩获得晶体，将该晶体与二氧化锰共热，生成了能使带火

星的木条复燃气体。(4)⑧处发生反应的离子方程式为______。(5)根据上述Ⅰ、Ⅱ两个实验过程，你认为在实验室制取消毒液并提高次氯酸钠的质量分数，应该注意的事项有(列举两条)。①______；②______。27.（14分）镍电池广泛应用于混合动力汽

车系统，电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni

2+②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4>𝑁𝑖C2O4·H2O>𝑁𝑖C2O4·2H2O③已知生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示。开始沉淀时完全沉淀时Al(OH)33.434.19Fe(OH)32.532.94Ni(OH)27.609.75回答下列问题：(1)加入试剂A来调节溶液的pH至5

左右，试剂A最好选用_______。a.NaOHb.Na2CO3c.NiO该过程析出沉淀的成分是____________________(填化学式)。(2)加入Na2C2O4溶液发生反应的化学方程式是__

___________________。(3)电解时的阴极电极反应式是____________________________。检验阳极产生的气体的试剂是____________________________。(4)沉淀Ⅱ可被电解所得阳极产物氧化，该反应的离子方程式是____________。

(5)检验Ni(OH)3已洗涤干净的方法是________________________________。28.（15分）铊(Tl)的价态分析及处理方法是环境保护研究的重点课题。(1)三价铊各物种[Tl3

+、Tl(OH)2+、Tl(OH)2+、Tl(OH)3、Tl(OH)4−]分布分数(平衡时某物种的物质的量占各物种的总物质的量之和的分数)与pH的关系如图甲所示。当pH=1.5时，溶液中浓度最大的含铊物种是(填化学式)。(2)铁盐、铁炭混合物、

纳米MnO2均可作为去除废水中Tl+和Tl3+的吸附剂。①铁炭混合物去除铊的原理是。若铁炭混合物中添加少量铝粉，铊的去除速率明显加快，其可能原因是。②用纳米MnO2去除水体中的Tl+和Tl3+，测得铊的去除率随MnO2投加量的

变化关系如图乙所示。在纳米MnO2用量不变的情况下，欲提高铊的去除效果，可采取的措施是。(3)通过沉淀法也可以去除工业废水中的Tl+和Tl3+。①利用硫酸盐还原菌(SRB)的催化作用，可以将废水中有机碳源(以CH2O表示)、SO42−

、Tl+去除(原理如图丙所示)。写出该反应的离子方程式：。②工业污水铊的污染物排放限值为2.5×10−8mol⋅L−1。已知：Ksp(Tl2S)=5×10−21，若铊的含量符合国家排放限值，则处理后的废水中c(S2−)≥。③向含铊废水中加入溴水，使Tl+充分氧化成Tl3+，

调节溶液pH，沉淀去除铊元素。若pH过大，铊元素去除率下降的原因是。35.我国考古人员在秦陵挖掘的宝剑，到现在仍然锋利无比，原因是剑锋上覆盖了一层铬。铬能形成多种化合物，主要化合价有+2价、+3价、+6价。请回答下列问题：(1)基态铬原子的外围电子排布式为______；与铬同

周期的所有元素中，基态原子最高能层电子数与铬原子未成对电子数相同的元素是______。(2)铬原子的各级电离能(I：kJ⋅mol−1)数据如下表所示，铬原子逐级电离能增大的原因是______。I1I2I3I4I5

I6I7652.91590.62987474367028744.915455(3)CrCl3⋅6H2O实际上是配合物，配位数为6，其固体有三种颜色，其中一种暗绿色固体与足量硝酸银反应时，1mol固体可生成1mol氯化银沉淀。则这种暗绿色固体的化学式为______，其

中铬的配体水分子的VSEPR模型为______，该配合物中存在的作用力有______(填标号)。A.离子键B.配位键C.共价键D.金属键(4)CrO3能将乙醇氧化为乙醛，二者的相对分子质量相近，但乙醇的沸点比

乙醛高，原因是______。(5)某镧(La)铬(Cr)型复合氧化物具有巨磁电阻效应，晶胞结构如图所示：①该晶体的化学式为______。②该晶体中距离镧原子最近的铬原子有______个；若两个距离最近的氧原

子核间距为apm，组成物质的摩尔质量为bg⋅mol−1，阿伏加德罗常数值为NA，则晶体密度的表达式为______g⋅cm−3．36.1，6−己二酸是合成高分子化合物尼龙的重要原料之一，可用六个碳原子的化合物氧化制备．如图是合成

尼龙的反应流程：已知：完成下列填空：(1)写出反应类型：反应①______反应②______．(2)A和B的结构简式为______、______．(3)在上述反应流程的物质中，含氢原子位置不同最多的物质是______(填名称)，最少的物质是______(填结构简式)．(4)由合成尼龙的化学方程式

为______．(5)由A通过两步制备1，3−环己二烯的合成线路为：______．答案7.D8.B9.C10.C11.D12.D13.B26.2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2Oefdchgb或fedchgb湿润的淀粉碘化钾试纸紫色石蕊试液

，溶液变红色且不褪色装置⑥放入75°C热水浴中，装置⑦放入冰水浴中S2O32−+4Cl2+5H2O=2SO42−+8Cl−+10H+氯气通入氢氧化钠溶液前要除去HCl，以免产物中氯化钠较多要在较低温度下反应，以免产物中

氯酸钠较多27.(1)c；Fe(OH)3、Al(OH)3；(2)NiCl2+Na2C2O4+2H2O=NiC2O4·2H2O↓+2NaCl(3)2H2O+2e–=2OH−+H2↑或2H++2e–=H2↑；用湿润的淀粉−K

I试纸(其他合理答案均可)(4)2Ni(OH)2+2OH−+Cl2=2Ni(OH)3+2Cl−(5)取最后一次洗涤液，加入酸化的AgNO3溶液，如无白色沉淀生成，证明沉淀已洗涤干净(其它合理答案也给分，

如检验Na+)28.(1)Tl(OH)2+(2)①铁碳微电池中铁失去电子变成Fe2+，被氧化生成Fe3+，Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体；铝较铁更易失电子(或形成胶体的速率更快)②利用氧化剂将Tl+氧化

为Tl3+(3)①2CH2O+SO42−+2Tl+Tl2S↓+2CO2↑+2H2O②8×10−6mol⋅L−1③Tl(OH)3沉淀又转化成Tl(OH)4−进入溶液35.3d54s1Se随着电子的逐个失去，阳离子所带正电荷数越来越大，再失一个电子需要克服的

电性引力也越来越大，消耗的能量也越来越多[CrCl2(H2O)4]Cl⋅2H2O或[Cr(H2O)4Cl2]Cl⋅2H2O四面体形ABC乙醇分子间存在氢键，而乙醛分子间不存在氢键LaCrO38b(√2a×10−10)3NA36.消去反应；加成反应；；；环己醇；；；⬚溴的四氯化碳溶液